2012-2013学年四川省外语实验学校高二10月质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年四川省外语实验学校高二 10月质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（ ） A焰色反应 B节日里燃放的焰火 C金属导线可以导电 D夜空中的激光 答案： C 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是（ ） A X与 Y形成化合物是， X可以显负价， Y显正价 B第一电离能可能 Y小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于于 Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HnX 答案： C 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A该元素原子处于能量

2、最低状态时，原子中共有 3个未成对电子 B该元素原子核外共有 5个电子层 C该元素原子的 M能层共有 8个电子 D该元素原子最外层共有 3个电子 答案： B 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（ ） A键能均相等 B键角均为 10928 C有两种同分异构体 D该分子共含电子总数为 42 答案： D 膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ） A PH3分子的 P-H键是非极性键 B PH3比 NH3稳定 C PH3的分子构型是

3、正四面体形 D PH3分子中有未成键的孤对电子 答案： D 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A半导体材料砷化镓 B透明陶瓷材料硒化锌 C吸氢材料镧镍合金 D超导材 K3C60 答案： B 下列说法中，错误的是（ ） A键长越长，化学键越牢固 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 答案： A 对 键的认识不正确的是（ ） A S-S键与 S-P键的对称性相同 B 键不属于共价键，是另一种化学键 C分子中含有共价键，则至少含有一个 键 D含有 键的化合物与只含

4、 键的化合物的化学性质不同 答案： B 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A SiH4 B CH4 C NH4+ D H2O 答案： D 下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ） A CCl4和 PO43- B NH3和 NH4 C NO2和 CS2 D CO2和 SO2 答案： A 下列能级中轨道数为 5的是（ ） A S能级 B P能级 C d能级 D f能级 答案： C 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ） A B C D 答案： A 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B S2- 1s22s22p63s23p4 C

5、 Na+ 1s22s22p6 D F 1s22s22p5 答案： B 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ） A离子半径： S2- Cl- Ca2+ B原子半径： Ca S Cl C热稳定性： HCl H2S H2Se D酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 答案： D 有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 答案： C 对 N

6、a、 Mg、 Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性： NaOHMgAl D还原性： NaMgAl 答案： D 填空题 （ 12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题： （ 1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道， S电子的原子轨道都是 形的， P电子的原子轨道都是 形的。 （ 2）原子序数为 24的元素原子中有 个能层， 个能级， 个未成对电子。 （ 3）硅原子核外电子排布式为 ，价电子排布式为 （ 4） NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。 NCl3分子的 VSEPR模型是 ，立体构型是 ，中心原子采取 杂化方式。 （ 5）具有（ n-1） d10ns2电子构型

7、的元素位于周期表中 区和 族。 答案： .(1)球，哑铃 （ 2） 4， 7， 6 （ 3） 1s22s22p33s23p2， 3s23p2 (4)四面体形，三角锥形， SP3 （ 5） ds， B （ 12分）已知元素的某种性质 “X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13种元素的 X的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： （ 1）经验规律告诉我们：当

8、形成化学键的两原子相应元素的 X差值大于 1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键。试推断 BeCl2中的化学键类型是 。 （ 2）根据上表给出的数据，简述主族元素的 X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ；简述第二周期元素 (除惰性气体外 )的 X的数值大小与原子半径之间的关系 。 （ 3）某化合物分子中含有 SN 键，你认为该共用电子对偏向于 原子 (填元素符号 )。 （ 4）写出 O原子的电子排布图 （ 5） Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。 （ 6）若要鉴定某化合物中是否含有 S元素，需用 的方法；若要确定 C2H6O的结构，需用 的方

9、法，分子式为 C2H6O的两种不同的结构简式分别为 ， ，这两种结构互为 。 答案： .(1)共价键 （ 2） X越大，金属性越弱； X越大，半径越小 （ 3） N （ 4） （ 5） +7， HClO4 （ 6）原子光谱，质谱， CH3CH2OH， CH3-O-CH3，同分异构体 （ 7分）请根据表格回答问题： （ ）根据下列五种元素的电离能数据（单位： kJ/mol），回答下面各题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 E 500 4600 6900 9500 F 740 1500 7700 10500 H 580 1800 2700 11600 I 420 3100 4400 5900 （

10、 1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ） A F和 H B H和 I C E和 H D E和 I （ 2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A ECl B FCl3 C HCl D ICl4 （ 3） F元素最可能是（ ） A S区元素 B稀有气体元素 C p区元素 D准金属 E d区元素 （ ）右表是元素周期表的一部分： （ 4）某元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1，则该元素的元素符号是 其原子的结构示意图是 。 （ 5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为 。 （ 6）又如表中与元素 的性质相似的不同族元素是

11、 （填元素符号）。 答案： (1)D (2)A (3)A (4) N (5) 对角线规则 (6)Li （ 8 分）氮可以形成多种离子，如 N3-， NH2-， N3-， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 （ 1） NH4+的电子式为 ， N采用 杂化方式， NH4+粒子空间构型为 ，键角为 。 （ 2）写出二种由多个原子组成的含有与 N3-价电子数相同的物质的化学式 。 （ 3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3-的构型 。 答案：（ 1） sp3 三角锥形 109

12、28 (2) CO2， N2O （ 3）直线形 （ 5分） 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 分子的结构如图，呈 V型，键角 116 5 。三个原子以一个 O原子为中心，与另外两个 O原子分别构成一个非极性共价键；中间 O原子提供 2个电子，旁 边两个 O原子各提供 1个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： （ 1）臭氧与氧气的关系是 。 （ 2）分子中某原子有 1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3分子有 对孤对电子。 （ 3）选出下列分子与 O3分子的结构最相似的的

13、是（ ） A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2 答案： (1)同素异形体 （ 2） 5 （ 3） C （ 8分） Q、 R、 X、 Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为2和 4。 请回答下列问题： （ 1） Z2+ 的核外电子排布式是 ， Z原子基态时简化电子排布式为 。 （ 2） Q与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 A稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 B稳定性：甲 乙，沸点：甲乙 C稳定性：甲 乙 （ 3） Q、 R、 Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。 （ 4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。 （ 5） Q的一种氢化物相对分子质量为 28，其中分子中的 键与 键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d9 Ar3d104s1 （ 2） B （ 3） SiCN （ 4） SiO2 （ 5） 5:1， C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O