2012-2013学年呼伦贝尔牙林一中高二上学期期中理科考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年呼伦贝尔牙林一中高二上学期期中理科考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列对于化学反应的认识正确的是（ ） A有气体生成的复分解反应能自发进行 B有热量放出的反应一定能自发进行 C需要吸收热量的过程不能自发进行 D凡是熵增加的反应一定能自发进行 答案： A 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应： 2SO2 O2 2SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A容器中 SO2、 O2、 SO3共存 B SO2与 SO3的浓度相等 C容器中 SO2、 O2、 SO3的物质的量之比为 2 1 2 D反应容器中压强不随时间变化 答案： D 物质的浓度相同的三种

2、盐， NaX、 NaY、 NaZ的溶液，其 pH依次为 8、 9、10，则 HX、 HY、 HZ 酸性由强到弱的顺序是（ ） A HXHZHY B HZHYHX C HXHYHZ D HYHZHX 答案： C 下列有关 Ksp的叙述中正确的是（ ） A Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关 答案： C 根据下列事实 ,判断离子的氧化性顺序为 A + B2+ = A2+ + B D + 2H2O = D(OH)2+H2 以

3、B、 E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2+ + 2e-= E， B - 2e- = B2+ （ ） A E2+B2+A2+D2+ B D2+A2+B2+E2+ C D2+E2+ B2+A2+ D A2+B2+D2+E2+ 答案： A 将 0.1 mol L-1HCN 溶液与等体积等浓度的 NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ） A c(Na+) c(CN-)c(OH-) c(H+) B c(CN-)c(HCN) C c(CN-)c(Na+) c(OH-) c(H+) D c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-) 答案： D 等物质的量浓度的下列

4、溶液中， 浓度最大的是（ ） A NH4HSO4 B NH4Cl C NH4HCO3 D NH4NO3 答案： A 高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2 答案： A 在 HNO2溶液中存在如下平衡： HNO2 H+ + NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ） A NaNO2溶液 B硫酸溶液 C NaOH溶液 D NaHSO4溶液 答案： C 关于电解 NaCl

5、水溶液，下列叙述正确的是（ ） A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 答案： B 对于难溶盐 MX，其饱和溶液中 M+和 X-浓度之间的关系为 Ksp=c(M+) c(X-)，现将足量的 AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ） 20mL0.01mol L-1-KCl溶液； 30mL0.02mol L-1CaCl2溶液； 40mL0.03mol L-1HCl溶液； 10mL蒸馏水； 50mL0.05m

6、ol L-1AgNO3溶液 A B C D 答案： B 在如图所示的装置中， a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 B a是负极， b是正极 C导线中有电子流动，电子从 a极到b极 D a极上发生了还原反应 答案： D 下列说法不正确的是（ ） A不溶于水的物质溶解度为 0 B绝对不溶解的物质是不存在的 C当残留在溶液中的离子浓度小于 10-5 mol L-1时就认为沉淀完全 D习惯上将溶解度小于 0.01g的电解质称为难溶电解质 答案： A 常温时，将 pH为 5的 HCl溶液与 pH为 2的 HCl溶液等体积混合后，溶液的氢

7、氧根离子浓度最接近于（ ） A 210-12mol/L B 1/2（ 10-9+10-12） mol/L C（ 10-9+10-12） mol/L D 1/2（ 10-5+10-2） 答案： A 某酸溶液中 C(H+)=0.1mol L-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （ ） A一定等于 0.1mol L-1 B一定大于 0.1mol L-1 C一定小于 0.1mol L-1 D无法确定 答案： D 下列溶液中导电性最强的是（ ） A 醋酸 B 溶液 C 盐酸 D 溶液 答案： B 下列溶液一定呈中性的是（ ） A pH=7的溶液 B c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C使石蕊试

8、液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案： B 下列方程式书写正确的是（ ） A HCO3-在水溶液中的电离方程式： HCO3- H2O H3O CO32- B H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO32- C CO32-的水解方程式： CO32- 2H2O H2CO3 2OH- D CaCO3的电离方程式： CaCO3 Ca2+ CO32- 答案： A 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（ ） 常温下 NaF溶液的 pH大于 7； 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF 与 NaCl不能发生反应； 常温下 0.1mol/L的 HF 溶液的 pH为 2.3 HF

9、 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 HF 与水能以任意比混溶 1mol/L的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A B C D 答案： D 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案： B 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 PH下降的是： A CuCl2 B AgNO3 C BaCl2 D H2SO4 答案： B 下列有关 “电离平衡 ”的叙述中正确的是（ ） A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变

10、化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的 .暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等 答案： C pH相同的氨水、 NaOH和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、 Y、Z倍，稀释后三种溶液的 pH仍然相同，则 X、 Y、 Z的关系是（ ） A X Y Z B X Y Z C X Y Z D X Y Z 答案： B 已知： C(s) CO2(g) 2CO(g) DH 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强 C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强 答案

11、： C 0.1mol/LNaOH溶液和 0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ） A c(Na ) c(Cl-) c(OH-) c(H ) B c(Na ) c(Cl-) c(H ) c(OH-) C c(Cl-) c(Na ) c(OH-) c(H ) D c(Na ) c(Cl-) c(OH-) c(H ) 答案： D 实验题 (共 14 分 )某学习小组甲利用中和反应原理和 DIS 系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答： （ 1）实验时量取 10.00mL氨水样

12、品，配制成 100mL待测氨水。 （ 2）量取 20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好 DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果 _（填“是 ”“否 ”“不能确定 ”）。 （ 3） 滴定管盛放盐酸前，要先_，用少量 蒸馏水洗涤后，再_，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的 _。 向锥形瓶中滴加 0.10mol L-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。 写出氨水与盐酸反应的离子方程式_；该氨水样品的物质的量浓度为 _。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。（填偏高、偏低、无影响） 答案：（ 1）否 （

13、 2） 检查滴定管是否漏水； 用所要盛放的盐酸润洗 2 3次； “0”刻度或 “0”刻度以下； (3) NH3 H2O + H+ = NH4+ + H2O ； 1.00mol/L ；偏高 填空题 (共 4分 )在一定温度下，向 AgI的饱和溶液中：（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 1）若加入 AgNO3固体， c(I-) （ 2）若加入更多的 AgI固体，则 c(Ag+) 答案：（ 1）减小 （ 2）不变 (共 8分 )（ 1） Fe(NO3)3的水溶液呈 _ （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，原因 是（用离子方程式表示）： 。 实验室在配制 Fe(NO3)3的溶液

14、时，常将 Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。 （ 2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 答案：（ 1）酸； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；抑制； （ 2） 氢氧化钠固体（或 NaOH） (共 6分 )今有 a 盐酸、 b 硫酸、 c 醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答） （ 1）在同体积，同 pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 _。 （ 2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生 C

15、O2的体积由大到小的顺序是 _。 （ 3）物质的量浓度为 0.1 mol L-1的三种酸溶液的 pH由大到小的顺序是_； 答案：（ 1） cb=a （ 2） ba=c （ 3） cab (共 6分 )pH 13的 NaOH溶液 100mL，要使它的 pH降为 12。（体积变化忽略不计） （ 1）如果加入蒸馏水，应加 _mL； （ 2）如果加入 pH 11的 NaOH溶液，应加 _mL； （ 3）如果加 0.01mol/L HCl，应加 _mL。 答案： 900 1000 450 (共 8分 )燃料电池是利用燃料（如 CO、 H2、 CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常

16、用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（ CH4）燃料电池的填空： （ 1）已知燃料电池的总反应式为 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O，电池中有一极的电极反应为 CH4 + 10 OH- - 8e- = CO2-3 + 7H2O，这个电极是燃料电池的 （填 “正极 ”或 “负极 ”），另一个电极上的电极反应式为： （ 2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量 利用率 （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）甲烷燃烧的能量利用率。 答案：（ 1）负极； 2O2+4H2O+8e-=8OH- （ 2）减小 （ 3）大于 (共 4分 )25 时， PH = 10.0的 KOH溶液中，由水电离出的（ OH-）=_mol/L； pH = 12.0的 KCN 溶液中，由水电离出来的（ H+） =_mol/L。 答案： -10 ； 10-2