2012-2013学年吉林省实验中学高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年吉林省实验中学高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ） A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 答案： C 试题分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识来回答：由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；同理，第二个是蒸发；第三个蒸馏；第四个是分液。故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液。故选 C。 考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取。 点评：对物质分离的方法有很多，包括过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃

2、取等，本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（ ） A两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离 B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C必须在通电时，熔融氢氧化钠才能发生电离 D能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液 答案： D 试题分析： A分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，两种互不相溶的液体，如汽油和水，可以通过分液方法分离， A项错误； B萃取的条件：一是物质在两种溶剂中的溶解度或分配系数相差较大，二是两种溶剂互不相溶， B项中的说

3、法没有因果关系，故错误； C氢氧化钠熔融或水溶液中都能发生电离， C项错误； D胶体能有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液， D项正确。故选 D。 考点：物质的分离和鉴别 点评：本题考查物质的分离和鉴别，主要考查分离方法分液、萃取、电解，用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 已知 ，下列说法不正确的是 ( ) A 是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5： 1 C 既不是氧化剂又不是还原剂 D 参加反应时有 电子转移 答案： D 试题分析：该反应中 是氧化剂，氯元素的化合价由 +5降到 0， KCl是还原剂，氯元素的化合价由 -1升到 0，而 既不是氧化剂又不是还原

4、剂。 A. 是氧化剂， A项正确； B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5： 1， B项正确； C. 既不是氧化剂又不是还原剂， C项正确； D.有方程式可知， 参加反应时有 电子转移， D项不正确。 考点：氧化还原反应 点评：本题考查氧化还原反应，主要考查氧化剂和还原剂的定义，通过反应方程式判断被氧化和被还原的物质，元素化合价的变化，转移的电子数，难度不大。 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） A K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- B Al3+、 Cl-、 SO42-、 AlO2- C Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D Fe3+、 NH4+、 SCN-、 HCO

5、3- 答案： C 试题分析： A.存在 MnO4-、溶液显紫红色， A项不符题意； B存在 AlO2-，则溶液显碱性， Al3+不能存在， B项不符题意； C符合题意； D溶液中存在 Fe3+，显黄色，且能与 SCN-反应生成血红色络合物，不符题意。 考点：离子反应 点评：本题考查水溶液中的离子反应，主要考查离子共存问题，应注意除了考虑溶液酸碱性和离子之间的反应，还应注意本题要求的是无色溶液。 甲、乙、丙、丁分别是 NaOH、 AlCl3、 BaCl2、 FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲

6、物质是 ( ) A BaCl2 B FeCl2 C AlCl3 D NaOH 答案： B 试题分析：将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可推断乙是 NaOH，丁是 AlCl3，剩下 BaCl2、 FeCl2，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，说明丙是 BaCl2，则剩下的 FeCl2则是甲。故选 B。 考点：物质的鉴别 点评：本题考查物质的鉴别，给定已知物质，通过离子之间的反应推断可能的物质，不难把握。 16.4g NaOH和 NaHCO3的固体混合物投入 150ml 2.0mol L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （ ）

7、A 2.0mol L-1 B 0.41 mol C 0.30 mol D无法计算 答案： C 试题分析： NaOH 和 NaHCO3与盐酸的反应方程式为 、根据反应方程式可知，最后所得溶质为，即求出 的物质的量即为溶液中溶质的物质的量，可根据方程式求出的物质的量 150ml 2.0mol L-110-3=0.3mol所得溶液中溶质的物质的量为0.30 mol。 考点：酸碱反应和强酸与酸式盐的反应 点评：本题考查酸碱反应和强酸与 酸式盐的反应，考查根据化学反应方程式对溶液中物质的定量计算。 在 100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入 100 mL溶有 2.08 g BaCl2

8、的溶液，再加入 100 mL溶有 0.01 mol CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是 ( ) A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中， Cl-的物质的量为 0.02 mol D最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液 答案： B 试题分析：由题可知 AgNO3的物质的量为 0.01mol， BaCl2的物质的量为0.01mol， CuSO4 5H2O 的物质的量为 0.01 mol，充分反应后，得到 和的白色沉淀，其物质的量分别都是 0.01mol，溶液中含有的离子有 、 A最终得溶液中含有 ，溶液显蓝色

9、， A项错误； B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物，正确； C在最终得到的溶液中， Cl-的物质的量应该为 0.01mol， C项错误； D最终得到的溶液相当于混合物的溶液， D项错误。 考点：离子反应 点评：本题考查离子反应，对溶液中物质的定量计算，本题解答的关键在先求出反应的各物质的物质的量，再根据方程式即可求得所要结果。 FeC13-、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定不含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu 答案： C 试题分析： FeC13-

10、、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在 ,这里有两种情况：当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有 Fe2+；当铁粉不足时，剩余的固体只有铜，溶液中含有 Fe2+和 Cu2+，两种情况中，溶液中一定不含 Fe3+。 A溶液中一定不含 Fe3+，加入 KSCN 溶液一定不变红色， A项正确； B溶液中一定含 Fe2+， B项正确 C当铁粉不足时，溶液中含有 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu， D项正确。 故选 C 考点： Fe3+的检验、 Fe2+和 Fe3+的互相转换、 Fe3+与 Cu2+的氧化性 点评：本题考查 Fe3+的检验、 Fe2+和 Fe3+的

11、互相转换、 Fe3+与 Cu2+的氧化性，应注意 Fe3+的氧化性大于 Cu2+ ，因而其先与铁粉反应。 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A x=0.4a， 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- B x=0.6a， 2Br- Cl2=Br2 2Cl- C x=a， 2Fe2 2Br- 2Cl2=Br2 2Fe3 4Cl- D x=1.5a， 2Fe2 4Br- 3Cl2=2Br2 2Fe3 6Cl- 答案： B 试题分析： Fe2+的还原性比 Br-强，所以 Cl2通入 FeBr2溶

12、液中，当 Cl2不足量时，会先与 Fe2+反应；待 Fe2+全部被氧化成 Fe3+后，过量的 Cl2才会与 Br-反应。 本题目中，反应前 Fe2+物质的量为 amol，而 amol的 Fe2+被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即 x 0.5a 时，该反应的离子方程式为 Cl2 2Fe2+ 2Cl- 2Fe3+所以说法 A是正确的。 当 x 0.5a时， Cl2开始与 Br-反应。所以说法 B是错误的。 纵观说法 C与 D中的离子方程式，都是由说法 A与 B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法 C中，除了 0.5amolCl2与 Fe2+反应完成 后，另 0.5amol的 Cl2继续与

13、amol的 Br-发生反应，但仍有 amolBr-未参与反应。说法 D中 Cl2恰好与所有的 Fe2+和 Br-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。 考点： FeBr2和氯气的反应 点评：本题考查 FeBr2和氯气的反应，解答本题关键要在于了解 Fe2+的还原性比Br-强，所以 Cl2通入 FeBr2溶液中，当 Cl2不足量时，会先与 Fe2+反应；待 Fe2+全部被氧化成 Fe3+后，过量的 Cl2才会与 Br-反应。 在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液直至过量，理论上，加入 NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下， b处 NaOH的体积为1

14、L，则下列判断正确的是 （ ） A混合溶液中 Al3 的物质的量为 0.2mol B NaOH的浓度为 0.5 mol/L C在 b点处溶液中的溶质只有 NaAlO2 D图中线段 oa : ab 5 : 1 答案： D 试题分析：溶液中发生 、 、由图可知， AlCl3和 MgCl2的物质的量各为0.1mol，在 a处沉淀生成完全，并且 开始溶解，在 b处 完全溶解，结合方程式，可计算得到 b处共消耗 0.6molNaOH A Al3 的物质的量为 0.1mol， A项错误； B NaOH的浓度为 0.6 mol/L， B项错误； C在 b点处溶液中的溶质有 NaAlO2和 NaCl， C项错

15、误； D图中 oa处消耗的 NaOH的物质的量为 0.5mol， ab处消耗的 NaOH的物质的量为 0.1mol，所以线段 oa : ab 5 : 1， D项正确。 故选 D 考点：铝盐、镁盐与碱的反应 点评：本题考查铝盐、镁盐与碱的反应， 可以和 反应，而不能反应，本题应结合所给示意图和反应的方程式来解答。 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ B Na与 H2O 反应制备 H2： Na+2H2O=Na+2OH-+ H2 C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O D用食醋除

16、去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 答案： C 试题分析： A电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+， A项错误； B电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2， B项错误； C实验设计及其对应的离子方程式均正确； D难溶物质不能拆写，正确的离子方程式为 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ CO2+ H2O 故本题答案：选 C。 考点：离子方程式的书写 点评：本题考查离子方程式的书写， 氮化铝（ AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下， AlN可通过如下反应制取： ，下列叙述正确

17、的是 ( ) A AlN 中氮的化合价为 +3 B AlN 的摩尔质量为 41 g C上述反应 中， N2是氧化剂， Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂。 D上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 6 mol电子 答案： C 试题分析： A AlN 中氮的化合价为 -3，铝的化合价为 +3， A项错误； B摩尔质量的单位为 g/mol， B项错误； C上述反应中， N2是氧化剂， Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂， C项正确； D上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3mol电子， D项错误。 考点：氧化还原反应的应用 点评：本题考查氧化还原反应的应用，应注意摩尔质量的

18、单位为 g/mol而不是 g。 常温下，在溶液中可以发生反应： X 2Y3 =2Y2 X2 ，对下列叙述的判断正确的是 ( ) X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2 是氧化产物 Y2 具有还原性 Y3 的氧化性比 X2 的氧化性强 A B C D 答案： C 试题分析：从反应式中可知，反应中， X被氧化，失去电子，化合价升高，充当还原剂，具有还原性，生成氧化产物 X2 ； Y3 被还原，得到电子，化合价升高，充当氧化剂，具有氧化性，生成还原产物 Y2 ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 由此可判断， 正确。 考点：氧化还原反应 点评：本题考查氧化还原反应的相关知识，熟悉掌握氧化还原反应

19、的定义，氧化剂和还原剂的概念，则本题不难判断。 设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 1.8g的 NH4+离子中含有 nA个电子 B标准状况下， 22.4L水中含有 nA个 H2O 分子 C常温常压下， 33.6 L Cl2中含有 1.5nA个 C12分子 D 1 mol L-1 Na2SO4溶液中有 2nA个 Na+ 答案： A 试题分析： A 1.8g即 0.1mol的 NH4+离子中含有 0.1mol（ 7+4-1） mol电子，即 nA个，故 A正确； B标准状况下， 22.4L水不是 1mol，故 B错误； C常温常压下， 33.6 L Cl2物质的量不一定是 1.5

20、mol，故 C错误； D 1 mol L-1 Na2SO4溶液未知体积，不能确定 Na+的个数，故 D错误。 考点：阿伏加德罗常数 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的体积应用，电子数计算。 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ） Al AlCl3 Al(OH)3 NaHCO3 A B C D 答案： C 试题分析： Al既能和强酸反应又能和强碱反应； AlCl3只能与强碱反应，不能与强酸反应； Al(OH)3，是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，符合题意； NaHCO3酸式盐，与强酸反应： NaHCO3+HCl NaC

21、l+ H2O+ CO2与强碱反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+ H2O 故 不符题意， 符合题意，选 C。 考点：两性物质 点评：两性元素的单质： Al、 Zn；两性氧化物： Al2O3、 ZnO；两性氢氧化物：Al(OH)3、 Zn(OH)2 弱酸的酸式盐： NaHCO3、 NaH2PO4、 NaHS等；弱酸的铵盐： (NH4)2CO3、(NH4)2S等 为了防止 FeSO4被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4溶液时，最好常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉 B铁粉 C锌粉 D Fe2(SO4)3 答案： B 试题分析： FeSO4容易被空气中的氧气氧化而变质，发生反应：4Fe2+

22、O2+4H+=4Fe3+2H2O， A项，铁粉的还原性比亚铁离子强，所以铁先被氧化，符合题意； B项，铜还不如二价铁离子活泼，且会引入其他离子，不符题意； C项，锌粉会把硫酸亚铁中的铁置换出来，不符题意； D项，三价铁离子具有较强的氧化性，起不到效果，不符题意。 考点： Fe2+和 Fe3+的互相转换 点评：为防止亚铁离子被空气中氧气氧化成三价铁离子，往往在配制 FeSO4溶液时，加入铁粉，既能保护亚铁离子，又不引入杂质，另外，配置 FeSO4溶液时还要加入适量稀硫酸，防止因亚铁离子水解而形成沉淀。 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之

23、所以有先后，主要取决于 ( ) A金属在地壳中的含量多少 B金属的熔沸点高低 C金属的活泼性强弱 D金属的导电性强弱 答案： C 试题分析：根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜金；金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，而与 A、 B、 D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：本题难度不大，了解人类利用金属的历史、金属活动性顺序等即可正确解答 本题 . 钠与

24、水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 试题分析：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。排除 B；钠融成一个小球，说明反应放热，且钠熔点较低。排除 A；生成的气体可点燃，有爆鸣声，说明有氢气生成。排除 D。钠的硬度大小不影响钠与水反应的现象，故 C项符合题意。 考点：钠与水的反应 点评：本题考查钠与水的反应的现象与钠的性质相关知识，根据反应的现象即可推断相关的性质，难度不大。 下列物质中 ,不属于合金的是（ ） A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 答案： B 试题分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具

25、有金属特性的物质合金概念有三个特点： 一定是混合物； 合金中各成分都是以单质形式存在； 合金中至少有一种金属。 A.硬铝是铝的合金 B. 水银是金属单质汞 C. 黄铜是铜的合金 D. 钢铁是铁的合金，故选项 B正确。 考点：合金与合金的性质 点评：本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。本考点基础性强，比较好把握。 对下列物质的分类中正确的是（ ） A小苏打属于碱式盐 B CuSO4 属于正盐 C凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子 答案： B 试题分析： A小苏打即 NaHCO3，是强碱和弱酸中和后的产物，

26、属于酸式盐，A项错误； B CuSO4 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子，属于正盐，正确； C水或强酸酸式盐也能电离出氢离子，但不属于酸，应该说电离出的阳离子全部是氢离子属于酸 ， C项错误； D盐类物质不一定含有金属阳离子，如氯化铵， D项错误。 考点：酸、盐的概念 点评：本题考查物质的分类，明确酸、盐的定义是解答本题的关键，注意NaHCO3是强碱和弱酸中和后的产物，显弱碱性，属于酸式盐，电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，为学生解答中的易错点。 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶

27、液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色 沉淀消失，一定有 Ba2+ 答案： C 试题分析： A与盐酸反应产生无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是 SO32-或 HCO32-发生反应如 SO32-+2H+ SO2+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 或 HCO3-+H+=H2O+CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， A项不正确； B溶液中可能含有 Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀 AgCl； C先

28、加入盐酸，溶液无现象，排除了 Ag+和 SO32-， C项正确 D溶液中可能含有 Ca2+等可以产生白色沉淀的离子 考点：离子的检验 点评：本题考查离子的检验，应注意假设存在其他离子时也可能产生同样的现象，注意检验时，加入试剂的顺序，排除可能存在的离子。 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D加水未达到刻度线 答案： B 试题分析： A容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质物质的量和溶液体积均无影响，所以不影响溶液的浓度，不符题意； B没有洗涤烧杯会使溶质的

29、物质的量偏小，导致配得的溶液物质的量浓度偏小，符合题意； C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，对溶液物质的量浓度无影响，不符题意； D加水未达到刻度线，会使配得的溶液体积偏小，导致溶液物质的量浓度偏大，不符题意。 考点：配制一定物质的量浓度的溶液 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从 c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。 填空题 （ 10分） （ 1） 写出 Na2SO4的电离方程式 。 氧化铝和氢 氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 OH- + H+ = H2O 改写为化学方程式 。 （ 2）粗盐中含可溶性

30、CaCl2、 MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用， Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。 （ 3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。 A用分液的方法分离水和汽油的混合物 B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 C蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 答案： （ 1） （ 2分） Na2SO4 = 2Na+ SO42- （ 2分） Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O （ 2分） H2SO4 + 2NaOH =

31、2H2O + Na2SO4 (其它答案：合理也给分 ) （ 2）（ 2分） 或 （ 3）（ 2分） C D 试题分析：（ 1） Na2SO4属于强电解质，可以完全电离，方程式的书写时用等号表示； （ 2） NaOH用来除去钙离子， BaCl2用来除去硫酸根离子， NaOH、 BaCl2加入的顺序可以调换，而 Na2CO3 用来除去钡离子，必须放在 BaCl2之后，而 HCl用来除去碳酸根离子和多余的碱，必须放在最后。 （ 3） A水和汽油不互溶，可以用分液的方法分离，正确； B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，正确； C蒸馏时，应使温度计水银球的顶部应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，

32、主要观测液体蒸馏温度。 C项错误； D蒸发结晶时一般不蒸干，余热可以把剩下的水蒸干，节省能量，又防止过热后飞溅，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，有的物质温度过高时会受热分解， D项 错误； E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。 故选 CD。 考点：离子反应、物质的分离 点评：本题考查离子反应的知识，主要考查离子方程式的书写，物质的分离，除去杂质等离子反应的应用，难度不大。 （ 14分） Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（ FeSO4 7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回

33、答下列问题： （ 1）步骤 加入过量 H2O2的目的： ； （ 2）步骤 中反应的离子方程式： ； （ 3）步骤 中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。 （ 4）实验中用浓硫酸配制 1 mol/的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有 、 （答出两个仪器）。 （ 5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a 的代数式表示）。 答案： (14分 )（ 1）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+ （ 2分） （ 2） Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+ (2分 ) （ 3）过滤 （ 2分） 灼烧 （ 2分） （ 4）容量瓶（ 2分） 量筒 （ 2分） （ 5） 0

34、.07a （ 2分） 试题分析：（ 1）双氧水具有氧化性，能 将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，故答案：为：将 Fe2+全部氧化为 Fe3+；（ 2）三价铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以加入的 X为碱，故答案：为： Fe3+3OH-=Fe（ OH） 3（或 Fe3+3NH3 H2O=Fe（ OH） 3+3NH4+）；（ 3）从悬浊液中将沉淀物分离出来要先过滤，然后对固体洗涤，至洗涤干净后再灼烧分解，待冷却后称量，故答案：为：过滤；冷却；（ 4）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有： 250mL容量瓶、天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管，故答案：为： 250mL容量瓶； 考点：

35、铁及其化合物的相关性质 点评：本题是一道考查金属铁的化合物性质的综合性知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力 计算题 (10分 )在 10mL含有 AlO2-离子的溶液中逐滴加入 1mol L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。 问： (1)此溶液中除含有 AlO2- 外，还同时含有 _ _mol_ _ 离子； (2)用离子方程式表示 MN 段发生的反应是 (3)原溶液中， c (AlO2-) 是 mol L (4)加盐酸到点 N 处，滴入的 HCl溶液体积共为 ml 答案：（ 1） 0.02mol； OH- (2) （ 3） 1 （ 4） 60ml 试题分析：

36、（ 1）在 A处开始产生沉淀，此前共消耗 20ml的盐酸，即 0.02mol的盐酸，由于溶液显碱性，则含有 OH-，共 0.02mol； (2)图中 MN 段表示 与盐酸的反应； AlO2-离子完全生成沉淀共消耗 10ml盐酸，根据可计算得 c (AlO2-) 是 1mol L； (4)AlO2-物质的量为 0.01mol，则 Al(OH)3物质的量为 0.01mol则 BN 段消耗的盐酸为 0.03mol，体积为 0.03mol/1mol/L=0.03L 即 30mL，所 以加盐酸到点 N 处，滴入的 HCl溶液体积共为 60mL。 考点：铝的化合物的性质 点评：本题考查铝的化合物的性质，主

37、要考查了 AlO2-离子的溶液与盐酸反应的计算，根据所给的关系图以及化学反应方程式，则不难计算。 推断题 (10分 )现有金属单质 A、 B、 C和气体甲、丙以及物质 D、 E、 F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 )。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B 、丙 (2)写出下列反应的化学方程式： 反应 ； 反应 ； 反应 。 答案： （ 10分） (1) Al HCl (2) 2Na 2H2O 2NaOH H2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 3NaCl 试题分析：焰色反应为黄色的金属 A是钠，钠与水反应生成 H2和物质 D NaOH，H2与 Cl2反应生成气体丙 HCl， HCl溶于水即是盐酸，由红褐色沉淀 H可推知金属 C是 Fe，而物质 F则是 FeCl2， FeCl2与 Cl2反应生成物质 G，即 FeCl3，金属 B与 NaOH反应可产生 H2，可得知金属 B为 Al。所以 (1)物质 B为 Al气体丙为 HCl， (2)反应 分 别为钠与水的反应、氯化亚铁与氯气的反应、氯化铁与氢氧化钠的反应。 考点：金属及其重要化合物 点评：本题考查常见物质之间的转化关系，主要涉及金属及其重要化合物等的转化。