2012-2013学年吉林省吉林市普通中学高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年吉林省吉林市普通中学高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 互联网上报道：目前世界上有近 20亿人患有缺铁性贫血。这里的铁是指 A铁单质 B铁元素 C铁离子 D铁的化合物 答案： B 试题分析：由所学知识可知人体中的铁元素是以化合态形式存在的，这里的铁是指铁元素，而不是其他的，故选 B。 考点：考查元素的概念和辨析能力 点评：注意平时广告中所说的食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素。 下列试剂或操作，不能用来把 NaCl和 KI两种溶液鉴别开的是 A氯水 B AgNO3 C淀粉溶液 D焰色反应 答案： C 试题分析：可采用逐项分析法解此题。 A项加入氯水

2、，溶液由无色变为棕色的原溶液为 KI溶液，无明显现象的是 NaCl溶液； B项加入 AgNO3会有不同颜色的沉淀产生，可以鉴别； C项加入淀粉溶液，因为没有碘单质存在，所以都无现象，不能鉴别； D项因为含有的金属元素不同，可以利用焰色反应鉴别。 考点：考查常见物质的鉴别问题 点评：熟悉常见离子的检验方法，并会分析相关的反应现象，此题属简单题型 在下列物质间的反应中，酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 A浓盐酸和高锰酸钾 B浓硝酸和铜屑 C稀硝酸和 SO2 D浓硫酸和碳 答案： B 试题分析：首先熟知如果酸表现酸性，其产物中必然有对应的盐生成，各项中酸都表现出了氧化性，只有 B中会有盐类物质硝酸铜

3、产生，其他都没有盐类物质产生，所以选择 B。 考点：考查酸的氧化性和酸性的区别 点评：酸的化学性质，尤其是同时表现两种性质时要全面分析，注意酸在表现酸性时会有对应的盐产生 下列物质的保存方法中，错误的是 A少量的金属钠存放在煤油中 B AgNO3溶液存放在棕色试剂瓶中 C水玻璃存放于玻璃塞的试剂瓶中 D漂白粉用塑料袋密封存放 答案： C 试题分析： A项金属钠易被氧化，所以放在密度比钠小的煤油中密封保存； B项硝酸银见光易分解，所以应避光保存在棕色试剂瓶中； C项水玻璃有黏性，会粘住玻璃，可做玻璃胶使用； D项漂白粉只是有漂白杀菌作用，不会腐蚀塑料袋。所以选择 C。 考点：考查常见物质的保存方

4、法 点评：熟悉常见物质的化学性质以及其常用的保存方法， 在一量筒中充入 1/4体积的 Cl2气、 1/4体积的 N2气和 1/2体积的 H2气，让日光照射一段时间，待混合气体完全变成无色后，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入量筒中水的体积占量筒容积的 A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/4 答案： A 试题分析：日光照射后 1/4体积的 Cl2气会和 1/4体积的 H2气反应生成 1/2体积的 HCl气，再倒置水槽， 1/2体积的 HCl气会溶于水中，此时只剩下 1/4体积的H2气和 1/4体积的 N2气，所以选择 A项。 考点：考查实验中相关反应和实验现象分析 点评：分清

5、参与反应的物质以及反应的量，很容易就得到正确答案：，属于简单题型 将 23g Na和 24g Mg分别投入等质量的过量的盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分数分别为 m和 n，则 m和 n的关系是 A m n B m n C m n D无法确定 答案： C 试题分析：审清题条件 “等质量的过量的盐酸 ”，即溶液中产物只有氯化物。假设盐酸溶液的质量为 Xg，则分析 23g Na反应得到 58.5g NaCl和 1g氢气，所得溶液的质量分数表达式为 m=58.5/（ 23 X-1）；而 24g Mg反应得到 95g MgCl2和 2g氢气，所得溶液的质量分数表达式为 n=95/（ 24 X-2），

6、计算可知 m n。 考点：考查金属和酸相关反应和计算 点评：审清题很关键，结合相关反应进行实际计算即可 有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的 pH 7，丙溶于水后其溶液的 pH 7。则甲和乙依次为 A NH3、 NO B NO2、 NO C NH3、 NO2 D NO、 NO2 答案： A 试题分析：甲溶于水后其溶液的 pH 7，说明甲溶液显碱性，甲是氨气；所以乙是 NO。 考点：考查氮元素及其化合物之间的相互转化 点评：根据溶液的酸碱性判断物质类别 已知甲、乙、丙和 X是四种中

7、学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X不可能是 A甲为 C， X是 O2 B甲为 SO2， X是 NaOH溶液 C甲为 Cl2， X为 Fe D甲为 Al， X为 NaOH溶液 答案： D 试题分析： A项甲为 C， X是 O2，则乙为 CO，丙为 CO2, 丙（ CO2）和甲（ C）反应又可以生成乙（ CO），所以符合转化关系； B项甲为 SO2， X是 NaOH溶液时，乙为 NaHSO3，丙为 Na2SO3, 丙（ Na2SO3）和甲（ SO2）反应加上 H2O又可以生成乙（ NaHSO3），符合转化关系； C项甲为 Cl2， X为 Fe时，乙为FeCl3，丙为 FeCl2, 丙

8、（ FeCl2）和甲（ Cl2）反应又可以生成乙（ FeCl3），符合转化关系； D项甲为 Al， X为 NaOH溶液，乙为 NaAlO2，乙（ NaAlO2）不能和 X（ NaOH）反应，不符合转化关系。 考点：考查有关连续反应 点评：本题涉及无机化合物之间的连续反应，平时学习要多积累 取质量为 44g的 Zn、 Fe、 Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的 20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐 140g，则生成气体的体积（标准状况下）为 A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L 答案： B 试题分析：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是三种金属的质量为 44g

9、，所以 140g-44g=96g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为（ 12）： 96，则硫酸中含氢的质量为 2g，所以产生的氢气的物质的量为 1mol，其标准状况下体积为 22.4L，故选 B。 考点：考查质量守恒定律及其应用 点评：本题考查质量守恒定律的灵活运用和解答问题的能力 在下列固体中分别加入 NaOH浓溶液，固体溶解但无气体生成的是 A SiO2 B Na C Al D NH4Cl 答案： A 试题分析： A项 SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O，固体溶解但无气体生成； B项Na会和溶液中水反应生成氢气； C项 Al会和 NaOH浓溶液反应生成氢气； D项

10、NH4Cl会和 NaOH浓溶液反应生成氨气。 考点：考查常见物质能否与 NaOH浓溶液反应问题 点评：熟悉常见物质之间的化学反应及相关现象，此题属于简单题型 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A NO2 B Cl2 C SO2 D H2S 答案： D 试题分析：首先熟悉浓硫酸的性质：吸水性、脱水性、强氧化性和酸性。利用浓硫酸的吸水性可以干燥气体，但是不能干燥碱性 气体，如氨气等，也不能干燥还原性气体如 H2S、 HI等气体。所以选择 D。 考点：考查浓硫酸的性质 点评：熟悉浓硫酸的性质，并且熟悉常见气体的化学性质，才能熟练分析此类题 下列物质中，能给水杀菌消毒的是 A明矾 B Fe2(SO4)

11、3 C漂粉精 D纯碱 答案： C 试题分析： A项明矾可以做净水剂，吸附悬浮物质等； B项 Fe2(SO4)3也可以做净水剂； C 项漂粉精是常见的杀菌消毒剂； D 项纯碱加入水中所得溶液显碱性，不能消毒杀菌。所以选择 C项。 考点：考查杀菌消毒试剂的选择和常见化学物质的用途 点评：总结常见杀菌消毒剂并在题中灵活分析，熟悉常见物质的用途 下列气体中，不能用排空气取气法收集的是 A Cl2 B SO2 C NO D NH3 答案： C 试题分析：不能用排空气法收集的气体应该是和空气中某些成分发生反应或者密度和空气的相差不大，选项中只有 C项 NO可以被氧气氧化为 NO2，所以选择 C。 考点：考

12、查常见气体实验室收集方法 点评：熟悉常见气体的收集方法并能灵活应用，此题属于简单题型 下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是 A Na+ B NH4+ C CO32 D Cl 答案： A 试题分析：焰色反应是化学上用来测试某些金属元素是否存在的方法，所以 A正确。 考点：考查焰色反应适用范围 点评：熟记焰色反应定义及常见金属的焰色反应现象，此题属于简单题型 下列氢氧化物中，受热最不易分解的是 A Fe(OH)3 B Cu(OH)2 C NaOH D Al(OH)3 答案： C 试题分析：大多数金属氢氧化物受热易分解为氧化物和水，而活泼金属（如 K、Ca、 Na等）的氢氧化物不易分解。 A项 Fe

13、(OH)3受热易分解为 Fe2O3和 H2O， B项 Cu(OH)2受热易分解为 CuO和 H2O， D项 Al(OH)3易分解为 Al2O3和 H2O，只有 C项 NaOH 受热不易分解。 考点：考查常见金属氢氧化物的热稳定性 点评：熟悉金属氢氧化物的性质，此题属于简单题型 下列物品或设备中，不含二氧化硅的是 A石英光导纤维 B计算机芯片 C门窗玻璃 D玛瑙手镯 答案： B 试题分析： A项石英光导纤维的主要成分是二氧化硅， B项计算机芯片是用晶体硅制造的， C项门窗玻璃主要含有硅酸盐和二氧化硅， D项玛瑙手镯中主要含有二氧化硅，所以 B正确。 考点：考查硅及其化合物的存在 点评：熟悉硅及其

14、化合物在日常生活中的应用 下列溶液中加入铁 粉，不能发生化学反应的是 A NaHCO3 B FeCl3 C CuSO4 D NaHSO4 答案： A 试题分析：铁单质有还原性，遇到氧化性物质会发生反应， Fe遇到 B中 Fe3+、C中 Cu2+、 D中 H+等发生反应，所以选择 A项。 考点：考查铁单质的化学性质 点评：熟悉铁单质的常见化学反应，此题属于简单题型 加入下列物质不可能实现 Fe2O3Fe转化的是 A H2 B CO C Al D Cl2气 答案： D 试题分析：实现 Fe2O3Fe转化，需要加入还原剂，其中 A中 H2、 B中 CO、 C中 Al 都有还原性，而 D中 Cl2主要

15、表现氧化性。 考点：考查氧化还原反应规律分析和常见还原剂和氧化剂 点评：熟悉氧化还原反应规律，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质，属于简单题型 下列物质中，不能由 Cl2直接反应制得的是 A CuCl2 B FeCl2 C Ca(ClO)2 D NaCl 答案： B 试题分析： A项 CuCl2可以由 Cu和 Cl2反应制得， B项 Fe和 Cl2反应产物应为FeCl3， C项 Ca(ClO)2可由 Cl2和 Ca(OH)2反应制得， D项 NaCl可由 Na和 Cl2反应制得，所以选择 B项。 考点：考查 Cl2的化学性质 点评：熟悉常见物质的化学反应，属于简单题型 下列物质中，不属于汽车尾气排放

16、出的污染物的是 A NO2、 NO B CO C有害颗粒物 D NH3 答案： D 试题分析：首先熟知汽车尾气中含有的污染物有一氧化碳、氧化氮以及对人体产生不良影响的其他一些固体颗粒 ,所以选择 D项。 考点：考查汽车尾气中主要成分 点评：熟悉汽车尾气主要成分，关注社会、生活中与化学密切相关的事物 实验题 （ 11分）下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。 （ 1）找出在此装置图中出现的错误加以改正。 （ 2）实验过程中，在 D装置中观察到的实验现象是 ；在 E装置中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ； （ 3） F装置的作用是 ，反应的离子方程式是 。 答案：

17、（ 1）稀盐酸改用浓盐酸。 B应在 A的左边。 C中进气管应该长，排气管应该短。（每空 1分，共 3分。） （ 2）溶液先变红后褪色；（ 2分） 有白色沉淀生成， Cl2 H2O HClO HCl HCl AgNO3 AgCl HNO3（每个答案： 1分，共 3分。写总反应、写离子方程式都可）。 （ 3）吸收多余的氯气，防止污染环境，（ 1分） Cl2 2OH ClO Cl H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）实验室制取氯气的试剂应为二氧化锰和浓盐酸，而不是稀盐酸；氯气在经过浓硫酸时被干燥，经过饱和食盐水时除去氯气中的杂质氯化氢，应该先除去氯化氢再干燥，所以 B应在 A的左边；然后是排空气法收

18、集氯气，由于氯气的密度大于空气的密度，所以应该是 C 中进气管应该长，排气管应该短。 （ 2）氯气遇到 D装置中的石蕊溶液，氯气会先和水反应生成盐酸和次氯酸，所以观察到的实验现象是先变红后褪色；氯气遇到 E装置中硝酸银会生成氯化银沉淀，所以观察到的实验现象是白色沉淀； （ 3）氯气有毒，不 能任意排放，所以 F装置的作用吸收氯气，防止污染环境。 考点：考查氯气的实验室制取、除杂、收集、性质检验、尾气处理 点评：要熟悉氯气的实验室制取、除杂、收集、性质检验、尾气处理等相关知识 填空题 （ 8分）在 浓 H2SO4 稀 H2SO4 浓 HNO3 稀盐酸 NaOH溶液 氨水 双氧水 氯气 铁粉 铜粉

19、中选择最佳试剂，除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内是杂质，填序号）。 （ 1） Fe2O3（ SiO2） 。 （ 2） Na2CO3溶液（ NaHCO3） 。 （ 3） FeCl3溶液（ FeCl2） 。 （ 4）铁粉（铝粉） 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1） Fe2O3和 SiO2都是不溶于水的氧化物，要除去 SiO2，应选择 NaOH溶液； （ 2） Na2CO3溶液中含有的 NaHCO3可以和适量 NaOH溶液反应生成 Na2CO3而被除去； （ 3） FeCl3溶液中含有的 FeCl2可以加入足量 氯气转化为 FeCl3而被除去； （ 4）铁粉中

20、含有的铝粉可以用足量的 NaOH溶液反应除去，而铁粉不与NaOH溶液反应。 考点：考查混合物除杂问题 点评：要熟悉常见物质的性质，注意除杂不能加入新的杂质这个原则 （ 12分） FeCl3是一种用途比较广泛的盐。 （ 1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液 ”，生成 CuCl2和 FeCl2。请写出反应的离子方程式 。 （ 2） FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 （填字母序号）。 A将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中，生

21、成棕黄色液体即可。 B在 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH溶液 C将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体 D将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为 。 （ 3） FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： 2FeCl3 2KI 2FeCl2 I2 2KI 在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入 CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离。 答 案：（ 1） 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+（ 2分）（

22、2） C（ 2分）丁达尔效应（ 1分） （ 3） （ 3分） 紫色（或紫红色）（ 2分） 分液漏斗（ 2分） 试题分析： （ 1）依据题中信息印刷电路板中含有铜箔，刻制印刷电路时，铜和 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2 ，可写出化学反应方程式 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 ，再改写为离子方程式为 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+； （ 2）考查实验室制取氢氧化铁胶体的方法是将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体，证明胶体的最简单方法就是利用丁达尔效应； （ 3） FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝， 由于生成了碘单质，加入 CCl

23、4溶液发生萃取， CCl4的密度大于水的，所以下层液体的颜色为紫色，再用分液漏斗分离。 考点：考查胶体制备、胶体的检验、实验方法萃取的应用 点评：本题是信息分析题，审清题意很关键，熟记氢氧化铁胶体的制备和检验，要熟悉萃取的操作和现象，此题属于简单题型 （ 12分）已知 A是生产生活中用量最大的金属， B为淡黄色粉末。在常温下 C为无色液体， E、 G、 H、 I、 J为 气体，其中 H为黄绿色，其它为无色。 J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。 请填写下列空白 （ 1）写出化学式： D ， K 。 （ 2）写出 的离子方程式 。 （ 3）反应 不属于下列何种反应类型 （填字母序

24、号）。 A. 化合反应 B. 氧化还原反应 C. 离子反应 D. 置换反应 （ 4）若要确定 反应后所得溶液中含有 M物质，所选试剂为 （填序号）。 A. KSCN溶液和氯水 B. 铁粉和 KSCN C. 浓氨水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （ 5）将 F 加入到 M 的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现 象是： 。 （ 6）常温下， H与过量的 J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） Fe3O4， NH4Cl（ 2分，各 1分） （ 2） 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH O2（ 2分） （ 3） D（ 1分）（ 4）

25、 D（ 3分） （ 5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（ 2分） （ 6） 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl（ 2分） 试题分析：由题中所给信息， A是金属铁，常温下 C为无色液体只能是水， A能和水蒸气反应生成 D（四氧化三铁）和 E（氢气）。 H为黄绿色，所以 H是氯气， I是氯化氢。又有 J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝也是解本题的突破口，可得 J 为氨气，所以 K 为 NH4Cl。 B 为淡黄色粉末，可能是单质硫、过氧化钠、溴化银等，依据转化关系可知 B只能是过氧化钠，其和水反应生成 G（氧气）和 F（氢氧化钠）， F（氢氧化钠）和 K（ NH4Cl）反应生成无色气体

26、J（氨气）。 D（四氧化三铁）和 I（氯化氢）的溶液反应生成 N（氯化铁）和 M（氯化亚铁）， M（氯化亚铁）可以和 H（氯气）反应生成 N（氯化铁）。检验 反应后所得混合溶液中 M（氯化亚铁）的存在，不能选 A、 B、 D，因为溶液中 存在显黄色的三价铁离子，所以只能用氨水检验。 考点：考查元素及其化合物的推断 点评：本题主要考查根据题给信息和实验现象正确判断物质类别，解答推断题要抓住几个重要的突破口，如物质的颜色、反应溶液的颜色等。 计算题 （ 7分）向 120mL浓硫酸中加入 64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。 （ 1）在标准状况下，测得反应中共生成 SO216.8L，计算被还原

27、的硫酸的物质的量是多少？ （ 2）将反应后的混合物加水稀释到 200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出 9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？ 答案：（ 1） 0.75mol（ 3分）（ 2） 16mol/L（ 4分） 试题分析：首先写出所涉及的化学反应方程式： Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + H2O Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 1） SO216.8L的物质的量为 0.75mol，依据反应方程式 可计算参加反应的硫酸的物质的量为 1.5mol，被还原的硫酸应等于二氧化硫的物质的量 0.75mol。 （ 2）依据综合信息可知，硫酸反应后产物有 SO2， ZnSO4等产物，依据硫元素守恒计算。 加入锌粉后生成 H2体积 9.408L，即 0.42mol Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 1 x 0.42mol x=0.42mol 所以总的硫酸的物质的量为 1.5mol 0.42mol=1.92mol，所以原浓硫酸的浓度为1.92/0.12=16mol/L 考点：考查依据化学反应方程式进行计算 点评：巧用元素守恒计算，解决问题简单化