2011届河北省承德市联校高三上学期期末联考化学试卷与答案.doc

《2011届河北省承德市联校高三上学期期末联考化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届河北省承德市联校高三上学期期末联考化学试卷与答案.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011届河北省承德市联校高三上学期期末联考化学试卷与答案 选择题 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将 Fe加入 CuSO4溶液中 Fe Cu2+ Cu Fe2+ 将 Na加入到 CuSO4溶液中 2Na Cu2+ Cu 2Na+ B 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性 2H+SO +Ba2+2OH BaSO4+2H2O NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性 2H+ SO +Ba2+2OH BaSO4+2H2O C 铁和氯气反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 铁和碘单质反应 2Fe 3I2 2FeI3 D 向 Ca(C

2、lO)2溶液中通入少量 CO2 Ca2+2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2 Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO 答案： B 在 40 mL稀硫酸中加入 1.6 g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入 5 g铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉 1.64 g，原硫酸溶液的物质的量浓度是 A 4 mol/L B 3.5 mol/L C 3 mol/L D 2 mol/L 答案： D 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是 A向 NaAlO2溶

3、液中逐渐滴入 HCl至过量 来源 :学 _科 _网 B向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量 D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、 KOH的混合溶液中通入 CO2至过量 答案： D 下列实验中所选用的仪器或操作合理的是 A用托盘天平称量 5.85 g氯化钠晶体 B用湿润 pH试纸测定某 H2SO4溶液 pH C可用酸式滴定管量取 25.00 mL高锰酸钾溶液 D用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体 答案： C W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17； X与 W同主族； Y的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一

4、半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A氢化物的稳定性： HnXHnW，是因为 HnX 分子间存在氢键 B原子序数： W Y Z X C离子的还原性： X W D原子半径： Y Z X 答案： B 某无色溶液中含有： Na+、 Ba2+、 C1 、 Br 、 SO 、 SO 离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 向溶液中滴中氯水，再加入 CC14振荡，静置 CC14层呈橙色 向 所得溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液

5、和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A肯定含有离子的 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 将一定质量的铜粉加入到 100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g铜粉，此时共收集到 NO气体 448 mL(标准状况 )。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉 m2g，则（ m1m 2）为 A 5.76 B 2.88 C 1.92 D 0 答案： A 膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的 “第七营养素 ”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A芥子醇的分

6、子式是 C11H14O4，属于芳香烃 B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C芥子醇不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D芥子醇可以发生氧化反应 、取代反应、加成 反应 答案： D 下列说法正确的是 A常温下 0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3 H2O、 CH3COONH4溶液中 c(NH )由大到小的顺序是： B常温下 0.4 mol/L HB溶液和 0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中离子浓度大小顺序为： c(HB) c(Na+) c(B ) c(H+) c(OH ) C pH 2的 CH3COOH溶液和 HCl溶

7、液、 pH 12的氨水和 NaOH溶液，相同温度时，四种溶液中由水电离的 c(H )相等 D用惰性电极电解足量的 CuSO4溶液一段时间，加入一定量的 Cu(OH)2可以恢复至原来的浓度和体积 答案： C 人类将在未来几十年内逐渐由 “碳素燃料文明时代 ”过渡至 “太阳能文明时代 ”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。下列不符合这一主题的是 A减少一次性用品的使用 B利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化 C避开公共交通的拥挤，倡导自驾 出行 D海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电 答案： C 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反

8、应堆的导热剂 B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，可预防甲状腺肿大 D苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A电解精炼铜过程中，电路中每通过 NA个电子，阳极溶解铜 32 g B 1 L 2 mol/L的 NH4Cl溶液中含 NH 数目为 2 NA C 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 NA D 1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为 61 NA 答案： D 用已知物质的量浓度的 NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提

9、下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗 C滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D读数时，滴定前仰视，滴定后平视 答案： B 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是 A X一定是碳酸氢钠溶液 B Y一定是氯化铁溶液 C Z可能为碳酸钠溶液 D M、 N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 答案： A 一定条件下，在体积为 10 L的密闭容器 中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应： 2X(g) Y

10、(g) Z(g)，经 60 s达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A以 X浓度变化 表示的反应速率为 0.001 mol/(L S) B将容器体积变为 20 L， Z的平衡浓度为原来的 1/2 C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则该反应的 H 0 答案： A 实验题 现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。 试回答下列问题： （ 1） A中盛装盐酸的仪器名称为 。 （ 2） A中可观察到的现象为 。 （ 3） B装置的作用是 。 （ 4）在给 D装置加热前，应该进行的一步操作是 ，其目的是： 。 （ 5）已知 D装置中铜和氧化

11、铜混合物的质量为 10 g，经称量，反应前后 E装置的质量分别为 100.2 g和 102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为 (假设各装置中的反应或吸收都是完全的 )。 （ 6）如不加 F装置，会使实验结果 (填 “偏低 ”或 “偏高 ”)。 答案： 填空题 实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种： （ 1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。产生该结果的主要原因是： ， 。 （ 2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为： 。 若消耗 0.1 mol氧化剂，则被氧

12、化的还原剂的物质的量为 mol。 （ 3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如下图）， A点滴一滴 0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液）， B点滴一滴FeSO4（含 KSCN）溶液， C点滴一滴 NaOH（含酚酞）溶液， O 点放少量KClO3晶体。向 KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题： A点反应的离子方程式为 ； B点的现象为 ； C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之 。 。 答案： 有甲、乙两个容积均为 1 L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应： 2A(g)

13、 B(g) xC(g)， 向甲中通入 4 mol A、 2 mol B，达平衡时测得其中 C的体积分数为 40%； 向乙中通入 1 mol A、 0.5 mol B和3 mol C，平衡时测得 C的体积分数为 W%。试回答： （ 1）若乙 W% 40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则 x 。 （ 2）若乙 W% 40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时 c(A) 。 （ 3）若 x 4，则 W% 40% (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 答案： （ 1）某课外活动小组同学用图 1装置进行实验，试回答下列问题。 若开始时开关 K 与 a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀；

14、若开始时开关 K 与 b连接，则总反应的离子方程式 。 图 1 图 2 （ 2）芒硝化学式 Na2SO4 10H2O，无色晶体，易溶于水，是一 种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图 2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填 “大于 ”或“小于 ”或 “等于 ”）通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填 “A”、 “B”、 “C”、 “D”） 导出。 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组

15、合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生 36 g H2O 时，理论上有 kJ的能量转化为电能。 答案： 下图中， B、 D、 E、 F、 G是氧化物， F、 K 是氢化物， C、 H是日常生活中常见的金属单质， J是黄绿色气态单质 ， M与氨水反应生成的 O 是白色沉淀。在 B、 H、 L、 M、 N、 O 中含有同种元素， I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答： （ 1） H元素在周期表中的位置 。 （ 2）反应 的离子方程式 ； 反应 的化学方程式 。 （ 3）实验室用固体

16、L配制溶液的方法是： 。 （ 4）由 L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是 。若要提纯该胶体，采用的方法叫 。 答案：（ 1）第四周期、第 族（ 2分） （ 2） SO2 Cl2 2H2O 4H+ SO 2Cl （ 2分） 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3（ 2分） （ 3）取 FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需的浓度（ 2分） （ 4） 1 nm100 nm(1分 ) 渗析 (1分 ) 有机物 G广泛用作香精的调香剂，科技人员设计了如下路线合成该物质： 试回答下列问题： （ 1）按系统命名法给 B物质命名 。 （ 2） D物质的官能团名称 。 （ 3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号 )。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 （ 5） F有多种同分异构体，其中满足：（ ）属于芳香族化合物；（ ）不能使与 FeCl3溶液显色的同分异构体的结构简式为 。 答案：（ 1） 2 甲基 1,2 二溴丁烷（或 1,2 二溴 2 甲基丁烷）（ 2分） (2) 羟基、羧基（ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） (5) （ 2分）