2011届新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分.doc

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1、2011届新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 选择题 日本在这次核泄漏事故中，核电站周围检测到的放射性物质包括碘 131和铯 137。其中碘 131 一 旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示，铯 137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列有关说法正确的是 （ ） A I和 Cs的核内中子数分别为 53和 55 B I2不能升华 C标准状况下， 22.4L I2中约含有 1566.021023个中子 D Cs原子最外层电子数为 1 答案： D 复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。

2、已知在常温下测得浓度均为 0.1mol L-1的 5种溶液的 pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 （ ） A CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HC1O C CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN D CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa 答案： A 300 mL 2 mol L-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO（标准状况）

3、和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol L1 的 NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH溶液的体积是 （ ） A 150 mL B 200 mL C 450 mL D无法计算 答案： A 反应 3A2（ g） +B2（ g） 2BA3（ g）达到平衡时，不断改变反应条件（不改变 A2、 B2和 BA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中 BA3的含量最高的一段时间是 （ ） A t0t 1 B t2t 3 C t3t 4 D t5t 6 答案： A 下列关于有机物的说法正确的是 （ ） A乙醇、乙酸、葡萄糖和乙烷都可以与钠反应

4、生成氢气 B苯既能发生加成反应又能发生取代反应，是因为苯分子中既有单键又有双键 C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D由乙酸和乙醇可制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解可制苯甲酸和乙醇 答案： D 下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ） A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B将 SO2通入含 HClO的溶液中，生成 H2SO4，说明 HC1O酸性比 H2SO4强 C FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明 Fe的金属活动性大于 Cu D乙烯和苯都能使溴水褪色，说明乙烯和苯都能和溴水发生加成反应 答案： A 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且

5、溶液为无色透明的是 （ ） A K+、 MnO 4、Cl 、 SO2-4 B Na+、 Mg2+、NO 3、 CO2-3 C Na+、 HCO 3、NO 3、 SO2-4 D Na+、 SO2-4、 S2-、 Cl 答案： D 填空题 （ I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3 H2O的形式存在。在微生物作用下， NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-，两步反应的能量变化示意图如下： 来源 :学 ,科 ,网 （ 1） 1molNH4+(aq)全部氧化成 NO3-(aq)的热化学方程式是 。 （ 2）在一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2，若该反应消耗

6、32gCH3OH转移 6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 （ ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转变成 CO2和 N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+N2 H 某温度下用气体传感器测得不同的时间的 NO和 CO浓度如下表： 时间 /s 0 1 2 3 4 5 C(NO)(10-4mol L-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 C(CO)(10-3mol L-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题（均不考虑温度变化

7、对催化剂催化效率的影响）： （ 1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0（填写 “”、 “”、 “”或 “=”）； （ 2）操作 1和操作 2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。 （ 3） “调节 pH为 2-3”的目的是 ； （ 4） NiSO4在强碱溶溶中用 NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 NiOOH 。该反应的离子方程式是 。 答案：农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢 、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。 （ 1）下列可作氮肥的化合物是 ，其中含 N量最高的是 。 A硫

8、酸铵 B磷酸二氢钙 C硫酸钾 D尿素 （ 2）氮肥的制备，首先涉及氨的合成，请填写下列合成氨工艺流程图中的设备名称： A B （ 3）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（ NH4） 2SO4的工艺流程： 沉淀池中发生的主要反应方程式是 ； 在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的 X是 ； 从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。 答案： 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素 A B C 结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有 3个未成对的电子 基态原子的 M层有 1对成对的 p

9、电子 基态原子核外电子排布为 Ar3s104sx，有+1、 +2两种常见化合价 （ 1）写出 B原子的基态电子排布式 ； （ 2）用氢键表示式写出 A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）； A的氢化物分子结合一个 H+形成阳离子后，其键角 （填写 “变大 ”、 “变小 ”、 “不变 ”）； （ 3）往 C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ； （ 4）下列分子结构图中的 “”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， “”表示氢原子，小黑点 “ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 在以上分子中，中心原子采用 杂化形成化学键是 （填写序号）；在 的分子中有 个 键和 个 键。 答案：为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂 J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。 J是高分子聚合物，它的合成线路可以设计如下，其中 A的氧化产物不发生银镜反应： 试写出： （ 1）反应类型： a b c （ 2）结构简式： F H （ 3）化学方程式： DE E+KJ 答案：