2011-2012学年海南省海南中学高二上学期期末考试理科化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年海南省海南中学高二上学期期末考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）答案： B 已知一定温度下 2X(g) + Y (g) mZ(g) H= -a kJ mol-1 (a0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和 1molY，达到平衡状态时，放出热量 bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和 0.5molY，达到平衡状态时，放出热量 ckJ，且 b2c，则 a、 b、 m的值或关系正确的是（ ） A m=4 B a=b C

2、b0 D 25 时，该反应的平衡常数 K 2.2 答案： D 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： 2NO(g) +2 CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H= -746.4kJ mol-1 达到平衡后，为提高反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入氮气 D降低温度同时增大压强 答案： B 某温度时，水的 Kw=1.010-12。则在该温度时， PH=7的溶液（） A呈碱性 B呈中性 C呈酸性 D无法确定 答案： A 在 298K、 100kPa时，已知： 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 ( )

3、A H3= H1 + 2 H2 B H3= H1+ H2 C H3= H1 - 2 H2 D H3= H1- H2 答案： A 下列电离方程式书写正确的是（ ） A (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- B H2CO3 2H+ + CO32- C H2SO4 =2H+ + SO42- D NaHS=Na+ + H+ + S2- 答案： C 填空题 （ 10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- + H+ (1）某温度时， 0.1mol/L的醋酸溶液中的 c(H+) 与 0.01mol/L c(H+)的比值 _（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于

4、”） 10 （ 2）已知： 25 时，该电离平衡的平衡常数为 1.7510-5 求该温度时， amol/L的醋酸溶液中 c1(H+)=_mol/L (用含 a的代数式表示 )。 提示：此时 a比较小，进行简化计算，平衡时 c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的 c(H+) 、 c(OH-)忽略不计，下同 若该温度时向该溶液中加入一定量的 CH3COONH4(假设溶液体积不变 )，使溶液中 c(CH3COO-)为 bmol/L，则此时 c2(H+)=_mol/L（用含 a、 b的代数式表示） . c1(H+)_ c2(H+)（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”） 答案：（ 10

5、分） (1） （ 12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 (NH2COONH4)分解 反应平衡常数。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 / 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压 强 /kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体 总浓度 / mol L-1 2.4 10-3 3.4 10-3 4.8 10-3 6.8 10-3 9.4 10-3 （

6、1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ( ) A 2v(NH3) v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 （ 2）该分解反应的平衡常数表达式为 _，根据表中数据，列式计算 25.0 时的分解平衡常数： _。（保留两位有效数字） （ 3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨 基甲酸铵固体的质量_(填 “增加 ”“减少 ”或 “不变 ”); （ 4）氨基甲酸铵分解反应的焓变 H_0(填 “ ”“ ”或 “ ”)，熵变S_0 (填 “ ”“ ”或 “ ”)。此反

7、应在该温度下能自发进行原因是 _ 效应大于 _效应 . 答案：（ 12分） (1)BC (2)K c2(NH3) c(CO2)， K 1.610-8(mol L-1)3; (3) 增加 (4) ；熵 焓 . （ 11分）在酸性溶液中，碘酸钾 (KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3- 5SO32- 2H = I2 5SO42- H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 来源 :学 &科 &网 0.01mol L-1KIO3酸性溶液 (含淀粉 )的体积 /mL 0.01mol L-1 Na2SO3溶液的体积 /mL

8、H2O 的体积 /mL 实验温度 / 溶液出现蓝色时所需时间 /s 实验 1 5 V1 35 25 t 1 实验 2 5 5 40 25 t 2 实验 3 5 5 V2 0 t 3来源 :学科网 (1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 _（填反应类型） ; （ 2）该实验的目的是 _, _； (3)表中 V2=_mL, V1=_mL （ 4） t1_ t2_t3(填 “”或 “=”) 答案：（ 11分） (1)氧化还原反应 （ 2） 探究温度对反应速率的影响 探究 Na2SO3的浓度对反应速率的影响； (3)40, 10 （ 4） . （ 11分） (1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源

9、利用领域的研究热点。 已知： CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H +206.2kJ mol-1 CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g) H +247.4 kJ mol-1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4(g)与 H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 _; (2)在体积不变的密闭容器中进行（ 1）反应，达到平衡后（填 “正向移动 ”、 “逆向移动 ”、 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）： 扩大容器体积，平衡 _， c(H2)_(与原平衡相比 ); 升高温度，正反应速率 _ ，逆反应速率 _; 体系

10、的压强 _，平衡 _，平衡常数 _; 加入 催化剂， H2的物质的量 _。 答案：（ 11分） (1)CH4(g) + 2H2O (g) = CO2(g) + 4H2(g) H=+165.0kJ mol-1 (2)正向移动；减小 增大，增大 ;增大，正向移动，增大 不变。 （ 10分）下列物质： NaCl固体 无水乙醇 稀硫酸 BaSO4固体 冰醋酸 H2 CO2 熔融的 KOH（选序号填空） (1)能导电 :_（ 2）非电解质 :_ （ 3）强电解质 :_（ 4）弱电解质 :_ (5)已知 25 时两种酸的电离常数： Ka(CH3COOH)=1.7510-5, Ka(HClO)=3.010-

11、8 判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。 CH3COOH + Ca(ClO)2 答案：（ 10分） (1) （ 2） （ 3） （ 4） (5)2CH3COOH + Ca(ClO)2 (CH3COO)2 Ca + 2HClO 计算题 （ 10分）将 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) （ 1）某温度下将等物质的量的 CH4和 H2O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L,控制容器体积不变， 3min时反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO的物质的量为 0.20mol，求 3min内 H2的生成速率 CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程） （ 2）若和（ 1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH4的转化率与（ 1）的比较，是（ ） A增大 B减小 C相等 D无法 确定 答案：（ 1）设 CH4的物质的量浓度为 xmol/L （ 2） A