2011-2012学年广东省始兴县风度中学高二下学期期末考试理综化学卷（带解析）.doc

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1、2011-2012学年广东省始兴县风度中学高二下学期期末考试理综化学卷（带解析） 选择题 已知反应 X+Y= M+N为放热反应 ,，对该反应的下列说法中正确的（） A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 D因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 答案： C (1)反应 A(g)+B(s) C(g)； H 0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成 C的速率： 升温 _ ； 增大压强 _ ； 增大容器容积 _ ； 加入 A_ ； 加入 B_ ； 加正催化剂 _ 。 （ 2）在 25 、 101kPa下， 1g甲烷燃烧生成 CO2和

2、液态水时放热 55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。 （ 3）北京奥运会 “祥云 ”火炬燃料是丙烷（ C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（ C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。 已知： C3H8(g) CH4(g) HC CH(g) H2(g) H1=156.6 kJ mol-1 CH3CH CH2(g) CH4(g) HC CH(g ) H2=32.4 kJ mol-1 则相同条件下，反应 C3H8(g) CH3CH CH2(g) H2(g) 的 H= kJ mol-1。 （ 4）下表中的数据表示破坏 1 mol化学键需消耗的能量 (即键能，单位为 kJmol-1)： 化学键 C

3、H CF HF FF 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热 H： CH4（ g） +4F2（ g） CF4（ g） +4HF（ g） H=_ 答案：（ 1）加快、加快、减慢、加快、不变、加快 （ 1分 /每空） （ 2） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 889.6kJ mol-1（ 4分） （ 3） 124.2（ 3分） （ 4） 1928 KJ/mol （ 3分） 在一密闭容器中进行如下反应： 2SO2(气 )+O2(气 ) 2SO3(气 )，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2mol/L、 0.

4、1mol/L、 0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A SO2为 0.4mol/L、 O2为 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2、 SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.25mol/L 答案： BD 可以充分说明反应 P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g）在恒温下已达到平衡 A反应容器内的 P、 Q、 R、 S的浓度不随时间改变 B反应容器内 P、 Q、 R、 S四者共存 C P的生成速率和 S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 答案： AC 设 C CO2 2CO-Q1(吸热反应 ) 反应速率为 u1，

5、 N2 3H2 2NH3Q2(放热反应 )反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时， u1和 u2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 答案： A 在 2L密闭容器内，某气体反应物在 2s内由 8mol变为 7.2mol，则该反应的平均反应速率为（） A 0.4mol (L s) B 0.3mol (L s) C 0.2mol（ Ls） D 0.1mol（ Ls） 答案： C 已知在 298K时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = -110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= -393.5kJ/mo

6、l 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的 H 为 A 283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D -504 kJ/mol 答案： B 已知在 1105Pa、 298K 条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是：（） A H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H= +242kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)； H= -484kJ mol-1 C H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H= +242kJ mol-1 D 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= -

7、484kJ mol-1 答案： D 下列各组物质中，都是强电解质的是 A HBr、 HCI、 BaSO4 B NH4Cl、 CH3COOH、 Na2S C NaOH、 Ca(OH)2、 NH3 H2O D HClO、 NaF、 Ba(OH)2 答案： A 填空题 （ 16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） CO（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 2）该反应为 反

8、应（选填吸热、放热）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（ CO）不变 c v正（ H2） v逆（ H2O） d c（ CO2） c（ CO） （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2） c（ H2） c（ CO） c（ H2O），试判断此时的温度为 。 答案： (1) K= (2)吸热 （ 3） bc (4) 830 （ 4分 /每空） （ 16分）在一定条件下，可逆反应： mA+nB pC达到平衡，若： （ 1） A、 B、 C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和 p的关系是 。 （ 2） A、 C是气体，增加

9、 B的量，平衡不移动，则 B为 态。 （ 3） A、 C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （ 4）加热后，可使 C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 答案：（ 1） m+n p （ 2）固体或液体（ 3）逆方反应向 （ 4）吸热 （ 4分 /每空） 简答题 （ 16分）苯乙烯（ C6H5CH CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： C6H5C2H5(g) C6H5CH CH2(g) H2 (g) H +125kJ mol-1 （ 1）该反应的平衡常数表达式为 K _ _ 。随着温度的升高， K值 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或

10、“不变 ”，下同）。 （ 2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越 _； 结论二： _。 加入稀释剂能影响 C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。 （ 3）某些工艺中，在反应的中途加入 O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_。 答案： (1) K= （ 2分） 增大 （ 3分） （ 2） 高 （ 1分）其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。 （ 3分） 总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动， C6H5C2H5的平衡转化率增大。（ 4分） （或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数 K，故平衡向正反应方向移动， C6H5C2H5的平衡转化率增大。） （ 3） O2将反应生成的 H2消耗掉，减小了 H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均 使平衡向正反应方向移动。 （ 3分）