2011-2012学年内蒙古包头33中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年内蒙古包头 33中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ） A元素 位于第二周期第 A族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价： 答案： C 把一定质量的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量减轻的是（ ） A NaOH溶液 B C2H5OH C CH3COOH溶液 D CO 答案： C 一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B X的生成速率与 Z

2、的生成速率相等 C X、 Y、 Z的浓度相等 D X、 Y、 Z的分子个数比为 3:1:2 答案： A 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 答案： C 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） 答案： C 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A能跟 NaOH溶液反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应 答案： D 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） 乙烷与氯气制备一氯乙

3、烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷 A B C D 答案： D 下列各对物质中，互为同系物的是 ( ) A B 和 CH3-CH CH2 C 和 D 答案： C 海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（ ） A海洋约占地球表面积的 71%，水储量达 1.3 109亿吨，故人类不存在缺水问题 B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行 C海水中除 H2O 外，还含有 Cl、 Na、 K、 Mg、 Ca、 S、 F等多种元素的化学资源 D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮

4、有大量无机物和有机物 答案： A 下列变化中，属于物理变化的是（ ） A煤的干馏 B石油的分馏 C石蜡油的裂化 D铝热反应 答案： B 下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（ ） A葡萄糖与果糖 B CH3CH2COOH和 CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 答案： D 下列关于反应限度的叙述不正确的是 ( ) A反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大 答案： A 下列各项中表达正确的是（ ） A NH3分子的电子式： B

5、N2的结构式： NN C乙醇的结构简式 C2H6O D CH4分子的比例模型 答案： B 下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳 C苯、乙醇、乙酸乙酯 D硝基苯、乙醇、乙酸 答案： B 下列对化学反应的认识正确的是 ( ) A氧化还原反应都是放热反应 B化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 答案： B 反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，半分钟后， NO的物质的量增加了 0.3mol，则表示此反应的速率正确的

6、是（ ） A v (O2) = 0.01mol (L s) 1 B v (NO) = 0.008mol (L s) 1 C v (H2O) = 0.003mol (L s) 1 D v (NH3) = 0.02mol (L s) 1 答案： C 下列变化，是通过取代反应来实现的是（ ） A CH3CH2OH CH3CHO B CH2 CH2 CH3-CH2Br C苯 环己烷 D CH3COOH CH3COOC2H5 答案： D 下列关于下图所示装置的叙述，不正确的是（ ） A该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能 B铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生 C电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 D

7、该装置总的化学反应为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 答案： C 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 ( ) A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法 答案： A 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（ ） A、都只由 C、 H、 O 三种元素组成 B、都是食物中的基本营养物质 C、都能发生水解反应 D、都能发生银镜反应 答案： B 实验题 (10 分） “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

8、： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （ 3）浓硫酸的作用是： ； 。 （ 4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 （ 5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。 （ 6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。 （ 7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。 答案： (10分） (每空 1分 ) （ 1） CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 H2O （ 2）在大试管中加入 3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2m

9、L浓硫酸和2mL乙酸。 （ 3） 催化剂； 吸水剂 （ 4）降低乙酸乙酯的溶解度，吸收挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。（ 3分） （ 5）以防液体倒吸。（ 6）分液（ 7）防止液体暴沸 填空题 （ 6分） A、 B、 C和 D等 4种元素， A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C。 (1)B在周期表中的位置第 周期，第 族； (2)A、 B形成的化合物的电子式 ； (3)C的元素名称

10、 _ _， C的最高价氧化物的化学式 ； (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 。 答案：（ 6分） (每空 1分 ) (1)第 三 周期，第 VA 族； (2) ； (3) 硫， SO3； (4) KOH A是氢， HBO3最高正价是 +5价，原子半径是其所在主族中最小的， B是氮， C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个， C是硫，由 D2C得 D为 1价，是K； A、 B、 C和 D 4种元素分别为 H、 N、 S、 K。 (1)N 在第三周期，第 VA族； (2)NH3的电子式为 ； (3) 硫， SO3； (4) KOH (8分） t 时 ,将 2molSO2和 1molO

11、2通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中 ,发生如下反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,此反应放热 . 2min 时反应达到化学平衡 ,此时测得反应物 O2还剩余 0.8mol,请填写下列空白 : (1)从反应开始到达化学平衡 ,生成 SO3 的平均反应速率为 ；平衡时 ,SO2 转化率为 . (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2的同时消耗 nmolO2 E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体

12、密度不再变化 (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是 A.向容器中通入 O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气 答案： (8分） (每空 1分 ) (1) 0.1 mol (L s) 1； 20% (2) A B E（ 3分） (3) A C D（ 3分） (16分）已知： A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： (1)写出 A的结构简式 。 (2)B、 D分子中的官能团分别是 、 。 (3)写出下列反应的反应类型： 。 (4)写出下列反应的化学方程式： ； ； 答案： (16分） (每空 2分 ) (1)CH2=CH2 (2)羟基、羧基。 (3) 加成反应， 氧化反应， 酯化反应（或取代反应）。 (4) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O