2010—2011学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A 2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2 B MgO+H2 Mg+H2O C Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D 2HgO 2Hg+O2 答案： B 将 pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH值，该溶液的 pH值将会 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能 答案： D 将 0.01mol下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计 )； Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C

2、= D = = 答案： C 对于 CH3COOH、 HCl、 H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是 HCl B物质的量浓度相同的三种溶液， pH最小的是 H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应， CH3COOH产生的 H2最多 D相同 pH、相同体积的三种溶液用 NaOH溶液完全中和时，消耗 NaOH溶液一样多 答案： B 常温下 pH 6的盐酸和 pH 6的 NH4Cl溶液，其中由水电离出的 c(H )值分别为 x mol/L、 y mol/L，则 x与 y的关系是 A x y B x y C x 10-2 y D x 102

3、 y 答案： C 在 Al2(SO4)3、 K2SO4和明矾的混和溶液中，如果 c(SO42-)等于 0.2mol/L，当加入等体积的 0.2mol/L的 KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中 K的物质的浓度为 A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L 答案： B 设计一个原电池来实现反应： 2Fe3+Fe 3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是答案： C 下列叙述正确的是 A 95 纯水的 pH 7，说明加热可导致水呈酸性 B pH = 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后 pH = 4 C 0 2 mol L-1的盐酸

4、，与等体积水混合后 pH = 1 D pH = 3的醋酸溶液，与 pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7 答案： C 实验室现有三种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下 甲基橙： 3.1 4.4 石蕊： 5.0 80 酚酞： 8.2 10.0 用 0.1000 mol L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 答案： D FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入 ag铁粉，待

5、溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是 ag ,则原溶液中 FeCl3和 CuCl2的物质的量比是 A 1 7 B 2 1 C 2 7 D 7 2 答案： C 下列各组物质中，不是按 （ “”表示一步完成）关系相互转化的是答案： C 用 0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定 0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为 0 05mL继续加水至 50mL，所得溶液的 pH是 A 4 B 7.2 C 10 D 11.3 答案： C 某溶液中含有大量 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+，其 c(H+) 10-2mol L-1，在该溶

6、液中可以大量存在的阴离子是 A B. C. SCN- D. 答案： A 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A KOH和 Al2(SO4)3 B稀 H2SO4和 NaHCO3 C CaCl2和 Na2CO3 D Ba(OH)2和 NaHSO4 答案： A 下列不能通过化合反应制得物质的是 A FeS B Al(OH)3 C Fe(NO3 )2 D Fe(OH)3 答案： B 用食用白醋 (醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋的导电性比盐酸的弱 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH试纸显示醋酸的 p

7、H为 2 3 答案： D 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO2 答案： D 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是 A 2Fe-4e =2Fe2+ B 2Fe2+4e =2Fe C 2H2O+O2+4e =4OH D Fe3+e =Fe2+ 答案： C 既能与 H+反应又能与 OH 反应的离子是 A Al3+ B AlO2 C Fe3+ D HCO3 答案： D 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是 A FeCl2(FeCl3)足量氯气 B Fe(Al)NaOH溶液，过滤，洗涤 C MgCl2(

8、AlCl3)足量 NaOH溶液，过滤，盐酸 D Fe2O3(SiO2)NaOH溶液，过滤 答案： A 坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是 A铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 B常温下，单质铁与浓硫酸不反应 C铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 D比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 答案： C HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的 HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于 HgCl2的叙述正确的是 A HgCl2属于离子化合物 B HgCl2属于共价化合物 C HgCl2属于

9、非电解质 D HgCl2是弱酸弱碱盐 答案： B 镍镉（ NiCd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： ；由此可知，该电池放电时的负极材料是 A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) 答案： C 将 22.4g铁粉逐渐加入到含 HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（ y）变化关系中正确的是答案： C 在 FeCl3、 CuCl2 混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含 Cu2+ B若滤出的

10、固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，一定不含Cu2+和 Fe3+ C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+，可能含有 Cu2+和 Fe3+ D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3+和 Fe2+，一定不含 Cu2+ 答案： B 实验题 (13分 )摩尔盐 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题： (1) 用 30的 NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离

11、，将分离出的 NaOH溶液装入 中，废铁屑放入 中。 (2) 利 用容器 的反应，向容器 中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器 中通人氢气的目的是 。 待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ，打开活塞 中继续产生的氢气会将 （填 、 或 ，后同）容器中的溶液压入 容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。 (3) 为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。 试配平反应的离子方程式： 滴定时，将 KMnO4溶液装在 （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为 。 （ 4）装 KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用 KMnO4液润洗导致滴定

12、结果（填“偏小 ”、 “偏大 ”或 “无影响 ”） 。 （ 5）观察装 KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的 Fe2 溶液浓度测定值 （选填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”） 答案： (2) A BC 排出饱和硫酸铵溶液及洗气瓶 中的氧气 BC（或 B或 C）、 A 各 1分，共 7分 (3) 1 MnO + 5 Fe2 + 8 H+ = 1 Mn2 + 5 Fe3 + 4 H2O(2分 ) 酸式， 1分 溶液由浅绿色（或无色）变成紫红色，并 半分钟内不褪色 2分 （ 4）偏大 (1分 )（ 5）偏小 (1分 ) 填空题 (9分 )下图中 A J均代表无机物

13、或其水溶液，其中 B、 D、 G是单质， A是红棕色粉末， G是气体， J是黑色晶体。 根据图示回答问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A ， E ， I ； （ 2）反应 的化学方程式是 ； （ 3） J与盐酸反应的化学方程式是 ； 产生等物质的量 G分别消耗单质 D与 B 的物质的量之比 答案：（ 1） Fe2O， EAl2O3， IAlCl3(各 1分 )；（ 2） 3Fe+4H2OFe3O4+3H2； (2分 )（ 3） Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O(2分 ) 3： 2 (2分 ) （ 8分）现有 A、 B、 C、 D、 E、五种化合物，已知它们的阳离子有

14、 K 、Ag 、 Ba2 、 Fe2 、 Al3 阴离子有 Cl-、 OH-、 NO3-、 SO42-、 CO32-，现将它们分别配成 0.1mol L-1的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、 C呈碱性，且碱性为 A C； 向 B溶液中滴加稀氨水 ,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象； 向 E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： （ 1）实验 中反应的化学方程式是 。 （ 2）写出下列四种化合物的化学式： A ， C D ， E 。 答案：（ 1） Fe2 + 2NH3

15、 H2O =Fe（ OH） 2+2NH4+ (2分 ) 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(2分 ) （ 2） A、 Ba(OH)2 C、 K2CO3 D、 AlCl3， F、 FeSO4。 (各 1分 ) (7分 )某二元弱酸（简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA- HA- H+A2- 已知相同浓度时的电离程度 (H2A） (HA-），设有下列四种溶液： (A)0.01mol.L-1的 H2A溶液 (B)0.01mol.L-1的 NaHA溶液 (C)0.01mol.L-1的 HCl与 0.04mol.L-1的 NaHA溶液等体积混合液 (D)0.

16、02mol.L-1的 NaOH与 0.02 mol.L-1的 NaHA溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号 ) (1) c(H )最大的是 (2）在 0.01mol.L-1的 NaHA溶液中 2C（ A2- ） +（ C（ HA-） +C C（ OH-） -C（ H+） = (3) 0.02mol.L-1的 NaOH与 0.02 mol.L-1的 NaHA溶液等体积混合显 性原因 （用离子方程式表示） 答案： (1) A (2分 ) (2） 2C（ A2 ） +（ C（ HA ） +C C（ OH ） -C（ H+） =（ 0.01mol.L-1(2分 )） (3) 0.02mol.L

17、-1的 NaOH与 0.02 mol.L-1的 NaHA溶液等体积混合显 碱 性原因 (1分 ) （用离子方程式表示） A2-+H2O HA- +OH-则原气体中肯定 (2分 ) (5分 ).在广口瓶内 CH4与 Cl2混合光照观察到的现象 反应后最多的产物是 ；写 出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式 1molCH4与 Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗 Cl2 mol 答案：黄绿色变浅，瓶壁上有油状液滴 (1分 ) HCl (1分 )；电子式 略 (1分 )共消耗 Cl22 5mol(2分 ) (5分 )某种电池的电极材料为 Al和 Mg，电解质溶液为 KOH， (1)

18、电池的负极的电极反应式为 _ 正极发生的是 _反应 (填反应类型 )； (2) 总反应_。 答案： (1) 电池的负极的电极反应式为 Al-3e- 4OH- AlO2 2H2O(2分 ). 还原反应； (1分 ) (2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2分 ) (4 分 ) 现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液： 硫酸、 醋酸、 氢氧化钠、 氯化铵、 醋酸铵、 硫酸铵、 硫酸氢铵， 氨水，请回答下列问题： （ 1） 、 、 、 四种溶液中由水电离出的 H+浓 度由大到小的顺序是（填序号） 。 （ 2） 、 、 、 、 五种溶液中 NH4+浓度由大到小的顺序是（

19、填序号） 。 答案： (各 2分 ). (1) 、 、 。（ 2） 、 计算题 (3分 )常温下， pH=A的强碱溶液与 pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的 pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比 10： 1。 A与 B的和是多少？ 答案： (3分 ) （ 6分）将镁、铝的混合物 0.1 mol 溶于 100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L 的 NaOH溶液，沉淀质量 m 随加入 NaOH溶液的体积 V 变化情况如图所示，计算：（ 1）当 a = 160 mL时，金属混合物中 n(Mg)= mol，n(Al)= mol， c = mL；（ 2）若欲使 Mg2+、 Al3+刚好完全沉淀，则加入的 NaOH的体积 V应为多少毫升？ 答案：（ 1） 0.06 ； (2分 ) 0.04 ； (2分 ) 440 (1分 ) （ 2） 400 (1分 )