2010—2011学年海南省洋浦中学高二上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学年海南省洋浦中学高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是 A 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0 C 2A+B= 2C H0 D 2C= 2A+B H0 答案： A 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 ,以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀 硫酸中，当溶液的 pH 7时，下列关系正确的是 A c(NH4+) = c(SO42-) B c(NH4+) =2c(

2、SO42-) C 2c(NH4+)=c(SO42-) D c(OH-)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) 答案： B 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫 酸铁的溶解度 D提高溶液的 pH 答案： B 25 时，水的电离可达到平衡： H2O H+OH- H 0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大， Kw不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H+)降低 D将水加热，

3、Kw增大， pH不变 答案： B 下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B氨气是弱电解质，铜是强电解质 C氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 答案： C 能说明溶液呈中性的可靠依据是 A pH 7 B c(H+) c(OH-) C pH试纸不变色 D石蕊试液不变色 答案： B 在某温度下， H2和 I2各 0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，发生反应： H2(g) I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得 c(H2)=0.008 mol L-1,则该反应的平衡常数为 A 40 B 62.5 C 0.25

4、D 4 答案： C 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是 A体系压强不变 B单位时间消耗 n molA,同时生成2nmolC C A的转化率不变 D容器内气体密度不变 答案： C 100gC不完全燃烧所得产物中， CO所占体积为 ， CO2为 ，且： C（ s） + O2(g) = CO（ g） H -110.35 kJ mol-1 CO（ g） + O2(g) = CO2（ g） H -282.57 kJ mol-1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 A 39.292kJ B 3274.3kJ C 784.92kJ D 2489

5、.44kJ 答案： C 设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率 V1； N2+ 3 H2 2NH3 Q2反应速率 V2 。对于上述反应，当温度升高时， V1和 V2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C V1增大， V2减小 D V1减小， V2增大 答案： A 在 2L密闭容器中，发生 3A(气 )+B(气 ) =2C(气 )的反应，若最初加入 A和B都是 4mol， A的平均反应速率为 0.12mol/(L s)，则 10秒钟后容器中 B的物质的量为 A 2.8mol B 1.6mol C 3.2mol D 3.6mol 答案： C 下图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(

6、正反应为放热反应 )的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂 答案： C 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到 50mL。此时 X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应

7、速率最大的是 A 20mL 3 mol L-1的 X 溶液 B 20mL 2 mol L-1的 X 溶液 C 10mL 4 mol L-1的 X 溶液 D l0mL 2 mol L-1的 X 溶液 答案： A 填空题 （ 8分）有浓度为 0.1 mol L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： （ 1）三种溶液中 c(H+) 依次为 a mol L-1， b mol L-1， c mol L-1，其大小顺序为 _。 （ 2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 n 1mol， n2 mol， n3 mol，它们的大小关系为 _。 （ 3）中和一定量 N

8、aOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V2L、 V3L，其大小关系为 _。 （ 4）与锌反应时产生氢 (气 )的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为_。 答案：（ 3分）若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为 _。 答案： （ 4分）某温度（ t ）时，水的 KW=10-13则该温度（填大于、等于或小于）_25 ，理由是 _ 答案： （ 9分）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （ 1）电极 X的材料是 _；电解质溶液 Y是 _； （ 2）银电极

9、为电池的 _极，发生的电极反应为_； X电极上发生的电极反应为_； （ 3）外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。 答案：（ 9分） .（ 1） Cu AgNO3 （ 2）正 Ag+ +e -=Ag Cu-2e -=Cu2+ （ 3）铜 银 （ 9分） A和 B反应生成 C，假定反应由 A、 B开始，它们的起始浓度均为1 mol L-1。反应进行 2min后 A的浓度为 0.8 mol L-1， B的浓度为 0.6 mol L-1， C的浓度为 0.6 mol L-1。则 2min内反应的平均速率 v(A)=_，v(B)=_， v(C)=_。该反应的化学反应方程式为： _。 答案：（ 9分）

10、 . 0.1 mol L-1 0.2 mol L-1 0.3 mol L-1 A+2B=3C （ 7分）由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热 241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 _。若 1g水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ，则反应 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的 H=_，氢气的燃烧热为 _。 答案：（ 7分） H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H -241.8kJ mol-1 -571.6 kJmol-1 285.8 kJ mol-1 （ 4分）下列电解质中， NaCl； NaOH； NH3 H2O； CH3COOH； BaSO4； AgCl； Na2O； K2O； H2O， _是强电解质；_是弱电解质 答案： (4分 ). 计算题 25 时，有 0.01 mol L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： （ 1）写出醋酸的电离平衡常数表达式 （ 2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少 （ 25 时，醋酸的电离平衡常数为 1. 7510 -5） （ 3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的 c(H+)、 c (CH3COO-)、 c (CH3COOH) 是 否又生变化 电离常数是否发生变化 为什么 答案：