2010—2011学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc

《2010—2011学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010—2011学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷与答案.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、20102011 学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈 海姆和康斯坦丁 诺沃肖洛夫，他们用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的说法正确的是 A石墨烯是从石墨中分离出来的，其性质跟石墨非常相似 B石墨烯是一种只含碳元素的单质 C石墨烯与 6C互为同位素 D石墨烯充分燃烧可生成 CO2和 H2O 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1.8g NH4 含有的电子数为 1NA B 2.3g金属钠反应生成 Na2O2时失去的

2、电子数为 0.2NA C标准状况下， 11.2 L的 H2O 所含的分子数为 0.5NA D常温常压下， 22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为 2NA 答案： A 下列属于电解质的一组是 CuSO4 盐酸 水银 NH3 氯水 酒精 NaOH A B C D 答案： A 为了除去混入 CO2中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A饱和食盐水 B饱和纯碱溶液 C饱和小苏打溶液 D浓硫酸 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A金属钠溶于水： 2Na+2H2O =2Na+2OH +H2 B氯化铝溶液与足量氨水反应： Al3 4OH- AlO2- 2H2O C硫酸铜溶液与氢氧化

3、钡溶液反应： Cu2 2OH- Cu(OH)2 D铁与稀硫酸反应： 2Fe 6H 2Fe3 3H2 答案： A 只用一种试剂就可将 AgNO3、 KSCN、稀 H2SO4、 NaOH、 KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是 A BaCl2溶液 B FeCl2溶液 C FeCl3溶液 D Fe(NO3)3溶液 答案： C 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 A先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42- B加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的 CO32- C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧

4、，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。 D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl- 答案： C 等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中 C将钠投入足量稀硫酸中 D将钠投入足量饱和食盐水中 答案： B a、 b、 c、 d、 e 分别是 Cu、 Ag、 Fe、 Al、 Mg 五种金属中的一种。已知（ 1）a、 c均能与稀硫酸反应放出气体（ 2） b与 d的硝酸盐反应，置换出单质 d（ 3）c 与强碱反应放出气体（ 4） c、 e 在冷

5、浓硫酸中发生钝化。由此判断 a、 b、 c、 d、e依次为 A Fe、 Cu、 Al、 Ag、 Mg B Mg、 Cu、 Al、 Ag、 Fe C Al、 Cu、 Mg、 Ag、 Fe D Mg、 Ag、 Al、 Cu、 Fe 答案： B 18.6g NaOH和 Na2CO3的固体混合物投入 200ml 2.0mol L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少 A 25.8g B 11.7g C 23.4g D无法计算 答案： C 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性 B由于浓 H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应

6、做 “黑面包 ”实验 C稀 H2SO4与铁、铝反应，浓 H2SO4在常温下不与铁、铝反应 D浓硫酸与 Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是 CuO 答案： D 下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是答案： B 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C为了增强漂白粉的使用效果，在使用漂白粉时必须和盐酸混合使用 D今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨 答案： D 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补

7、充的离子是 A Na B Ca2 C Mg2 D Fe3 答案： A 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是 A用食醋可以洗水垢（主要成分为 CaCO3、 Mg(OH)2） B蔗糖放在水中片刻后消失了 C菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 答案： C 下列有关试剂的保存方法，错误的是 A碘保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中 D氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存 答案： A 熔融烧碱样品应使用下列哪种器皿 A石英坩埚 B氧化铝耐高温坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚 答案： C 据报道，一科学

8、小组由 和 两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为 275，质子数为 114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 A 161 B 5 C 166 D 52 答案： B 下列区分 Fe(OH)3悬浊液和 Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 A静置片刻出现分层现象的是 Fe(OH)3胶体 B用放大镜观察，颗粒大小为 1 100nm的是 Fe(OH)3胶体 C用光束照射，能产生丁达尔现象的是 Fe(OH)3胶体 D看颜色，有色的是 Fe(OH)3胶体 答案： C 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 A Na2CO3放出的 CO

9、2多 B NaHCO3放出的 CO2多 C Na2CO3放出 CO2的速度快 D NaHCO3放出 CO2的速度快 答案： D 焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是 A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C稀盐酸 D稀硫酸 答案： C 根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是 原料一定有含硅元素的物质 生成物是硅酸盐 反应条件是高温 发生复杂的物理、化学变化 A B C D 答案： D 实验题 （ 15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） 。 某化 学兴

10、趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。 （ 1）指出图一装置中的错误之处 ， （ 2）丙装置的作用 。丙装置中发生反应的离子方程式 。 （ 3）为了制得干燥纯净的 Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： 。 （ 4）如果实验室中 MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替 MnO2制 Cl2的是： 。 A NaBiO3 B FeCl3 C PbO2 D Na2O2 已知氧化性强弱顺序为： NaBiO3 PbO2 MnO2 Na2O2 FeCl3 （ 5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的 “乙 ”换成 “己 ”，你认为他这样做对吗？ 。为什么？ 。 答案：（ 15分）反应原理为

11、： 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2（ 2分） （ 1）未用石棉网（ 1分） ，用长颈漏斗而未用分液漏斗（ 1分）； （ 2）吸收多余氯气，防止环境污染（ 2分）。 Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O（ 2分） （ 3）甲戊丁乙丙（ 2分） （ 4） AC （ 2分，少选给 1分，错选不给分） （ 5）不对（ 1 分），石蕊溶液褪色的是因为 HClO 的强氧化性而不是 Cl2（ 2 分） （ 7分）实验室配制 480 mL 0.1mol L-1 NaOH溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。 (2)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙

12、、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变 (用符号回答 ) 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量 NaOH固体 。 （ 4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图 )。 答案：（ 7分） (1) 2.0 g （ 1分，小数点 后一位）。 (2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（ 1分），胶头滴管。（ 1分） (3) A （ 1分） B （ 1分） （ 4） NaOH溶液（ 1分）， 0.1mol L-1 （ 1分） 填空题 （ 6分）有一包白色固体物质，可能含有 CuSO4、 Na2SO4

13、、 KCl、 Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验： （ 1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。 （ 2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加 BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成。 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。 答案：（ 6分，每空 2分）一定有 Na2SO4、 MgCl2，一定没有 CuSO4、Na2CO3，可能有 KCl。 （ 12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿 (主要成分为 A

14、l2O3，Fe2O3、 SiO2等 )提取纯 Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图 CaCO3 Al(OH)3 （ 1）固体 的化学式为 _ ，该固体的颜色为 ； （ 2）在实际工业生产流程 中需加入冰晶石，目的是 ； （ 3）写出流程 的离子方程式 ； （ 4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ； （ 5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ； A复分解反应 B氧化还原反应 C置换反应 D分解反应 （ 6）生产过程中除 NaOH、 H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 _ _； （ 7）若向滤液 中逐滴滴入 NaOH溶

15、液至过量，产生沉淀随 NaOH滴入关系正确的是答案：（ 12分）（ 1） Fe2O3 （ 1分） ， 红棕色 （ 1分） （ 2）降低 Al2O3的熔点，减少能量消耗 （ 1分） （ 3） AlO2- 2H2O CO2 = Al(OH)3+HCO3- （ 2分） （ 4）放出大量的热 （ 1分） （ 5） C （ 2分） ；（ 6） CaO CO2 （ 2分）；（ 7） D （ 2分） （ 10分） 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得 16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。

16、请按要求书写化学方程式或离子方程式 （ 1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 。 （ 2） FeSO4溶液用稀 H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加 KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。 答案：（ 10分，每空 2分） Br ； 0.2NA或 1.2041023 （ 1） 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO4 （ 2） 4Fe2 4H O2 4Fe3 2H2O ； 2Fe3 2I- 2Fe2 I2 用标签如图的浓硫酸配得 200 mL某浓度的稀硫酸，现将 27.2 g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气 2.24 L（标准状况）。反应后的溶液中滴加 KSCN 不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后 1位） 配制 200 mL该稀硫酸，需要浓硫酸 mL； 混合物中氧化铁的质量为 g； 稀硫酸的物质的量浓度为 mol L-1。 答案： 21.7 mL 16.0 g 2.0 mol L-1