2010-2011学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2010-2011学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列过程没有破坏化学键的是 A 2O3=3O2 B干冰升华 C NaCl晶体受热融化 D HCl气体溶于水 答案： B 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 A L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B第三、四、五、六周期元素的数目分别是 8、 18、 32、 32 C由左至右第 8、 9、 10三列元素中没有非金属元素 D只有第 A族元素的原子最外层有 2个电子 答案： C 正确答案： C A.不正确， Li的 L电子层电子数为奇数，是金属 B.不正确，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 8、

2、 18、 18、 32 C.正确，由左至右第 8、 9、 10 三列元素中没有非金属元素，为 族，过渡元素； D.不正确， He元素的原子最外层有 2个电子 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl H2S PH3 C CO2和 SiO2 化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 D NH3分子的空间构型是三角锥形；则 BF3分子的空间构型也是三角锥形 答案： B 下列关于晶体的说法一定正确的是 A 分子

3、晶体中都存在共价键 B CaTiO3晶体中每个 Ti4 与 12个 O2-相紧邻 C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 答案： B 下列晶体分类中正确的一组是 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 答案： C 瘦肉精 (Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关

4、于瘦肉精下列说法不正确的是 A分子式为 C12H18Cl2N2O B该有机物核磁共振氢谱有 7种类型氢原子的吸收峰 C该有机物能发生催化氧化反应 D该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团 答案： D 答案： D A正确； B、正确，如图所示 ； C、正确，醇羟基能发生催化氧化反应； D不正确，没有肽键。 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。 某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下： 蔗糖 蔗糖酯 有关说法不正确的是 A蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯 B合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C蔗糖分子中含有 8个羟基 D该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程

5、中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物 答案： D 工程塑料 PBT的结构如下图所示，关于 PBT的说法中，正确的是 A PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B PBT中含有羧基、羟基和酯基 C PBT的单体中有芳香烃 D PBT的单体均能与 Na、 NaOH、 Na2CO3反应 答案： B 下列说法正确的是 A乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为 CH2O B 的名称为： 2,2,4-三甲基 -4-戊烯 C H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体 答案： D 正确答案： D A不正确，乙酸、葡萄糖的最简式均为 CH2O，淀粉的最简式均为 C6H10O5

6、B不正确， 的名称为： 2,2,3-三甲基 -1-戊烯 C不正确， H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢氧键键能大所致 D正确，熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体，原子晶体、离子晶体熔化时均破坏化学键。 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 A分子式为 C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗 8 mol NaOH D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 答案： C 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷 乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制

7、乙醇 由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸 由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯 由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： A 正确答案： A 由甲苯制甲基环己烷为加成反应、由乙烷制溴乙烷为取代反应； 乙烯使溴水褪色为加成反应、乙烯直接水化法制乙醇为加成反应； 由乙醇制乙醛为氧化反应、由乙醛制乙酸为氧化反应； 由苯制硝基苯为取代反应、由乙醇制乙烯为消去反应； 由乙醇制乙醚为取代反应、由溴乙烷制乙醇为取代反应。 下图有机物分子中带 “*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是 与甲酸发生酯化反应 与足量 NaOH水溶液反应 与银氨溶液作用只

8、发生银镜反应 催化剂作用下与 H2反应 A B C D以上 反应都不成立 答案： C 有机物甲分子式为 C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有 A 6种 B 4种 C 3种 D 8种 答案： A 两种元素 X、 Y，其原子核外电子层数分别为 a、 b，最外层电子数分别为m、 n。下列说法不正确的是 A若 aX B若 8m3，则 X必定为主 族元素 C若 Y的气态氢化物化学式为 YHn，且 bmnb，则元素非金属性 :XY 答案： A a、 b、 c、 d是四种短周期元素。 a、 b、 d同周期， c、 d同主族。 a的

9、原子结构示意图为 ， b与 c形成化合物的电子式为 ；下列比较中正确的是 A原子半径： a c d b B电负性 a b d c C原子序数： d a c b D最高价含氧酸的酸性 c d a 答案： D 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高： CF4碳化硅 晶体硅 C熔点由高到低 :NaMgAl D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案： C 已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如 X是 S，则 m=2， n=2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A HMnO4 B H2SeO 3 C H

10、3BO3 D H3PO4 答案： A 下列叙述中正确的是 A NH3、 CO、 CO2都是极性分子 B CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C NaCl和 CsCl晶体中阳离子的配位 D CS2、 H2O、 C2H2都是直线型分子 数都是 6 答案： B 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是 A基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素 B位于元素周期表中第三周期第 A族的元素 C基态原子最外层电子排布为 2s22p6的元素 D基态原子最外层电子排布为 3s23p5的元素 答案： D 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B体心立方晶胞和面心立方晶

11、胞中实际含有的原子个数之比为 1:2 C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 答案： B 本题可采用排除法。金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子或多或少受到核内质子的吸引，而不自由，至少不全是自由电子，故 A错；金属原子在化学变化越容易失去电子，其还原性越强，而不是说失去电子越多就还原性强，故 C 错； 金属导电 是因其内的自由电子流动而成，而非金属阳离子在外电场作用下的定向移动， D错。排除后选 B。 下列关于糖 类的说法中正确的是 A糖类都是有甜味的 B由碳、氢、氧三种元素组成的物质都是糖类

12、C葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少 D葡萄糖兼有醛 类和多元醇的一些性质 答案： D 中科院化学所合成了一种 C60衍生物 ICBA（见图），以其为受体与 (聚 3-己基噻吩 ) （ P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到 5.44%。有关该技术的下列说法正确的是 A合成 ICBA用到的原料茚不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B C60是碳元素的一种同位素 C反应 2属于加成反应 D ICBA与 C60互为同素异形体 答案： C 分析下列有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型 加成反应 消去反应 取代反应 水解反应 中和反应 显色反应 氧化反应 A全部 B除

13、外其余都有 C只 D只 答案： A 下列有关说法不正确的是 A氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有 4个钠离子和 4个氯离子 B在金刚石晶体中 ， 1mol碳原子形成 2mol碳碳共价键 C金属 Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是 8 D在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有 12个二氧化碳分子紧密相邻 答案： C 金属 Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，非最紧密堆积，空间利用率低，其配位数是 6，而非 8，故 C错。 目前，科学界拟合成一种 “二重构造 ”的球型分子，即把 “足球型 ”的 C60（富勒烯）溶进 “足球型 ”的 Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列

14、关于这种分子的说法中正确的是 A是两种单质的混合物 B晶体属于原子晶体 C相对分子质量为 2400 D分子中不含极性键 答案： C 由题中 “硅、碳原子以共价键结合 ”知，形成的是一种新的化合物，而不是混合物，故 A错；由题给信息中的 “二重分子 ”知它属于分子晶体，故 B项错；由C60和 Si60可确定新分子的相对分子质量为 2 400， C项正确； Si60分子是 “二重构造 ”的球型分子，它里面是含有极性键的， D错。故本题选 C。 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z五种元素的叙述中，正确的是 A通常情况下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 B Y、

15、 Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同 C W的氢化物的沸点比 X的氢化物的沸点高 D第一电离能： R W Y 答案： D 3月 28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚 -238( )、钚 -239( )和钚 -240( )。 3月 30日，在我国沿海和内地的部分地 区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘 -131( )。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是 A钚 -238、钚 -239和钚 -240是同素异形体的关系 B钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素 C碘 -131原子的核外电子数是 53，中子数是 88 D基态碘原子的最外

16、层电子排布式是 5s25p5 答案： D 下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A最小的环上，有 3个 Si原子和 3个 O原子 B最小的环上， Si和 O原子数之比为 12 C最小的环上，有 6个 Si原子和 6个 O原子 D存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于 4个顶角 答案： B 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A族 A B C D 答案： C 实验题 （ 8分）乙醇的沸点是 78 ，

17、能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6 ， 难溶于水，在饱和 Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的 反应原理是 (1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适。 (2) 反应液中应加入沸石，其作用是 。 (3) 反应中温度计的位置是 。 (4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是 。 (5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为 。 答案：（ 8分）（ 1）乙；（ 1分）（ 2）防止暴沸。（ 1分） （ 3）插入反应物液面以下，但不能触及瓶底。（ 2分） （ 4）将其与饱和 Na2CO3溶液混合，后静置分液。（ 2分） （

18、 5） （ 2分） 填空题 （ 8分） BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料 ,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名 实验，它是锗酸铋的简称。若知： 在 BGO中 ,锗处于其最高价态。 在 BGO中 ,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8个电子稳定结构。 BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO晶体的化学式中 ,这两种氧化物所含氧的总质量相同。 请填空 :： （ 1）锗在周期表中的位置 （ 2） BGO晶体的化学式是 _ _. （ 3）铋的最高价氧化物的化学式是 ._ （ 4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多

19、的元素是 （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为 答案：（ 1）第四周期第 A族 （ 2） Bi2(GeO3)3 (3)Bi2O5 (4)Cr Ar3d54s1 （ 9分） PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 PC的合成路线： 已知以下信息： A可使溴的 CCl4溶液褪色； B中有五种不同化学环境的氢； C可与 FeCl3溶液发生显色反应： D不能使溴的 CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题： （ 1） A的化学名称是 （ 2） B的结构简式为 （ 3） D有多种同分异构体，其中能发生银镜

20、反应的是 简式 （ 4） C与 D反应生成 E的化学方程式为 （ 5） B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰 面积之比为 3： 1的是 (写出结构简式 )。 答案：（ 9分） （ 1）丙烯 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 7 （ 10分）主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍。 X、 Y和 Z分属不同的周期，他们的原子序数 之和是 W原子序数的 5倍， Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素 W、 X、 Y、 Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W与 Y形成的化合物 M的熔点最高

21、。请回答下列问题： （ 1） W元素与 X元素相比，电负性 X大于 W，下列能证明这一事实的是 （填选项序号） A常温下 X单质的颜色比 W单质的颜色深 B X单质与 W的氢化物剧烈反应，产生 W的单质 C X与 W形成的化合物中 X元素呈负价态 D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 （ 2）化合物 M的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl相同，而熔点高于 NaCl。 M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物 ZX负载在 M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ， OCO 的键角约为 ； （ 3）灼烧含元素 Z

22、的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识其原因： 。 答案： (10分 )（ 1） BC (2)MgO 晶格能大 sp3和 sp2 1200C (3)(12分 ) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题： （ 1）基态氧原子价层电子的电子排布图为 _ （ 2）写出两种与 H2O分子互为等电子体的微粒 、 （ 3）下列关于水的说法正确的是 _（选填序号）。 A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的 pH均为 7； B、水分子是由极性键构成的极性分子； C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂； D、水分子中既含 键，又

23、含有 键； （ 4）水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子（ H3O ）。下列对上述过程的描述不合理的是 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的空间构型发生了改 变 C微粒的化学性质发生了改变 （ 5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 (未按顺序排序 )。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写 ) （ 6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键 (如图所示 )，已知冰的升华热是 51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力 (11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的 “键能 ”是 _kJ/mol； （ 7）将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶

24、液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 答案： (12分 )（ 1） （ 2） H2S NH2 （ 3） BC （ 4） A (5)BC (6)20 (7) Cu2+ + 4H2O = Cu(H2O)42+ （ 13分）相对分子质量为 92的某芳香烃 X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A是一氯代物， H是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： H的结构简式是 ； 反应 、 的类型分别是 ， 。 反应 的化学方程式是 ； 阿司匹林最多消耗 mol NaOH； 有多种同分异构体，其中含有 1个醛基和 2个羟基的芳香族化合物共有 种； 请用合成反应流程图表示出由 A和其他无机物合成 最合理的方案（不超过 4步）。 流程图示例： 答案：（共 13分） （ 1分）（ 也可） 氧化反应，还原反应（每空 1分，共 2分） （ 2分） 3 （ 2分） 6 （ 2分） （ 4分）