2014届山东省东营市6中九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省东营市 6中九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是 A回收铝饮料罐可以节约金属资源 B回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 C回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D回收铝饮料罐可以节约能源 答案： B 试题分析：回收金属有利于保护金属资源。 考点：金属资源的保护 如图是某品牌服装标签。下列有关错误的是 A羊毛属于合成纤维 B该服装面料不耐高温 C羊毛和涤纶可用燃烧法区别 D加入涤纶可增强面料的耐磨性 答案： A 试题分析：羊毛属于天然纤维， A错误。 考点：合成材料 下列对某一主题知识归纳全部正确的是 A性质与用途 B生活常识

2、C化学之最 D初中化学的 “三 ” 答案： B 试题分析： A中铜具有导电性，一般用作导线； C中最轻的气体应是氢气； D中农作物需要量较大的由氮、磷、钾三种。故选 B。 考点：化学常识 某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品： 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸 该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在 A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱 答案： B 试题分析：由表格可知，甲中存放的是金属，乙中存放的是盐，丙中存放的是碱，丁中存放的是酸。无水氯化钙属于盐，故应放在乙橱中。 考点：物质的分类 某果农发现其种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄的现

3、象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用的是 A尿素 B氯化铵 C硫酸钾 D磷酸二氢铵 答案： D 试题分析：出现生长迟缓是由于缺乏磷元素，叶色淡黄是由于缺乏氮元素。故选含有磷元素和氮元素的复合肥。故选 D。 考点：化学肥料 只用一种试剂就能将氢氧化钠、氯化钠、氯化钡三种溶液鉴别出来，这种试剂是（ ） A硫酸铜溶液 B硫酸钠溶液 C酚酞试液 D硝酸铁溶液 答案： A 试题分析：物质的鉴别要根据现象来判断。只用一种试剂就能将氢氧化钠、氯化钠、氯化钡三种溶液鉴别出来，那么要出现三种不同的现象。故选 A硫酸铜溶液，加入氢氧化钠中会生成蓝色沉淀，加入氯化钠中无明显变化，加入氯化钡中会生成白

4、色沉淀。 考点：物质的鉴别 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 C02与 Na0H溶液发生了反应的是 A B C D 答 案： B 试题分析：二氧化碳与氢氧化钠反应后会导致容器内的压强减小。 B中由于二氧化碳也会和水反应，故试管中液面上升不能说明是因为二氧化碳与氢氧化钠反应导致的。故选 B。 考点：实验探究 图 1是 a、 b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、 b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图 2试管内所示现象正确的是 答案： A 试题分析：由 a、 b两种物质的溶解度曲线可知， a的溶解度随温度的升高而

5、增大， b 的溶解度随温度的升高而减小。由于硝酸铵固体溶解吸热导致温度降低，浓硫酸溶解放热导致温度升高，故 A中由晶体析出， A正确； B中温度升高溶解度变大，无晶体析出， B错误； C中温度降低，硝酸铵的溶解度变大，无晶体析出， C 错误； D 中温度升高，硝酸铵的溶解度减小，有晶体析出， D 错误。故选 A。 考点：溶解度 填空题 某同学设计如图所示的实验装置 ,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答 : （ 1）该装置存在的一个主要问题是 ; 你的改进方法是 . （ 2）实验开始时 ,是先给氧化铜加热 ,还是先通人一氧化碳 . （ 3）实验过程中 ,图中 A处能观察到的实验现象是 。发生反

6、应的化学方程式为 。B处观察到的实验现象是 。 （ 4）实验过程中 ,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜 ,还可能生成中间产物氧化亚铜 (化学式为 Cu2O)。如果要对反应后 A处残留固体的组成进行探究 ,试猜想残留固体的组成有哪几种可能 . 答案： (1 )缺少尾气的处理装置 ,而把一氧化碳直接排放到空气中了。在出气口处添加一燃着的酒精灯 ,把未反应的一氧化碳燃烧掉。 （ 2）先通入一氧化碳 （ 3）黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+CO=Cu+CO2 澄清的石灰水变浑浊 （ 4）全部为铜 ; 铜和氧化铜的混合物 ; 铜和氧化亚铜的混合物 ; 氧化铜、氧化亚铜的 混合物 ; 铜、氧化铜和

7、氧化亚铜的混合物。 试题分析：（ 1）由于通入的一氧化碳不能完全反应，故应在出气口处添加一燃着的酒精灯 ,把未反应的一氧化碳燃烧掉。 （ 2）实验开始时要先通入一氧化碳，目的是把玻璃管内的空气排出，防止爆炸。 （ 3）一氧化碳还原氧化铁生成的是铜和二氧化碳，故现象是色的固体逐渐变成亮红色的固体，澄清的石灰水变浑浊； （ 4）由五中可能：全部为铜 ; 铜和氧化铜的混合物 ; 铜和氧化亚铜的混合物 ; 氧化铜、氧化亚铜的 混合物 ; 铜、 氧化铜和氧化亚铜的混合物。 考点：一氧化碳还原氧化铜的实验 欲除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），请把反应的方程式写在的横线内。 （ 1） HCl溶液（

8、H2SO4） （ 2） Cu（ Fe） （ 3） KCl(KClO3) 答案： H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； 2KClO32KCl+3O2 试题分析：出杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。（ 1）中实际是要把硫酸根离子除去，可用氯化钡溶液，把硫酸根转化为沉淀除去；（ 2）中可把铁转化为铜，利用置换反应；（ 3）中氯酸钾加热可分解成氯化钾。 考点：除杂质 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法 （ 1）某同学要在实验室配制 150g溶质质量分数为 2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量 为 g （ 2）现

9、有一种无色的营养液，可能由 KNO3、 Ca（ NO3） 2、 K2CO3、 KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验 根据以上实验，请你进行有关推断 由实验 1可确定原营养液中一定没有的物质是 。 根据实验 1、实验 2推测原营养液的组成可能有 种情况 ； 若测得原营养液中 K+和 Cl一 的数目之比为 1： 1，则原营养液的组成中的溶质是 答案：（ 1） 3 （ 2） K2CO3， 2 ， KCl Ca(NO3)2 试题分析：（ 1）溶质的质量 =溶液质量 溶质质量分数，故硝酸钾的质量=150g2%=3g； （ 2） 加如碳酸钠溶液生成了白色沉淀，说明溶

10、液中含有硝酸钙，由于硝酸钙与碳酸钾不能共存，故一定没有碳酸钾； 由实验二加入硝酸银生成了白色沉淀，说明溶液中含有氯化钾，故营养液中一定含有 KCl Ca(NO3)2，可能含有 KNO3； 由于只有 KCl含有氯离子，原营养液中 K+和 Cl一 的数目之比为 1： 1，故没有硝酸钾存在。 考点：物质的鉴别、有关溶质质量分数的计算 现有 60 的饱和 NaCl溶液 ,与该溶液有关的量有 : 水的质量 ; 溶液中溶质NaCl的质量 ; NaCl的质量分数 ; 60 时 NaCl的溶解度 : 溶液的质量。用序号填空 : （ 1）将该饱和溶液稀释 ,不变的量有 : ; （ 2）将该饱和溶液降温至 20

11、,一定变化的量有 。 答案：（ 1） （ 2） 试题分析：（ 1）稀释是在溶液中加水，溶质的量不变；溶解度与温度有关，温度不变溶解度不变； （ 2）溶解度与温度有关，温度降低，溶解 度变小，那么由晶体析出，导致溶质质量分数变小。 考点：溶液 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来请写出符合下列要求的化学方程式： （ 1）化合反应 。 （ 2）分解反应 。 （ 3）置换反应 。 （ 4）复分解 。 答案： CaO+H2O=Ca(OH)2； 2H2O2 2H2O+O2； Mg+2HCl=MgCl2+H2； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试题分析：挤

12、压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来，说明锥形瓶内的压强变大，可能该反应生成了气体或是放热反应。 考点：化学方程式的书写 用赤铁矿 (主要成分 Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是_在这一反应中，铁元素的化合价由_价变为 _价。 答案： CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、 ； +3 、 0 试题分析：炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、 ；根据 “在化合物中，正负化合价的代数和为零 ”的原则，已知 O 的化合价为 -2 价，故氧化铁中铁元素的化合价为 +3价，生成的是单质铁，单质中元素的化合价为0. 考点：炼铁的原理、化合

13、价的计算 计算题 在化学实验技能考试做完 “二氧化碳的制取和性质 ”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液 (不考虑其他杂质 )。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验： 取废液桶上层清液共 11.88kg，向其中加入溶质质量分数为 21.2的碳酸钠溶液。所得溶液 pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 ： （ 1）通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完 (盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液 )。 （ 2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种 (选种液要求氯化钠的溶质质量分数在 10一 20之间 ) 请通过计算回答。 答案：（ 1

14、） 15kg （ 2） 14 04，可以作为生物兴趣小组的选种液 试题分析：加热的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸反应后再用氯化钙反 应；根据图示，当加入碳酸钠溶液的质量为 10kg是，溶液的 PH等于 7，即表示此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应；当加入的碳酸钠溶液的质量 为 15kg以后，溶液的PH大于 7，即表示碳酸钠溶液过量，即表示与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 15-10=5kg；根据碳酸钠的质量利用化学方程式即可求出厂价反应的各物质的量。 （ 1） 15kg （ 2）解：设 Na2CO3与 HCl反应生成 NaCl、 CO2的质量分别为 x1、 y1，与 CaCl2反应生成 NaCl、 Ca

15、CO3的质量分别为 x2、 y2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2十 H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 117 44 106 100 117 10kg21.2 x1 y1 5kg21.2 x2 y2 x1= 2.34kg y1=0.88kg(3 分 ) x2=1.17kg y2= lkg 恰好处理完时溶液的溶质质量分数 = =14 04 答：可以作为生物兴趣小组的选种液。 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 某同学做实验时发现，盛放 NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。 实验步骤 实验现象 结论和反应的化学方程式 1. 白色粉末溶 于水，形成 无色溶液。 2. 酚酞变红 溶液呈碱性，含有 离子。 3. 溶液由红色变为 无色，并有气泡产 生。产生的气体使 燃着的木条熄灭。 溶液中还含有 离子。 白色粉末中有氢氧化钠变质 生成的 。产生气体 反应的化学方程式： 。 答案：氢氧根 (OH) 碳酸根 (CO32-) 碳酸钠 (Na2CO3) Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 试题分析：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。减性溶液能使酚酞变红，故一定含有氢氧根 (OH)；加稀盐酸生成了气体，生成的气体不能支持燃烧，故生成的二氧化碳气体。 考点：氢氧化钠