2014届内蒙古巴彦淖尔地区九年级上学期期末模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届内蒙古巴彦淖尔地区九年级上学期期末模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，前者属于物理变化后者属于化学变化的是：（ ） A动植物的呼吸海水晒盐 B点燃蜡烛食物的腐败 C汽油的挥发光合作用 D铁的生锈干冰汽化 答案： C 试题分析：物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是生成了新物质的变化， A动植物的呼吸是缓慢的氧化反应，是化学变化，海水晒盐是物理变化，故 A不符合题意； B点燃蜡烛是化学变化，食物的腐败也是化学变化，故 B不符合题意； C汽油的挥发是物理变化，光合作用是化学变化，故选 C； D铁的生锈是化学变化，干冰汽化是物理变化，故 D不符合题意。 考点：物理变化

2、和化学变化。 为了区别 O2与 CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是 （ ） A分别观察气体的颜色 B用燃着的木条分别伸入瓶中 C分别通入紫色石蕊溶液中 D用软塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入 1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 答案： BCD 试题分析： A O2与 CO2都无色无味的气体，所以分别观察气体的颜色不区别氧气和二氧化碳，故 A不符合题意； B 用燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，故 B正确； C 分别通入紫色石蕊溶液中，变红色的是二氧化碳，不变色的是氧气，故 C正确； D用软塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入 1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡，软

3、塑料可乐瓶变瘪的二氧化碳，变化不明显的是氧气，故 D正确。故选 BCD。 考点：氧气和二氧化碳的性质。 点燃 H2、 O2和 N2的混合气体 20g，充分反应后生成 18g水，则剩余的可能是 ( ) A O2和 N2的混合气体 2g B H2和 N2的混合气体 2g C H2、 O2和 N2的混合气体 2g D 2g N2 答案： ABD 试题分析：点燃 H2、 O2和 N2的混合气体 20g，充分反应后生成 18g水，则剩余的不能是 H2、 O2和 N2的混合气体 2g，原因氢气和氧气没有充分反应，故选ABD。 考点：氢气与氧气的反应。 由一种元素组成的物质可能是（ ） A纯净物 B化合物

4、C单质 D混合物 答案： ACD 试题分析：由一种元素组成的纯净物是单质，由一种元素组成的物质也可能是混合物，比如氧气和臭氧混合，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质不能是化合物，故选 ACD。 考点：纯净物、化合物、单质、混合物的概念。 下列说法中，正确的是（ ） A两种物质间发生的反应，一定属于化合反应 B生成两种其他物质的反应，一定属于分解反应 C 5g二氧化碳与 10g一氧化碳所含氧元素的质量相等 D H2SO4和 H3PO4中，氧元素的质量分数相等 答案： D 试题分析：化合反应是由两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应叫化合反应。故 A错误；分解反应是由一

5、种物质分解成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，故 B错误； 5g二氧化碳所含氧元素的质量 =5g100%=1 82g,10g一氧化碳所含氧元素的质量 =10g 100%=5 71g,故 C错误； H2SO4氧元素的质量分数 = 100%=65 3%， H3PO4中氧元素的质量分数= 100%=65 3%，故选 D。 考点：化合反应、分解反应、元素的质量分数。 下列说法中，错误的是（ ） A催化剂能加快化学反应速率 B地壳中质量分数最大的元素是氧 C元素是具有相同质子数一类原子的总称 D二氧化硫分子中含氧原子和硫原子 答案： A 试题分析： A催化剂能改变其他化学反应的速率，而本身的质量和化学

6、性质都不变，故选 A， B 地壳中质量分数最大的元素是氧，故 B不符合题意； C 元素是具有相同质子数一类原子的总称，故 C不符合题意； D二氧化硫分子中含氧原子和硫原，故 D不符合题意。 考点：催化剂、元素的概念。 下列化学反应中，有带刺激性气味的气体生成的是（ ） A木炭在足量的空气中燃烧 B细铁丝在氧气中燃烧 C硫在空气里燃烧 D纯净的氢气在空气里安静地燃烧 答案： C 试题分析： A 木炭在足量的空气中燃烧生成无色无味的气体，故 A 不符合题意；B细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，故 B不符合题意； C硫在空气里燃烧生成有带刺激性气味的气体，故选 C； D纯净的氢气在空气里安静地燃烧，生

7、成无色无味的气体，故 D不符合题意。 考点：物质在氧气或空气中燃烧的现象， 下列微粒符号中，对 “2”含义的理解正确的是（ ） A 2Cu中的 “2”表示 2个铜元素 B Fe2+中的 “2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷 C H2S中的 “2”表示 1个硫化氢分子中含有 2个硫原子 D 中化学式上方的 “2”表示硫元素为 -2价 答案： B 试题分析：元素符号前面的数字表示原子个数，所以 2Cu中的 “2”表示 2个铜原子，故错误；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，所以 Fe2+中的 “2”表示每个亚铁离子带有 2个单位的正电荷，故选 B；化学式中的数字表示一个分子所含的原子

8、个数， H2S中的 “2”表示 1个硫化氢分子中含有 2个氢原子，故C错误；元素符号或原子团的正上方的数字表示元素或原子团的化合价，所以D中化学式上方的 “2”表示硫酸跟为 -2价，故 D错误。 考点：元素符号周围的数字的意义，及化学式中数字的意义。 保持水的化学性质的最小粒子是：（ ） A氢分子 B水分子 C氢原子 D氢原子和氧原子 答案： B 试题分析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是：水分子，故选 B。 考点：分子的概念。 下列各组物质中，属同一种元素组成的单质是（ ） A水、冰、干冰 B一氧化碳、二氧化碳、大理石 C氧气、氢气、氮气 D金刚石、 石墨、

9、 C60 答案： D 试题分析： A水、冰、干冰是同一种物质，它们都是由氢元素和氧元素组成的化合物，故 A不符合题意； B一氧化碳、二氧化碳都是由不同种元素组成的化合物，大理石是混合物，故 B不符合题意； C氧气、氢气、氮气三种物质都是单质，但组成的元素不同，故 C不符合题意； D金刚石、 石墨、 C60都是由碳元素组成的单质，故选 D。 考点：单质的概念、物质的组成。 下列气体与空气混合，遇明火时可能发生爆炸的是：（ ） A氧气 B一氧化碳 C氮气 D二氧化碳 答案： B 蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的，复杂的、相对分子质量巨大的化合物。 -丙氨酸是组成人体蛋白的氨

10、基酸之一，下图是-丙氨酸的分子结构模型图，下列对 -丙氨酸的叙述不正确的是（ ） A其化学式为 C3H7O2N B在构成 -丙氨酸的原子中，氢原子最小 C分子中 C、 O 的原子个数比为 3 2 D -丙氨酸属于氧化物 答案： D 试题分析：由图可知一个 -丙氨酸是由 3个碳原子、 7个氢原子、 2个氧原子和1个氮原子构成，所以其化学式为 C3H7O2N，故 A不符合题意；在构成 -丙氨酸的原子中，氢原子最小，故 B不符合题意；分子中 C、 O 的原子个数比为3 2，故 C 不符合题意； -丙氨酸由 4 种元素组成，肯定不是氧化物，故选 D。 考点：物质的微观结构、氧化物的概念。 下列说法正确

11、的是（ ） 水银不是银 干冰不是冰 铅笔不含铅 金刚石不含金 A B C D 答案： D 试题分析： 水银不是银而是金属汞， 干冰不是冰而是二氧化碳固体， 铅笔不含铅而是含石墨， 金刚石不含金而由碳元素组成的单质，故选 D。 考点：物质的名称及物质所含的成分。 有一首赞美某种气体的诗，其中几句是 “她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机 ” ，诗中所赞美的气体是（ ） A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体 答案： B 试题分析：二氧化碳能灭火且是植物的光合作用的原料，故选 B。 考点：物质的性质。 在化学反应中，下列粒子可以再分的是：（ ） A

12、分子 B原子 C质子 D中子 答案： A 试题分析：化学变化的实质是分子分成原子，原子又重新组合成行的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故选 A。 考点：化学变化的实质。 填空题 2006年 3月 10日，浙江巨化股份有限公司（下称 “巨化股份 ”）迎来了 JMD跨国公司，无偿帮助巨化股份进行环保技改，并把减少的二氧化碳废气排放权统统买走。该项目是迄今为止世界上最大的一笔二氧化碳排放权交易。为了保护人类赖以生存的地球，根据 “京都议定书 ”有关要求，世界各地纷纷采用多种措施和新技术，限制 CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题： （ 1）科学家把工业上排出的二氧化碳气体采用

13、“组分转化 ”技术，将 CO2和 H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为 2CO2 6H2X 4H2O。请写出 X的化学式 。 （ 2）为了减缓大气中 CO2含量的增加，下列建议中，目前可行的是 （填序号）。 大量植物造林，禁止乱砍滥伐。 公交车上推广使用压缩天然气 主要成分是甲烷（ CH4） 作燃料，使用天然气作燃料能从根本上避免温室效应的发生。 更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。 禁止使用煤、石油等矿物能源。 答案：（ 1） C2H4 （ 2） 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子个数不变得出 X的化学式为： C2H4；（

14、 2） 大量植物造林，禁止乱砍滥伐。可以减缓大气中 CO2含量的增加，故选 ， 公交车上推广使用压缩天然气 主要成 分是甲烷（ CH4） 作燃料，使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应的发生。故 错误， 更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等，可以减缓大气中 CO2含量的增加，故选 ， 合理使用煤、石油等矿物能源。故 错误。故选 。 考点：质量守恒定律。 在反应 A + 3B = 2C + 3D中，已知 2 3g A与 4 8g B恰好完全反应生成4 4g C，则该反应中， B与 D的质量之比为 。（ 2分） 答案： :9 试题分析：根据质量守恒定律 A和 B的质量总和等于生成 C和 D的质

15、量总和，已知 2 3g A与 4 8g B恰好完全反 应生成 4 4g C，则生成 D的质量为 2 7g，则该反应中， B与 D的质量之比为 4 8:2 7=16:9。 考点：质量守恒定律。 用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管中吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色的变化情况是 。 答案：紫色 红色 紫色 试题分析：用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管中吹气，二氧化碳溶液水生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，过一会儿再给试管加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液红色消失，故试管里溶液颜色的变化情况是紫色 红色 紫色。 考点：二氧化碳和水反应。 按要求写出下列反应的化学方 程式并注明基本反应类

16、型 通电分解水 （ 2分） （ ） 细铁丝在纯氧中燃烧 （ 2分） （ ） 实验室用紫黑色固体制氧气 （ 2分） （ ） 实验室用白色固体制氧气 （ 2分） （ ） 答案： 2H2O 2H2 + O2 分解反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 化合反应 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应 2KClO3 2KCl + 3O2 分解反应 试题分析：分解反应是由一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，故 是分解反应，化合反应是由两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应叫化合反应，故 是化合反应。 考点：化学方程式的书写、分解反应和化合反应的概念。 已知 和 表

17、示质子数不同的原子。 （ 1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 （ 2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 （ 3）下列表示的气体物质中，属于单质的是 答案：（ 1） B （ 2） C D（ 3） A 试题分析：（ 1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，故选 B；（ 2）混合物是由不 同种物质组成的，故选 CD；单质是由同种元素组成的纯净物，故选 A。 考点：化合物、单质、混合物的概念。 用数字和化学符号或名称表示 3个铁离子 5个氖原子 2个硫酸根离子 NH4Cl 氧化铝中铝元素为 +3价 答案： Fe3+ 5Ne 2SO44- 氯化铵 试题分析：离子的个数写在离子符号的前面，一个铁离

18、子带 3 个单位的正电荷，故 3个铁离子： 3Fe3+；原子的个数写在原子符号的前面，原子符号和元素符号相同，故 5个氖原子： 5Ne；一个硫酸根离子带 2个单位的负电荷，故 2个硫酸根离子： 2SO44-；化学式的读法是读作某化某，故 NH4Cl读作氯化铵；元素的化合价写在元素符号的正上方，故氧化铝中铝元素为 +3价： 3。 考点：化学符号及周围的数字、化学式的读法。 构成物质的微粒有 、 、 等。如二氧化碳是由 构成的；汞是由 构成的；氯化钠是由 构成的。 答案：分子、原子、离子，二氧化碳分子，汞原子，钠离子和氯离子。 试题分析：构成物质的微粒有分子、原子、离子，二氧化碳是由二氧化碳分子构

19、成的；汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 考点：构成物质的粒子。 在 NH3、 N2、 N2O3、 NO HNO3这四种物质中，元素表现出的化合价由低到高排列顺序 。 答案： NH3、 N2 、 NO、 N2O3、 HNO3 试题分析：根据单质元素的化合价为零，化合物中元素的正负化合价的代数和为零得 NH3氮元素的化合价为 -3价， N2氮元素的化合价为零， N2O3氮元素的化合价为 +3价， NO 氮元素的化合价为 +2价， HNO3氮元素的化合价为 +5价，故元素表现出的化合价由低到高排列顺序 NH3、 N2 、 NO、 N2O3、 HNO3。 考点：元素的化合价。 某元

20、素原子结构示意图为 ，则 x的值为 。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信 息是 （填编号）。 核电荷数 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 答案： 11 试题分析：在原子中质子数等于核外电子数，故 x=2+8+1=11，核电荷数等于质子数等于 11，电子层为 3层，最外层电子数为 1，不能直接获得的信息是相对原子质量，故选 。 考点：原子的结构示意图。 下列各项： 元素种类； 物质的总质量； 原子种类； 原子个数； 物质种类； 分子种类； 分子个数。在化学反应前后，一定不发生变化的是 （填序号） 答案： 试题分析：化学反应前后一定不变的是：元素的种类、原子的种类、原子的个数、原子的质量

21、、物质的总质量；化学反应前后一定改变的是：物质的种类、分子的种类；化学反应前后可能改变的是：分子的个数，故选 。 考点：质量守恒定律。 计算题 蛋白质在人本胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸 (化学式为 C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： 丙氨酸分子中 C、 H、 O、 N 各原子个数比为多少？ 丙氨酸的相对分子质量是多少？ 氮元素的质量分数为多少？ (计算结果精确到 0 %)。 合格奶粉每 100g中含蛋白质约 18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%。现测定 奶粉每 100g中含有氮元素的质量为 2g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。 答案：（ 1）

22、 : : :（ 2） 89 （ 3） 15 7% 试题分析：（ 1）丙氨酸分子中 C、 H、 O、 N 各原子个数比 : : : （ 2）丙氨酸的相对分子质量 12 16 14 89 （ 3）丙氨酸中氮元素的质量分数 100 15 7 （ 4）因为合格奶粉每 100g中含氮元素质量 =18g16 =2 88g 每 100g奶粉中含有氮元素的质量 2g,所以此奶粉不 合格。 考点：利用化学式的计算。 小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出 6g放入烧杯内（烧杯质量为 20 g）加入 50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止

23、。反应所需时间（ t)与烧杯内剩物质的总质量（ m）的关系如图所示 试回答： （ 1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是 （ 2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？ （ 3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（ 5分）（保留到 1） 答案：（ 1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速 反应速率。（ 2） 2 2g （ 3） 83% 试题分析：（ 1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。 （ 2）反应结束后共产生二氧化碳的质量 =76g-73 8g=2 2g （ 3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为 xg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100

24、44 x 2 2g x = 5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 100% = 83% 考点： 探究题 下图所示为实验室常用的实验装置： 据此回答下列问题：（ 1）写出带标号仪器的名称： 常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 （ 3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，该反应的化学方程式为 ，（ 2 分）检验 CO2的化学方程式 （ 2 分）此外 CO2也可以用碳酸氢钠（ NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 （ 2分）若用此法来制取 CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 （ 4） F装

25、置可用来测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填 “有 ”或 “没有 ”） 明显影响。 答案：（ 1） 长颈漏斗 集气瓶 ；（ 2） B C或 E ；（ 3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 A ,D；（ 4）防止二氧化碳溶于水，没有。 试题分析：（ 1） 长颈漏斗 集气瓶 ；（ 2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应不需要加热，故发生装置选 B，氢气难溶于水且密度比空气小，故收集装置选 C或 E；（

26、3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 用碳酸氢钠（ NaHCO3）固体加热分解来制取二氧化碳，该反应需要加热，故发生装置选 A，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故收集装置选 D；（ 4）二氧化碳能溶于水， F装置可用来测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。 考点： 小明同学在一本化学资料中发现 KClO3晶体在 MnO2的催化下，能分解生成O2和氯化钾，于是提出疑问， CuO 能催

27、化 KClO3的受热分解反应吗？于是设计了以下实验： 实验方案 任取 2份氯酸钾，分别放于两支试管中，仅向其中一支试管中加入 m克 CuO； 将上述盛有 KClO3的两支试管，在相同条件下同时加热，并使产生的气体通入水中，观察产生气泡的速率 , 比较产生气体的速率； 充分反应后冷却，将放入 CuO 的试管内固体残余物加水溶解，滤出不溶物，洗涤并干燥； 观察滤出固体物质的颜色状态为黑色固体。 将滤出固体与碳粉混合后，在密闭容器中加热，将所产生的气体通过澄清石灰水，观察现象黑色固体变为红色，石灰水变浑浊 。 交流讨论 （ 1）步骤： 的目的是通过对比实验，探究 在第三步过滤操作中用到的玻璃仪器为 、 、 （ 3）步骤 的目的是证明 （ 4）小红认为小明实验中有缺陷，请你帮小红改进实验中的不足之处： 、 答案：（ 1） CuO 能否使反应速率加快 （ 2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （ 3）氧化铜的化学性质在反应前后没有改变 （ 4） 中未取等量的氯酸钾固体 中未将固体进行称量 试题分析：（ 1）实验的目的与提出问题一致或相反的肯定回答，故实验目的是：CuO 能否使反应速率加快；（ 2）漏斗、烧杯、玻璃棒；（ 3）根据催化剂的概念可 知步骤 的目的是证明氧化铜的化学性质在反应前后没有改变；（ 4） 中未取等量的氯酸钾固体 中未将固体进行称量。 考点：实验探究氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂。