2013年初中毕业升学考试（甘肃庆阳卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（甘肃庆阳卷）化学（带解析） 选择题 下列生活中的变化，属于物理变化的是（ ） A米饭变馊 B牛奶变酸 C湿衣服晾干 D铁锅生锈 答案： C 试题分析： A、米饭变馊已经变质有新的物质生成，属于化学变化，故 A错； B、牛奶变酸说明有酸性物质生成，属于化学变化，故 B错； C、湿衣服晾干是指水运动到空气中，只是一种分离，没有新物质生成，属于物理变化，故 C正确； D、铁锅生锈后生成一种主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，故 D错； 故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其

2、他物质 将一定量的乙醇（ C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断正确的是（ ） A表中 a的值为 2.6 B X一定是该反应的催化剂 C X可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 9.6g，则无 X生成 答案： D 试题分析： A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了 4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为 4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为 8.0g；水是生成物，生成的水的质

3、量为 5.4g；生成二氧化碳的质量为 4.4g；由质量守恒定律， X应是生成物，且生成的 X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中 a的值为为 0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误 B、由 A选项分析可知， X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误 C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中 含氢元素的质量为 4.6g100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为 5.4g100%=0.6g，氢元素的质量相等，故 X中不含氢元素；故选项说法错误 D、根据乙醇燃烧的方程式可知， 4.6克乙醇能与 9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说

4、法正确 故选 D 考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用 点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质 是（ ） A CO2 B Cl2 C O2 D N2 答案： A 试题分析：化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素 故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查了质量守恒定律的应用，题目较易 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色， 嗽淖柿系弥 蜒跫林泻 刑

5、酆突钚蕴浚 孪胝獍 蜒跫林锌赡芎 校孩 u和 C； Fe2O3和 C； Fe3O4和C； Fe3O4、 C和 Fe； Fe2O3、 C和 Fe其中猜想合理的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是 Fe2O3如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有 Fe2O3和 C；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中 Fe2O3、 C和 Fe A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故 A错误； B、由铁生锈可知，锈的主要成分是 Fe2O

6、3、不是 Fe3O4，故 B错误； C、由脱氧剂的脱氧情况可知， 猜想合理故 C正确； D、由锈的主要成分是 Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有 Fe3O4，故 D 错误 故选 C 考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究 点评：解答本题的关键是利用质量守恒定律及铁锈的主要成分进行分析、判断 电影黄金大劫案上映后，里面用 “王水 ”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议黄金溶解在 “王水 ”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） “王水 ”溶解黄金是化学变化； 金比氢活泼 ； HAuCl4中， Au的化合价为 +3价；

7、可以将 pH试纸伸入 “王水 ”中测其酸碱度； “王水 ”可以用铁质容器盛装 A B C D 答案： D 试题分析： 根据题意，黄金溶解在 “王水 ”中形成 HAuCl4（四氯合金酸），“王水 ”溶解黄金的过程中有新物质 HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化 由金属活动性顺序可知，金比氢稳定 氢元素显 +1，氯元素显 -1，设金元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 HAuCl4中金元素的化合价：（ +1） +x+（ -1） 4=0，则x=+3 用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定

8、 pH；不能将 pH试纸伸入“王水 ”中，否则会污染试剂 根据题意， “王水 ”能溶解黄金这样的活动性稳定的金属，也能溶解铁， “王水 ”不能用铁质容器盛装 说法正确 故选 D 考点：酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学化学知识进行分析问 题、解决问题的能力 当前，南海问题引起我国政府和人民的高度关注南海是我国固有的领海，它蕴藏着丰富的石油、天然气、可燃冰等资源，其中天然气的主要成分是（ ） A氢气 B一氧化碳 C甲烷 D氧气 答案： C 试题分析： A、天然气的

9、主要成分是甲烷，不是氢气，故选项错误 B、天然气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，故选项错误 C、天然气的主要成分是甲烷，故选项正确 D、天然气的主要成分是甲烷，不是氧气，故选项错误 故选 C 考点：化石燃料及其综合利用 点评：能源问题是中考考查的热点，本题很简单，了解常见化石燃料的主要成分即可正确解答本题 下列家用物品中，都用到的材料是（ ） A合成材料 B天然纤维 C金属 D玻璃 答案： A 试题分析：塑料油瓶是由塑料制成，电话外壳一般由塑料制成，电视机外壳也是由塑料制成，溜冰鞋中一般也会含有塑料，而塑料属于有机合成材料； 故选 A 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响 点评：本题难度不

10、大，主要考查学生对合成材料的认识解题的关键是知道三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶，属基础性知识考查题 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A NaCl BaCl2 Na2CO3 B KNO3 HCl CaCl2 C H2SO4 FeCl3 NaNO3 D NaOH HNO3 NH4NO3 答案： B 试题分析： A、 BaCl2和 Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误 B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确 C、三者之间不反应，但 FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误 D、 NaOH与 HNO3反应生成硝酸钠和水，

11、NaOH与 NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误 故选 B 考点：离子或物质的共存问题 点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色 下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） A物质：二氧化碳；用途：做气体肥料；性质：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 B物质：熟石灰；用途：改良酸性土壤；性质：熟石灰能与酸发生中和反应 C物质：小苏打；用途：治疗胃酸过多；性质：小苏打能与盐酸反应 D物质：氮气；用途： 焊接金属是做保护；性质：氮气的化学性质不活泼 答案： A 试题分析： A、二氧化碳

12、是光合作用的原料，所以可以作为气体肥料是利用，而不是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故 A用途与性质对应不正确； B、熟石灰是碱，能够和酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，故 B用途与性质对应正确； C、小苏打能与盐酸反应，可以治疗胃酸过多，故 C用途与性质对应正确 D、氮气化学性质不活泼，可以用作焊接金属的保护气，故 D用途与性质对应正确 故选 A 考点：常见气体的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途 点评：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键 观察和实验是学习科学的重要方式

13、，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 答案： A 试题分析： A、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确； B、酚酞在酸性溶液中不变 色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误； C、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误； D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误； 故选 A 考点：酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应

14、现象；碱的化学性质 点评：此题是对物质反应时现象的考查，解题的关键是掌握物质间反应情况以及生成物的颜色及状态，属基础性知识考查题 下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ） A胆汁（ 6.8-7.4） B唾液（ 6.6-7.1） C血液（ 7.35-7.45） D胃液（ 0.8-1.5） 答案： D 试题分析： A、胆汁的 pH为 6.8-7.4，可能显酸性、中性或碱性 B、唾液的 pH为 6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性 C、血液的 pH为 7.35-7.45，大于 7，显碱性 D、胃液的 pH为 0.8-1.5，小于 7，显酸性 根据当溶液的 pH小于 7时，呈酸性，且 p

15、H越小，酸性越强，胃液的 pH最小，酸性最强 故选 D 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是顺利解题的关键 某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等该饮料不能为人体补充的营养素是（ ） A蛋白质 B维生素 C无机盐 D油脂 答案： B 试题分析：脂肪属于油脂，蛋白粉中主要含有蛋白质，钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐 A、蛋白粉中主要含有蛋白质，所以正确 B、上述配料中的物质不含维生素，所以错误 C、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，所以正确 D、油脂分为动物脂肪和植物油，所以正确 故选 B 考点：生命活动与六大营养

16、素 点评： “吃得营养，吃出健 康 ”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容 某同学在实验室配制 50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ ） A取一定量的NaCl B称取 3gNaCl C量取 47mL水 D溶解 答案： C 试题分析： A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确； B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确； C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误； D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确 故选

17、C 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器 -量筒；称量器 -托盘天平 点评：读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小 下列物质中，能用作氮肥的是（ ） A NH4HCO3 B K2SO4 C K2CO3 D Ca（ HPO4） 2 答案： A 试题分析： A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥 B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾 肥 D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥 故选 A 考点：常见化肥的种类和作用 点评：解答本题要充分理解化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对化肥进行正确的

18、分类 环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是（ ） A过量排放 CO2-形成酸雨 B回收废弃塑料 -防止白色污染 C发展太阳能 -开发清洁能源 D限制生产含磷洗衣粉 -减少水污染 答案： A 试题分析： A、酸雨是由于含硫的化石燃料燃烧生成的二氧化硫造成的，与CO2无关，所以 A不对 B、丢弃的塑料制品导致了白色污染，应对废弃塑料回收利用，以减少白色污染，所以 B正确 C、太阳能是永不枯竭的清洁能源，开发太阳能等新兴能源，改善能源结构，所以 C正确 D、使用含磷洗衣粉，生活污水因为磷元素会引起赤潮，污染水源，所以限制生产可以减少水质污染，所以 D正确 故选 A 考点：常见污

19、染物的来源、危害及治理 点评：本题主要考查了常见污染物的来源、危害及治理，环境问题是当前重要问题，也是中考中常考点 生活中常见的下列物质属于纯净物的是（ ） A冰水 B果汁 C碘盐 D食醋 答案： A 试题分析： A、冰水中只含有一种物质，属于纯净物 B、果汁中含有水、维生素、蔗糖等多种物质，属于混合物 C、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物 D、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物 故选 A 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物 下列关于水的叙述中错误的是（

20、 ） A地球表面约 71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富 B保持水化学性质的最小粒子是水分子 C电解水得到氢气与氧气的体积比为 2： 1 D江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水 答案： A 试题分析： A、虽然地球表面约 71%被水覆盖，但供人类生产生活用淡水并不富裕，故错误； B、保持水化学性质的最小粒子是水分子，故正确； C、电解水得到氢气与氧气的体积比为 2： 1，故正确； D、江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水，故正确 故选 A 考点：水资源状况；电解水实验；水的净化；分子的定义与分子的特性 点评：水是宝贵资源，我们要在了解其性质的基

21、础上合理利用，做到节约 用水，合理用水 “低碳生活 ”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放下列活动不符合 “低碳生活 ”的是（ ） A短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D用传统发条式闹钟代替电子钟 答案： C 试题分析： A、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，能减少电能的消耗，故选项符合 “低碳生活 ”理念 B、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少二氧化碳的排放；故选项符合 “低碳生活 ”理念 C、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，多作用一次性餐具，能增大消

22、耗的能量、二氧化碳的排放；故选项不符合 “低碳生活 ”理念 D、用传统发条式闹钟代替电子钟，能减少电能的消耗，故选项符合 “低碳生活 ”理念 故选 C 考点：自然界中的碳循环 点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去 填空题 （ 1）在 “南海一号 ”打捞出 来的文物中， “金龙纹手镯 ”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ； （ 2）生铁和钢是世界上用量最大的 （填 “金属材料 ”或 “合成材料 ”）；炼铁的原理

23、是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 写出防止铁生锈的一种方法是 。 答案：（ 1）铁铜金；（ 2） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，在铁制品表面镀一层其它金属 试题分析：（ 1）金属活动性越强，越容易生锈，由 “金龙纹手镯 ”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑 斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁铜金； （ 2）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，铁生锈是铁与氧气和水接触

24、，所以，防止铁生锈的措施有：在铁制品表面镀一层其它金属，保持铁制品的干燥与洁净等 考点：金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护 点评：解答本题关键是熟记金属活动性及其 应用，熟练掌握方程式的书写方法 香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 （选填字母） A提供可燃物 B提供氧气 C.使可燃物的温度达到着火点 一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 答案：一氧化碳；分子在不断地运动； C；降低可燃物温度至着火点以下 试题分析：香烟烟气中含有多种有害物质，

25、毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点，消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故 考点：烟的危害性及防治；利用分子与原子的性质分析和解决问题；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 点评：本题考查了烟气的成分以及灭火的方法完成此题，可以依据已有的知识进行 如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题： （ 1） t1 时， A物质的溶解度为 g； （ 2） a点的含义是 ； （ 3）溶解度受温度影响小的物质是 ； （ 4）从 A、 B的混合物中分

26、离 A物质，一般采用 的方法 答案：（ 1） 25；（ 2）在 t2 时， A、 B两物质的溶解度相同；（ 3） B；（ 4）冷却热饱和溶液 试题分析：（ 1）由 A 物质的溶解度曲线可知， t1 时， A 物质的溶解度为 25g； （ 2）由 A、 B物质的溶解度曲线可知： a点的是 A、 B两物质的溶解度曲线的交点， a定的含义是：在 t2 时， A、 B两物质的溶解度相同； （ 3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是 B； （ 4）由 A、 B物质的溶解度曲线可知： A物质的溶解度受温度的影响较大， B物质的溶解度受温度的影响不大所以，从 A、 B的混合物中分离 A物质，一般采

27、用冷却热饱和溶液 的方法 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用 点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力 化学就在我们身边，它能改善我们的生活根据所学知识回答： （ 1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ；（填字母） A 食醋 B食盐水 C肥皂水 D氢氧化钠溶液 （ 2）常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染增大燃料与空气的接触面积和提供充足的 都有利于燃料的完全燃烧 （ 3）公共场所常用 “84消毒液 ”（ NaClO溶液）进行环境杀菌 N

28、aClO中 Cl元素的化合价是 （ 4）吸烟有害健康在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为 （ 5）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙 化学式为 Ca（ ClO） 2次氯酸钙可发生如下反应： Ca（ ClO） 2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则 X的化学式为 （ 6）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点 ，以防止水结冰 （ 7）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料石油是化石燃料之一，它属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”） 答案：（ 1） C；（ 2）氧气；（ 3） +1；（ 4）分子

29、在不断运动；（ 5） CO2；（ 6）降低；（ 7）混合物 试题分析：（ 1）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应该使用显碱性的物质涂抹，即 PH 7的物质，烧碱虽然显碱性但是因其具有强腐蚀性，所以不宜涂抹，只能使用肥皂水 ； （ 2）可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，与氧气充分接触； （ 3） NaClO中，钠元素的化合价是 +1价，氧元素的化合价是 -2价，可以求出Cl元素的化合价是 +1价； （ 4）由于烟草在燃烧的过程中会产生如 CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成他人被动吸烟，也就是常说的 “二手烟 ”，因此在公共场所应禁止吸烟； （ 5）反应

30、Ca（ ClO） 2+X+H2O=CaCO3+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质 X的分子中含有 1个 C原子和 2个 O原子，则 物质 X的化学式为 CO2； （ 6）汽车里都配有水箱，目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了 考点：中和反应及其应用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算；有关化学式的计算和推断；完全燃烧与不完全燃烧 点评：本题题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有

31、较大帮助 计算题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（ C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： （ 1）黄曲霉素 B2的相对分子质量为 ； （ 2）黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； （ 3） 15.7g黄曲霉素 B2中含有 g氧元素 答案：（ 1） 314；（ 2） 17： 14： 6；（ 3） 4.8g 试题分析：（ 1）黄曲霉毒素 B2（ C17H14O6）的相对分子质量=1217+114+166=314； （ 2）一个黄曲霉素 B2（化学式 C17H14O6）分子是由 17 个碳原子、 14 个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素 B2（ C1

32、7H14O6）中 C、 H、 O元素的原 子个数之比 =17： 14： 6； （ 3） 15.7g黄曲霉素 B2中含有氧元素的质量为： 15.7g 100%=4.8g 考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力 称取 NaCl和 BaCl2的固体混合物 32、 5g，加入 100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为 10%的 Na2SO4溶液，反应生成 BaSO4沉淀的质量与所加入的 Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4B

33、aSO4+2NaCl） （ 1）完全反应后生成 BaSO4沉淀 g （ 2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量是多少克？ （ 3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 答案：（ 1） 23.3 （ 2） 142 （ 3） 9.3% 试题分析：（ 1）从图中可明显看出生成 23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成 BaSO4沉淀的质量为 23.3g； 故答案：为： 23.3 设 BaCl2的质量为 x，反应生成的 NaCl的质量为 y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量 为 z BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl 208 142 233

34、117 x z 23.3g y = x=20.8g y=11.7g z=14.2g （ 2）恰好完全反应时消耗 Na2SO4溶液的质量为： 14.2g10%=142g 故答案：为： 142 （ 3）恰好完全反应时，溶液中 NaCl的质量为： 11.7g+（ 32.5g-20.8g） =23.4g 恰好完全反应时所得 NaCl 溶液溶质的质量分数100%=9.3% 答：恰好完全反应时所得 NaCl 溶液溶质的质量分数为 9.3% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和 -生成气体的质量 -生成沉淀的质量 简答

35、题 实验室制取气体所需装置如下图所示 （ 1）实验仪器 a、 b的名称是 a 、 b （ 2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填序号），其反应的化学方程式是 （ 3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是 将装置 A和 C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 答案：（ 1）长颈漏斗、集气瓶 （ 2） B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；防止水倒吸造成试管炸裂 试题分析：（ 1）长颈漏斗和集气瓶是实验室常用的仪器，故答案：为：长颈漏斗、集气瓶 （ 2）在常温下用大理石和稀盐酸

36、来制取二氧化碳，因此不需要加热碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案：为： B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒吸造成试管炸裂，故答案：为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；防止水倒吸造成试管炸裂 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考

37、查了化学方程式的书写，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的 状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中 探究题 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室

38、温 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变为红色 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象： 反应的化学方程式是： 丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象： 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成 答案：紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生； Zn+2HCl=ZnCl2+H2；石灰石逐渐溶解，有气泡产生； CaCO3；过滤 试题分析：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊

39、变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色； 乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2； 丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石， 现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生； 【拓展提高】：因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体；所以若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的石灰石，经过滤、蒸发等操作后即可完成 考点：实验探究物质的组成成分

40、以及含量；混合物的分离方法；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定 点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答 推断题 A G均为初中化学中常见的物质：其中 A、 C组成元素相同， E是红色单质如图是它们之间的转化关系，请回答： （ 1）写出反应 的化学方程式 ，其中 B物质在该反应中起 作用 （ 2）反应 中的现象为 （ 3）反应 的基本类型是 反应 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2，催化； （ 2）红色固体变黑； （ 3）复分解 试题分析： E是红色单质则 E是铜， F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液 G，则 G是硫酸铜， F是氧化铜，铜能与氧气反应

41、生成氧化铜，故 D是氧气， A和 C的组成元素相同，且 A能生成氧气和 C，故 A是过氧化氢， C是水， B是二氧化锰，代入框图，推断合理， （ 1）过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故填： 2H2O22H2O+O2，催化； （ 2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象，故填：红色固体变黑； （ 3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解 考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，得出其他物质的化学式