2013年初中毕业升学考试（四川自贡卷）化学（带解析）.doc

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1、2013年初中毕业升学考试（四川自贡卷）化学（带解析） 选择题 大气中直径小于或等于 2.5微米的固体颗粒物称为 PM2.5，它容易诱发呼吸道疾病 2012年 2月，国务院发布了新的环境空气质量标准，下列项目不必列入监测范围的是（ ） A氮气 B二氧化硫 C一氧化碳 D PM2.5 答案： A 试题分析： A、氮气是空气的主要成分，不污染空气，不必列入监测范围，故选项正确； B、二氧化硫容易造成酸雨，故选项错误； C、一氧化碳有毒，列入监测范围，故选项错误； D、 PM2.5属于粉尘污染，列入监测范围，故选项错误； 故选 A 考点：空气的污染及其危害 点评：本题主要是空气的污染及其危害，环保问

2、题已经引起了全球的重视，关于 “三废 ”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中 某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量 /g 16 70 1 0 反应后质量 /g 0 待测 45 36 A该反应为置换反应 B X中一定含有碳、氢两种元素 C表中 “待测 ”值为 5 D反应生成的 CO2和 H2O 的质量比为 45： 36 答案： B 试题分析： A、根据质量守恒定律可以知道待测值

3、 =16+70+1+0-0-45-36=6，根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物，而 X和氧气为反应物，根据反应前后元素的种类不变可以知道在 X中含有碳元素和氢元素，生成物都是化合物，所以不符合置换反应的特点，故 A错误； B、根据 A的解答可以知道在 X中含有碳元素和氢元素，故 B正确； C、根据 A的解答可以知道待测值为 6，故 C错误； D、反应中生成二氧化碳的质量为： 45g-1g=44g，生成水的质量为 36g，其质量比为： 44： 36，故 D错误 故选 B 考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定 点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量

4、总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型，这类题一般是指的分解反应或化合反应 推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A氧化物中都含有氧元素， 所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B NaOH溶液中的 OH-能与酸反应，则 KOH溶液中的 OH-也能与酸反应 C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D盐是由金属离子和酸根离子组成的， NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 答案： B 试题分析： A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素含氧元素的化合物不一定是由两种

5、元素组成，所以不一定是氧化物，故 A错； B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故 B正 确； C、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故 C错； D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故 D错 故选 B 考点：从组成上识别氧化物；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别 点评：解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况 下列化学方程式正确的是（ ） A 3Fe+2AlC

6、l3=3FeCl3+2Al B 3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al C Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D 2Fe+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2 答案： C 试题分析： A、铁的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故化学方程式错误 B、铜的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故化学方程式错误 C、该化学方程式书写完全正确 D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 故选 C 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

7、写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号 下列实验操作中，不正确的是（ ） A二氧化碳的验满 B倾倒液体 C检验气密性 D测定溶液 pH值 答案： A 试题分析： A、二氧化碳验满方法是将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭，故 A操作错误； B、倾倒液体时瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，标签向着手心，故 B操作 正确； C、检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，看导管口是否有气泡，故 C操作正确； D、测 pH值的方法：将 pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液

8、，滴到 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可，故 D说法正确； 故选 A 考点：二氧化碳的检验和验满；液体药品的取用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定 点评：解答本题关键是要熟悉二氧化碳的验满方法，倾倒液体、检查装置气密性、测 pH值的具体操作 下列实验操作不能达到预期目标的是（ ） A在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 B将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的 O2 C电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D将 50g溶质质量分数为 10%的盐酸加热蒸发 25g水，得到质量分数为 20%的盐酸 答案： D 试题分析： A、因为化学

9、反应前后元素的种类不变，在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象能证明甲烷中含有氢元素，故可达到预期目的； B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，可以除去其中的 O2，能达到预期目的； C、纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钠可增强导电性，能达到预期目的； D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于 20%，不能达到预期目的 故选 D 考点：化学实验方案设计与评价 点评：本题是对相关实验操作的考查，解题的关键是对相关物质的性质有一个清晰的认识，利用物质的性质做出正确的判断 下列是人体中几种体液的正常 PH，

10、酸性最强的是（ ） A胆汁（ 7.1-7.3） B唾液（ 6.6-7.1） C血液（ 7.35-7.45） D胃液（ 0.9-1.5） 答案： D 试题分析： A、胆汁的 pH为 7.1-7.3，大于 7，显碱性 B、唾液的 pH为 6.7-7.1，可能显酸性、中性或碱性 C、血液的 pH为 7.35-7.45，大于 7，显碱性 D、胃液的 pH为 0.9-1.5，小于 7，显酸性 根据当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，胃液的 pH 最小，酸性最强 故选 D 考点：溶液的酸碱性与 pH值的关系 点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是顺利解

11、题的关键 用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是（ ） A墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C将 l00mL水与 l00mL酒精混合，体积小于 200mL，说明分子间有间隔 D水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 答案： D 试题分析： A、墙内开花墙外可嗅到花香，是分子不断运动的反映，故 A 正确； B、湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快，故 B正确； C、将 l00mL水与 l00mL酒精混合，体积小于 200mL，说明分子间有间隔， 故C正确； D、水由液

12、态变成气态，体积膨胀，说明水分子的间隔变大，故 D错误 故选 D 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：本题主要考查了微观粒子特征方面的问题会用微观的知识来解释一些宏观的现象 下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ） A溶于水时放出大量的热 B有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 答案： D 试题分析： A、浓硫酸溶于水会放出大量的热， A说法正确 B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性， B说法正确 C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热

13、，致使水沸腾造成液滴飞溅， C说法正确 D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确 故答案：选 D 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 点评：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热浓硫酸的密度比水的密度大，稀释时要将浓硫酸加入水中不能颠倒 氧化物与 X的关系可用如图表示，则 X是（ ） A混合物 B金属氧化物 C化合物 D单质 答案： C 试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以氧化物应属于化合物，有的化合物不是氧化物所以； A、 X是化合物，应属于纯净物，故 A错误； B、金属氧化物应属于氧化物，

14、所以， X不是金属氧化物，故 B错误； C、 X是化合物，故 C正确； D、 X是化合物，不能是单质，故 D错误 故选 C 考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；单质和化合物的概念 点评：准确理解有关物质分类的概念，是解答本题的关键 水是生命之源下列有关水的叙述中，正确的是（ ） A自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B水中的色素和异味可以用活性炭除去 C为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D地球上的淡水资源丰富，取之不尽、用之不竭 答案： B 试题分析： A、自来水属于混合物，所以自来水中不只含有水分子，还含其它粒子，故 A错误； B、活性炭具有吸附性，所以水中的色素和异味可以用活性炭除去，

15、故 B 正确； C、工业废水含有有毒物质和有害成分，所以不能直接浇灌农田，故 C错误； D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用 水，故 D错误 故选： B 考点：水的净化；水资源状况；保护水资源和节约用水 点评：本题考查了有关于水的净化和节约用水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是（ ） A红磷 B木炭 C铁丝 D甲烷 答案： A 试题分析： A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说正确 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放

16、出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误 D、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误 故选 A 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别 “毒胶囊 ”成为社会焦点，铬严重超标，其中含有的铬酸钠（ Na2Cr2O7）中铬元素的化合价为（ ） A +3 B +4 C +5 D +6 答案： D 试题分析：钠元素显 +1价，氧 元素显 -2价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+2x+（ -2） 7=0，则

17、 x=+6 故选 D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力 下列符号表示正确的是（ ） A 2个氢分子： 2H B 4个氧原子： 2O2 C氧化铜中铜元素的化合价： O D 2个碳酸根离子： CO32- 答案： C 试题分析： A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2个氢分子可表示为： 2H2，故选项符号书写错误 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 4个氧原子表示为： 4O，故选项符号书写错误 C、由化合价的表示方

18、法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价可表示为： O，故选项符号书写正确 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应 的数字，故 2个碳酸根离子可表示为：2CO32-，故选项符号书写错误 故选 C 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力 下列说法中，错误的是（ ） A物理变化中分子种类不变 B化学变化中，原子的种

19、类和个数不变 C带电的微粒都称为离子 D分子、原子、离子都是构成物质的微粒 答案： C 试题分析： A、没有新物质生成的变化叫做物理变化，同种分子构成同种物质，所以物理变化中分子种类不变，故 A正确 ； B、化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，遵循质量守恒定律，所以化学变化中，原子的种类和个数不变，故 B正确； C、带电的原子或原子团叫做离子，例如：电子带负电，但电子不是离子，故 C错误； D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故 D正确 故答案：为： C 考点：分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化 点评：此题中考

20、考试的热点，主要考查了分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目 填空题 请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题： （ 1）写出标号仪器的名称： e ； f （ 2）上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 （填序号） （ 3）选择上图中的 （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是 ；收集二氧化碳气体，可选择上图中的 （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有 的 i装置 答案：（ 1）量筒；酒精灯； （ 2） c； （ 3） ab或 ac；关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好； g；澄清的

21、石灰水 试题分析：（ 1）图中 e是量筒， f是酒精灯，故答案：为：量筒；酒精灯； （ 2）图中的试管可以直接加热，故答案：为： c （ 3）实验室制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，可用 ab或 ac组合；检验装置气密性时，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且能溶于水，所以用 g向上排空气法收集气体；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，所以要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有澄清的石灰水的 i装置 故答案：为： ab 或 ac；关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好； g；澄清的石灰水 考点：常用仪器的名称和选

22、用；用于加热的仪器；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满 点评：本题考查知识点较多，有能够直接加热的仪器、实验仪器的选择、二氧化碳的收集和检验、装置气密性的检查等，需要同学们具备综合的化学知识 （ 1）在点燃条件下， A和 B反应生成 C和 D反应前后分子种类变化的微观示意图如图 所示，由此可知：四种物质中属于化合物的是 （填图中字母），该反应的基本反应类型为 反应 （ 2） t 时，两个装有 100g不的烧杯中，分别加入 不带结晶水的甲、乙物质各80g，充分搅拌根据如图 溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 （ 3）如图 所示 a、 b、 c、

23、 d四个点，表示可燃物容易着火的点是 点（填字母序号） 答案：（ 1） AD，置换；（ 2）乙， 44.4%；（ 3） d 试题分析：（ 1）由图 中物质的微观构成可知，构成 A、 D的分子都是由不同种原子构成的，属于化合物该反应是由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应； （ 2）由图 甲、乙的容积度曲线可知，甲、乙的溶解度分别是 110g、 60g在t 时，两个装有 100g不的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各 80g，充分搅拌由溶解度的意义可知，乙溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是： =44.4%； （ 3）着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度，由图 可知

24、，表示可燃物容易着火的点是 d 考点：微粒观点及模型图的应用；固体溶解度曲线及其作用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；燃烧与燃烧的条件 点评：本题的难度不大，涉及的知识点较多，准确理解物质的微观构成示意图的意义，溶解度的含义，着火点的定义是解答本题的关键 （ 1）人体中必需的微量元 素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要 上面提供了几种微量元素相关信息，由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有 种；锌原子核外电子数为 ；硒原子在化学反应中容易得到 2个电子，形成 （选填 “阴 ”或 “阳 ”）离子 （ 2）如图为元素周期表的一部分， X、 Y、 Z代表三种不同元素，以下 判断

25、正确 A、原子序数： Z Y B、核外电子数： X=Y C、 Y和 Z处于同一周期 答案：（ 1） 2； 30；阴 （ 2） A、 C 试题分析：（ 1）除汞外，其它金属元素的名称书写上都带有金字旁，在题目中“人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘 ”中，铁、锌属于金属元素；锌原子的原子核外电子数 =原子序数 =30；原子得到电子（电子带负电）后形成带负电荷的微粒，称为阴离子；故答案：为： 2； 30；阴 （ 2） A、元素周期表中，横行表示周期， Y和 Z在同一横行，所以位于同一周期里，且 Z在 Y的右侧，越往右原子序数越大，故 A正确； B、原子核外电子数 =原子序数，由于 X与 Y属于不

26、同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故 B错误； C、 Y和 Z在同一横行，所以位于同 一周期，故 C正确； 故答案：为： A、 C 考点：元素的简单分类；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用 点评：此题考查了元素的分类和元素周期表的相关知识，是一道综合题目 碳在地壳中含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广根据所学知识回答： （ 1）图 为碳原子的结构示意图，常温下碳的化学性质 （填 “活泼 ”或 “不活泼 ”） （ 2）图 、 、 对应三种碳单质：图 单质的名称是 ，图 单质的名称是 ，图 单质的化学式是 答案：（ 1）不活泼；（ 2）金刚石，石墨， C60 试题

27、分 析：（ 1）在常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易其变化； （ 2）由碳单质的结构可知，图 的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图 的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图 由 60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是 C60； 考点：碳的化学性质；碳元素组成的单质；化学式的书写及意义 点评：本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异 （ 1）经常使用的煤、石油、天然 气常称为 燃料 （ 2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

28、方法净化，其中净化程度最高的方法是 ；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水 （ 3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应方程式为 答案：（ 1）化石；（ 2）蒸馏，肥皂水；（ 3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 试题分析：（ 1）经常使用的煤、石油、天然气常称为化石燃料 （ 2）通过蒸馏得到的水是纯水，在净化水的方法中净化程度最高的方法是蒸馏；生活中常用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水； （ 3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，胃酸中含有的酸是盐酸，二者能发生反应，反应的方程式： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO

29、2 考点：化石燃料及其综合利用；水的净化；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一 计算题 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书请回答下列问题： （ 1） CaCO3中钙元素的质量分数为 （ 2）若每片钙片的质量为 0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 （ 3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g 答案：（ 1） 40%；（ 2） 20%；（ 3） 0.6 试题分析：（ 1） CaCO

30、3中钙元素的质量分数为 100%=40% （ 2）每片含 CaCO3的质量为 0.25g，含钙元素的质量为： 0.25g40%=0.1g 每片钙片的质量为 0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 100%=20% （ 3）根据题意，每次服用 2片，每天 3次，每片钙片的质量为 0.5g，则每天服用钙片的质量为 0.5g23=3g，其中含钙元素的质量为 3g20%=0.6g 考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算。 点评：本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的

31、挑选种子的方法农业生产上常用质 量分数 15%20% 的氯化钠溶液来选种为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液 70g，加入一定溶质质量分数的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（ AgCl）沉淀和硝酸钠】过滤分离出沉淀的质量为 28.7g （ 1）反应后所得溶液的质量为 g （ 2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到 0.1%） 答案：（ 1） 141.3； （ 2） 16.7%，符合要求 试题分析：（ 1）反应后所得溶液的质量 =70g+100g-28.7g=141.3g；故填： 141.3； （ 2）解：设该氯化

32、钠溶液中氯化钠的质量为 X NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 X 28.7g = X=11.7g 溶液中氯化钠的质量分数 = 100%=16.7% 15% 16.7% 20%，符合要求 答：该氯化钠溶液符合选种要求 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 点评：本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大 探究题 某化学实验小组欲探究 盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8支试管分别用 A-H编号后，做如下实验 （ 1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 （

33、2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是 （ 3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 答案：（ 1） BD， GH；（ 2）紫色石蕊溶液；（ 3） 2HCl+Ca（ OH）2CaCl2+2H2O 试题分析：（ 1）实验中观察到有气泡出现的试管是： BD，因为 B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气， D 中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是 GH，因为 G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠， H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （ 2）在 A试管中盛有紫色石蕊试液，加入

34、盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色； （ 3）实验中无明显现象产生的试管是 F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为： Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O 考点：探究酸碱的主要性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本考点探究了酸和碱的化学性质，熟练掌握酸和碱的性质及两两反应的现象并正确书写化学方程式是解题的关键，难度不大 爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里

35、，将饮料瓶放在一装有 NaOH 固体的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示： 请回答：（ 1）杯子中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，其反应方程式为 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O ； （ 2）说明： NaOH固体溶解时 （填 “吸 ”或 “放 ”）热， CO2的溶解度随温度的 答案：（ 1）澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O （ 2）放；升高而减小 试题分析：（ 1）雪碧饮料中的碳酸受热易分解；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使雪碧饮料中的碳酸分解产生二氧化碳气体，故澄清石灰水变浑浊； （ 2）该实验说明氢氧化钠溶于水放出大量的热， CO2的溶解度随温度的升高而减小 考点：溶解时的吸热或放热现象；二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，考查二氧化碳的化学性质、物质溶于水的能量变化及气体溶解度的影响因素，熟练正确相关知识即可正确解题