2013届江苏省盐城市郭猛实验学校九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省盐城市郭猛实验学校九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 我校初中化学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标 （ ） 答案： D 试题分析：氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标签。 A、图中所示标志是爆炸品标志，错误； B、图中所示标志是氧化剂标志，错误； C、图中所示标志是禁止烟火标志，错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，正确。故选 D 考点：几种常见的与化学有关的图标，常见碱的特性和用途

2、 点评：本题难度不大，理解和熟记几种常见的与化学有关的图标的含义，是解答本题的关键。 亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌 粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ） A氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D澄清石灰水 答案： C 试题分析：根据题意，加入的物质应该不能和容器中的物质反应，更不能生成其 它气体，要能够让稀硫酸和锌接触、混合，反应生成氢气。 A、氢氧化钠能和稀硫酸发生中和反应，错误； B、碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，错误； C、硫酸钠和稀硫酸不反应，正确； D、

3、氢氧化钙能和硫酸发生中和反应，错误。故选 C 考点：氢气的制取和检验 点评：本题较简单，主要考查了硫酸化学性质，熟练掌握相关物质的化学性质是解答本题的关键。 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ） A t2 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等 B甲的溶解度随温度的升高而增大 C分别将 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙 D t1 时，丙的溶解度为 40g 答案： A 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、由溶解度曲线图可知， t2 时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交于一点，故说明 t2 时，

4、两物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数 =100，可知 t2 时，它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定它们的溶液的质量是否相等，故无法确定其溶质质量是否相等，错误； B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、由溶解度曲线图可知，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，因此降温至 t1 后，都会有溶质析出，故溶液仍为饱和溶液，由于此时两种物质的溶解度是乙甲，故根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知， t1 时，它们的饱和溶液中溶质的质量分数是乙甲；而丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故降温至 t1 后溶液变为不饱和溶液 ,但溶液中溶质的质量分数不变，

5、由于 t3 时丙的溶解度小于 t1 时甲的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数为乙甲丙，正确； D、由溶解度曲线图可知， t1 时，丙的溶解度为 40g，正确。故选 A 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 如上图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后， 下列有关叙述正确的是（ ） A指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C指针

6、偏左 ，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 答案： D 试题分析：根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓（有可能饱和），总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。故选 D 考点：常见碱的特性和用途 点评：本题较简单，只要熟记氢氧化钠的物理性质 吸水性，即可轻松解答。 铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，如下图中两圆相交部分 (A、 B、 C、 D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误

7、的是 ( ) A A处发生置换反应 B B处发生复分解反应 C C处产生气泡 D D处生成白色沉淀 答案： D 试题分析：根据物质间的反应分析。 A、铁的活动性比铜强，故铁能与氯化铜反应，生成铜和氯化亚铁，属于置换反应，正确； B、稀硫酸与石灰水的反应，是酸碱中和反应，属于复分解分应，正确； C、铁是 H前金属，能与稀硫酸反应生成氢气，故有气泡冒出，正确； D、石灰水与氯化铜反应，生成的氢氧化铜沉淀是蓝色的，错误。故选 D 考点：金属的化学性质，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质 点评：熟练掌握常见物质的性质是解题的关键，特别是要熟练掌握酸碱盐中的一些特殊反应和有特殊颜色的物质，这样才能

8、正确解答相关问题。 化学实验室中一般用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质，如 AgNO3。AgNO3见光分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ） A SO2 B NO2 C NH3 D N2 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律的实质进行分析，化学变化前后元素的种类不变；由于反应物 AgNO3中含有银元素、氮元素、氧元素三种元素，没有硫元素和氢元素，故分解后的生成物中不可能出现硫元素和氢元素；再结合题意， “放出有刺激性气味的气体 ”可知，不会是氮气，因为氮气无味。故选 B 考点：质量守恒定律及其应用 点评：理解和熟记质量守恒定律及其应用，是解答本题的关键；可以依据质量守恒定律的实质进行

9、分析，即在化学变化前后，原子的种类、个数都不变，则元素的种类也不变，所以物质的总质量不变。 下列对实验现象的描述正确的是 ( ) A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B木炭在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C镁在氧气中燃烧，生成白色固体 D打开浓盐酸的瓶塞能看到白烟 答案： C 试题分析：根据相关实验现象分析。 A、硫在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，错误； B、木炭在空气中燃烧，生成无色无味的气体（二氧化碳），错误； C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体（氧化镁），正确； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，错误。故选

10、 C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，盐酸的物理性质 点评 ：化学是以实验为基础的学科，实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与“火焰 ”的不同，白色与无色的不同等。 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ） A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：根据微粒的性质结合题意分析，将方便面在平原密封好时，袋内的气压等于平原的大气压，将其带到高原后，由于高原气压变低，故袋内气体的分子间的间隔随压强减小而变大，气体体积增大，包装袋会鼓起来；但原子

11、本身不变，包括质量、体积和数目。故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问 题。 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） A H+、 OH-、 Na+ B Ca2+、 OH-、 CO32- C Na+、 K+、 Cl- D H+、 NO3-、 CO32- 答案： C 试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。 A、 H+和 OH-两种离子会反应生

12、成水，故不能大量共存，错误； B、 Ca2+和 CO32-两种离子会反应生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，错误； C、 Na+、 K+、 Cl-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存，正确； D、 H+和 CO32-两种离子会反应生成水和二氧化碳气体，故不能大量共存，错误。故选 C 考点：离子或物质的共存问题 点评：熟练掌握复分解反应的条件，是解题的关键，即离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存。 近年来地震、洪涝、龙卷风等自然灾害频发。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。 下列关于常用消毒剂的叙述正确的是 （ ） A高锰酸钾的化学式： K2MnO4 B H2O2

13、中氢元素的质量分数约为 11.1% C “84消毒液 ”的有效成分次氯酸钠（ NaClO），其中氯元素显 -1价 D过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为 6:1:12 答案： D 试题分析：根据化学式的书写和计算分析。 A、高锰酸钾的化学式为 KMnO4，而 K2MnO4是锰酸钾的化学式，错误； B、 H2O2中氢元素的质量分数 = 100%5.9%，错误； C、已知钠元素显 +1价，氧元素显 -2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ -2） =0，解得，x=+1价，错误； D、根据过氧乙酸的化学式 C

14、2H4O3可知，其碳、氢、氧三种元素的质量比 =（ 122）：（ 14）：（ 163） =6： 1： 12，正确。故选 D 考点：化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 如图为物质的分类关系， 与 是并列关系， 包含在 中，若 是纯净物，则 不可能的 是（ ） A一氧化碳 B硫酸铜 C空气 D铜 答案： C 试题分析：根据物质的分类方法分析，物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。由于 与 是并列关系，故可以是

15、纯净物和混合物，也可以是单质和化合物； 包含在 中，若 是纯净物， 可能是单质或化合物，但肯定不能是混合物，因为纯净物和混合物是并列关系。故选 C 考点：物质的简单分类 点评：理解和熟练掌握物质的分类方法和分类依据，是解答本题的关键。 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是 ( ) A用钢丝球洗刷铝制炊具 B食品袋里充入氧气延长食品的保质期 C 用食醋鉴别食盐和小苏打 D厨房里利用洗涤剂溶解油污而去污 答案： C 试题分析：根据已有知识分析。 A、用钢丝球洗刷铝制炊具，会刷去表面的氧化铝薄膜，能使里面的铝继续被氧化，错误； B、氧气能支持微生物的呼吸，若食品袋里充入氧气会使食品

16、变质的更快，错误； C、醋会与小苏打反应生成二氧化碳气体，不会与食盐反应，现象不同，可以鉴别，正确； D、厨房里利用洗涤剂的乳化作用来去除油污而不是溶解去污，错误。故选 C 考点：金属的化学性质，常见气体的用途，常用盐的性质和用途，乳化剂及乳化作用 点评：本题较简单，但涉及的 知识点较多，要求学生在平时的学习中要多加收集整理，多储备。 化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥能同时为农作物提供两种营养元素的是 ( ) A NH4HCO3 B K2SO4 C KNO3 D Ca3(PO4)2 答案： C 试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时

17、含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故能同时为农作物提供两种营养元素的是复合肥。 A、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥； B、 K2SO4中含有钾元素，属于钾肥； C、 KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； D、 Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。故选 C 考点：常见化肥的种类和作用 点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 近几年每到秋天盐城市到处都是浓烟滚滚，原来是一些不负责任的人在焚烧秸秆。焚烧秸秆造成的主要环境污染是 （ ） A酸雨 B大气污染 C土壤污染 D水

18、体污染 答案： B 试题分析：根据空气污染物的来源分析。 A、酸雨的形成主要是化石燃料的大量使用造成的，焚 烧秸秆一般不会造成酸雨，错误； B、焚烧秸秆会生成一氧化碳、烟尘等空气污染物，会造成大气污染，正确； C、土壤污染主要来自于化肥、农药的过量使用等，焚烧秸秆不会造成土壤污染，错误； D、水体污染主要来自于工业、生活用水的任意排放，农药化肥的不合理使用等，焚烧秸秆不会造成水体污染，错误。故选 B 考点：常见污染物的来源、危害及治理 点评：环境保护问题是社会关注的焦点问题，也是中考考查的重点之一，熟练掌握常见污染物的来源、危害及治理措施，是解答此类题的关键。 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松

19、散些，可使火焰更旺。其 原理是 （ ） A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 答案： D 试题分析：根据燃烧的条件分析。 AB、可燃物的着火点是可燃物的固有性质，一般情况下是不会变的，错误； C、将灯芯拨得松散一些，与空气无关，不会改变空气中氧气含量，错误； D、将灯芯拨得松散一些，可增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更旺，正确。故选 D 考点：燃烧与燃烧的条件 点评：理解和熟记燃烧的条件是解题的关键，即可燃物，氧气（或空气），温度达到着火点，三个条件缺一不可，且可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分。 下列实验能达到目的的是 ( )

20、A 分离溶液中的 FeCl2和 CuCl2 B 检验蜡烛燃烧生成的水 C 检验 CO32- 的存在 D 用水吸收 CO 答案： B 试题分析：根据相关物质的性质和实验原理分析。 A、由于 FeCl2、 CuCl2都能溶于水，故用过滤的方法无法分离，错误； B、把干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，若烧杯内壁有水珠出现，则证明蜡烛燃烧的产物 中有水，正确； C、向试管中滴加稀盐酸，有气泡冒出，但气体不一定就是 CO2，也可能是其他气体，所以此方法不能检验出是否含有 CO32-，错误； D、 CO不溶于水，也不与水反应，所以不能用水吸收 CO，错误。故选 B 考点：过滤的原理、方法及其应用，证明碳酸盐，

21、蜡烛燃烧实验，一氧化碳的性质 点评：化学是以实验为基础的学科，熟记常见物质的性质，熟练掌握化学实验的基本原理和操作方法是解答此类题目的关键。 填空题 地之都，水绿盐城！ （ 1）新四军纪念馆是盐城市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹， 其主要原因是：铁与 _、 _等物质共同作用的结果。 （ 2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处。 温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的 “钾、钙、镁、氟、硅 ”指的是。_（填标号） A分子 B原子 C元素 D单质 温泉水的 pH在 7.5 8.9之间，该温泉水显 _（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）。 检验该温泉水是硬水还是软水

22、的简单方法是_。 （ 3）新建的龙冈盐龙湖是一项重大的惠民工程，将 为盐城人民提供优质水源。现在自来水的 生产过程如上图所示。 下列属于自来水生产使用的净水方法是 _。（填标号） A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 自来水可用氯气杀菌消毒。请将下列化学方程式补充完整： Cl2 + H2O = HClO +_。 能否用硝酸银区分盐城的自来水和蒸馏水 _。 (填 “能 ”或 “不能 ”） （ 4）盐城是一座以 “盐 ”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源。以 下是我市对海水资源的部分利用。 从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐 粗盐可以用过溶解、 _、蒸发等操作除去其中的难溶

23、性杂质如泥沙。 粗盐中含有的： CaSO4、 MgCl2等可溶性杂质，有如下操作： 溶解； 加过量的 Na2CO3 溶液； 加过量的 BaCl2溶液； 加适量的盐酸； 加过量 NaOH溶液； 蒸发结晶； 过滤。正确的操作顺序是 。 (用序号填空 ) A、 B、 C、 氯化钠除食用外还是一种化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式 _。 从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，试剂 A为熟石灰，则沉淀 B为 _。请写出沉淀 B与试剂 C 发生的反应的化学方程式 。 答案： 氧气；水 C 碱性 用肥皂水搅拌 A、 B HC

24、l 能 蒸发 过滤 C 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H2 Cl2 Mg(OH)2； Mg(OH)2 2HCl MgCl2 H2O 试题分析：（ 1）钢铁生锈的原因是钢铁与氧气和水共同作用的结果，缺一不可，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。 （ 2） 物质是由元素组成的，温泉水中含有的 “钾、钙、镁、氟、硅 ”等，是以化合物的形式存在于温泉水中的，不能以分子、原子、单质的形式存在，故是指元素。故选 C 当溶液的 pH等于 7时，呈中性；当溶液的 pH小于 7时，呈酸性；当溶液的pH大于 7时，呈碱性；根据题意，温泉水的 pH在 7.5 8.9之间，大于 7，故该温泉水显碱性。

25、 检验硬水和软水，要用肥皂水，可在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫 多的是软水，泡沫少的是硬水。 （ 3） 自来水生产的过程中，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等。故选AB 由反应的化学方程式 Cl2 + H2O = HClO +_可知， 反应前 反应后 Cl原子 2 1 H原子 2 1 O 原子 1 1 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断另一生成物分子中含有 1个 H原子和 1个 Cl原子，则该物质的化学式为 HCl。 根据第 题可知，自来水中含有 Cl-，故向自来水中加硝酸银会生成白色沉淀；而蒸馏水是纯净物，故向其中加硝酸银无明显现象，二者现 象不同，可以

26、鉴别。 （ 4） 因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法，即蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗盐。 根据粗盐提纯的过程分析，粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发、计算。 要除去粗盐中含有的可溶性杂质，在加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉。先将粗盐加水溶解 ，然后加过量的 BaCl2溶液 ，反应生成硫酸钡沉淀而去除硫酸根离子；加过量 NaOH溶液 ，反应生成氢氧化镁沉淀而去除镁离子；再加过量的 Na2CO3 溶液 ，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡 沉淀而去除钙离子及 BaCl2中的钡离子；过滤 掉沉淀之后，再加适量的盐酸 ，反应除去过量的

27、NaOH， Na2CO3；最后蒸发结晶 即可，其中 顺序可以颠倒。故选 C 根据题意，氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，故该反应的化学方程式为 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H2 Cl2。 在含有氯化镁的海水中加入氢氧化钙，二者能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故沉淀 B为 Mg(OH)2；氢氧化镁沉淀只能与盐酸反应，才能生成氯化镁，故反应的化学方程式为 Mg(OH)2 2HCl MgCl2 H2O。 考点：金属锈蚀的条件及其防护，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，溶液的酸碱性与 pH值的关系，硬水与软水，自来水的生产过程与净化方法，质量守恒定律及其应用， Cl-的检验

28、，氯化钠与粗盐提纯，物质除杂或净化的探究，实验步骤的探究，书写化学方程式 点评：本题综合考查了海水中化学资源的利用，涉及的知识点繁多，除了要求学生在平时的学习中，要加强 “双基 ”的储备与巩固之外，还要做到仔细审题，认真解答，只有这样才能正确作答。 室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，了解了一些实验内容： （ 1）实验室用氯酸钾和 二氧化锰混合物制取氧气时，应选用的发生和收集装置是 _（填 写装置的字母代号），请写出该反应的化学方程式：_。 （ 2） “磨砂 ”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，上图所列仪器中用到 “磨砂 ”工艺处理的 是 _（列举一种仪器的名称）。 （ 3）右为一

29、个橡胶塞的平面图，现需要有三根导管同时穿过橡胶塞，已知： 导管的直径为 8mm，橡胶塞细段直径为 3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈 “”表示打孔位置）。 答案： B、 C或 B、 E； 2KClO3 2KCl 3O2 集气瓶 试题分析：（ 1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为 2KClO32KCl 3O2；由于要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，所以实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的反应属于 “固体加热型 ”，故发生装置要选用 B；由于氧气的密度比空气大

30、，且不易溶于水，故可用向上排空气法 C或排水法 E来收集。 （ 2）根据 “磨砂 ”是增加玻璃仪器 密封性来分析，可知集气瓶要用到 “磨砂 ”工艺处理。 （ 3）根据所给橡皮塞和导管的直径以及要求分析，可在打孔时最好呈三角形，以达到美观和坚固的目的。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理 点评：熟记氧气的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 探究题 学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）

31、和稀盐酸制取二氧化碳 (1)对反应后溶液中的溶质进行了如下探究： 提出猜想 猜想一： _ 猜想二： CaCl2和 CaCO3 猜想三： CaCl2和 HCl 通过讨论，大家认为 “猜想二 ”不成立，理由是 _。 实验探究 操作 现象 结论 溶液中加入少量铁粉 有气泡冒出 猜想 _成立 实验反思： 实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如： Ca（ OH） 2+ZClnCaCl2+M，那么 M可能是 _或 _。（填不同类别的物质） CaO+YClnCaCl2+H2O，则 “YCln”属于 _类物质。（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”) （ 2）若猜想三成

32、立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液 20g于烧杯中，逐滴滴 入溶质质量分数为 5 3的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量 的变化 关系如图所示。求： 废液中氯化钙的质量 _。 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中 氯化钠的质量。 答案： 提出猜想 CaCl2； CaCO3不溶于水 实验探究 猜想三成立 实验反思： MgCl2； HCl；酸 1.11g 2.34g 试题分析： 提出猜想 根据题意可知，石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体（逸出），故反应后溶液中的溶质中一定含有生成的氯化钙，若二者恰好完全反应，则只生

33、成氯化钙；若盐酸过量，则可能还含有盐酸；结合题意可知，猜想一为 CaCl2； 由于探究的是反应后溶液中的溶质，而 CaCO3不溶于水，不可能为溶质，故 “猜想二 ”不成立。 实验探究 根据反应现象 “溶液中加入少量铁粉，有气泡冒出 ”可知，该溶液中含有酸，故猜想三成立。 实验反思：根据复分解反应发生的条件，结合氢氧化钙的化学性质分析可知，若要 Ca(OH)2+ZClnCaCl2+M的反应能成立，则 M要么是 Z(OH)2沉淀，要么是水，故该反应可能是碱和盐的反应，生成新碱（沉淀）和新盐，因此 M可能是 Cu(OH)2、 Fe(OH)2、 Mg(OH)2、 Zn(OH)2、 Al(OH)3、 F

34、e(OH)3等难溶性碱，则Z可能是 CuCl2、 FeCl2、 MgCl2、 ZnCl2、 AlCl3、 FeCl3中的一种；也有可能是酸和碱的反应，生成盐和水，故 Z可能是盐酸。 根据金属氧化物与酸反应能生成盐和水，结合 CaO+YClnCaCl2+H2O，可知YCln属于酸。 （ 2） 由图中数据可知，开始加入碳酸钠溶液，并没有沉淀生成，说明是碳酸钠溶液先与盐酸反应，而 CaCl2尚未反应；当碳酸钠溶液滴加至 20g时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠才与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；且二者恰好完全反应时，生成碳酸钙沉淀 1g。 设废液中氯化钙的质量为 x CaC

35、l2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 111 100 x 1g 111： 100= x： 1g 解得 x 1.11g 答：废液中氯化钙的质量为 1.11g。 由于废液中的两种物质都能与碳酸钠溶液反应，都能生成氯化钠，故当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中的氯化钠的质量等于两个反应生成的氯化钠的质量和。 设与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为 y CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 100 117 1g y 100： 117=1g： y 解得， y 1.17g 设与盐酸反应生成的氯化钠的质量为 z Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 117 20g5

36、.3% z 106： 117=（ 20g5.3%）： z 解得， z 1.17g 所以，氯化钠的总质量 =1.17g 1.17g 2.34g 答：当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量为 2.34g。 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，根据化学反应方程式的计算 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变 化规律等；关于化学方程式的计算，要求学生要有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时各物质的质量，再利用相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，对于反应后的溶质要注意其组成来自于两部分。