2013届江苏省无锡市育才中学九年级下学期第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省无锡市育才中学九年级下学期第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程不包含化学变化的是 A某化工厂用食盐水生产烧碱 B某城区住户烧天然气煮饭 C某建筑工地上倾倒鹅卵石 D某酒厂用粮食酿酒 答案： C 试题分析： A 用食盐生产烧碱是用电解食盐水的方法，生成氢氧化钠、氢气、氯气； B 涉及到天然气燃烧，甲烷和氧气发生反应生成二氧化碳和水； C 利用的是鹅卵石的物理性质，发生的是物理变化； D 粮食酿酒是淀粉在微生物的作用下生成乙醇的过程，属于化学变化。 考点：化学变化、物理变化的判别 点评：物理变化和化学变化的判别向来是中考的必考点，常在单项选择题里面比较靠前的位置

2、出现，属于简单题。 （ 1）硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，其中的阳离子有 （写离子符号，只需一种），经常使用硬水的器具会产生水垢，水垢的主要成分的化学式是 （只需一种），可用 来区分硬水和软水，在家庭可用 的方法将硬水转化为软水。 (2) 现有 S、 O、 C、 H、 Na五种元素，请写出符合下列要求的化学式各一个： 能形成酸雨的空气污染物 _； 蔗糖的主要成分是 _ _； 汽水中含有的酸是 _ _； 侯氏制碱法中的 “碱 ”是 _ _。 答案：（ 1） Ca2+ (Mg2+)、 CaCO3 Mg(OH)2、肥皂水 、煮沸 （ 2） SO2、 C12H22O11、 H2CO3、 Na2CO

3、3 试题分析：（ 1）其中的阳离子是钙离子和镁离子，水垢的主要成分为氢氧化镁和碳酸钙，可以用肥皂水区分软水和硬水，肥皂水加入软水中泡沫较多，加入硬水中泡沫较少，且有浮渣，在家庭里可以用加热煮沸的方法将硬水转化为软水； (2) 能形成酸雨的空气污染物为二氧化硫； 蔗糖的主要成分是为C12H22O11； 汽水中含有的酸是二氧化碳和水反应形成的碳酸； 侯氏制碱法中的 “碱 ”是碳酸钠，属于一种盐。 考点：生活中的化学常识 点评：考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考题，平时注意积累总结。 向含有 CuCl2和 HCl的混合溶液 100g中，逐滴加入质量分数为 10%NaOH溶液

4、，参加反应的 NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法不正确的 A整个反应过程中，氯离子个数不变 B P点溶液中的溶质不止一种 C沉淀完全时， m1的数值为 80 D P点溶液比 M点溶液中氯化钠的质量分数小 答案： C 试题分析： A整个反应过程中，氯离子没有脱离溶液，个数不变； B P点是氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠和氯化铜； C 项 M点生成沉淀的质量为 9.8g，根据化学方程式的计算：设消耗氢氧化钠溶液质量为g, 80 98 9.8g ,解得 。所以沉淀完全时， m1的数值为 80+40=120； D 有计算可知 P点溶液

5、比 M点溶液中氯化钠的质量分数小。 考点：数形结合 点评：此题属于数形结合类型的题目，常在选择题比较靠后的位置出现，通常有一定 的难度，需要读懂所给的图形才能作对题目，对考生灵活运用知识的能力要求较高。 一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 A银块 B铜块 C锡块 D锌块 答案： D 试题分析：由题可知造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是比铁活泼的金属，所以锌块合适。 考点：金属活动性顺序 点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另

6、外金属活动性顺序要熟记于心。 烧杯中盛有 x溶液，逐滴加入（或通入） y物质，烧杯内液体的 pH变化如下图所示。 下表所列的各组物质中，符合该变化的是 x y A Ca(OH)2溶液 CO2（适量） B 稀 H2SO4 BaCl2溶液（适量） C NaOH溶液 稀盐酸（过量） D Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液（适量） 答案： A 试题分析： A 氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钙和水，加入二氧化碳是适量的，所以最终溶液 pH值为 7； B x溶液如果为稀 H2SO4，则在没加入 y物质之前溶液值为酸性， pH小于 7； C 加入稀盐酸为过量的，最终溶液为酸性， pH值小于

7、 7，与图不符； D 往氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液始终为碱性， pH值最终不可能为中性，与题不符。 考点：数形结合 点评：此题属于数形结合类型的题目，常在选择题比较靠后的位置出现，通常有一定的难度，需要读懂所给的图形才能作对题目，对考生灵活运用知识的能力要求较高。 蜂蜜总含糖量达 65 -75，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等。新鲜的蜂蜜可直接食用，也可配成水溶液，但不可用开水或高温蒸煮。下列说法正确的是 A钙、铁、锌是人体必需的微量元素 B高温会使酶活性增强 C蜂蜜属于混合物，主要成分是糖类 D开水使蜂蜜结晶析出 答案： C 试题分析： A 人体

8、的常量元素有 C、 H、 O、 N、 P、 S、 K、 Ca、 Mg等，钙元素属于人体必需的常量元素； B 酶主要由蛋白质组成，高温会使其变性失去活性；C蜂蜜总含糖量达 65 -75，所以蜂蜜属于混合物，主要成分是糖类； D 低温或者失去水分可以使蜂蜜中的糖类物质结晶析出，开水可以使蜂蜜融化。 考点：基本化学知识点 点评：考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考 题，平时注意积累总结。 下列转化不能通过一步反应实现的是 A Fe2O3Fe B CO2CO C NaNO3NaCl D CO2 CaCO3 答案： C 试题分析： A ，可以一步实现； B ，可以一步实现； C

9、不可以一步实现； D ，可以一步实现。 考点：常见化学反应 点评：对于常见化学反应及原理是课本上的基础知识，属于中考必考的知识点，考察较为直接，应注意回归课本。 将一定质量的 CO和 CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO和 CO2的分子个数比为 A 14 11 B 2 1 C 7 11 D 11 4 答案： B 试题分析：混合气体通入石灰水中，二氧化碳会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 ，根据方程式可知原混合气体中CO和 CO2的分子质量比为 ，设原混合气体中 CO和 CO2的分子个数比为 ，则有 ，则。 考点：化学式

10、的计算 点评：此题有一定的难度，对计算的技巧性有一定的要求，这种题目在中考中不是每年都出，但需要考生掌握。 甲乙两个相邻的化工厂，排放的废水中含有以下 4种物质 HCl、 Na2CO3、BaCl2、 KNO3中的两种。经过测定甲厂污水的 pH 7，则乙厂所排污水中的两种物质是 A Na2CO3、 KNO3 B HCl、 Na2CO3 C BaCl2、 KNO3 D HCl、 BaCl2 答案： A 试题分析：每个工厂含有两种物质，是题目中所给的四种物质中的两种，经过测定甲厂污水的 pH 7，则甲厂含有 HCl，则肯定不会含有碳酸钠，乙厂含有碳酸钠，则乙厂一定不会含有氯化钡，氯化钡在甲厂中，剩下

11、的硝酸钾在乙厂中，综上所述，乙厂所排污水中的两种物质是 Na2CO3和 KNO3。 考点：物质的鉴别 点评：利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题。 某校九年级（ 8）班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄，显出病态。同学们提出的下列猜想中不成立的是 A教室里二氧化碳含量过大 B土壤的酸碱度不适宜 C土壤中缺少氮肥 D教室里缺少阳光照射 答案： A 试题分析： A教室里二氧化碳含量过大不会使生长正常的茉莉花叶片变黄； B土壤的酸碱度不适宜可以改变土壤的渗透压，使植物缺水，叶片变黄； C 土壤中缺少氮元素有可能使植物叶

12、片变黄； D教 室里缺少阳光照射植物产生叶绿体较少，可能使叶片变黄。 考点：生活中的化学常识 点评：此题考察较为新颖，仔细审题发现其实考察的还是基础知识，这类题目在中考中考察越来越热，应引起重视。 化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是 A红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白雾 B硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟 D铁片放到硫酸铜溶液中，铁片表面变红，溶液由蓝色变成浅绿色 答案： D 试题分析： A 红磷在氧气中剧烈燃烧放出大量白烟； B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰； C打开浓盐酸的试剂瓶盖，挥发出的氯化氢气体会和空

13、气中的水蒸气相结合产生小液滴，生成白雾； D铁片放到硫酸铜溶液中，有铜单质生成，所以铁表面变红，溶液中的蓝色硫酸铜变为浅绿色的硫酸亚铁。 考点：常见的化学反应和实验现象 点评：常见化学反应及其现象属于必考题型，但是考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。 无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【 CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 A甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组 成 B甲基叔丁基醚的相对分子质量为 88g C甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为 68.2% D一个甲基叔丁基醚分子由 5个碳原子、 12个氢原子构成的 答案： B

14、 试题分析： A 由题中所给的化学式可知，甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组成； B 相对分子质量没有单位； C 甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数为：； D 由化学式可知一个甲基叔丁基醚分子由5个碳原子、 12个氢原子和 1个氧原子构成的。 考点：化学式的意义 点评：化学式的意义在最近几年的中考中出现较多，难点在于审题上，注意细心读题，不要想当然。 食品安全与人体健康关系密切，下列做法正确的是 A用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 B食用抛光后的霉变大米 C食用加铁酱油预防缺铁性贫血 D用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品 答案： 试题分析： A 甲醛是福尔马林溶质，常用来浸泡标本，有毒，不能用在食品行业中；

15、 B 霉变大米容易致癌，不可使用； C食用加铁酱油可以补充铁元素，从而预防缺铁性贫血； D 亚硝酸钠是常用的防腐剂，大量使用容易造成中毒。 考点：化学与人体健康 点评：涉及人体健康和营养物质方面的化学知识在中考中常以选择题的形式出现，较为简单，注意积累。 图 为 “泉水 ”商标的一部分，下列说法不正确的是 A该 “泉水 ”中不含任何化学物质 B其中钙、镁、钾等是指这些元素的质量 C该 “泉水 ”常温下呈弱碱性 D商标中体积的单位 “ml”书写不规范 答案： A 试题分析： A 泉水中所含的水和各种矿物质都是属于化学物质； B 其中钙、镁、钾等是指这些元素在每 100ml水中含的质量； C 该泉

16、水 pH值为 7.3，所以该 “泉水 ”常温下呈弱碱性； D商标中体积的单位 “ml”书写不规范，应为 mL。 考点：化学常识 点评：考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考题，平时注意积累总结。 含磷洗涤剂因含 Na3P3Ox ，大量使用会造成污染。已知该化合物中磷元素的化合价为 +5价，则 x的值为 A 5 B 7 C 9 D 10 答案： 试题分析：化合物中各元素的化合价总和为零， ，解得 。 考点：化合物中元素化合价的确定 点评：关于元素的化合价一般在填空题中考察较多，选择题中直接考查较少，但属于重点，较为简单。 量取 8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是 答案：

17、D 试题分析： D 稀释浓硫酸的时候应该在烧杯中，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入烧杯中，同时不断用玻璃棒慢慢搅拌，使散热更加均匀。量筒中不能进行溶解、稀释等操作。 考点：化学实验的基本操作 点评：关于实验室的基本操作属于中考的必考题型，但是可以考的操作比较有限，应注意总结。 填空题 用化学方程式表示下列反应，并注明基本反应类型。 （ 1）铁丝在氧气中燃烧： （ ） （ 2）实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气 （ ） （ 3）化肥氯化铵与熟石灰发生反应生成氯化钙、氨气和水，所以这两种物质不宜混合使用。请写出这两种物质发生反应的方程式： 。 答案：（ 1） ，氧化反应；（ 2），分解反应；（ 3），复分

18、解反应。 试题分析：（ 1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为氧化反应；（ 2）实验室加热一种紫黑色的固体制取氧气，这种紫黑色固体物质为高锰酸钾，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应；（ 3）氯化铵与熟石灰发生的反应为复分解反应，生成氯化钙和氨水，氨水分解成氨气和水。 考点：常见化学反应及现象 点评：这类题目考察的是学生平时对化学反应和现象的积累和总结，属于基础知识点，要注意理论联系实际。 计算题 某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（ Na2CO3）和其他副产品。 (一 )有关资料 原料岩盐水主要是含 NaCl，此外还含有较多 Na2SO4，以及少量 CaCl2和 MgCl2。 上述几

19、种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度 / 0 10 20 30 40 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116 MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0 （ 1） 10 时，饱和 Na2SO4溶液中溶质的质量分数是 （精确到 0.1 %）。 (二 )生产工艺 经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品： A晶体。 （ 2） “降温 ”的目的是析出副产品 “A晶体 ”， A的化学式是 ； （ 3）反应器中的反应为 :N

20、aCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。再将 NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是 ，可重复利用的是 （水除外，只需一种）； （ 4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是 。 (三 )工业纯碱中杂质的判断： （ 5）已知： NH4Cl NH3+HCl 实验步骤： 取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 (四 )含量测定 （ 6）

21、称取纯碱样品 21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解 , 然后逐滴加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应： NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生 CO2的质量 。 （ 7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为 品。 答案：（ 1） 8.8% （ 2） Na2SO4 （ 3）置换反应 CO2或 NaCl （ 4）因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解（可降低要求

22、，如只答第一句） （ 5） NaCl （ 6） 8.8g （ 7） 99.5% 优等品 试题分析：（ 1） 10 时，饱和 Na2SO4溶液的溶解度为 9.6g，也就是说在此温度下 100g纯水中最多溶解 9.6g Na2SO4，质量分数为 ；（ 2）根据图示可知， A为硫酸钠；（ 3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl是个总反应，涉及到化合反应和复分解反应，碳酸氢钠受热分解的反应属于分解反应，没有涉及到的反应类型是置换反应；（ 4）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气在水中的溶解度较大，先通氨气可以使水呈碱性，有助于增大二氧化碳的溶解，从而增大了产量；（ 5）加入稀硝酸和

23、硝酸银能产生白色沉淀，说明有氯离子，可确定纯碱样品含有杂质氯化钠；（ 6）根据题意，反 应分为两步进行，由图可知，盐酸加入质量在 50g到100g间时溶液溶质的质量分数变化减小，说明这个过程发生的反应为NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2，设生成的二氧化碳质量为 g，总反应方程式为 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 73 44 ，解得 ，所以生成二氧化碳的质量为 8.8g； (7)设消耗碳酸钠的质量为 g，有 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 106 73 ，解得 碳酸钠的质量分数为： 对比表格的标准可知，为优等品。 考点：化学方程式的计算

24、点评：本题较为综合，是集实验探究和化学方程式计算于一体的题目，题目较为冗长，属于较难的题目，在中考中常作为压轴题出现。 探究题 ）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置 中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题： （ 1）甲同学在实验室用大理石与稀盐酸反应制取 干燥 的 CO2，应选用的装置组合是 。 某学生在上述装置的基础上进行改进，又设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为 。 （ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液应从装置 中的 （填仪器名称）加入，二氧化锰起 作用。

25、反应的化学方程式为 。 （ 3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生 CO2，其方程式分别是： 某同学选用加热碳酸氢钠的办法制取少量的 CO2，他不选用碳酸氢铵的理由是 。 答案：（ 1） 263、 B （ 2）长颈漏斗、催化、 （ 3）制得的气体不纯净，混有氨气 试题分析：（ 1）用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳气体，属于固体和液体的反应，不需要加热，还要对二氧化碳气体进行干燥，所以装置应该选择 2、 6、3号装置， B装置不能使反应随时发生随时停止；（ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢溶液应从装置 中的长颈漏斗加入，其中二氧化锰起催化作用，方程式为 ；（ 3）由题

26、目中所给的方程式可知，碳酸氢铵加热分解生成二氧化碳的同时也生成氨气，会使收集的气体不纯净。 考点：实验室的基本仪器使用和常见气体的制取 点评：关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型，但是可以考的操作和气体比较有限，应牢记基本知识点，注意细心。 某同学在做实验时发现盛放 NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出 现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验： （ 1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀 HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有 。 （ 2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有 NaOH，主要操作流程如下： 沉淀 B的化学式为 。 在操作 1中要用到玻璃棒

27、，其作用是 ；在操作 2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 。 你认为该同学的这个方案是否正确？ （填 “正确 ”或 “不正确 ”）， 理由是 答案：（ 1） Na2CO3；（ 2） CaCO3， 加快溶解速率、漏斗， 不正确、石灰水和碳酸钠反应生成了氢氧化钠 试题分析：（ 1）滴加稀 HCl，有气泡产生，说明有碳酸盐，白色粉末中有碳酸钠；（ 2） 澄清石灰水溶质为氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以白色沉淀为碳酸钙， 在操作 1中要用到玻璃棒，其作用是加快溶解速率，操作 2为过滤，需要补充道额玻璃仪器为漏斗， 该方案不正确，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，会干扰实验。 考点：探究物质的组成 点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等 ，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。