2013届广西百色市平果县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届广西百色市平果县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气成分中，体积分数约占 21%的气体是（ ） A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和其它杂质 0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四 解： A、氧气占 21%，故选项正确； B、氮气占 78%，故选项错误； C、二氧化碳占 0.03%，故选项错误； D、稀有气体占 0.94%，故选项错误； 故选 A 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本

2、考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中 下列化学方程式中，书写完全正确的是（ ） A 2H2OO2+2H2 B 4P+5O22P2O5 C Fe+CuSO4Cu+FeSO4 D KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 答案： C 试题分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确； 和 的标注是否正确 解： A、水通电分解生成氢气和氧气，该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式为： 2H2O 2H2+O2 B、该化学方程式没有注明反应

3、条件，正确的化学方程式为： 4P+5O22P2O5 C、该化学方程式书写完全正确 D、该化学方程式没有配平，没有注明反应条件，正确的化学方程式应为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 故选 C 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号 如图是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（ ） A该元素对应原子的质子数为 6 B该元素属于非金属元素 C

4、该元素原子的最外层电子数为 6 D该元素位于周期表中的第二周期 答案： C 试题分析：根据元素周期 表中的一个小格所提供的信息和在原子中存在原子序数 =核外电子数 =质子数的关系，并根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，根据原子结构示意图分析最外层电子数和元素位于周期表中的第二周期 解： A、碳原子的原子序数为 6，根据在原子中存在原子序数 =质子数可知，该元素对应原子的质子数为 6，说法正确，故 A不符合题意； B、碳元素的名称为碳，偏旁为 “石 ”，则为非金属元素，说法正确，故 B不符合题意； C、碳原子的原子序数为 6，根据在原子中存在原子序数 =核外电子数可知，碳原子核外有 6个

5、电子，两个电子层，最外层上有 4个电子 ，说法错误，故 C符合题意； D、碳原子的原子序数为 6，根据在原子中存在原子序数 =核外电子数可知，碳原子核外有 6个电子，两个电子层，因此该元素位于周期表中的第二周期，说法正确，故 D不符合题意 故选 C 考点：元素周期表的特点及其应用 点评：本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和非金属元素名称一般有 “石 ”或 “气 ”字旁进行分析解题的能力，学生应熟悉元素周期表中前20号元素的原子序数 在化学反应前后一定发生变化的是（ ） A物质种类 B元素化合价 C元素种类 D原子数目 答案： A 试题分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前

6、后元素的种类不变，原子的种类、个数不变 解：在化学反应前后一定发生变化的是物质的种类； 元素种类、原子数目一定不变，元素化合价可能改变，也可能不改变 故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和 下列物质的化学符号书写正确的是（ ） A水银 Ag B氧化铝 Al2O3 C液氧 O D氢氧化镁 MgOH 答案： B 试题分析：根据化合物化学式的书写一般要经历以下 步骤：定序 标价 交叉约简 归类： 定序：将组成化合物的元素、原子团，按照 “正左负右 ”（显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边）

7、的原则写出； 标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价（化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价）； 交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角； 约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比 解： A、水银是汞而非银，是金属单质，化 学式用元素符号直接表示，水银单质的化学式为： Hg，故 A错误； B、氧元素的化合价为 -2，铝元素的化合价为 +3，利用十字交叉法写出氧化铝的化学式为： Al2O3，故 B正确； C、液氧化学式可表示为： O2，故 C错误； D、氢氧

8、根的化合价为 -1，镁元素的化合价为 +2，利用十字交叉法写出氢氧化镁的化学式为： Mg（ OH） 2，故 D错误 故选 B 考点：化学式的书写及意义 点评：本题考查学生化合物化学式的书写一般步骤：归类 定序 标价 交叉约简 归类，在解题中的灵活应用 当空气受 SO2严重污染时，可通过飞机喷洒 X粉 末，使空气中的 SO2含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 X的化学式是（ ） A CaO B CaCO3 C Ca（ OH） 2 D Na2CO3 答案： B 试题分析：此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数

9、，比较分析就可以求出所得物质的化学式 解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Ca， 2； S， 2； C， 2； O， 12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为 S， 2； O， 6；比较分析可知 X中含有 Ca， C和O 元素，其原子个数分别为 1， 1和 3，故 X的化学式为 CaCO3 故选 B 考点：有关化学式的计算和推断 点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答 关于下列粒子结构示意图的说法中，错误的是（ ） A它们分别属于三种元素的离子 B它们都有相对稳定的结构

10、C由前两种粒子直接构成的物质是 MgF2 D它们的核外都有 2个电子层 答案： A 试题分析： A、依据不同元素的质子数不同分析解答； B、依据三种微粒的最 外层电子数的特点分析解答即可； C、依据两者的化合价情况分析解答； D、根据三种微粒的核外电子排布特点分析解答即可； 解： A、质子数决定元素的种类，根据三种微粒的情况可知三种粒子的核内质子数不同，所以表示的是三种不同的元素，但前两者的核内质子数与核外电子数不等，属于离子，而后者的质子数等于核外电子数属于原子； B、三种微粒的最外层电子数均为 8，而最外层电子数是 8时是一种稳定结构； C、第一种粒子的核内质子数是 9，是带一个单位负电荷

11、的氟离子，其化合价是-1，第二种元素的核内质子数是 12，是带两个单位正电荷的镁 离子，化合价是+2，所以由前两种粒子直接构成的物质是 MgF2； D、根据三种粒子的结构示意图可知它们的核外都有 2个电子层； 故选： A 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：通过微粒的结构示意图中可以获得如下相关信息： 核电荷数、质子数及核外电子数 通过质子数和核外电子数的比较确定该粒子属于原子还是离子等但不能获知微粒的中子数 某化合物在一定条件下与 O2反应，生成 N2和 H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，不正确的是（ ） A一定含有氮元素 B一定含有氢元素 C一定含有氧元素 D可能含有氧

12、元素 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律分析，在化学反应前后元素的种类不变 解：因为生成物 N2和 H2O 中含有氮、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应该有这三种元素，又知某化合物在一定条件下与 O2反应，故生成物中的氮、氢元素一定来自于该化合物，生成物中的氧元素可能完全来自于氧气，也可能部分来自于该化合物所以 ABD正确， C错误 故选 C 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小，利用质量守恒定律可以推断物质的组成 已知某两种物质在一定重要条件下发生化学反应，其微观示意图如图所示下列说法正确的是（ ） A该反应的反应物和生成物中

13、共有四种分子 B该反应的反应物都是单质 C反应物中两种物质的分子恰好完全反应 D该反应中生成物有单质和化合物 答案： A 试题分析：根据化学反应的微观示意图，分析分子的结构进而判断分子的种类物质类别，据此回答判断即可； 解：根据反应前后存在相同结构的分子可知该图示中存在没有参与反应的分子，因此可将图示转化为： A、分子的结构不同则分子的种类也不同，所以由微粒的微观构成示意图 可知，该反应中该反应中共有四种分子，故 A正确； B、单质的分子只含有一种原子化合物的分子含有多种原子，所以由微粒的微观构成示意图可知，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，故 B错误； C、由微粒的微观构成示意图可知，该

14、反应中参加反应的两种分子的个数比是 2：1，反应物中两种物质的分子没有恰好完全反应，故 C错误； D、由微粒的微观构成示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，故 D 错误 故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用 点评：分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子属于单质的分子，不同原子构成的分子为化合物分子 某化合物由 A、 B两种元素组成，其原子个数比为 1： 3其中， A元素的质量分数为 40%， B元素的相对原子质量为 16，则 A元素的相对原子质量为（ ） A 32 B 80 C 40 D 16 答案： A 试题分析：根据题意，某化合物由 A、 B 两种元素组成，

15、其原子个数比为 1： 3，则该化合物的化学式为： AB3；由化合物中元素的质量分数 =100%，进行分析解答 解：某化合物由 A、 B两种元素 组成，其原子个数比为 1： 3，则该化合物的化学式为： AB3；由题意， A元素的质量分数为 40%， B元素的相对原子质量为16，设 A元素的相对原子质量为 x，则 ， x=32 故选 A 考点：元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力 在一个密闭容器中放入 X、 Y、 Z、 W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表则关于此反应的说法正确的是（ ） 物 质 X

16、Y Z W 反应前的质量（ g） 2 1 16 16 反应后的质量（ g） 12 m 8 14 答案： 试题分析：据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后 Y的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系 解： A、根据质量守恒定律，反应后 Y 的质量为（ 2+1+16+16） g-（ 12+m+8+14）=1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知 Z、 W是反应物， X是生成物， Y可能是催化剂，故 A错误； B、由 A的分析可知该反应可表示为： Z+WX

17、，符合 “多变一 ”的化合反应特点，属化合反应，故 B错误； C、参加反应的 Z与 W的质量比为（ 16-8） g：（ 16-14） g=4： 1，故 C正确； D、反应后生成 X的质量为 12g-2g=10g，故 D错误 故选 C 考点：质量守恒定律及其应用；分解反应及其应用 点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂 已知 A、 B两种为黑色粉末， A为氧化物， C 为无色气体， D为红色固体 A、 B、 C、 D 四种物质之间的转化关系如图所示：（箭头所指的为生成物 ） 请推断回答： （ 1）写出 A、 C的化学式

18、： A C （ 2） A和 B反应的化学方程式为： ， 经分析，反应物中元素化合价升高的物质为还原剂，具有还原性根据信息判断 2KI+Cl2I2+2KCl 中还原剂（反应物中具有还原性的物质）是 答案：（ 1） CuO； CO2；（ 2） C+2CuO 2Cu+CO2（ 3） KI； 试题分析：本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，本题可以通过的实验流程中不同的现象，从而得出实验结论本题的突破点是： C能是石灰水变浑浊，生成了白色沉淀 E，因此 C是二氧化碳，因为 A是氧化物、 C为无色气体， D为红色固体，因此 D是铜 B是氧化铜，据此分析解答即可； 解：由于 C能是石灰水变浑浊，生成了

19、白色沉淀，因此 C是二氧化碳，因为 A是氧化物、 C为无色气体， D为红色固体，因此 D是铜 B是氧化铜，由于 A、B两种为黑色粉末，所以 A是碳； （ 1）由分析知 A是氧化铜 B时碳，化学式为： CuO、 CO2； （ 2） A和 B是碳和氧化铜的反应产物是铜和二氧化碳，化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2； （ 3）由于反应物中元素化合价升高的物质为还原剂，而 2KI+Cl2I2+2KCl 中碘化价 中碘的化合价由 -1价变为 0价，所以 KI是该反应的还原剂； 故答案：为：（ 1） CuO； CO2；（ 2） C+2CuO 2Cu+CO2（ 3） KI； 考点：物质的鉴别、推断 点

20、评：本题属于物质的图框型推断题，解题的关键是首先推断出 D为红色单质为铜，然后利用物质之间的转换关系，顺推、逆推或从中间向两边推，依次推出其他物质 火箭常用偏二甲肼（ C2H8N2）、液态氢等作为燃料，而用液态氧、四氧化二氮（ N2O4）等作助燃剂下列有关偏二甲肼的说法不正确的是（ ） A偏二甲肼的相对分子质量是 60 B一个偏二甲肼分 子是由 2个碳原子、 8个氢原子和 2个氮原子构成的 C偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 2： 8： 2 D偏二甲肼中碳元素的质量分数为 40% 答案： C 试题分析： A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分判断 B、根据一个偏

21、二甲肼分子的构成进行分析判断 C、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断 D、根据化合物中元素的质量分数 = 100%，进行分析判断 解： A、偏二甲肼的相对分子质量是 122+18+142=60，故选项说法正确 B、一个偏二甲肼分子是由 2个碳原子、 8个氢原子和 2个氮原子构成的，故选项说法正确 C、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（ 122）：（ 18）：（ 142）2： 8： 2，故选项说法错误 D、偏二甲肼中碳元素的质量分数为 100%=40%，故选项说法正确 故选 C 考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算

22、；元素的质量分数计算 点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程 式表示的意义下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（ ） A S+O2 SO2 B 2C+O2 2CO C 2H2+O2 2H2O D 2Mg+O2 2MgO 答案： C 试题分析：可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 解： A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是 1： 1： 1物质的质量比为： 32：32： 64=1： 1： 2，故 A错误； B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是 2： 1： 2物质的

23、质量比为： 24： 32：56=3： 4： 7，故 B错误； C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是 2： 1： 2物质的质量比为： 4： 32：36=1： 8： 9，故 C正确； D、反应条件是点燃，分子个数比为： 2： 1： 2，质量比为： 48： 32： 80=3： 2：5，故 D错误 故选 C 考点：化学方程式的概念、读法和含义 点评：解答本题的关键是要把图中信息和具体的化学方程式联系起来，只有这样才能对问题做出正确的判断 鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是（ ） A软水和硬水：滴加肥皂水 B一氧化碳和二氧化碳：滴加紫色石蕊试液 C氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D真黄金和假

24、黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸 答案： 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A硅 B氧 C铝 D铁 答案： C 试题分析：根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断 解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素 A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误 B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误 C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确 D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误 故选 C 考点：地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类 点评：本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、

25、了解元素的分类是正确解答本题的关键 以下是百色市部分县区的特色产业，其生产过程主要属于物理变化的是（ ） A 平果电解铝 B 德保蛤蚧酒 C 田东石化 D 隆林木雕 答案： D 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实 进行分析判断即可 解： A、电解铝的过程中，有新物质铝等生成，属于化学变化 B、酿制蛤蚧酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化 C、石化加工的过程中，有新物质生成，属于化学变化 D、隆林木雕制作的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 故选

26、 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A澄清石灰水 B新鲜空气 C大理石 D金刚石 答案： D 试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可 解： A、澄清石灰水中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物 B、新鲜空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物 C、大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物 D、金刚石中只含有一种物

27、质，属于纯净物 故选 D 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物 下列物质在氧气中燃烧，产生火星四射的是（ ） A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷 答案： B 试题分析：根据已有的知识进行分析，铁丝在氧气中燃烧火星四射 解： A、木炭在氧气中燃烧发出白光，不是火星四射，故 A错误； B、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，故 B正确； C、酒精在氧气燃烧发出淡蓝色火焰，不是火星四射，故 C错误； D、红磷在氧气中燃烧时发出黄光，不是火星四射， 故 D错误； 故选 B 考点：氧气与碳

28、、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：本题考查了常见物质燃烧的现象，完成此题，可以依据已有的知识进行 喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（ ） A分子 B原子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念；而单质指的是只含有一种元素的纯净物 解：喝牛奶可以补钙，是因为牛奶中有含有钙元素的物质，而不是有钙这种物质，故选 C 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的元素组成 点评：本题难度不大，主要考查了分子、原子、元素、单质的不同，加深学生对这些知识的理解 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为

29、袋内的气体分子（ ） A间隔增大 B质量增大 C体积增大 D个数增多 答案： A 试题分析：结合微观粒子的特征判断：粒子的质量和体积都很小；粒子之间有间隙；粒子都是不断运动的粒子间的间隔受温度和压强的影响 解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化 故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素 如图所示的实验操作正确的是（ ） A 取用固体粉末 B 倾倒液体 C 加热液体 D 过滤 答案： A 试题分析： A、根

30、据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断 C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断 D、过滤液体时，注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则 考点：固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用 解： A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积

31、的 ，图中所示操作错误 D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗 下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误 故选 A 点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 下列化学反应中属于有氧化物生成的化合反应的是（ ） A将二氧化锰加入过氧化氢溶液中 B蜡烛燃烧 C加热高锰酸钾 D铁丝燃烧 答案： D 试题分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为 “多变一 ”； 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；据此进行分析判断 解： A、过氧化氢在二氧化锰

32、的催化作用下生成水和氧气，该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故选项错误 B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合 “多变一 ”的特征，不属于化合反应，故选项错误 C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合 “一变多 ”的特征，属于分解反应，故选项错误 D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应；且生成物四氧化三铁是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确 故选 D 考点：化合反应及其应 用；从组成上识别氧化物 点评：本题难度不大，掌握化合反应的特征（ “多变一 ”）、氧化物的特征是正

33、确解答本题的关键 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（ ） A Fe B H C SO42- D 2H2O 答案： A 试题分析：根据一、由分子构成的物质的化学式一般有 4层含义：微观 1、表示物质的一个分子； 2、表示一个分子的构成宏观： 1、表示一种物质； 2、表示该物质的元素组成二、由原子构成的物质的化学式一般有 3 层含义：微观 1、表示一个原子宏观： 1、表示一种物质； 2、表示该物质的元素组成，进行解答 解： A、 Fe：微观：表示一个原子；宏观： 1、表示一种物质； 2、表示该物质的元素组成； B、 H 表示 1个氢原子； C、 SO42-表

34、示一个硫酸根； D、 2H2O 表示 2个水分子；通过比较可知 A、 Fe表示的意义最多； 故选 A 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查学生对化学符号所表示的意义的理解与正掌握 我国新交规自 2013年 1月 1日起执行以来，交通执法部门加大了道路车辆驾驶违法行为的检查力度交警常用装有重铬酸钾（ K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车， 因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬重铬酸钾中铬元素（ Cr）的化合价为（ ） A +3 B +5 C +6 D +7 答案： C 试题分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答本题 解：钾元素

35、显 +1价，氧元素显 -2价，设铬元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） 2+2x+（ -2） 7=0，则 x=+6价 故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源下列说法正确的是（ ） A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾 B自来水厂常用 ClO2消毒， ClO2中氯元素的化合价为 -1 C通过过滤的方法可以将水中所有杂质与水分离开来 D利用煮沸水或加活性炭吸附的净水方式都可以降低水的硬度 答案： A 试题分析： A、根据明矾溶于

36、水能形成胶体的特性进行分析； B、根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价； C、根据过滤的原理分析； D、根据活性炭的吸附性分析 解： A、明矾溶于水形成的胶体能将水中悬浮的杂质吸附在其表面，加快沉降的速度，故 A正确； B、在 ClO2中，由于氧元素显 -2价，则氯元素的化合价是 +4价故 B错误； C、通过过滤的方法可以将不溶水的固体杂质与水分开故 C错误； D、利用煮沸水可以降低水的硬度，活性炭吸附不能降低水的硬度故 D 错误 故选 A 考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；有关元素化合价的计算 点评：本题考查了净化水的知识和化合价的原则，完成此题，可以依据已有的课本知

37、识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用 填 空题 图 1是实验室制取气体常用的实验装置，回答下列有关问题： （ 1）请写出图中标有字母的仪器名称： a b （ 2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 检验二氧化碳是否已集满的方是 （ 3）实验室若用装置 B制取氧气，发生反应的化学方程式为 （ 4）某活动小组对教材中一氧化碳的化学性质实验并不太满意，于是决定进行创新设计经查阅资料得知：甲酸（ HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，实验室常用此方法制取一氧化碳在 老师的指导下，同学们设计了一氧化碳的制取、可燃性及还原性的综

38、合实验方案（如图 2） 根据题目提供的信息及实验装置图，完成下面相关各项 写出实验室制取一氧化碳的化学方程式： 写出 A、 B、 C各处的实验现象及反应的化学方程式 实验现象 化学方程式 A B C 说出你对该实验设计的评价（优、缺点），并阐述你的观点： 优点： a b c d 缺点： b c 答案：（ 1）铁架台； 酒精灯； （ 2） B； C； 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满； （ 3） 2H2O2 2H2O+O2； （ 4） HCOOH CO+H2O； 如表 实验现象 化学方程式 A 黑色粉末逐渐变红色 CO+CuO Cu+CO2 B 澄清石灰水变浑浊 Ca（ OH） 2

39、+CO2=CaCO3+H2O C 尾气燃烧，产生蓝色的火焰 2CO+O2 2CO2 优点： a把 CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果； b CO 和 CO2的一些性质可形成对比； c改进了处理尾气的点燃方式，节能环保； d前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热 CuO 时因 CO不纯导致发生器发生爆炸等； 缺点： a实验仪器多，装置相对复杂； b加热浓硫酸，实验必须小心安全； c操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等（合理均可） 试题分析：（ 1）依据常用仪器回答； （ 2）根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置，并据二氧化碳的密度和溶解性确定收

40、集装置；用燃烧的木条放于瓶口，观察木条是否熄灭进行验满； （ 3）实验室用双氧水制取氧气不需加热，可用此装置，据此判断，并书写反应方程式； （ 4） 依据实验室制取一氧化碳的反应原理书写方程式； 根据一氧化碳具有还原性，二 氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳能燃烧的性质并结合装置图分析解答； 根据设计的装置特点分析优缺点 解：（ 1）标号仪器分别是铁架台、酒精灯； （ 2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，故选发生装置 B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故只能用向上排空气法收集；验满的方法是：用燃烧的木条放于瓶口，观察木条是否熄灭； （ 3）双氧水在二氧化锰的催化作用

41、下生成水和氧气，方程式是： 2H2O22H2O+O2； （ 4） 甲酸（ HCOOH）在浓硫酸催化及加热的条件下分解生成一氧化碳气体和水，方程 式是 HCOOH CO+H2O； 一氧化碳具有还原性，因此黑色的氧化铜粉末会逐渐变红，变为铜；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，故 B中澄清的石灰水变浑浊；实验中未反应的一氧化碳尾气排出，与澄清的石灰水不反应，且一氧化碳具有可燃性，故在 C处会观察到气体燃烧，火焰为蓝色； 观察该实验，存在的优点有：把 CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果，同时通过 B 处一氧化碳不能使石灰水变浑浊，而二氧化碳可以，使 CO 和 CO2的一些

42、性质形成对比；改进了处理尾气的点燃方式，节能环保；前面装石灰水的 集气瓶，可有效防止加热 CuO 时因 CO不纯导致发生器发生爆炸等； 缺点：实验仪器多，装置相对复杂；加热浓硫酸，实验必须小心安全；操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等； 故答案：为：（ 1）铁架台； 酒精灯； （ 2） B； C； 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则已集满； （ 3） 2H2O2 2H2O+O2； （ 4） HCOOH CO+H2O； 如表 实验现象 化学方程式 A 黑色粉末逐渐变红色 CO+CuO Cu+CO2 B 澄清石灰水变浑浊 Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O C 尾气燃烧，产生蓝

43、色的火焰 2CO+O2 2CO2 优点： a把 CO的制取、可燃性及还原性实验合在一起完成，增强了综合性和直观效果； b CO 和 CO2的一些性质可形成对比； c改进了处理尾气的点燃方式，节能环保； d前面装石灰水的集气瓶，可有效防止加热 CuO 时因 CO不纯导致发生器发生爆炸等； 缺点： a实验仪器多，装置相对复杂； b加热浓硫酸，实验必须小心安全； c操作不当可能造成漏气或发生爆炸的危险等（合理均可） 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 点评：本题主要考查了装置选取、反应方程式的书写、气体的验满，并结合实验考查了学生对气体性质的了解和应用，以及对装置的评价能力，是一道不错的题

44、目，能很好考查学生的思维能力 在宏观、微观和符号之间建立联系及构建微观粒子模型是化学学科的特点 （ 1）在水、铜和氯化钠 3种物质中，由分子构成的是 ； （ 2）食醋中含有醋酸（ CH3COOH）醋酸由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 （ 3） A、 B、 C、 D表示四种物质，其微观示意图见下表 A和 B在点燃的条件下反应生成 C和 D，其化学方程式为： ，若 16gB参加反应，则生成 D的质量为 g 物质 A B C D -氢原子 -氧原子 -硫原子 微观示意图 答案：（ 1）水（ H2O）； （ 2） 3； 40%； （ 3） 2H2S+O2 2S+2H2O；18 试题分析：分子、原

45、子、离子是构成物质的三种微粒，例如水是由分子构成的物质；元素只论种类，不论个数；并据元素的质量分数求解；并根据微观图书写反应方程式，依据方程式中物质的质量比计算物质的质量 解：（ 1）水是由水分子构成的物质； （ 2）醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中碳元素的质量分数是：100%=40%； （ 3）据图可知 A物质是 H2S， B物质是 O2， C物质是 S， D物质是 H2O，反应的化学方程式为： 2H2S+O2 2S+2H2O； B是氧气， D 是水，质量比为 8： 9，若 16gB参加反应，则生成 D 的质量： 18g； 故答案：为：（ 1）水（ H2O）； （ 2） 3； 40%；

46、 （ 3） 2H2S+O22S+2H2O； 18 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用 点评：本题主要考查了物质的微观构成和宏观组成，及相 关计算等方面的内容 用化学用语填空： （ 1） 1个磷原子 （ 2） 2个锌离子 （ 3） 3个水分子 （ 4）氧化镁 （ 5）氯化铝中铝元素显 +3价 答案：（ 1） P；（ 2） 2Zn2+；（ 3） 3H2O；（ 4） MgO；（ 5） Cl3 试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目 解：（ 1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 1省略不写，所以 1个磷原子，就可表示为 P，故答案：为： P； （ 2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时