2013届四川省成都铁中九年级一诊模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届四川省成都铁中九年级一诊模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中发生了化学变化的是（ ） A加热使石蜡熔化 B用木材制家具 C用粮食酿酒 D用玉石雕刻印章 答案： C 某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ） A原子是化学变化中的最小粒子 B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D上述反应的化学方程式可表示为： 2A+B=A2B 答案： D 试题分析：根据化学反应过程的微观示意图可知，该反应可表示为2A2+B22A2B。 A、在化学变化中，原子不可分，所以原子是化学变化中的最小粒子 ,正确； B

2、、由图示可知，反应前有 A 原子 4 个， B原子 2 个；反应后也有 A 原子 4 个，B原子 2个，所以，原子的数目在化学反应前后不变，根据元素的概念可知，元素的种类也不变，正确； C、由图示可知，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，正确； D、由图示可知，上述反应的化学方程式可表示为 2A2+B22A2B，不正确。故选 D 考点：微粒观点及模型图的应用， 分子和原子的区别和联系，化学变化的实质 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从

3、微观角度认识化学的意识和能力。 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核 含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25，相对原子质量为 55，则锰原子的核外电子数为 （ ） A 25 B 30 C 55 D 80 答案： A 试题分析：根据在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数判断，该锰原子核内含有 25个质子，则其质子数 =核电荷数 =核外电子数 =25，所以该锰原子的核外电子数为 25。故选 A 考点：原子的定义与构成 点评：对于原子来说，核内质子数 =核外电子数 =核电荷数，相对原子质量 =核内质子数 +核内中子数，要熟记这两个等式。 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反

4、应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 3 5 20 7 反应后质量 /g 10 5 8 待测 通过分析，判断下列说法正确的是（ ） A测得反应后丁物质的质量为 10g B乙物质一定是催化剂 C该反应是化合反应 D该反应是分解反应 答案： D 试题分析：由反应前与反应后的质量关系可知，反应前甲的质量是 3g，反应后是 10g，则说明反应生成了 10g-3g=7g；反应前丙的质量是 20g，反应后是 8g，则说明反应消耗了 20g-8g=12g；而乙在反应前后都是 5g（没变），说明乙要么没参加反应，要么就是催化剂； 由于反应生成的甲的质量为 7g，反应掉的

5、丙的质量是 12g，根据质量守恒定律可知，丁应为生成物，且反应中生成的质量为 12g-7g=5g，则反 应后丁的待测值应为 7g+5g=12g。故发生的反应可表示为丙 甲 +丁。 A、由于反应后丁的待测值应为 7g+5g=12g，错误； B、由于乙在反应前后质量没变，说明乙在反应中可能是催化剂，错误； C、由反应的表达式丙 甲 +丁可知，该反应是丙物质分解生成了甲和丁两种物质，故反应属于分解反应，错误； D、由反应的表达式丙 甲 +丁可知，该反应是丙物质分解生成了甲和丁两种物质，故反应属于分解反应，正确。故选 D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的

6、物质的质量之和等于反应后生成 的物质的质量之和。 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O 则 X 的化学式为 （ ） A NaCl B H2 C HCl D HclO 答案： A 试题分析：由反应的化学方程式 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O 可知， 反应前 反应后 氯原子 2 1 钠原子 2 1 氢原子 2 2 氧原子 2 2 根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 X分子中含有 1个钠原子和 1个氯原子，则物质 X的化学式为 NaCl。

7、故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 点评：本题考查化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。 下列物质不能区分氧气和二氧化碳的是（ ） A澄清石灰水 B稀硫酸 C燃烧的火柴 D紫色石蕊试液 答案： B 试题分析：根据氧气和二氧化碳的性质分析判断。 A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能，所以能区分； B、二氧化碳与氧气都不能与硫酸反应，所以不能区分； C、氧气具有助燃性，能使燃烧的火 柴燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃烧的火柴熄灭，所以能区分； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，故能使紫色石蕊试液变红，而氧气不能

8、，所以能区分。故选 B 考点：常见气体的检验与除杂方法 点评：区分或鉴别物质时，所选取的试剂或方法应能与待区分的物质发生变化而出现明显不同的实验现象，这样才可以区分。 小明同学从 S + O2 SO2中获得以下信息： 该反应反应物是硫和氧气； 反应发生条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数不变； 反应前后元素的化合价不变； 参加反应的硫和氧气的质量比为 2:1。 其中正确的信息是 （ ） A B C D . 答案： B 试题分析：从 S + O2 SO2可知， 该反应的反应物是硫和氧气，正确； 反应条件是点燃，正确； 在反应前后元素种类和原子个数不变，正确； 反应前的 S和 O2都是单质，故

9、化合价为 0；而反应后的 SO2中，硫的化合价为 +4价，氧的化合价为 -2价，由此可知，反应前后元素的化合价发生了改变，错误； 参加反应的硫和氧气的质量比 =32：（ 162） =1： 1，错误。故选 B 考点：化学方程式的概念、读法和含义 点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键，可从化学方程式中获得的信息有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系。 下列关于碳单质的说法中正确的是 ( ) A C60的相对分子质量为 720 B金刚石、石墨和 C60都由碳元素组成，结构相同 C木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出

10、来 D石墨很软，不能用于制石墨电极 答案： A 试题分析：根据碳元素组成的单质的种类、结构、性质及用途进行分析。 A、 C60的相对分子质量 =1260=720，正确； B、金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的，但由于碳原子的排列方式不同，则结构不同，错误； C、木炭具有还原性，在高温下可以将氧化铜中的铜还原出来，常温下不能反应，错误； D、石墨具有良好的导电性，可用于制石墨电极，错误。故选 A 考点：碳元素组成的单质，碳的化学性质 点评：本题主要考查了碳元素组成的单质的种类、结构、性质及用途，所以同学们在平时的学习中要注意相关知识的积累。 下列有关水的叙述中，不正确的是 （ ） A用明矾

11、溶液可以区分硬水和软水 B水是由水分子构成的一种氧化物 C水汽化时分子间隔发生了变化 D在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 答案： A 试题分析：根据水的构成和水的净化分析判断。 A、用肥皂水能区分软水和硬水，但明矾不能，错误； B、水是由水分子构成的，水是由氢、氧两种元素组成的氧化物，正确； C、水汽化时，由液体变成气体，故分子间隔变大，正确； D、蒸馏操作所得的蒸馏水是纯净物，故净化程度最高，正确。故选 A 考点：硬水与软水，从组成上识别氧化物，利用分子与原子的性质分析和解决问题，水的净化 点评：解答本题的关键是，要熟练掌握水的净化以及水的构成方面的知识， 只有这样才

12、能正确做出解答。 下列实验现象描述不正确的是 （ ） A红磷燃烧产生大量的白烟 B硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 答案： D 试题分析：根据磷、硫、铁等物质在空气或氧气中燃烧的反应现象，以及电解水的实验现象分析判断。 A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，正确； B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，并有刺激性气 味的气体产生，正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，正确； D、电解水时，电源正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢、氧体积比为 2

13、： 1，错误。故选 D 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，电解水实验 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与 “火焰 ”的不同，白色与无色的不同等。 下列关于空气成分的说法错误的是（ ） A氧气约占空气体积的 21% B饼干在空气中变软是因为空气中含有 水蒸气 C稀有气体通电发光是化学变化 D空气中的氧气主要来自植物的光合作用 答案： C 试题分析：根据空气的成分及各成分的性质分析判断。 A、按体积分数计算，空气中氧气约占空气体积的 21%，正确； B、由于饼干疏松多孔，易吸收空气中含有的水蒸气

14、而变软，正确； C、稀有气体通电发光，没有新物质生成，是物理变化，错误； D、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，正确。故选 C 考点：空气的成分及各成分的体积分数，化学变化和物理变化的判别 点评：本题主要考查了常见气体的性质及用途，同学们需要在平常的学习和生活中注意知识的积累。 下列实验操作正确的是（ ） 答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、闻气体的气味时，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，错误； B、检查装置的气密性时，要把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气

15、密性良好，正确； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，错误； D、向试管中加入块状固体时，要先将试管平放，再将块状固体放在试管口部，然后将试管慢慢竖起来，让块状固体滑到试管底部，如图示放入，则可能会砸碎试管，错误。故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 填空题 (14分 )请根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出装置图中标号仪器的名称： a ; b 。 （ 2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，

16、可选用的收集装置是 (填字母 )，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ； （ 3）某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，选用的发生装置是 (填字母 )。 （ 4）写出实验室用 A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式 。收集氧气选用的装置是 或 。选择气体收集方法时 ,气体的下列性质 : 颜色 密度 溶解性 可燃性 ,必须考虑的 是 (填序号 )。 答案：（ 1）试管 集气瓶 (2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 E 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则满。 (3)C (4) 2KClO3 2KCl + 3O2 E

17、或 F 试题分析：（ 1）根据实验常用仪器回答，图中仪器分别是 a试管和 b集气瓶； （ 2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成水和氯化钙，故反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集 E；由于二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故可用燃着的木条放在集气瓶口来验满，如果木条熄灭，说明已集满。 （ 3）由于碳酸钠粉末和稀盐酸反应的速度较快，故可通过控制盐酸的加入量来控制反应的速率， C装置上的注射器可以控制液体的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的。 （ 4）氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和

18、二氧化锰，故反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2；常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等；由于氧气不易溶于水，并且不与水发生反应 ，所以可选取排水法 F的装置来收集，同时由于氧气的密度比空气大，并且不与空气的成分发生反应，还可以选取向上排空气法 E的装置来收集。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和注意事项等，是解题的关键；此外，本题的重点是常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，要学会根据

19、反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法。 （ 4分） 2012年 5月 30日，国务院讨论通过 “十二五 ”国家战略性新兴产业发展规划，其中涉及到节能环保产业、新能源产业、新材料产业等。 (1)、在以下研究领域中，不属于化学学科研究范畴的是 _（填序号） A、研制新型航空材料 B、合成药物 C、将废旧塑料变为汽车燃料 D、研究地壳板块结构及运动规律 (2)、纳米材料石墨烯可以帮助科学家实现 “太空电梯 ”缆线的构想，金刚石、石墨、石墨烯都是由碳元素组成的。请你推测石墨烯可能具有的化学性质（一条即可） _。 （ 3） “节能减排 ”是我国的 重要

20、国策，过多的 CO2排放会造成 效应，为了减缓大气中 CO2含量的增加，目前以下建议可行的是 （单选）。 A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B电解水生产清洁燃料氢气 C禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 D开发燃煤新技术使其充分燃烧 答案： D 可燃性或还原性 温室效应 A 试题分析：（ 1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。研制新型航空材料、合成药物、将废旧塑料变为汽车燃料都属于化学研究的内容，研究地壳板块结构及运动规律不属于化学研究的内容，属于地理和物理研究的内容， 故选 D。 （ 2）石墨烯是由碳元素组成的单质，所以化学性质与碳单质相似，如：具有还原性，

21、具有可燃性，能够燃烧生成二氧化碳等。 （ 3）过多的 CO2排放会造成温室效应，而尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，即能减少温室气体排放。 A、开发新能源，代替传统能源，能够减少对煤炭、石油等高碳能源的消耗，从而减少温室气体的排放，正确； B、氢气是清洁能源，但用电解水的方法生产清洁燃料氢气时，需要消耗大量的电能，也就加大对煤炭、石油等高碳能源的消耗，从而增加温室气体的排放，错误； C煤、石油、天然气等矿物燃料是现代社会 的主要原料，不可能禁止使用，错误； D使煤充分燃烧，也同样会生成大量的二氧化碳，不会减缓大气中 CO2 含量，错误。故选 A 考点：化学的研究领域，化学性质与物理性质的差

22、别及应用，二氧化碳对环境的影响 点评：熟记化学研究的对象，了解碳单质的化学性质，理解 “低碳 ”的核心内容，是解答本题的关键，本题属对基础知识的考查，要求学生在日常学习中注意相关知识的积累。 （ 4分）纽扣电池常用于手表等精密电子产品下面是某常见纽扣电池中发生的反应： H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg （ 1）该反应中， Zn的化合价由 0变为 （ 2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物质名称是：答案： +2 锌 水和氧化汞 试题分析：（ 1）反应物中，因 Zn为单质，则元素的化合价为 0；在生成物Zn(OH)2中 OH根的化合价为 -1价，设 Zn元素的化合价为 x，

23、根据化合物中，正负化合价的代数和为 0可知， x+（ -1） 2=0，解得 x=+2价； （ 2）因该反应中的反应物为 H2O、 Zn、 HgO，其中，只有锌是由一种元素组成的，则锌属于单质；而水和氧化汞都是由两种元素组成，则属于化合物。 考点：有关元素化合价的计算，单质和化合物的判别 点评：本题 考查的知识点较简单，进行有关元素化合价的计算，要牢记：在化合物中，正负化合价的代数和为 0；关于单质和化合物的判别，熟练掌握物质的分类方法是解题的关键。 （ 5分）请用相应的化学符号或名称填空 2个氮分子 水中氢元素的化合价为正一价 五氧化二磷 3Na+ 4Cl 答案： N2 P2O5 3个钠离子

24、4个氯原子 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。 根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知，故 2个氮分子表示为 2N2； 根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，水中氢元素的化合价为正 1价表示为 ； 化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，故五氧化二磷表示为 P2O5； 根据标在离子符号前面的数字表示离子的个数可知， 3Na+表示 3个钠离子； 一个原子用元素符号表示，表示多个原子，就把数字写在元素符号前面，故4Cl表示 4个氯原子。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：

25、本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。 计算题 （ 4分） 2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （ 1）青蒿素由 种元素组成。 （ 2）一个青蒿素分子含有 个原子。 （ 3）青蒿素中 C、 H、 O 三种元素的质量比为 。 （ 4）青蒿素中氧元素的质量分数为 。（保留一位小数） 答案：（ 1） 3 （ 2） 42 （ 3） 90:11:40 （ 4） 28.4% 试题分析：根据青蒿素的化学式 C15H22O5分析。 （

26、 1）、由化学式 C15H22O5可知，青蒿素是由 C、 H、 O 三种元素组成的； （ 2）、由化学式 C15H22O5可知，青蒿素是由 C15H22O5分子构成的，一个C15H22O5分子中含有 15个碳原子、 22个氢原子和 5个氧原子，共 42个原子； （ 3）、青蒿素中 C、 H、 O 三种元素的质量比 =（ 1215）：（ 122）：（ 165）=90:11:40； （ 4）、青蒿素中氧元素的质量分数 = 100%=28.4% 考点：化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断 点评：本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，难度不大，熟练掌握化学式的意义，以及化学式的计算，即可做出

27、正确解答。 （ 8分）实验室可用过氧化氢溶 液加入适量二氧化锰来制取氧气，如果要制取 0.48g氧气，那么需要多少克的过氧化氢参加反应？ 答案： .02g 试题分析：根据题意，正确写出过氧化氢分解反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氧气与过氧化氢的质量比，结合氧气的质量，即可求出需要的过氧化氢的质量。 解：设参与反应的 H2O2的质量为 x， 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 0.48g 解得 ,x=1.02g 答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.02克。 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算 ，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答

28、此类问题的关键。 简答题 （ 6分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： A水的电解实验 B测定空气里氧气含量 C探究二氧化碳性质 D气体制备装置(1)A实验玻璃管 中产生的气体是；发生反应的方程式为 (2)B实验如果实验数据小于 21%，可能原因是 （写出一点）； (3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ； (4)D装置中长颈漏斗下端必须伸入液面以下，原因是 答案： (1)氢气（或 H2） (2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等） (3)不能燃烧，不支持燃烧，能灭火 密度比空气大 (4)防止气体跑掉 试题分析：（ 1）根

29、据电解水时生成的氢气与氧气的体积比是 2： 1，而试管 中的气体较多，所以 中收集的应该是氢气；发生反应的方程式为。 （ 2）测定空气中氧气的含量较实际值偏低，有可能是铜的量太少或反应时间太短，没能使氧气完全反应，即有氧气剩余，故会偏低；也可能是装置漏气，导致空气进入，则压强改变小，测定的数值偏低；还可能是装置未冷却至室温就读数，气体 仍在膨胀中，故读数偏低。 （ 3）由于烧杯中的蜡烛会由低到高依次熄灭，说明了二氧化碳具有不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质。 （ 4） D装置中长颈漏斗下端必须伸入液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出。 考点：电解水实验，空气组成的测定，二氧化碳的化

30、学性质，气体制备装置 点评：此题是以图示的形式，综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的能力的综合题，牢记有关实验现象，熟练掌握化学实验的基本操作是解答此类题目的关键。 探究题 （ 10分）用木炭还原氧化铜的实验如图 （ 1）酒精灯加网罩的目的 ； （ 2）刚开始预热，试管 中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ； （ 3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质请你写出发生反应的方程式： 、 ； （ 4）停止加热时，待试管 冷却后再把试管里的粉末倒出这样操作的原因是 。 （ 5）下课后，同学们仔细观察试管里倒出的粉末，发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂，有

31、几位同学推测黑色粉末 可能是没有反应完的木炭粉末； 可能是没有反应完的氧化铜粉末； 可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物。请你设计实验证明推测 成立： （写出具体的实验步骤、现象及结论） 答案： (1) 集中火焰，提供高温 (2)刚开始试管内的空气热胀冷缩，排出来的是空气 (3) CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3 +H2 O C +2 CuO 2Cu + CO2（两个方程式不分先后） (4)防止生成的铜又被氧化成氧化铜 （ 5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取该黑色粉末置于空气中灼烧，观察现象 黑色粉末逐渐消失 推测 成立 试题分析：（ 1）给酒精灯加灯罩的目的是集中火焰，提供高温

32、； （ 2）开始预热时，试管 中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是刚开始试管内有空气，加热时空气体积膨胀，先出来的气体是空气； （ 3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，是因为氢氧化钙和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀的原因，故化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； 试管中黑色粉末中出现红色物质，是因为氧化铜在高温下和碳反应生成了红色的铜的原因，故反应的化学方程式为： C+2CuO 2Cu+CO2； （ 4）由于反应生成的铜是灼热的，而铜在加热的条件下能够被空气中的氧气氧化生成氧化铜，所以要 待试管 冷却后再把试管里的粉末倒出； （ 5）由于炭能够在空气中燃烧生成二

33、氧化碳气体，故可取该黑色粉末置于空气中灼烧，可以观察到黑色粉末逐渐消失，推测 成立。 考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验，猜想与事实验证，书写化学方程式 点评：熟练掌握木炭还原氧化铜实验和书写化学方程式等方面的知识是解题的关键，解题时根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。 推断题 (9分 )如下图 A、 B、 C三种物质都含有同一种元素， B是单质 , A、 C都是氧化物 ,C是一种黑色固体物质，且反应 发生时可观察到剧烈燃烧，火星四射。

34、请回答： （ 1）写出 C的化学式 ； B的名称 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 ；现象为 、 。 （ 3）写出反应 的化学方程式 ；其基本反应类型为 。 答案：（ 1） Fe3O4 铁 （ 2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁钉表面出现一层红色固体，溶液有蓝色变为浅绿色 （ 3） 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 试题分析：（ 1）根据题意可知，单质 B点燃可观察到 “剧烈燃烧，火星四射 ”的现象，且生成的氧化物 C 是一种黑色固体物质，则可确定 B为 Fe， C 为 Fe3O4；由于 “A、 B、 C三种物质都含有同一种元素， A、 C都是氧化物 ”，则 A为 Fe2O3。 （ 2）反应 是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，故铁钉表面会出现一层红色固体，而溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （ 3）反应 是细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应，故反应的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4，该反应是两种物质反应，生成一种物质的反应，故属于化合反应。 考点：物质的鉴别、推断 点评：熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用，对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用。