2011年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（二）.doc

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1、2011年全国中考真题专题汇编专题六 化学方程式计算（二） 计算题 （ 2011年湖北武汉， 34题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取 6.00g样品与 2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与 17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到 0.01g） （ 1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是 _，可回收氯酸钾的质量为 _； （ 2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量： O-1

2、6Cl-35. 答案：（ 1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g （ 2）解：设样品中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 2KCl+3O2 245 149 x 2.98g 245： 149 x： 2.98g x=4.90g 答：（略） （ 2011年甘肃兰州， 35题）现代社会的生产生活需要消耗大量能源。 “高能气 ” 是今年才上市 的一种新燃料，其分子式可表示 为（ CXHy）。它具有燃烧充分，火力猛，气 化快，且不受环境湿度的影响等优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家 庭 燃料中还未推广。 （ 1） “高能气 ”属于化合物。（填 “无机 ”或 “有机 ”） （ 2）

3、经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为 9:2，试推算该化合物的化学式为 （ 3）试计算多少克 “高能气 ”中含碳元素 3.6克？（写出计算步骤） 答案：（ 1）有机 （ 2） C3H8 （ 3） 4.4克 3.6g36/44=4.4g （ 2011年甘肃兰州， 36题）现有一包只含氯化钙杂质的粗 盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数 ,称取该食盐样品 10g，充分溶解于 100ml水中， (水的密度为 1g/3).在滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算： （ 1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。 （ 2）过滤后所

4、得滤液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）。 答案： (1)设生成 2.0克碳酸钙沉淀需氯化钙的质量为 x ，同时生成氯化钠的质量为 y Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl 100 117 X 2.0g X=2.22g y=2.34g 则粗盐中氯化钙的质量分数为： 100%=22.2% （ 2）过滤后所得滤液中溶质的质量为 10g2.22g+2.34g=10.12g 过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 10.12g100g+21.2g+10g-2.0g=7.8% （ 2011年广东， 25题）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸

5、的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有 H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答： （ 1）从图中看出，该反映产生了 H2_g。 （ 2）产生氢气的化学方程式为： _；铝片中铝单质的质量为 _。 （ 3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。 答案：（ 1） 1.2（ 2） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2； 10.8g（ 3） 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2 54 219 10.8g x21.9% 解得： x=200g Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O 102 219 y 50.0g21.9% 解得： y=5.1g 4Al+3O2 2

6、 Al2O3 108 204 z 5.1g 解得： z=2.7g 100%=20% （ 2011年广东， 25题）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有 H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答： （ 1）从图中看出，该反映产生了 H2_g。 （ 2）产生氢气的化学方程式为： _；铝片中铝单质的质量为 _。 （ 3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。 答案：（ 1） 1.2（ 2） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2； 10.8g 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2

7、54 219 10.8g x21.9% 解得： x=200g Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+3H2O 102 219 y 50.0g21.9% 解得： y=5.1g 4Al+3O2 2 Al2O3 108 204 z 5.1g 解得： z=2.7g 100%=20% （ 2011年广东肇庆， 25题）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69 g试样于烧杯中，加入 29.2g稀盐酸恰好完全反应，充 分反应后，称得混合物的总质量为 93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： （ 1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （ 2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 答案：（

8、 1）（ 1分） 4.4 （ 2）解：设试样中 K2CO3的质量为 x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得： x=13.8 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为 20%。 （ 2011年湖北黄冈， 36题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐 酸 50.0克，恰好完全反应 (杂质不反应 )，反应后烧杯中物质总质量为 56 7克。 (1)生成 CO2的质量 _。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程 )。 答案： 3.3克 解：设参加反应的碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HCl=CaCl2+H

9、2O+CO2 100 44 X 3.3克 100/44=X/3.3克 100X3.3克 X-=7.5克 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 7.5克 /10克 *100%=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75% （ 2011年江苏徐州， 25题 ）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水 69g放入烧杯中，然后加入 2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题； （ 1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 （ 2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 答案：（ 1）催化

10、作用； 0.96 （ 2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 x 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g x = 2.04g 该双氧水溶液的溶质质量分数 100 3 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为 3 （ 2011年四川广安， 7题）为测定某纯碱 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5g时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： A点产生气体的质量为 ； 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）； B点

11、时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 答案：（ 1） 2.2g （ 2）解：设 6g试样中 Na2CO3质量为 x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 试样中 Na2CO3的质量分数为： 5.3g： 6g100% 88.3% 答：试样中 Na2CO3的质量分数为 88.3% （ 3） NaCl、 HCl （ 2011年贵州安顺， 14题）现将石灰石样品 15g与 105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示： 反应时间

12、 /s 20 20 20 20 20 20 质量 /g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 请计算回答：（ 1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留 1位小数） （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的 CO2质量为： 105.4g + 15g - 116g = 4.4g 设参加反应的碳酸钙质量为 x ，同时生成的 CaCl2质量为 y 。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 111 44 100/44 = x/4.4 g x = 10 g x y 4.4g 111/44

13、= y/4.4 g y = 11.1 g 样品中 CaCO3的质量分数为： 10g / 15g 100% 66.7% 反应后所得溶液的总质量是： 105.4 g + 10 g - 4.4 g = 111 g 所得溶液中溶质的质量分数为： 11.1 g / 111 g 100% = 10 % （ 2011年四川成都， 15题）实验室常用右下图所示装置测定空气里氧气含量。 （ 1）若有 1.24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（ P2O5）有多少克？ （ 2）该实验中红磷过量，你认为是否有道理？ （填 “是 ”或 “否 ”）你的理由是 。 （ 3）在动手实验的过程中，你认为该实验的

14、不足是 （至少一条）。 答案：（ 1）设产生的固体（ P2O5）质量为 x 4P+5O2 2P2O5 124 284 1.24g x X 2.84g （ 2）是 确保把瓶中的氧气完全反应掉 （ 3）红磷被点燃后再伸入集气瓶内致使部分气体因膨胀而溢出集气瓶 （ 2011年河北， 36题）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表： (1)反应后生成氯化银的质量为 g (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。 答案： (1)2.87 (2)解：设 1 3 0 g生理盐水中含 NaCl的质量为

15、 x。 NaCl+AgN03=AgCl占一 -NaN03 5 8.5 1435、 x 2 87 g 生理盐水中 Nacl的质量分数为 答：该生理盐水中 NaCl的质量分数 0 9。 （ 2011年湖北襄阳， 55题）向 16黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。求： （ 1）样品中锌的质量； （ 2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 答案：解：设样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。 由图分析可知产生氢气 0.4g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.4g x=13g y=32

16、.2g 所 得硫酸锌的质量分数为： 100 =20 答：（ 1）样品中锌的质量为 13g；（ 2）所得 ZnSO4溶液中溶质质量分数为20。 （ 2011年浙江丽水， 37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜含量进行测定，三组同学各取 10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下： 组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （ 1）分析表中数据可知，第 2组实验中的剩余固体是 。（写出物质

17、名称或符号） （ 2）样品中单质铜的质量分数为 。 （ 3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 答案：（ 1）铜（或 Cu） （ 2） 80% （ 3）解：设 20克稀硫酸中溶质的质量为 x CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 98 (10g-8.4g) x 加入的稀硫酸溶质质量分数是： 答：加入的稀硫酸溶质质量分数是 9.8%。 分析 : （ 1）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；（ 2）根据硫酸全部参加反应的一次进行计算根据氧化铜的质量算出硫酸质量 解：（ 1）根据加入 30g硫酸和加入 40g硫酸剩余固体质量不

18、变，说明剩余固体中已经不存在氧化铜，全部为铜，所以铜的质量为 8g，所以样品中单质铜的质量分数为： 100%=80%； （ 2）根据第一个同学和第二个同学数据可知，第一个同学实验中硫酸全部参加了反应，且消耗氧化铜质量为： 10g-8.4g=1.6g，设与 1.6g氧化铜反应消耗硫酸质量为 X则： CuO+H2SO4CuSO4+H2O 80 98 1.6g X 根据： 解得 X=1.96g，所以加入的稀硫酸溶质质量分数是：100%=9.8% 故答案：为：（ 1） 80%；（ 2） 9.8% （ 2011年山东泰安， 32题）用 “侯氏联合制碱法 ”制取的纯碱（ Na2CO3）中常含 有少量的氯化

19、钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取 12g样品 放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至 73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总 质量为 80.6g。试计算： 产生二氧化碳气体的质量是 g。 该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 答案：（ 1） 4.4g （ 2）解：设 12g纯碱试样中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2 106 44 x 4.4g 106： 44=x： 4.4g 解得 x=10.6g 碳酸钠的质量分数为： 10.6g/12g100%=88.3% 答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数

20、88.3%。 （ 2011年湖北宜昌， 28题）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 80g废铁屑与 430mL20%的稀硫 酸 (密度为 1.4g/cm3)恰好完全反应 (假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应 )。我能完成下列计算 (结果保留整数 )： 稀硫酸中溶质的质量； 废铁屑中铁的质量； 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 答案：解：稀硫酸中溶质的质量为 1.4g/cm3430mL20%=120.4g120g 设废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 z。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 98 152 2 x

21、120.4g y z = = = x=68.8g69g y186.7g z2.5g 所得溶液中溶质的质量分数为 100%30% 答： 稀硫酸中溶质的质量约为 120g； 废铁屑中铁的质量约为 69g； 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为 30%。 （ 2011年安徽巢湖， 16题）发射通信卫星的火箭用联氨（ N2H4）做燃料，用四氧化二氮（ N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （ 1）反应的化学方程式为 2N2H4 N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （ 2）请计算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。 答案： （ 1） N2 （

22、2）解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x 2N2H4 N2O4=3N2 4H2O 64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物 N2O4的质量为 13.8kg （ 2011年四川内江， 13题）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 答案：解：由图示可知，当加入 20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生 0.1g氢气 设参加反应的硫酸的质量为 m，合金中锌的质量为 n Zn + H2SO4 =

23、 ZnSO4 + H2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶质质量分数为：（ 4.9g / 20g） 100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.1g n = 3.25 g 合金中铜的质量为： 10g 3.25g = 6.75g 合金中铜的质量分数为：（ 6.75g / 10g） 100% = 67.5% 答：稀硫酸的质量分数为 24.5%，合金中铜的质量分数为 67.5%。 (2011年浙江绍兴， 35题 )下列五种溶液： NaOH 溶液、 Ba(OH)2溶液、 Na2SO4溶液、 稀硝酸、 混有少量硝酸的 MgSO4

24、溶液 （ 1）指出其中属于碱溶液的 （选填序号）； （ 2）若将 Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是 116.5克需要20的硫酸钠溶液多少克 (3)若将 Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的 MgSO4溶液中 ,所得沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是 (选填序号 ) 答案：（ 1） （ 2）设需要硫酸钠质量为 X，则 Ba(OH)2 Na2SO4= BaSO4 2NaOH 142 233 X 116.5g X=71g 答 :需要 20%的硫酸钠溶液 355克 . (3)C （ 2011年湖南邵阳， 32题）某化学兴趣小组的同学在老师的带领

25、下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品 6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐 酸，当滴入 54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）： （ 1）实验产生氢气的质量是 g。 （ 2）生铁样品中铁的质量分数。 答案：解：根据质量守恒定律可知： 生铁与酸反应时生成的氢气的质量是： 6.0 54.0g-59.8g 0.2g 设生铁中铁的质量是 x Fe

26、2HCl FeCl2 H2 56 2 X 0.2g x 生铁中铁的质量分数是： 答：实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。 （ 2011年江苏无锡， 36题）在烧杯中加入 2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题： （ 1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。 （ 2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （ 3）铝箔中铝元素的质量。 答案：（ 1） 0.2 盐酸与氧化铝反应 （ 2） 10% （ 3） 92.52% （ 2011年湖北黄石， 45题）钠与水反应生成 NaOH和 H2，现向

27、 95.6克水中加入 4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求： （ 1）生成氢氧化钠的质量是多少？ （ 2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案：解：设 4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为 x，同时生成氢气质量为 y 2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 80 2 4.6g x y 46/80=4.6g/x 解得 x=8g 46/2=4.6g/y 解得 y=0.2g （ 1）生成氢氧化钠 8g。 （ 2）反应后溶液中溶质的质量分数： 8g/（ 95.6g+4.6g-0.2g） 100%=8% （ 2011年四 川乐山， 39题）小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

28、化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量 样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所 示。 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（ g） 9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （ 1）样品中的 NaHCO3质量分数； （ 2）所得溶液中 NaCl的质量分数。 答案：解：根据质量守恒定律得 CO2的质量 =9 75.4-80=4.4 g 设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl的质量为 Y。则： NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84： 44= X： 4.4g X=844.444 =8.4 g 样品中 NaHCO3的质量分数 =8.49100%=93.3% 58.5： 44= Y： 4.4 Y=58.54.444 =5.85g 样品中 NaCl的质量 =9g -8.4 g =0.6 g NaCl的总质 量 =0.6g 5.85g g=6.45g NaCl溶液中 NaCl的质量分数 =6.45g80100%=8.1% 答：（略）