2011年全国中考化学试题分类汇编考点25 盐（二）.doc

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1、2011年全国中考化学试题分类汇编考点 25 盐（二） 填空题 （ 2011年山东济宁， 4题）小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉 (主要成分是氯化钙和碳酸钙 )和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验： (1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有 _，一定没有 _，可能含有_； (2)向实验 (1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有 _。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。 答案： (

2、1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱 说明： (1)、 (2)小题答全，书写物质名称和化学式均可得 （ 2011年湖北襄阳， 45题）化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。现有 氮气， 氧气， 熟石灰， 稀盐酸， 碳酸氢钠等物质，请你选择适当物质的序号按要求填空： （ 1）焊接金属时常用于保护气的是 。 （ 2）常用于改良酸性土 壤的碱是 。 （ 3）为使馒头、面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 2011年浙江丽水， 30题）某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取 5份此溶液样品，分

3、别进行了如下实验： 用 PH试纸测得溶液的 PH小于 7； 加入稀盐酸，无明显现象； 加入足量 BaCl2溶液，无明显现象； 加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸； 逐滴加入 NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。 （ 1）写出实验 中白色沉淀的化 学式 。 （ 2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 。（填实验编号） 答案：（ 1） AgCl （ 2） 和 （ 2011年湖南株洲， 25题） 家用干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠粉末来灭火。碳酸氢钠受熟分解为碳酸钠、二氧化碳和

4、水，请写出该反应的化学方程式 ，在灭火时二氧化碳的作用是 。 答案： NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 隔绝氧气（空气） （ 2011年湖南怀化， 27题） A、 B、 C、 D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有 X 元素，已知： X 元素是地壳中含量最高的元素 A 为单质，B、 C、 D为化合物 B是产生温室效应的主要气体 C大量用于建筑业； C与稀盐酸反应可产生B D是一种盐，则 D与饱和石灰水反应可生成 C和另一种碱 请回答： （ 1） X元素属于 元素；（选填 “金属 ”或 “非金属 ”） （ 2） C的化学式为 ； （ 3）写出 A与铁反应的化学方程式 ； （ 4）

5、写出 B与饱和石灰水反应的化学方程式 ； （ 5）写出 D的一种用途 。 答案：（ 1）非金属 （ 2） CaCO3 （ 3） 3Fe+2O2 Fe3O4 （ 4） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （ 5） Na2CO3 （ 2011年四川乐山， 32题）食盐晶体是由下面三种粒子中的两种构成： 其中， B表示的粒子是 ； A与 C形成化合物的化学式为 。 答案： Cl-（或氯离子）、 Na2O（或其它碱性氧化物） （ 2011年山东聊城， 3题）现有四种物质 : H2SO4 NH4NO3 NaOH CuSO4 其中 :(1)易溶于水 ,且使溶液温度明显降低的是 (填序号 ,下同 )

6、 (2)露置在空气中极易变质的是 (3)能制取杀菌剂的是 (4)与其他三种物质都能发生化学反应的是 答案： (1) (2) (3) (4) （ 2011年浙江嘉兴， 30题）科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。 (1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认 汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色 沉淀生成。这种化学试剂是 。 (2)推理：食盐和工业用盐 (主要成分为亚硝酸钠，化学式 NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人 体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式 ，可推断亚硝酸钠组成成分中

7、的 是有剧 毒的。 (用化学符号表示 ) (3)处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表。(已知坩埚质量为 8 7克 )则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。答案： (1)硝酸银溶液 (2)NO2- (3)45 （ 2011 年江苏苏州， 31 题）在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别和加点元素的化合价。 答案： (1)+4 (2)He (3)碱 (4)氧化铜 (5)+5 （ 1）设亚硫酸中硫元素的化合价为 x，已知氧元素的化合价为 -2价，氢元素的化合价为 +1 价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则可列式为： 2（ +1）

8、+x+3（ -2） =0，解得 x=+4，故亚硫酸中硫元素的化合价为 +4价； （ 2）氦气为稀有气体，直接由原子构成，其化学式用元素符号表示为 He； （ 3）氢氧化钡化学式为 Ba（ OH） 2，其阴离子全部为氢氧根，故为碱； （ 4） CuO 的名称为氧化铜（从右向左读）； （ 5）求碘酸钾中碘元素的化合价：设碘酸钾中碘元素的化合价为 x，已知氧元素的化合价为 -2价，钾元素的化合价为 +1价，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则可列式为：（ +1） +x+3（ -2） =0，解得x=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价为 +5价 故答为： 序号 （ 1） （ 2） （

9、3） （ 4） （ 5） 名称 亚硫酸 氦气 氢氧化钡 氧化铜 碘酸钾 化学式 H2SO3 He Ba（ OH） 2 CuO KIO3 类别 酸 单质 碱 氧化物 盐 化合价 +4 0 -2 +2 相关试题 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路 3号启航商务大厦5楼 邮编：518000 2004-2016 21世纪教育网 粤ICP备09188801号 粤教信息(2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991 （ 2011年四川省山， 22题）在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产

10、生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想： （ 1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。 （ 2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。 （ 3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。 答案： (1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O (3)MnO2 （ 2011年安徽， 13题）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量 Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（ CaCl2 2H2O）的流程如下图所示。 （ 1）写出第 步中碳酸钙与盐酸反应的化学

11、方程式： （ 2）第 步中是否发生化学变化？ （填 “是 ”或 “否 ”）。 （ 3）操作 a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （ 4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： 。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2）是 （ 3）过滤 、引流 （ 4）多吃富含钙的食物 （ 2011年湖北黄石， 40题）现有六种物质： 硝酸钾、 稀硫酸、 硫酸铜、 干冰、 碳酸钠、 石墨，请选择相应物质的序号填空： （ 1）可用于配制杀菌剂波尔多液的是 ，（ 2）可用作制冷剂的是 ， （ 3）可用于除去铁锈的是 ，（ 4）可作为复

12、合肥使用的是 ， （ 5）固态时能导电的是 ，（ 6）可用于玻璃、造纸生产的是 。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） 计算题 （ 2011 年江苏苏州， 36 题）已知碳酸氢钠在 270 左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而 碳酸钠受热不分解现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下： 取一只洁净的坩埚，称其质量为 a g；再向其中加入样品。称得总质量为 m1 g； 加热该盛有样品的坩埚； 将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量； 多次重复步骤 和 至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 m2 g。

13、(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 (2)用 （填仪器名称）将加热后的坩埚放到 中（填序号）冷却。 (3)根据题意，用 a、 m1、 m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (4)步骤 、 和 都需要用到精度为 0.1g 的托盘天平称量，若本题中（ m1-m2）的值超过 0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为 90%，则至少需称样品多少克 答案： (1)2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 (2)坩埚钳 C (3) 或 (4)取样量为 1.8g （ 2011年四川乐山， 39题）小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏

14、打中 NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其 中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（ g） 9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （ 1）样品中的 NaHCO3质量分数； （ 2）所得溶液中 NaCl的质量分数。 答案：解：根据质量守恒定律得 CO2的质量 =9 75.4-80=4.4 g 设 NaHCO3质量为 X，生成的 NaCl的质量为 Y。则： NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84： 44= X： 4.4g

15、 X=844.444 =8.4 g 样品中 NaHCO3的质量分数 =8.49100%=93.3% 58.5： 44= Y： 4.4 Y=58.54.444 =5.85g 样品中 NaCl的质量 =9g -8.4 g =0.6 g NaCl的总质量 =0.6g 5.85g g=6.45g NaCl溶液中 NaCl的质量分数 =6.45g80100%=8.1% 答：（略） （ 2011年山东临沂， 19题）一瓶氢氧化钠固体，因 不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作： 知识回顾：氢氧化钠必须密封保存

16、；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3和H2O； CaCO3不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂 20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为 5g。 （ 1）若该瓶试剂中的 Na2CO3的质量分数为 A，则氢氧化钠的质量分数 -A（填大于、等于或小于），原因是 。 （ 2）计算该 20g试剂中含 有杂质 Na2CO3的质量分数（结果精确到 0.1%）。 答案：（ 1）小于 试剂中含有水 （ 2）设该 20g试剂中含碳酸钠的质量为 x Na2CO3 Ca（ OH） 2 CaCO3 2NaOH 106 100 x 5g x 5.3g

17、该 20g试剂中含有杂质 Na2CO3的质量分数 26.5% 答：略。 (2011年浙江绍兴， 35题 )下列五种溶液： NaOH 溶液、 Ba(OH)2溶液、 Na2SO4溶液、 稀硝酸、 混有少量硝酸的 MgSO4溶液 （ 1）指出其中属于碱溶液的 （选填序号）； （ 2）若将 Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是 116.5克需要20的硫酸钠溶液多少克 (3)若将 Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的 MgSO4溶液中 ,所得沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是 (选填序号 ) 答案：（ 1） （ 2）设需要硫酸钠质量为 X，则 Ba(

18、OH)2 Na2SO4= BaSO4 2NaOH 142 233 X 116.5g X=71g 答 :需要 20%的硫酸钠溶液 355克 . (3)C 简答题 （ 2011安徽芜湖， 11题）如图是化肥碳酸氢铵（ NH4HCO3）标签的部分内容。 （ 1）纯净的 NH4HCO3由 种元素组成，其中 N 元素的质量分数为 ，则上述碳酸氢铵化肥属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”） （ 2）根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其物理性质是 ，化学性质是 （各填一条即可） 答案：（ 1） 4 17.7 混合物 （ 2）易溶于水 易分解（或能与碱性物质反应）（合理即可） 探究题 （ 2011年湖

19、北武汉， 33题）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进 行了如下实验： 、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 （ 1）由实验 中的现象可推断出样品中一定含有的物质是 _（写化学式，下同），一定不含有的物质是 _；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： 、取适量实验 所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤

20、液为无色。 、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验 中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验 的均相同。 通过实验 和实验 ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。 （ 2）实验 所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 _； （ 3）实验 中代替氢氧化钙溶液的试剂是 _溶液，可观察到的现象为_。 答案：（ 1） Na2CO3 HCl（ 2） HNO3、 NaNO3、 Ca（ NO3） 2（ 3） BaCl2 有白色沉淀产生，滤液仍然呈红色 （ 2011年山东滨州， 23题）某化学实验小组实验结束时，将含有 CuSO4、ZnSO4、 FeSO4

21、的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 试回答： (1)步骤 中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤 中任一反应的化学方程式 。 (3)要检验步骤 中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填 “”、 “”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。 答案：（ 1）将废液中的 Cu2+和 Fe2+全部置换 出来 （ 2） Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4） （ 3）取步骤 的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸

22、不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （ 4） 固体 D（或铜） （ 2011年山东烟台， 28题 )某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。 【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl和 NaOH。生成氢氧 化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有 Na2CO3 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2和 Na2CO3 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。 【活动与探究】小亮取一定

23、量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。 请你选择 CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。 实验步骤 现象及相应结论 【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。 答案：【猜想与假设】 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 小强 Na2CO3和 Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2 【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有 Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2(其他合理答案：也可 )。 【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会

24、产生气泡。 （ 2011年安徽巢湖， 15题）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。 【提 出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O 或 ； 乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O + H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实 验 操 作 实验现象 结 论 方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，

25、样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质 为 Na2O 方案 2 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质 是 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无 无明显现象 色酚酞试液 【反思评价】丙同学认为方案 1得到的结论不正确，理由是 。 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励 4 分，但全卷总分不超过 60分） ， 。 答案：【进行猜想】 炭 C Na2CO3或 Na2O、 Na2CO3 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案：

26、合理即可） 【实验探究】 Na2CO3 【反思评价】 Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红 【得出结论】 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C 奖励：燃烧不一定要有氧气参加； CO2在一定条件下能支持燃烧；金属 Na着火不能用 CO2灭火；金属 Na与 CO2的反应属于置换反应等，合理即可） （ 2011年湖北宜昌， 26题）小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。 我能写出其中两个不同基本反应类型的化学 方程式： _； _。 实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶

27、液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是 _(填化学式，下同 )，可能含有的溶质是 _或 _。 小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我还能设计如下实验，在步骤 、 、 每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。 在步骤 中进行的操作是 _，步骤 、 所加物质分别是 _、_ (填化学式，下同 )，固体 E的成分有 _。 答案： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4或 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 KCl K2SO4

28、 BaCl2 蒸发 AgNO3 HNO3 Zn(OH)2、 BaCO3、 Ag2CO3 （ 2011年江苏无锡， 32题）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为 “氯碱工业 ”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的 “氯碱工业 ”流程如下： 回答下列问题： （ 1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A能去除油污，可做厨房清洁剂 B易溶于水，溶解时放出大量的热 C水溶液能使石蕊溶液变红 D可用作某些气体的干燥剂 （ 2）操作 的名

29、称是 ，操作 的名称是 。 （ 3）操作 间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是： Na2CO3溶液必须在 BaCl2溶液之 （填 “前 ”或“后 ”）加入。有同学提出用 溶液代替 BaCl2溶液可达到同样的目的。 （ 4）电解饱和 NaCl溶液的化学方程式是 。 （ 5）该流程中可以循环利用的物质是 。 答案：（ 1） C （ 2） 过滤 蒸发 （ 3） 后 Ba(OH)2 （ 4） 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+ Cl2 (5) NaCl （ 2011年广东肇庆， 23题）发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。

30、某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。 【查阅资料】 发酵粉一般含有 NH4HCO3、 NaHCO3、明矾 KAl(SO4)2 12H2O中的 2种。 已知反应： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 【提出假设】假设 1：有 NH4HCO3和 NaHCO3； 假设 2：有 NaHCO3和明矾； 假设 3：有 和明矾。 【方案与流程】 【问题与讨论】 （ 1）步骤 的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。 （ 2）气体 A为 。若生成 A，证明假设 或假设 可能成立；若不生 成 A，证明假设 成立。 （ 3）如果生成 A，经过步骤 和步骤 后，生成气体 B，则 B是（填化学式） ，

31、证明假设 成立，写出步骤 的化学方程式 。 答案：【提出假设】 假设 3： NH4HCO3 【问题与讨论】 （ 2）氨气（或 NH3或刺激性气味的气体） 1（本答案：与下一空格答案：顺序调换同样给分） 3 2 （ 3） CO2 1 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （ 2011年四川乐山， 38题）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。 【提出猜想】 1该混合气体只含有一氧化碳、氢气 2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气 3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气 4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 【查阅资料

32、】 a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 c浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验 (部分夹持仪器已略去 )。 （ 1）装置 A中无水硫酸铜变蓝，装置 B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 B中变化 的化学方程式为 。 （ 2）装置 C中的药品为 。 （ 3） E中氧化铜变红、 F中无水硫酸铜变蓝、 G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ； E中的变化说明氧化铜具有 性。 【实验结论】猜想 正确。 【实验反思】 经过讨论，同学们将上图中装置 CH进行

33、了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。 答案：（ 1）水蒸气和二氧化碳 Ca(OH)2 CO2 =Ca CO3 H2O （ 2） NaOH溶液 除去混合气体中的水蒸气 （ 3）氢气和一氧化碳，氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 (2011年浙江绍兴， 32题 )某兴趣小组对 4瓶无色溶液 Na2CO3溶液、 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。 甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别 实验步骤 现象与

34、结论 用 4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液 1支试管中出现红色，则原溶液是 另用 3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤 检验出的溶液。 1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液 另用 2支试管，分别取少量未确定的溶液， 1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是 Ca(OH)2溶液， 1支试管中无现象，则原溶液是 NaOH溶液 乙同学不用其他试剂进行鉴别 同学 实验操作 现象 结论 小敏 用 3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液 1支试管中有气泡产生，其余 2支试管中无现象 所滴加的溶液是稀盐酸 小红 1支试管中有白色沉淀析出，其余 2支试管中无现象

35、 所滴加的溶液是Na2CO3溶液 小刚 乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是 NaOH溶液，则他的实验现象是 答案：稀盐酸 分别滴加碳酸钠溶液 小红 3支试管中均无现象 分析甲组同学的鉴别过程可以发现，他们首先利用四种溶液滴加紫色石蕊试液后颜色变化特点，鉴别出能使紫色石蕊试液变成红色的唯一溶液稀盐酸；然后利用鉴别出来的稀酸滴入另三种溶液样品，根据放出气体情况鉴别出能与盐酸放出气体的碳酸钠溶液；最后利用碳酸钠溶液对所余的氢氧化钠和氢氧化钙溶液进行鉴别，碳酸钠溶液滴入后有沉淀生成的溶液为氢氧化钙溶液，无 明显现象的溶液为氢氧化钠溶液； 故答案：为：

36、 实验操作 实验现象与结论 HCl（写名称同样给分，下同） Na2CO3 各取少量未确定的二种溶液，分别滴加步骤（ 2）检验出的溶液 Ca（ OH） 2 Na2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH NaOH 分析乙组同学的鉴别过程可以发现，该组同学利用四物质溶液间发生反应时的特殊现象，对四种溶液进行鉴别当小宏同学把某一种溶液滴入其余三种溶液中时，发现只有一支试管中出现了白色沉淀，而另两支试管中无现象，由此判断所滴加的溶液为碳酸钠溶液，此判断因没考虑到碳酸钠与稀盐酸放出气体，不符合 “另两支试管溶液中无现象 ”的实验现象，所以，小宏同学的鉴别出现了错误；四种物质间能形成沉淀的组合为：

37、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液，因此所滴加的溶液不是碳酸钠溶液就是氢氧化钙溶液，但由于另两支试管溶液中无现象，而碳酸钠与盐酸放出气体，所以滴 入的溶液不是碳酸钠而应该是氢氧化钙溶液； 故答：稀盐酸 分别滴加碳酸钠溶液 小红 3支试管中均无现象 推断题 （ 2011年四川内江， 7题） A、 B、 C、 D是初中化学中的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式： 若该反应属复分解反应，其中 B是钠盐， C是 BaSO4: 若 C为一种最轻的气体，且 D溶液呈浅绿色： 答案： Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3（合理答案：均可） Fe

38、 + 2HCl = FeCl2 + H2（合理答案：均可） （ 2011年湖北黄冈， 38题）下图是初中化学常见物质间的转化关系 (反应条件和部分产物已略去 )，其中 A为钠盐， X、 Y均为黑色粉末， D为红色金属单质， F在常温下为液态，试回答下列问题。 (1)若 A含三种元素，则 A的俗名是 _；若 A含四种元素，则 A的化学式为 _； (2)写出 BC的化学方程式 _；指出 C的一种用途_。 (3)若 EF为中和反应，则 E的化学式是 _。 (4)写出 上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_。 答案： 纯碱 NaHCO3 CO2+C 2CO 冶炼金属或做燃料 NaOH 2H2O

39、2H2+O2 信息分析题 （ 2011年四川乐山， 34题）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 如图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中 “” 表示相连的两种物质能发生反应）。 （ 1）若 X是与其它三种不同类别的化合物，则 X可以是（填化学 式） 。 （ 2）根据右图所示物质间关系，写出 反应的化学方程式： ； 答案：（ 1） Fe2O3（或 CuO） （ 2） Na2CO3 2HCl= NaCl H2O CO2 （ 2011年四川乐山， 31题）我市五通桥区有丰富的盐卤资源，是我国有名的井盐产地。 下面是以井盐水为原料生产食盐及利用食盐生产某些化工产品的流程图示意

40、图。 （ 1）写出上图中一种单质的化学式 ； （ 2）产品氯化氢中氢元素的化合价为 ； （ 3）从微观角度说明上面流程中 “煮 ”的实质是 。 答案：（ 1） H2（或 Cl2） （ 2） 1 （ 3）加速水分子的运动 （ 2011年广东肇庆， 21题）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有 MgCl2、 FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。 （ 1）操作 I的名称为 ，操作 II的名称为 。滤渣的化学成分有 。 （ 2）石灰乳的作用是 ， ，写出其中 1个反应的化学方程式 。 答案：（ 1）过滤 冷却结晶或结晶 g(OH)2、 Fe(OH

41、)3 （ 2） 中和废液中的酸 使废液中的镁、铁充分沉淀 （ 的回答顺序调换或 的答案：写在同一条线上均给分） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 或 MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 或 2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2（ 2分，有无 “”不扣分） （ 2011年山东潍坊， 23题）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请完成下列填空： （ 1）写出流程中一种氧化物的化学式 。 （ 2） NH3溶于水得到氨水，该溶液的 PH 7（填写 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”） （ 3）写出下列反应的化学方程式： 氯化镁溶液与氢氧化

42、钙溶液反应： 。 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 。 （ 4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是 （ 5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 。 答案： (1)CO2或 H2O (2)大于 （ 3） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (4)相同的温度下， NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度（其他合理答案：也得分） （ 5） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （ 2011年福建龙岩， 15题）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。 （ 1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整

43、理的。 （ 2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）。 （ 3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整 a ， b 。 （ 4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出 2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。 答： ； 。 答案：（ 1）金属活动性 （ 2） K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4（其他合理答案：也可） （ 3）酸 碱（顺序可调换） （ 4） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 FeO+H2SO4=FeSO4+H

44、2O（其他合理答案：也可） （ 2011年四川眉山， 21题）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。 （ 1）填写下表空格中的化学式： 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。 （ 2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号： （ 3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如 用稀硫酸除铁锈； 古代记载的湿法冶金技术有 “曾青得铁则化

45、为铜 ”，其中“曾青 ”是指硫酸铜溶液。请从 、 中任选一个，写出反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） AlCl3 金属的活动性 （ 2） H2O Na+ Cl- （ 3） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 2011年江苏盐城， 18题） 4月 26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司 20万千升重啤项目正式投料生产。 公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明 。 A分子很小 B分子间有间隙 C分子在为断运动 D分子可以分成原子 啤酒酿造过程中，酵母是 “魔术师 ”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于 变化（选填 “物理 ”或 “化学 ”），酵母的作用是 。 啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。实验室常用 试剂区别软水和硬水。 啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用 。 啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是 。 去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用 0.1%的氯化钙溶液以 1： 1浸种 5 6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 欲配制