2011届江西省抚州市临川七中初三上学期第三次月考化学卷.doc

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1、2011届江西省抚州市临川七中初三上学期第三次月考化学卷 选择题 青海玉树地震后，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者，这说明 A分子在不停运动 B分子间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 答案： A 下列物质的性质，属于物理性质的是 A木炭的稳定性 B一氧化碳的还原性 C酒精的可燃性 D浓盐酸的挥发性 答案： D 2010年初，云南、广西等地出现了严重的干旱，接着，湖南、江西、广东等地又出现了大面积的洪涝灾害，环境问题再次给人类敲响了警钟。下列举措不利于环境保护的是 A植树造林，严禁乱砍滥伐 B垃圾分类存放、回收和处理 C大量使用煤、石油等化石燃料 D大力开发、利用新能源 答案： C

2、 “测土选种 ”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的 pH值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ） A玉米 B茶树 C水稻 D马铃薯 答案： A 向 pH为 a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的 pH（ ） A一定增大 B一定减小 C一定不变 D在 a 7之间 答案： D 不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液： CuSO4； MgCl2； KOH； NaNO3，则正确的鉴别顺序是（ ） A B C D 答案： C 下列几种物质的溶液，其 pH7的是（ ） A浓盐酸 B石灰水

3、C氨水 D食盐水 答案： BC 下列图 分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ） A 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D 相 同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 答案： B 下列区分物质的试剂或方法不 正确的是（ ） A用水区分氯化钙和碳酸钙 B用闻气味的方法区分白酒和白醋 C用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 答案： D 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ） A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸

4、铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 答案： B 下列图示的实验操作中，正确的是（ ）答案： A 小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 答案：（ 2分）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液； 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）答案： A 填空题 小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下 H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸

5、中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。 【查阅资料】 1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与 H+反应。 2、生产 H2 速率主要取决于： 金属的表面积 溶液中 H+浓度 温度等条件。 3、 H+的浓度与 1L溶液中 H+数目成正比。 4、溶液中除 H+外的其它离子可能会影响反应速率。 【提出问题】 小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可） 上述反应中 Cl-、 SO42-如何影响反应速率？ 【猜想假设】 、 Cl-促进了镁与酸的反应， SO42-对反应无影响。 、 SO42-抑制了镁与酸的反应， Cl-对反应无影响。 、 。 请回答问题 ，

6、完成猜想 。 【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验： 实验编号 铝片长度 H+浓度相同的酸 反应片刻后添加少量试剂 产生气泡的速率 结论 A 2cm 5 mL Na2SO4固体 无明显变化 （结论 A） B 2cm 5 mL （试剂 B） 明显加快 Cl-对反应有促进作用 试剂 B是 （化学式）固体。 【结论】结论 A为 。 【反思】将试剂 B改用 HCl气体，不能达到实验目的，其原因是 。 答案：问题 ：镁带的表面积： H+浓度，温度； 猜想 ：硫酸根离子抑制了镁与酸的反应，氯离子促进了镁与酸反应； 试剂 B： NaCl 结论 A：钠离子、硫酸根离子对反应无影响； 反思：由于氯化氢气

7、体溶于水生成了盐酸，增加了氢离子浓度，改变了实验条件。 根据右图衣服标签回答下列问题： （ 1）面料中的棉属于 （填 “天然 ”或 “合成 ”，下同） 有机高分子材料，面料中的涤纶属于 有机高分子材料。 （ 2）你知道合成纤维有下列哪三个优点 （填字母）。 A强度高、弹性好 B耐磨 C吸水性、透气性较好 D耐化学腐蚀 答案： （ 1）天然； 合成。 （ 2） ABD 用烧杯和试管分别给液体物质加热时要垫上石棉网的是 _；要得到干燥的 CO2气体应选用浓硫酸和碱石灰中的 _作干燥剂；过滤时，玻璃棒的下端要靠在 _层滤纸一边。 答案：烧杯（ 1分）；浓硫酸（或浓 H2SO4）（ 1分）；三（ 1分

8、） 已知 A元素常见的原子里不含中子； B元素的单质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，其产物在空气中较多时会导致酸雨现象； C是氧化物中必含的元素； D是一种金属元素，含 D元素的某种盐既为人的生理活动所必需，也是厨房里一种重要的调味品。 （ 1）由上述某几种元素组成的一种常见的酸叫_（写名称）；一种常见的碱是_（写化学式）。 （ 2）上述酸、碱在溶液中反应的化学方程式为_，利用此原理，人们常在酸性土壤中加入 _中和其酸性，以利于作物生长 。 答案：（ 1）硫酸（ 1分）； NaOH（ 1分）； （ 2） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（ 1分）；熟石灰（或氢氧化钙、 Ca(OH)2

9、）（ 1分） 过氧化钠（化学式为 Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。 Na2O2能跟CO2反应生成 O2和另一种固体化合物（用 X表示）；它也能跟 H20反应生成 02，化学方程式为 :2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 （ 1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 实验室制取 CO2的化学方程式为 。 表明 CO2未被 Na2O2完全吸收的实验现象为 。 O2 可采用 D 装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了 O2 的哪些性质？ 若 A装置产生的 CO2中混有水蒸气，要检验干燥的 CO2能否与 Na2O2反应生成 O2，以上实

10、验装置应如何改进 （ 2）为探究 X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 有同学猜想 X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为 X肯定不是酸和碱，理由是 。 同学们通过讨论和实验证明了 X是 Na2CO3。以下是他们设计的有关 Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息 ，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品， _ 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2 O 实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 _溶液 有白色沉淀产生

11、（ 3） 7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少 若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案：（ 1） CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 （ 1分） 澄清石灰水变浑浊 （ 1分） 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 （ 1分） 在 A、 B装置之间和 B、 C装置之间增加气体干燥装置（答出在 A、 B装置之间增加气体干燥装置即可）。 （ 1分） （ 2） Na2O2和 CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱（ 1分） 实验操作 现 象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后 将产生的 气体通入澄清石

12、灰水（ 1分） 有气泡产生 （ 1分） 氯化钙或 氯化钡等 （ 1分） Na2C03+CaCl2=CaCO3+2NaCl或 Na2C03+BaCl2=BaC03+2NaCl等 （ 1分） （ 3）解：设生成氧气的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g100%=20（ 1分） 答：略。 某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。 【提出问题】产生气体的成分是什么呢？ 【分析讨论】经分析讨论

13、，大家认为产生的气体可能是 H2、 SO2、 SO3、 O2等气体，经进一步查验后确认没有 SO3、 O2，于是大家决定进一步探究气体成分。 【提出猜想】猜想 ：产生的气体仅为 SO2；猜想 ：产生的气体仅为 H2；你认为猜想 。 【查阅资料】 SO2 是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。 H2则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会 余。 【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验： 【分析与结论】 （ 1）图中 X为 溶液。 （ 2）由 以上实验可知：猜想 （填 、 、 ）正确。 【反思与评价】 （ 3）与活泼金属和稀硫酸的反

14、应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价 。 （ 4）实验结束后，有同学认为在处理图中反应 试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是 。 (5)另有同学认为多余的气体应通入一个装有 NaOH溶液的烧杯中，其原因是 。 答案：猜想 产生的气体为二氧化硫和氢气的混合气；（ 1）品红；（ 2） ；（ 3）降低（填 “发生改变 ”也给分）；（ 4）将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌；（ 5）吸收多余的二氧化硫，防止污染环境。 某同学根据土法制烧碱的原理，在 100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。 （ 1）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。 假设 ：溶质为 Na

15、OH 假设 ：溶质为 NaOH、 Ca(OH)2 请你再补充一种合理的假设。 假设 ：溶质为 _。 （ 2）如果假设 成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。 实验步骤及操作方法 实验现象 结论 假设 成立 （ 3）比较三种假设，能说明该同学作出假设 的理由是 _。 答案：（ 1） NaOH、 Na2CO3；（ 2）向少量滤液中滴入稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）；有气泡产生或：向少量溶液液中滴入 CaCl2溶液 或 Ca(NO3)2、BaCl2、 Ba(NO3)2、 Ba(OH)2等溶液 ；溶液变浑浊；（ 3） Na2CO3与 Ca(OH)2恰好完全反应 小强在回家的途中经过一鱼塘边时

16、，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（ CaO2），请你与小强共同探究。 （ 1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的 装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近 P处，木条复燃，说明生成的气体是 _。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 _，仪器 a的名称是 _。 （ 2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为 CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为 Ca(O

17、H)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： _。 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： 实验步骤 可能出现的现象 结论 CaO2与 H2O反应有 Ca(OH)2生成 CaO2与 H2O反应无 Ca(OH)2生成（ 3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： _。 （ 4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_。 答案：、 (1)O2（或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（ 2）在水较多的环境中即使生成 CaO，也会和水作用生成 Ca(OH)2（或其它合理答案：均可） 实验步骤 可能出现的现象 结

18、论 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入 CO2气体） 变红（或产生白色浑浊） CaO2与 H2O反应有 Ca(OH)2生成 CaO2与 H2O反应无 Ca(OH)2生成 （ 3） 2CaO2 2H2O =2Ca(OH)2 O2 （ 4） CaO2与 H2O的反应是放热反应（意思相近可给分） 某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质 【交流表达】 （ 1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是_。 （ 2）小红

19、通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是_。 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【实验验证】（ 1）小华测得废液的 pH小于 7，证明废液中含有硫酸。用 pH试纸测定溶液 pH的方法 _。 （ 2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 _。 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 【拓展应用】 （ 1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的_。写出该反应过程中的一个化学方程式_。 （ 2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 _，滤液中溶质为硫酸亚铁。 答案：【交流表达】（ 1）溶液显蓝色 （ 2）铁丝

20、与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁 （或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应） 【实验验证】（ 1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH （ 2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成 【拓展应用】（ 1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2（或 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu） （ 2）铁和铜（或 Fe 和 Cu） 以下是实验室常用部分仪器： （ 1）指出图中仪器的名称： _； （ 2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器 ，那么他还需要使用上图仪器中的 _（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把

21、导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 _，则说明该装置不漏气。 （ 3）小张同学正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是_。 （ 4）某兴趣小组选用 上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 _。 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？ 【提出猜想】 可能含有单质碳； 可能含有单质铜； 可能还有其它物质 【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）： 步骤 实验方法 现象和结论 1 2 3 【反思讨论】上述各步反应完全后，

22、兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先_。 答案：（ 1）长颈漏斗（ 2） ；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。 （ 3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO2已收满。（ 4）过滤 【设计实验】步骤 1将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否 则不含单质碳。 步骤 2向灼烧后的固体中加稀硫酸；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。 【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。

23、说明：其他合理答案：参照给分。 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。 熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 _；当加入熟石灰 mg时， 溶液中的溶质为 _。若改用 n 9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH_7（填 “”、 “”或 “=”） 。 答案： Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和 HCl 试题分析：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为： Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O 当加入熟石灰 mg时，溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化

24、钙，若改用 n 9氢氧化钠与相同量盐酸反应， NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 Ca（ OH） 2+2HClCaCl2+2H2O 74 73 可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加 入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性， pH小于 7，故填：。 考点：此题考查的是中和反应及其应用，书写化学方程式。 点评：本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 已知 AG 为中学化学中常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中 A、 E、 F为单质

25、， A、 E为固体， E为产量最大的金属， C、 F为气体，反应 为实验室制取 C的方法。请回答下列问题： （ 1）反应 的反应类型为 _。 （ 2）写出下列物质的化学式： B_； G_。 （ 3）写出反应 的化学方程式 _。 答案：（ 1）化合（或氧化反应）；（ 2） Fe3O4， FeCl2；（ 3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 计算题 某部分变质的 NaOH试剂经处理后只含有 NaOH和 Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出 9.3g样品用 19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加 10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀 盐酸 73g，经测定共放出气体 2.2g。

26、 （ 1）向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时，发生的两个反应可用化学方程式表示为： _，_； 9.3g样品中，含 Na2CO3的质量为 _g，含 NaOH的质量为_g。 （ 2）通过计算确定原 NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示） （ 3）上述恰好完全反应后的溶液中，溶质的质量分 数是多少？（用百分数表示，保留一位小数） 答案：（ 1） NaOH+HCl=NaCl+H2O（ 1分）；（ 2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（ 1分） 5.3（ 1分） 4（ 1分） （ 2）设变质生成 5.3g碳酸钠的氢氧化钠质量为 x 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80

27、106 x 5.3g x=4g（ 1分） 则原氢氧化钠试剂的变质程度为 =50% （ 1分） （ 3）设 9.3g样品与稀盐酸反应后共生成氯化钠的质量为 y 由（ 1）中反应方程式可知生成的氯化钠与所用盐酸的关系为 HCl NaCl 36.5 58.5 73g10% y y=11.7g 或：根据质量守恒定律，反应前后的钠元素质量不变，则有下列关系 NaOHNaCl 40 58.5 8g y y=11.7g 反应后溶液的质量为 9.3g+19.9g+73g-2.2g=100g （ 11.7g、 100g算对一个或两个均给 1分） 反应后的溶液的溶质质量分数 =11.7% （ 1分） 答：反应后溶

28、液中溶质的质量分数 11.7%。 （鄂州） 通电 ） 答案： 略 用 “侯氏制碱法 ”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品 11 g，加入到盛有 50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为 56.6 g。请计算： （ 1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。 （ 2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到 0.1%） 答案：（ 1） 4.4 （ 2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O+ CO2 106 44 x 4.4 g x=10.6g 碳酸钠的质量分数 = 96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4% 取 12.4g碳酸铜（ CuCO3，式量 124）粉末放入盛有 92g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生产的 CO2气体全部逸出。请计算： （ 1）反应生产 H2O的质量。 （ 2）反应后烧杯中硫酸铜（式量 160）溶液溶质的质量分数。 答案：