2011—2012学年陕西省咸阳市兴平秦岭中学第二学期初三化学月考试题2.doc

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1、20112012 学年陕西省咸阳市兴平秦岭中学第二学期初三化学月考试题 2 填空题 （ 5分）化学源于生活，请你根据学过的化学知识回答下列问题： （ 1）在生活中，我们使用的化石燃料有煤、天然气和 。 （ 2）电线外面包了一层绝缘体，它的成分是聚氯乙烯它属于 材料。 （ 3）常用于净水作絮凝剂的是 （填名称）。 （ 4） “胃舒平 ”是一种胃药，其有效成分为 Al(OH)3，其中铝（ Al）是地壳中含量最 （填 “高 ”或 “低 ”）的金属元素，其金属活动性比铜的金属活动性 （填 “强 ”或 “弱 ”） 答案：（ 1）石油 （ 2）有机合成（填 “合成 ”也给分） （ 3）明矾 （ 4）高，强

2、 （ 6分，每空 1分） （ 1）目前，我国一些城市推广使用 “乙醇汽油 ”作汽车燃料： 乙醇属于 化合物（填 “有机 ”或 “无机 ”）。 写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。 （ 2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示： 由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 从 A到 B过程中，烧杯中溶液的 pH逐渐 。 B点表示的含义是 。 （ 3）小明家菜地里的蔬 菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（ NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买 （填

3、 “尿素 ”或 “氯化钾 ”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用。 答案： (4分 ) 下表是 KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 （ 1）分析表中数据，归纳出 KNO3的溶解度随温度变化的规律 。 （ 2） 20 时，在装有 5g KNO3晶体的试管中，加入 10g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至 60 ，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （ 3）配制一定溶质质量分数的 KNO3溶液时，溶解过程所需要的仪器有 。 答案： (1)随温度的升高而增大 (2) 饱和； 1： 2 （ 3）

4、烧杯和玻璃棒 （ 1）根据表格信息看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （ 2） 20 时硝酸钾的溶解度是 31.6克，即 20 时 100克水中可以溶解 31.6克的硝酸钾达到饱和则 10克水中可以溶解 3.16克硝酸钾达到饱和，所以 5克硝酸钾溶解不了，形成的溶液是饱和溶液； 若升高温度到 60 时溶解度为 110 克，则 10 克水中最多可以溶解 11 克硝酸钾，所中以 5克硝酸钾溶解在 10克水中形成的时不饱和溶液，溶质和溶剂的质量是5克： 10克 =1： 2 故答案：为：（ 1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 （ 2）饱和 1： 2 (4分 ) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答

5、下列问题。 （ 1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。 （ 2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号 )。 （ 3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。 答案：（ 1） 产生白色沉 淀 (2) CO32-（ 3） CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2(未配平或无 “”符号扣 1分，化学式错误扣 1分 ) ；没有沉淀生成 计算题 （ 6分）实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2溶液，某同学取出 150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的

6、Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知： BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 请计算： （ 1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固体多少 g。 （ 2） BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%） 答案： 化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用 CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该 CuSO4溶液 50 g向其中加入某未知溶质质量分数的 NaOH溶液40 g，二者恰好完全反应，生成 Cu(OH)2沉淀 4 9 g。 (1)计算 CuSO4溶液中溶质的质量分

7、数。 (2)根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量 = g。 答案：（ 1） 16% (2)85 1 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。 (1)上述反应不是置换反应的理由是 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数是 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨 答案： (14分 )小奇同学在实验室开放日做了氧化铜和稀硫酸反应的实验后，发现实验桌上有一瓶标签残缺（如左下图所示）的 NaOH溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数

8、，他决定利用氧化铜和稀硫酸反应后的废液。他将废液过滤，然后取 100g滤液，慢慢滴加此 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右下图所示： （ 1）计算 100g滤液中 CuSO4的质量； （ 2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案：设 100 g滤液中 CuSO4的质量为 x，生成 4.9g沉淀的 NaOH质量为 y（ 1分） CuSO4+ 2NaOH = Cu (OH)2+Na2SO4 （ 4分） 160 80 98 x y 4.9g （ 5分） x=8g y=4g 此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 = 100%=20% 答：（ 1） 100g滤液中 CuSO4

9、的质量是 8g； （ 2）此 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 20%。 探究题 （ 10分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3也可认为是 Cu(OH)2 CuCO3 ,还含少量 Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O，步骤如下： 请回答下列问题：（ 1）气体 E的化学式是 。（ 3分）（ 2）由溶液 C获得CuSO4 5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、 和干燥等操作。（ 3分） （ 3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式： 。（ 4分） 答案：（ 1） CO2 （ 2） 过滤 Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 2CuSO4 3H2O + CO

10、2或 Cu(OH) 2CuCO3+2H2SO4 2CuSO4 3H2O + CO2（ 2分，不写 “”扣 1分，未配平也扣 1分，两者都缺也只扣 1） 【假设 2】 澄清石灰水 ， 氧气 。 （ 10 分，每空 2 分）现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以 通过铜和浓硝酸反应得到，其化学方程式为：Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应 生成 HNO3和 NO气体， NO则为一种无色气体，难溶于水，一遇到 O2就会变成 NO2， NO和 NO2都是大气污染物。现给出下列装置(A G)，请

11、回答有关问题： (1)制取一瓶干燥的二氧化氮气体时，所选择的装置依次为 （填序号）； (2)收集 NO气体时应用 _法； (3)写出二氧化氮和水反应的化学方程式 ； (4)用如上图 G装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间， NO2最好放在_(选填 “上 ”或 “下 ”)面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以观察到的现象是： 。 答案： (1)B、 C、 F； (2)排水； (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO； (4)上 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同 （ 1）二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸在常温下反应得到，所选的发生装置应该是固 -液不加热型

12、B，二氧化氮能和水反应，不能用排水集气法收集密度比空气大，可用向上排空气法收集，但二氧化氮又会污染空气，所以要加一个吸收二氧化氮的尾气处理装置题中要求收集一瓶干燥 的二氧化氮气体，要先通过浓硫酸干燥再收集 故选 B、 C、 F （ 2）一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可用排水法收集故答案：为：排水 （ 3）题目中已说明二氧化氮和水反应会生成硝酸和一氧化氮，只要配平就可以了故答案：为： 3NO2+H2O2HNO3+NO （ 4）因为二氧化氮的密度比空气大，把二氧化氮放在上面的集气瓶中的话，二氧化氮分子会迅速向下运动，会加快二氧化氮和空气混合均匀的时间 故答案：

13、为：上 因为分子是在不断的运动，故答案：为：上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐 渐加深，最后颜色相同 （ 10分）金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答： （ 1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。（ 3分） 实验步骤 实验现象 实验结论 （ 2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明 ;（ 2分） （ 3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。 (

14、只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果 )（ 5分） 假设一： 热的 Mg(OH) 2溶液与空气的 CO2反应，生成盐，溶液褪色。 方案一：向热的 Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液，再通入 CO2，观察溶液颜色变化。 假设二： _。方案二：_。 答案：（ 1）略 溶液呈碱性 假设二：温度降低溶解度变小；方案二：加热褪色的溶液，观察溶液颜色变化。（其余合理答案：亦可） 推断题 （ 6分）右图中 A是人体胃液中含有的成分， B用于改良酸性土壤， G是铁锈的主要成分（ Fe2O3 xH2O）， E、 F、 I 为无色气体。根据图示回答下列问题。 （ 1）写出有关物质的化学式： B : ， C: 。 （ 2）写出反应 的化学方程式 : 。 （ 3）反应 属于 反应（填反应类型）。 （ 4）日常生活中为了阻止反应 发生，通常采取的措施是 （写一条）。 （ 5）要使反应 能够发生，需要反应物 B和 M，其中 M的化学式为 。答案：