2010年重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷doc.doc

《2010年重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷doc.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷doc.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010年重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷 doc 选择题 某钢样品的含碳量为 0.24（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和 Fe3C的形式存在，则该钢样品中 Fe2C和 Fe3C的质量分数（ ）范围是 （相对分子质量： Fe2C： 124， Fe3C： 180) A 0.03 YX B XZY C YZX D YXZ 答案： D 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A Na+ Cl- OH- B K+ Ca2+ CO32- C H+ Cl- CO32- D Na+Fe3+OH- 答案： A 下列仪器不能加热的是 A燃烧匙 B试管 C蒸发皿 D量筒 答案： D 下列各

2、物质的俗名与化学式对应不正确的是 A食盐： NaCl B纯碱： NaOH C碳铵： NH4HCO3 D熟石灰： Ca(OH)2 答案： B 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A Fe2O3FeCl2 B H2CO2CO2 C CuCl2Cu D MgMgO 答案： A 下列属于化学变化的是 A酒精挥发 B蜡烛熔化 C木炭燃烧 D电灯发光 答案： C 空气中含量最高的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： A 下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾 答案： C 实验题 (15分）叠氮化钠 (NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小

3、组对其进行下列研究 【应用研究】 (1)汽车经撞击后， 30毫秒内引发 NaN3，迅速分解为 Na、 N2，反应方程式为_。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O反应可生成 NaN3、NaOH和 气体 X，该反应的化学方程式为 2NaNH3 N2O = NaN3 NaOH X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润 _。 【 Na2CO3质量分数测定】 工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知 H2SO4溶液与 NaN3,反应不生成气体）。 (3)装置 A的作用是 _。设计的实验步骤为： 精确

4、称量样品，检查装置气密性； 打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C； 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞； 再打开弹簧夹， _； 再次称量装置 C。计算碳酸钠含量至少需要测定 _（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级 NaN3中含有Na2CO3的可能原因 _。 M 【 NaN3纯度测定】精确称量 0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知 2 NaN3 3N2 (NaN3中的 N全部转化为 N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 (4）检查该装 置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 _（填 “变大 ”、“变小

5、 ”或 “不变 ”），说明气密性良好。 (5)使小试管中的 NaN3样品与 M溶液接触的操作是 _。 (6）使用冷水冷凝的目的是 _。反应前应将液面调节到量气管的 “0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 _。 (7)常温下测得量气管读数为 67.2 mL(N2的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 _（填字母 序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算 NaN3样品的纯度（写出计算过程）。 答案：略 （ 1）汽车经撞击后， 30毫秒内引发 NaN3迅速分解为 Na、 N2，即反应物是NaN3，生成物是 Na、 N2，条件

6、是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2 （ 2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体 X的化学式为： NH3 （ 3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以 A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气； 再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入 BC装置 （ 4）制备工业级 NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成 Na2CO3 （ 5）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变 （ 6）量取体积时，量筒的量程

7、要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒 （ 7）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气 （ 8）生成氮气的质量 为 67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g 设 NaN3样品的纯度 X 2NaN3 2Na+3N2 130 84 X 0.140g 0.084g 解得： X=92.86% 答： NaN3样品的纯度 92.86% 故答案：为：（ 1） 2NaN3 2Na+3N2 （ 2） NH3 （ 3）吸收空气中的水分和二氧化碳气体；将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置 （ 4）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成 Na2CO3 （ 5

8、）不变 （ 6） A （ 7）除去生成的气体中的水蒸气 （ 8） 92.86% (10分）某研究性学习小组探究 CuSO4溶液与 NaOH溶液的反应产物。 (1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是 _。沉淀放置一段时间后，完全变为黑 色沉淀，猜想是 CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用 CO还原得到红色物质，且生成的气体能使 _，写出 CO与 CuO反应的化学方程式 _。 (2)CuSO4溶液与 NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 化学式为 CuSO43Cu(OH)2和 Na2SO4，则反应方程式为 _。 (3)为探究新制 Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置（如图）。

9、 写出仪器的名称： _ _。该装置采用水浴加热，其目的是_。 (4)18 时，将溶质质量分数均为 10的 CuSO4溶液与 NaOH溶液混合后，测得混合液温度为 22 ，说明该反应 _（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。当水浴温度分别为 30 、 60 、 90 时，黑色沉淀出现的时间为： 2分钟、 6秒、 1秒，则说明温度越高， Cu(OH)2分解速率越 _（填 “快 ”或 “慢 ”）。该实验说明， Cu(OH)2分解温度 _（填 “无确定数值 ”或 “有确定数值 ”）。 答案： 填空题 (8分）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。 (1)黑火药中至少有 _种元素，欲

10、分离出硝酸钾，可进行 _、过滤、蒸发结晶等操作。 (2)黑火药的一般配方是：硫磺 2 g、硝酸钾 3 g、炭粉 4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生： S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2，则 S、 KNO3、 C完全反应时的质量比为 _，该配方中 C和 _（填化学式）明显过量。燃放 烟花爆竹产生 SO2的反应方程式是 _。 (3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关 反应的化学方程式： _， _。 (4)很多城市出台 “禁放 ”规定杜绝此类污染，以下解决 “现代文明 ”与 “传统文化 ”冲突的做法可行的是

11、_。（填字母） A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业 答案： (5分）如图为速力菲补血剂的说明书。 （ 1）蔗糖 (C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖 (C6H12O6 )，则 1分子蔗糖完全与水作用可得 _分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现 _色。 (2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为 _，成人每日 1片速力菲，每日的补铁量为 _g。 (3)丁二酸钠 (Na2C4 H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为 _。 答案： )2,蓝 2） 172， 0.33 (6分）人类对原子结构的认识永无止境。 (1)道尔顿认为原子是 “不

12、可再分的实心球体 ”，汤姆生认为 原子是 “嵌着葡萄干的面包 ”，如今这些观点均 _（填 “正确 ”或 “错误 ”），卢瑟福进行 粒子散射实验后，认为原子是 “行星模型 ”，即原子是由带 _ 电荷的原子核和核外电子构成。 道尔顿汤姆生卢瑟福 (2)右下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）。表中部分元素的原子 （离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是 _（填数字序号）。 选用表中元素填空 A2B2型化合物的化学式是 _-_，带一个单位负电荷的一种阴离子 _。某耐火材料是由 Mg, O组成的化 合物，写出其化学式_。 答案：）错误，正 2） OH- MgO (6分）化学知识与生活

13、联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 醋酸 (CH3COOH) 纯碱 尿素 CO(NH2)2 活性炭 食盐 维生素 C (1)家庭制作馒头添加的 “碱 ”_ (2)除去铝壶中的水垢 _ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _ (4)除去冰箱异味 _ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _ (6)含氮量最高的常用氮肥 _ 答案： (10 ) 能源 “非石油化 ”是战略目标，发展以 CH4、 CO2等为原料的 “C1化学 ”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 (1)甲烷 -氧气燃料电池是将 _能转化为 _能的装置。 CH4在空气中燃烧时，将 干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 _。 (2 )CH4可合成多种无机物和有机物。研究 CH4和 CO2反应生成 CO和 H2，重大意义在于 _；我国科研人员首先发现 CH4可直接分解获得 C6H6和 H2，化学方程式为 _。 (3) 中 CH4与 H2O(气）反应生成 CO2、 H2，化学方程式是 _。 中一般加人 K2CO3溶液吸收 CO2，此反应表示为 K2CO3 CO2 H2O = 2_， N2 与 H2按照分子数 1： _反应生成 NH3。 (4)使用 Fe2O3 H2O除去 H2S,生成物中含硫元素的物质有 _种。流程中参与循环的物质是 _（填化学式）。 答案：