2015陕西省西安市庆安高级中学高二上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015陕西省西安市庆安高级中学高二上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是 ( ) A推广 “低碳经济 ”，减少温室气体的排放 B推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C推广 “绿色自由 ”计划，吸收空气中的 CO2并利用廉价能源合成汽油 D利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 答案： B 试题分析： A推广 “低碳经济 ”，减少温室气体的排放可以减缓温室效应，正确； B.小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位电力时向大气中排放的 CO2气体相对较多，不正确； C吸收空气中的 CO2

2、并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，正确； D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，能减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，正确。 考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发。 常温下，有下列四种溶液： pH 2的 CH3COOH溶液； pH 2的 HCl溶液； pH 12的氨水； pH 12的 NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A四种溶液的 KW相同，由水电离的 c(H )： B向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的 pH： C 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量： 最大 D将 、 两种溶液混合后，若 p

3、H 7，消耗溶液的体积为： 答案： B 试题分析： A相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离， pH=2的 CH3COOH溶液； pH=2的 HCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的 NaOH溶液， 、 的氢离子浓度相同， 、 的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的 C（ H+）： = = = ，错误； B醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以 、 稀释后溶液的 PH值 7 ；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以 、 、稀释后溶液的 PH值 7，所以向等体积的四种溶液中分别加入 100mL水后，溶液的 pH： ，正确； C醋酸是弱酸，氯化氢

4、和氢氧化钠是强电解质， 、 、 三种溶液的物质的量浓度关系为： = ，所以等体积的 、 、 溶液分别与铝粉反应，生成 H2的量： 、 一样多，错误； D pH=12的氨水只有部分电离，所以 C（ NH3.H2O） C（ OH-）， HCl是强电解质，所以其溶液中 C（ HCl） =C（ H+）， C（ NH3.H2O） C（ HCl），若将NH3.H2O和 HCl混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积： ，错误； 考点： 溶液 pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡。 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应： CO(g) H2O(g) H2(g) CO2(g)。

5、在 500 时，平衡常数 K 9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO的转化率为 A 25% B 50% C 75% D 80% 答案： C 试题分析：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为 X，分析三段式列式计算： CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g） 起始量（ mol/L） 0.02 0.02 0 0 变化量（ mol/L） X X X X 平衡量（ mol/L） 0.02-X 0.02-X X X 平衡常数 K= C(H2)C(CO2)/ C(CO)C(H2O)= X2/(0， 02-X)2=9 解得： X=0.015

6、mol/L； 一氧化碳转化率 =0.015mol/L/0.02mol/L100%=75% 考点：化学平衡的计算。 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 Q，完全吸收它生成的 CO2气体生成正盐，需 5 mol L 1的 NaOH溶液 100 mL，则丁烷的燃烧热为 A 16Q B 8Q C 4Q D 2Q 答案： A 试题分析： n（ NaOH） =0.1L5mol/L=0.5mol，则由 CO2 2NaOH可知， n（ CO2） =0.25mol， 则 n（ C4H10） =1/4n（ CO2） =1/16mol，放出的热量为 Q，所以 1mol丁烷完全燃烧放出的热量为 16Q。 考点：燃烧

7、热。 如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是 A两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流 B a电极的电极反应式 C2H5OH 16OH 12e =2CO32 11H2O C一段时间后，乙池 d电极周围的溶液呈现棕褐色 D乙池在反应前后溶液的 pH不变 答案： B 试题分析： A图示是原电池与电解池的联合装置，不需要盐桥就能形成电流，错误； B乙醇作还原剂，失电子，电极方程式为 C2H5OH+16OH-12e-2CO32-+11H2O，发生氧化反应，正确； C乙池中，阳极反应式： 2I-2e-I2， c电极为阳极，生成单质碘，故 c电极周围的溶液呈棕褐色，错误； D

8、 d 电极作阴极，阴极反应式： 2H2O+2e-H2+2OH-，故乙池溶液的 pH 增大，错误， 考点： 原电池和电解池的工作原理。 室温时， CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知： 25 其溶度积为2.810 9 mol2/L2，下列说法不正确的是 A x数值为 210 5 B c点时有碳酸钙沉淀生成 C加入蒸馏水可使溶液由 d点变到 a点 D b点与 d点对应的溶度积相等 答案： C 试题分析： A在 d点 c（ CO32-） =1.410-4 mol L-1，因室温时， CaCO3的溶度积Ksp=2.810-9，所以 c（ Ca2+） =210-5 mol L-1，故 x的数值为

9、 210-5，正确； B在 c点 c（ Ca2+） 210-5 mol L-1，即相当于增大 c（ Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，正确； C d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则 c（ Ca2+）、 c（ CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d点变成 a点，错误； D b点与 d点在相同的温度下，溶度积相等，正确。 考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中： K+、 Na+、 CO32-、 NO3- B在酸性高锰酸钾溶液中： Na+、 NH4+、 I-、 Br

10、- C c(H+)=10-1 mol L的溶液中： Cu2+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D水电离出的 c(H+)=10-12 mol L的溶液中： Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- 答案： C 试题分析： A使石蕊试液变红色的溶液说明溶液显酸性， CO32-不可能存在，错误； B酸性高锰酸钾溶液能氧化 I-、 Br-，错误； C c(H+)=10-1 mol L的溶液中，溶液显酸性， Cu2+、 Al3+、 SO42-、 NO3- 四种离子可以共存，正确； D水电离出的 c(H+)=10-12 mol L的溶液显酸性或碱性： Mg2+不能在碱性溶液中存在，错误。 考点：离

11、子共存问题。 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A 0.1 mol/L的 (NH4)2SO4溶液中： c(SO42 )c(NH4+)c(H ) c(OH ) B 0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO3-) c(H2CO3) 2c(CO32-) C将 0.2 mol/L NaA溶液和 0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na ) c(H ) c(A ) c(Cl ) D在 25 100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl ) c(NH4+) c(NH3 H2O) 答案： D 试题分析： A（ NH4） 2SO4溶液中， NH4+

12、水解程度一般较小， c（ NH4+） c（ SO42-），溶液呈酸性 c（ H+ c（ OH-），应为 c（ SO42-） c（ NH4+） c（ H+ c（ OH-） c（ H+ c（ OH-），错误； B从物料守恒的角度分析， NaHCO3溶液中存在 c（ Na+） =C（ HCO3-） +c（ H2CO3） +c（ CO32-），错误； C溶液呈电中性，应存在 c（ Na+） +c（ H+） =c（ A+） +c（ Cl-） +c（ OH-），错误； D从物料守恒的角度分析，溶液中存在 c（ Cl-） =c（ NH4+） +c（ NH3 H2O），正确。 考点： 离子浓 度大小的比较；盐

13、类水解的应用。 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为： Zn - 2e + 2OH = Zn（ OH） 2 B充电时阳极反应为： Fe（ OH） 3 -3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放电时每转移 3moL电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 答案： C 试题分析： A放电时， Zn失去电子，发生 Zn-2e-+2OH-=Zn（ OH） 2，正确； B充电时，铁离子失去电子，发生 Fe（ OH） 3转化为 FeO42-的反应，电极

14、反应为 Fe（ OH） 3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，正确； C放电时 Zn元素失去电子， KFeO4中 Fe元素得到电子被还原，转移电子数为1mol（ 6-3） =3mol，错误； D放电时正极附近溶液的碱性增强，正确。 考点：化学电源新型电池。 下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是 A甲图电池反应的离子方程式为： Cd(s) Co2 (aq)=Co(s) Cd2 (aq) B 2Ag(s) Cd2 (aq)=Cd(s) 2Ag (aq)反应能够发生 C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D乙图当有 1 mol电子通过外电路时，正极有 108

15、g Ag析出 答案： B 试题分析： A由甲图电池反应中可知 Cd作负极， Co作正极，故反应的离子方程式为： Cd(s) Co2 (aq)=Co(s) Cd2 (aq)，正确； B根据原电池的装置正负极可判断，金属活动性为 Cd Co Ag ， 2Ag(s)Cd2 (aq)=Cd(s) 2Ag (aq)反应不能够发生，错误； C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，正确； D根据 Ag e-知，乙图当有 1 mol电子通过外电路时，正极有 108 g Ag析出，正确。 考点： 原电池的相关知识。 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质 (中括号内 )，

16、溶液能与原来溶液完全一样的是 A CuCl2CuSO4 B NaOHH2O C NaClH2O D CuSO4Cu(OH)2 答案： B 试题分析：写出电解的化学方程式即可得出复原加入的物质。 A电解 CuCl2生成 Cu和 Cl2，应加 CuCl2，错误； B电解 NaOH即电解水，加 H2O，正确；C电解 NaCl生成 NaOH、 H2和 Cl2，因此加 HCl,错误； D电解 CuSO4生成Cu、 O2和 H2SO4，因此加 CuO，错误。 考点： 电解产物的判断。 以硫酸铜作电解液，对含有杂质 Fe、 Zn、 Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 粗铜与直流电源负极相连； 阴极发生

17、的反应为 Cu2 2e =Cu 电路中每通过 3.011023个电子，得到的精铜质量为 16g 杂质 Ag以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A B C D 答案： D 试题分析： 粗铜作阳极与直流电源正极相连，错误； 阴极发生的反应为 Cu2 2e =Cu，正确； 电路中每通过 3.011023个即 0.5mol电子，得到的精铜质量为 16g，正确； 杂质 Ag以单质 Ag的形式沉入电解槽形成阳极泥，错误。综上 正确，选D。 考点： 粗铜精炼。 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度 /(mol L 1) 0.1 0

18、.2 0 平衡浓度 /(mol L 1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的 A反应达到平衡时， X的转化率为 50% B反应可表示为 X 3Y 2Z，其平衡常数为 1 600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 试题分析：由题意知： X、 Y、 Z三种气体消耗与生成物质的量之比为，（ 0.1-0.05）；（ 0.2- 0.05）： 0.1=1： 3： 2，故该反应方程式为 X+3Y 2Z， B 正确。X的转化率为： 0.05/0.1=0.5， A正确；增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数不变，因为 K只与温度有关， C错

19、， D正确。 考点： 化学平衡计算。 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A v(H2) 0.1 mol L 1 min 1 B v(N2) 0.1 mol L 1 min 1 C v(N2) 0.2 mol L 1 min 1 D v(NH3) 0.3 mol L 1 min 1 答案： C 试题分析：将选项中的速率都转化为 N2速率进行比较。 N2 3H2 2NH3 A （ 0.03） 0.1 B 0.1 C 0.2 D （ 0.15） 0.3 比较可知选项 C正确。 考点： 化学反应速率比较。 反应 3Fe(s) 4

20、H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加铁的量 B将容器体积缩小一半 C升高温度 D压强不变，充入 N2使容器体积增大 答案： A 试题分析： A增加铁的量，增加固体不影响反应速率，错误； B将容器体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，正确； C升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确； D压强不变，充入 N2 使容器体积增大，反应物的浓度减小，速率变慢，正确。 考点：影响反应速率的因素。 S(单斜 )和 S(正交 )是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜， s) O2(g)=SO2(g) H1 297

21、.16 kJ mol 1 S(正交， s) O2(g)=SO2(g) H2 296.83 kJ mol 1 S(单斜， s)=S(正交， s) H3 下列说法正确的是 A H3 0.33 kJ mol 1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C S(单斜， s)=S(正交， s) H30，单斜硫比正交硫稳定 答案： C 试题分析： A.由盖斯定律可知，反应 - = ，所以 H3=（ -297.16kJ mol-1） -（ -296.83kJ mol-1） =-0.33kJ/mol，错误； B.S（单斜， s） S（正交， s） H3=-0.33kJ/mol，反应放热，错误； C.根据 S（单

22、斜， s） S（正交， s） H3=-0.33kJ/mol， 单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，正确； D.根据 S（单斜， s） S（正交， s） H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，错误。 考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变。 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案： C 试题分析： A甲烧杯构成原电池，铜片表面有气泡产生，乙烧杯中锌表面有气泡产生，错误

23、； B甲中铜片是正极，乙中没有构成原电池，错误； C两烧杯都消耗了硫酸，溶液的 pH均增大，正确； D甲烧杯构成原电池，产生气泡的速度甲比乙快，错误。 考点：原电池。 对于可逆反应： 2A(g) B(g) 2C(g) H 0，下列各图正确的是 答案： A 试题分析： A.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动， C的质量分数减小，正确； B.根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都 增大，且 V 正 V 逆 ，错误； C.催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，错误； D.该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动， A的转化率

24、降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，错误 考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用。 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7的溶液 B c(H ) 10 7 mol L 1的溶液 C c(H )/c(OH ) 10 14的溶液 D氨水和硫酸铵的混合液中 c(NH4 ) 2c(SO42 ) 答案： D 试题分析： A.PH=7 的溶液不一定呈中性，如 100 时，水的离子积常数是 10-12，当 pH=6时溶液呈中性，当 pH=7时溶

25、液呈碱性，错误； B.（ H+） =10-7mol L-1的溶液，溶液的 PH=7，如 A 所分析，溶液不一定成中性，错误； C.c(H )/c(OH ) 10 14的溶液中，温度未知，错误； D.氨水和硫酸铵的混合液中电荷守恒： c(H+)+c(NH4 ) 2c(SO42 )+c(OH-)溶液中 ,当 c(NH4 ) 2c(SO42 )时，则 C（ H+） =C（ OH-）时，溶液一定呈中性，正确。 考点：溶液的 pH。 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq

26、) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJ/mol B已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 C已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol D已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s) O2(g)=2CO(g) H2；则 H1 H2 答案： D 试题分析： A.中和反应为放热反应， H应为负值，错误； B.石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨比金刚石稳定，错误； C.燃烧热指生成稳定的氧化物，水应为液态，错误； D.比较 H带符号，正确。

27、 考点： 反应热的比较与转化。 已知： HCN( aq)与 NaOH(aq)反应的 H 12.1 kJ mol 1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H 55. 6 kJ mol 1。则 HCN在水溶液中电离的 H等于 A 67.7 kJ mol 1 B 43.5 kJ mol 1 C 43.5 kJ mol 1 D 67.7 kJ mol 1 答案： C 试题分析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为： HCN(aq) OH (aq)=CN (aq) H2O(l) H12.1 kJ mol 1 ， H (aq) OH (aq)=H2O

28、(l) H 55.6 kJ mol 1 ， 得： HCN(aq)=H (aq) CN (aq)H 43.5kJ mol 1选项 C正确。 考点： 热化学方程式的计算。 有关键能 (破坏 1 mol共价键吸收的能量 )数据如表 化学键 SiO O=O SiSi 键能 /kJ mol 1 X 498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s) O2(g)=SiO2(s) H 989.2 kJ mol 1，则 X的值为 (已知 1 mol Si中含有 2 mol SiSi 键， 1 mol SiO2中含有 4 mol SiO 键 ) A 423.3 B 460 C 832 D 920

29、 答案： B 试题分析： 依据反应焓变 H=反应物键能总和 -生成物键能总和来分析计算已知晶体硅的燃烧热为 989.2kJ mol-1，则 Si（ s） +O2（ g） =SiO2（ s） H=-989.2kJ mol-1； 1mol晶体硅中含有 2molSi-Si， 1molSiO2中含有 4molSi-O， 1molO2中含有1molO=O，则 2176+498.8-4x=-989.2，解得 x=460 ，选项 B正确。 考点： 利用热化学方程式计算键能。 实验题 （ 8分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待

30、测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2 3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0刻 度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。试回答下列问题： （ 1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色

31、时，停止滴定。 （ 2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （ 3）该小组在步骤 中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响 ) （ 4）步骤 缺少的操作是 （ 5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （ 6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（ mL） 滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度 (保留四位小数 ) mol/L 答案：（ 1）红色、无色 （ 2） B （ 3）待测液

32、润洗锥形瓶 偏高 （ 4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗 2-3次 （ 5） 22.60 （ 6） 0.0800 试题分析：（ 1）标准酸滴定 NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色； （ 2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化。 （ 3）装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据 c（碱） =c(酸 )V(酸） /V(碱 )可知， c（碱）偏高； （ 4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗 2-3次； （ 5）滴定管中的液面的读数为 22.60mL，故答案：为： 22.60；

33、（ 4）两次消耗的盐酸标准液的体积为 24.90mL， 25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积 为（ 24.90mL+25.10mL） /2=25.00mL， HCl NaOH 1 1 0.1000mol L-125.00 c（烧碱） 20.00 解得 c（盐酸） =0.1250mol/L， 考点：中和滴定。 填空题 12分 )常温下，将某一元酸 HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验 编号 HA物质的量 浓度 (mol L 1) NaOH物质的量 浓度 (mol L 1) 混合溶 液的 pH 0.1 0.1 pH 9 c 0.2 pH 7 0

34、.2 0.1 pHc(CH3COO )c(OH )c(H ) 试题分析：（ 1）如果酸为强酸，则 0.1000mol/L酸的 pH为 1，根据酸的初始pH知，图 1为盐酸滴定曲线； （ 2）滴定 20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液， NaOH和 HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时 n（ HCl） =n（ NaOH），则 a=20.00mL； （ 3） c（ Na+） =c（ CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（ Na+）+c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），所以 c（ OH-） =c（

35、H+），则溶液呈中性，pH=7，故点 D符合题意； （ 4）根据图 1 知， a 点氢氧化钠溶液的体积是 20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以 c（ OH-）c（ H+），溶液中存在电荷守恒 c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ OH-），所以 c（ Na+） c（ CH3COO-），盐类水解程度较小，所以 c（ CH3COO-） c（ OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是 c（ Na+） c（ CH3COO-） c（ OH-） c（ H+）。 考点：酸碱混合时的定性判断及有关 pH的计算。 10分 )甲醇可以与

36、水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g) H 0。 （ 1）在一定条件下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)， 20 s后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为 _。 （ 2）判断（ 1）中可逆反应达到平衡状态的依据是 (填序号 )_。 v正 (CH3OH) v正 (CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、 H2O、 CO2、 H2的浓度都不再发生变化 （ 3）下图中 P是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度

37、时，向 A容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 2 mol H2O(g),向 B容器中充入 1.2 mol CH3OH(g)和 2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器 A和 B的体积均为 a L。试回答： 反应达到平衡时容器 B的体积为 1.5a L，容器 B中 CH3OH的转化率为_， A、 B两容器中 H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_A(填 “ ”“ ”或 “ ”)。 若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B的体积为 _L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响 )。 答案：（ 1） 0.01 mol L 1 s 1 （ 2） （ 3

38、） 75% 1.75a 试题分析：（ 1）反应前气体的总物质的量为 4mol，反应后气体的总物质的量为 4 mol1.2 4.8 mol。 CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g) n 1 mol 1 mol 1 mol 3 mol 2 mol 0.4 mol (4.8 4)mol 则 v(CH3OH) 0.01 mol/(L s)。 （ 2） 中两种物质的速率表示的是同一方向的反应速率，不能作为反应达到平衡的依据。 由于混合气体的质量和体积都不变，故其密度始终不变，不能说明反应是否达平衡。 中混合气体的平均相对分子质量不变， 说明混合气体的总物质的量不变，即反应正向进行和逆

39、向进行的趋势相同，故可作为反应达到平衡的依据。 中各气体的物质的量浓度不变，说明反应已达到平衡。故应选 。 （ 3）反应达平衡时， B中气体的总物质的量为： 1.5 a L 5.4 mol，气体的总物质的量比反应前增加 5.4 mol 1.2 mol 2.4 mol 1. 8 mol。 CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g) n 1mol 1mol 1mol 3mol 2mol 0.9mol 1.8mol 故 B中 CH3OH的转化率为： 100% 75%。 若 A、 B两容器中的压强相等，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，两容器中 H2O(g)的百分含量相等。现在 A容器的体积不变，而反应后气体的总物质的量增加，即压强增大，平衡应逆向 (气体体积减小的方向 )移动，H2O(g)的百分含量增加，故 B中 H2O(g)的百分含量小于 A中 H2O(g)的百分含量。（ 2）若打开 K，则 A中气体的压强与 B中相同，两容器中的气体达平衡时，为等温等压下的等效平衡，这时原 A中气体的体积将变为： 1.5 a L 1.25 a L，气体体积增加 0.25 a L，故这时容器 B的体积变为： 1.5 a L0.25 a L 1.75 a L。 考点：化学平衡计算。