2015江苏省扬中高级中学高二第一学期化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015江苏省扬中高级中学高二第一学期化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列为强电解质是 NaOH固体 CH3COOH BaSO4固体 盐酸溶液 A B C D 答案: B 试题分析:根据电解质的定义:必须是化合物,在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子,且离子是物质本身电离的,不能是与其它物质反应后的物质电离的;能全部电离的电解质是强电解质;只有部分电离的电解质是弱电解质,选 B。 考点:考查电解质强弱的判断。 某温度下, BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A加入 Na2SO4可以使溶液由 A点变到 B点 B通过蒸发可以使溶液由 D点变到 C点 C D点无 BaS
2、O4沉淀生成 D A点对应的 Ksp等于 C点对应的 Ksp 答案: CD 试题分析: A、硫酸钡溶液中存在溶解平衡: BaSO4( s) Ba2+( aq) +SO42-( aq), A点在平衡曲线上,加入 Na2SO4,平衡左移, c( SO42-)增大, c( Ba2+)降低,错误; B. D 点时溶液不饱和,蒸发溶剂水, c( SO42-)、 c( Ba2+)均增大,不可以使溶液由 d点变到 c点,错误; C.d点表示 Qc Ksp,溶液不饱和,不会有沉淀析出,正确; D、 Ksp是一常数,温度不变, Ksp不变,在曲线上的任意一点 Ksp都相等,正确;选 CD。 考点:考查难溶电解质
3、的沉淀溶解平衡。 下列说法正确的是 A在 Na2CO3和 NaHCO3两溶液中,离子种类相同 B在等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 C在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有: c(Na+) c(H+) c(HCO3 ) c(OH ) 2c(CO32 ) D在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有: 2c(Na+) 3c(HCO3 ) c(CO32 )c(H2CO3 ) 答案: AC 试题分析: A在 Na2CO3中含有 Na+、 CO32-、 HCO3-、 H+、 OH-,在 NaHCO3中含有 Na+、 CO32-、 HCO3-
4、、 H+、 OH-,离子种类相同,正确; B等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、 NaHCO3两溶液即 n(Na2CO3)= n(NaHCO3 ), Na2CO3 =2Na+ CO32-, NaHCO3 = HCO3- +Na+,二者的水溶液水解都显碱性,阳离子总数Na2CO3 NaHCO3,错误; C在任何溶液中都存在电荷守恒,即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确; D根据物料电荷守恒可得对于 Na2CO3来说 c(Na+) 2c(CO32 )(始) =2c(HCO3 ) 2c(H2CO3 ) 2c(CO32 )。对于 NaHCO3来说 c(Na+) c(HCO3
5、) (始) = c(HCO3 ) c(H2CO3 ) c(CO32 )。在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中二者的浓度比为 2:1时 Na+的浓度相等。将上述两式相加有: 2c(Na+) 3c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3 )。若物质的量之比不是 2:1,则不能相加,即上述式子不成立,错误;选 AC。 考点:考查 Na2CO3、 NaHCO3溶液或混合溶液中离子的种类、守恒等知识。 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 向滴有甲基橙的 AgNO3溶液中滴
6、加 KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性 C 向溶液 X中滴加稀盐酸 有气体产生 溶液 X 中可能含有CO32 D 向含 H2SO4的淀粉水解液中加入新制的 Cu(OH)2,煮沸 没有砖红色沉淀 淀粉未水解 答案: C 试题分析: A.焰色反应是元素的性质,用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液可能是 NaOH或钠盐,错误; B.KCl是强酸强碱盐,溶液呈中性,错误; C.正确; D.做完淀粉水解实验以后,将溶液调成碱性,在加 Cu(OH)2溶液煮沸,错误;选 C。 考点:考查化学实验基本操作及评价。 下列有关说法正确的是 A AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最
7、终剩余固体是 AlCl3 B反应 Hg( 1) +H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则 H0 C将纯水加热至较高温度, K变大、 pH变小、呈酸性 D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 答案: BD 试题分析: A AlCl3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铝和 HCl,由于 HCl有挥发性,所以随着水分的蒸发而挥发,蒸干得到的是氢氧化铝,再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是 Al2O3,错误; B反应 Hg( 1) +H2SO4 (aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,是由于该反应是体系
8、混乱程度增大的反应,则 H0, G0,正确; C水是若电解质,升高温度会促进水的电离,所以将纯水加热至较高温度, K变大、 pH变小,但是由于水电离产生的 H+的浓度与 OH-的浓度相等,所以溶液仍然呈中性,错误; D锅炉中沉积的 CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡,当用饱和 Na2CO3溶液浸泡,会发生沉淀的转化,产生溶解度更小的CaCO3,利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去,正确,选 BD。 考点:考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡等知识。 用水稀释 0.1mol L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A B C c(H+)和 c(OH-)的乘积
9、D OH-的物质的量 答案: B 试题分析:温度不变时, c( H+)和 c( OH-)的乘积为常数,排除 C项,氨水中存在平衡 NH3 H2O NH4 +OH-,稀释时 NH3 H2O电离程度增大,电离产生的 OH-的物质的量增大,排除 D项;稀释时,由于电离平衡向右移动,使 NH3 H2O 的物质的量减小,同一溶液中 c(OH-)/c(NH3 H2O)等于它们的物质的量之比,可知该分数值增加,排除 A项,选 B。 考点:考查弱电解质的电离。 若某基态原子的核外电子排布为 Ar3d14s2,则下列说法正确的是 A该元素基态原子中共有 3个电子 B该元素原子核外有 5个电子层 C该元素最高正价
10、为 2 D该元素原子 M能层共有 8个电子 答案: B 试题分析:根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见:该元素原子中共有 39个电子,分 5个电子层,其中 M能层上有 18个电子,最外层上有 2个电子; A该元素基态原子中共有 39个电子,错误; B该元素原子核外有 5个电子层,正确;C该元素最高正价为 3,错误; D该元素原子 M能层共有 18个电子,错误;选 B。 考点:考查原子结构等知识。 向 ZnSO4溶液中加入 Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列
11、说法不正确的是 A白色沉淀为 ZnS,而黑色沉淀为 CuS B利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 C该过程破坏了 ZnS的溶解平衡 D上述现象说明 ZnS的 Ksp小于 CuS的 Ksp 答案: D 试题分析: A首先生成的白色沉淀是 ZnS,但是仍然有很小溶解, S2-离子接着和 Cu2+反应生成 CuS黑色沉淀,正确; B利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀,正确; C.沉淀转化的本质是平衡的移动,所以上述过程破坏了 ZnS的溶解平衡,正确; D.白色沉淀 ZnS转化成 CuS黑色沉淀,说明CuS溶解度小于 ZnS,即 CuS的 Ksp小于 ZnS的 Ksp,错误;选
12、D。 考点:考查沉淀转化的实质。 物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C CH3COONH4 D NH4HSO4 答案: D 试题分析:根据 NH4 H2O NH3 H2O H , Cl 对水解无影响, HCO3-促进水解 ,CH3COO 促进水解, NH4HSO4电离出的氢离子可以大大抑制铵根离子的水解,所以上述四个选项中,当物质的量浓度相同的下列溶液中, NH4+浓度最大的是 NH4HSO4,选 D。 考点:考查影响盐类水解的因素。 下列事实中,能说明 HNO2是弱电解质的是 A用 HNO2溶液做导电性试验,灯光较暗 B HNO2是共价
13、化合物 C HNO2溶液不与氯化钠反应 D常温下, 0.1mol L-1HNO2溶液的 pH为 2.15 答案: D 试题分析: A.没有用强酸在相同条件下进行对照,错误; B.电解质的强弱与共价化合物无直接关系,错误; C.在一般情况下强酸也不与 NaCl反应,不能说明HNO2是弱酸,错误; D.若 HNO2是强酸,其 pH为 1,由此说明 HNO2是弱酸,属于弱电解质,选 D。 考点:考查电解质强弱的判断。 在 0.1mol L-1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液的 pH A变大 B变小 C不变 D无法确定 答案: B 试题分析:根据 NH3 H2O NH4 +OH ,加入氯化铵晶
14、体, NH4 离子浓度增大,平衡逆向移动, OH 降低, PH变小,选 B。 考点:考查影响弱电解质电离的因素。 25 时,水的电离达到平衡: H2O H OH ; H 0,下列叙述正确的是 A向水中加入少量固体 NaHSO4, c(H )增大, KW不变 B向水中加入少量 NaOH溶液,平衡逆向移动, c(OH )降低 C向水中加入少量 CH3COONa固体,平衡逆向移动, c(H )降低 D将水加热, KW增大, pH不变 答案: A 试题分析: A.增大氢离子浓度,抑制水的电离,溶液的酸性增大,但 Kw 不变,正确; B. 向水中加入少量 NaOH溶液,平衡逆向移动,但 c(OH )增大
15、,错误;C. 向水中加入少量 CH3COONa固体,平衡正向移动, c(H ),错误; D.电离吸热,温度升高促进电离, KW增大,但 pH降低,错误;选 A。 考点:考查影响水电离平衡的因素。 关于溶液的酸碱性说法正确的是 A C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B PH=7的溶液一定呈中性 C C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 答案: C 试题分析:溶液的酸碱性和溶液中氢离子浓度和 OH 浓度的相对大小有关系,C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性;选项 AB是不一定的,和温度有关系。由于酚酞的变色范围是 8.2 10.0,选项 D错误,选
16、C。 考点:考查溶液酸碱性的判断。 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20g NaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 D用 25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL 答案: D 试题分析: A、 量筒量取时能精确到 0.1mL,无法量取 7.13ml盐酸,错误; B、天平可精确到 0.1g,无法用托盘天平称取 25.20g氯化钠,错误; C、广泛 pH试纸测得溶液的 pH值应是整数,错误; D、滴定管精确度为 0.01ml,能测量出碱溶液 21.70mL,正确;选 D。 考点:
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