2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为 A元素 B单质 C原子 D分子 答案： A 试题分析：加碘食盐、含氟牙膏，这里的碘或氟是元素，如食盐中加的碘是碘酸钾，不是碘单质或分子，因此答案：选 A。 考点：考查构成物质的微粒。 下列关于氯气的叙述中不正确的是 A可用向上排空气法收集少量的氯气 B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应 D与氢氧化钠溶液反应时， Cl2既被还原，同时又被氧化 答案： C 试题分析： A、氯气的密度比空气大，收集时用向上排空气法，

2、正确； B、氯气与水反应的次氯酸，比碳酸还要弱，正确； C、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，是因为干燥的氯气不与铁反应，错误； D、 Cl2 2OH =Cl ClO H2O，正确。 考点：考查氯气的性质。 下列电离方程式书写正确的是 A K2SO4=K+2SO42- B Ba(OH)2=Ba2+2(OH)2- C H2SO4=H2+SO42- D CH3COONa=Na+CH3COO- 答案： D 试题分析： A、电荷不守恒， K2SO4=2K SO42 ，错误； B、阴离子所带电荷不对， Ba(OH)2=Ba2 2OH ，错误； C、电荷不守恒， H2SO4=2H SO42 ，错误；D、 CH

3、3COONa是盐，完全电离， CH3COONa=CH3COO Na ，正确。 考点：考查电离方程式的书写。 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是 A CO发生氧化反应 B NO2是还原剂 C CO是氧化剂 D N元素化合价升高 答案： A 试题分析： 4CO+2NO2=4CO2+N2， C由 +2价 +42，被氧化， CO是还原剂，发生氧化反应； N由 +4价 04，被还原， NO2是氧化剂，发生还原反应，因此A正确。 考点：考查氧化剂、还原剂的定义。 下列有关实验原理或操作正确的是 答案： A 试题分析： A、溶解用

4、玻璃棒搅拌，加速物质的溶解，正确； B、蒸发结晶时，用蒸发皿而不是试管，错误； C、定容，眼睛平视刻度线，而不是仰视，错误；D、 NO2与水反应，收集时不能用排水法，采用排空气法收集，错误。 考点：考查实验的基本操作。 用 NA表示 阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A 0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的 SO42-数目为 1.5NA B标准状况下， 22.4L水中含有的分子数目为 NA C常温常压下， 4.4 g二氧化碳中含有的原子数为 0.lNA D 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为 0.lNA 答案： D 试题分析： A、没有体积无法求 SO42 的数目，错

5、误； B、标况下水不是气体，错误； C、 1molCO2中有 3mol原子， 4.4gCO2合 0.1mol， 0.1molCO2中含有的原子数为 0.3NA，错误； D、 1molNa参加反应转移 mole ， 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为 0.lNA 考点：考查阿伏加德罗常数的相关知识。 下列离子方程式书写正确的是 A氯化铝溶液与过量氨水的反应： Al3+3OH-=Al(OH)3 B溴水与碘化钾溶液的反应： Br2+2I-=2Br-+I2 C铁粉与足量稀硫酸的反应： 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2 D碳酸镁与足量稀盐酸的反应： CO32-+2H+=CO2+H2O 答案：

6、 B 试题分析： A、一水合氨是弱碱，不能拆写， Al3 3NH3 H2O=Al(OH)33NH4 ，错误； B、溴的氧化性强于碘，溴能把碘置换出来， Br2+2I-=2Br-+I2，正确； C、铁和稀硫酸反应生成二价铁， Fe 2H =Fe2 H2，错误； D、碳酸镁微溶于水，应写成化学式，错误。 考点：考查离子反应方程式。 下列物质性质与应用关系的描述正确的是 A稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气 B铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属 C氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多 D钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜 答案： C 试题分析： A、硝酸是氧化性

7、的酸，跟金属反应不产生氢气，错误； B、铝是金属，表现还原性，铝热反应是铝表现的还原性，化合价升高了，错误； C、氢氧化铝两性氢氧化物，能跟胃酸反应，可用其治疗胃酸过多，正确； D、钠跟盐溶液反应，先跟水反应，产生的氢氧化钠再跟盐反应，跟硫酸铜溶液反应不产生铜，生成了氢氧化铜，错误。 考点：考查性质的应用。 为除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后再进行下列五项操作： 过滤： 加过量 NaOH溶液； 加适量稀盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液。则正确的操作顺序是 A B C D 答案： D 试题分析： NaOH作用除去 Mg2 ；

8、Na2CO3的作用除去 Ca2 还要除去过量的BaCl2； BaCl2的作用除去 SO42 ，决定了 Na2CO3和 BaCl2的位置：_BaCl2_Na2CO3_，那三个位置是 NaOH的位置，因此操作顺序有三条： BaCl2、 Na2CO3、 NaOH、过滤、盐酸； NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸； BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、过滤、盐酸，因此 D正确。 考点：考查除杂问题。 下列根据实验现象所作出的结论中正确的是 A某盐溶液中加入 NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有 Al3+ B某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有

9、 CO32- C某溶液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有 Cl- D某盐溶液中加入 NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有 NH4+ 答案： D 试题分析： A、还有可能是 Mg2 ，错误； B、使澄清石灰水变浑浊的气体，是SO2、 CO2，能跟盐酸反应产生上述气体的离子可能是 CO32 、 HCO3 、 SO32 、HSO3 ，错误； C、加入 AgNO3溶液有白色沉淀，可能含有 Cl 、 SO42 等，错误；D、盐溶液加入 NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，则原溶液中一定含有 NH4+，正确。 考点：考

10、查离子检验的相关问题。 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生 448 mL H2（标准状况），残留固体 0.64 g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中 c(H+)为 0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A 2.80g B 3.25g C 3.36g D 4.48g 答案： C 试题分析：设 Fe的物质的量为 xmol， Fe2O3的物质的量为 ymol，根据得失电子守恒： 2x=2y+n(CuO)2 n(H )， 2x-2y= 2 2；根据氯元素守恒： (x+2y)2=7010 34

11、 20010 30.2，两式联立解得 x=0.06mol， y=0.03mol，原混合物中单质铁的质量是 0.0656=3.36g， C正确。 考点：考查化学反应计算。 某溶液中含有大量的 H+、 Cl-、 Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是 A SiO32- B SO42- C Ca2+ D Ag+ 答案： C 试题分析： A、 2H SiO32 =H2SiO3，不能大量共存，错误； B、 Ba2 SO42=BaSO4，不能大量共存，错误； C、它们不发生反应，能大量共存，正确； D、Ag Cl =AgCl，不能大量共存 ，错误。 考点：考查离子共存问题。 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性

12、质的说法中正确的是 A 25 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳 酸钠的小 B用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来 C加热时，碳酸钠、碳酸氢钠固体均能反应并都生成二氧化碳气 D常温下，浓度均为 0.l mol.L-1溶液的 pH大小： NaHCO3 Na2CO3 答案： A 试题分析： A、碱金属的碳酸氢盐的溶解度小于碱金属的碳酸盐，因此 NaHCO3的溶解度小于碳酸钠的，正确； B、 Na2CO3、 NaHCO3都与澄清石灰水反应，现象是都是白色沉淀，无法区别， Ca2 CO32 =CaCO3， Ca2 2OH 2HCO3=CaCO3 2H2O CO32 ，错误； C、碳酸钠的热稳定

13、性强于碳酸氢钠，加热时，碳酸钠不分解而碳酸氢钠分解，错误； D、常温下，浓度均为 0.l mol.L-1溶液的pH大小： Na2CO3NaHCO3，错误。 考点：考查 Na2CO3、 NaHCO3的性质。 某化工厂用 “侯氏制碱法 ”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于 A碱 B氧化物 C酸 D盐 答案： D 试题分析：碳酸钠（ Na2CO3）不能电离出氢氧根离子，不是碱， A错误；不能电离出氢离子，不是酸， C错误；不符合氧化物的定义， B错误；符合盐的定义， D正确。 考点：考查物质分类。 下列物质在常温下能使铁发生钝化的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱溶液 D氯化铁溶液 答案： B 试题分析

14、：常温下能使铝、铁钝化的是浓硫酸和浓硝酸，因此 B正确。 考点：考查铝铁的钝化 反应 CuO+H2SO4（稀） =CuSO4+H2O属于 A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应 答案： B 试题分析：此反应是酸和碱性氧化物的反应，属于复分解反应， B正确。 考点：考查化学反应的四个基本反应类型。 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A蔗糖 B熔融的氯化钠 C氯化氢气体 D锌片 答案： B 试题分析： A、蔗糖是有机物，属于非电解质，错误； B、氯化钠是电解质，符合电解质导电的条件，熔融状态，正确； C、是电解质，但不导电，错误； D、导电，但不是电解质，错误。 考点： 铝合金是制造

15、飞机、汽车等的常用材料。下列关子 Al的叙述正确的是 A质子数是 27 B中子数是 27 C电子数是 13 D质量数是 13 答案： C 试题分析： A ZX， A 代表质量数， Z 代表质子数，质量数 =质子数 +中子数， A、质子数是 13，错误； B、中子数 =质量数 -质子数 =27-13=14，错误； C、原子：质子数 =电子数 =13，正确； D、质量数是 27，错误。 考点：考查原子的结构及数量关系。 下列变化过程中，没有发生化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B从海带中提取碘 C石墨转化为金刚石 D氨气溶解在水中 答案： A 试题分析：化学变化有新物质的生成， A、没有新物质的生

16、成，属于物理变化，符合题意； B、海带中含碘的化合物转化成了碘单质，有新物质生成，是化学变化，不符合题意； C、石墨转化为金刚石，结构发生了变化，是化学变化，不符合题意； D、氨气溶于水，生成了一水合氨，是化学变化，不符合题意。 考点：考查物质分类。 下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是 A光导纤维 Si B铝土矿 Al(OH) 3 C水泥 Na 2SiO3 D明矾 KAl(SO 4)2 12H2O 答案： D 试题分析： A、光导纤维是 SiO2，错误； B、铝土矿是 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2等，错误； C、水泥的主要成分硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，错误； D、

17、明矾是十二水硫酸铝价，正确。 考点：考查常见物质成分。 下列物质属于纯净物的是 A氢氧化铁胶体 B漂白粉 C胆矾 D生铁 答案： C 试题分析： A、胶体是分散系是由分散质和分散剂组成的，是混合物，错误； B、漂白粉是氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，错误； C、胆矾是 CuSO4 5H2O，是纯净物，正确； D、生铁是合金，是混合物，错误。 考点：考查物质的组成。 下列关于 SO2的说法中，不正确的是 A能使品红溶液褪色 B在空气中极易被 O2氧化为 SO3 C是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 答案： B 试题分析： 考点： A

18、、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，不符合题意； B、二氧化硫与氧气反应需要催化剂和高温下进行，在空气中不极易被氧化，符合题意；C、二氧化硫是酸性氧化物，与水发生： SO2 H2O H2SO3，不符合题意； D、SO2是引起酸雨的主要原因，它 主要来自于化石燃料的燃烧和废气的排放，不符合题意。 现有三种液态混合物： 乙酸（沸点 118 ）和乙酸乙酯（沸点 77.1 ）； 汽油和水； 溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为 A蒸馏、分液、萃取 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案： A 试题分析： 乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法

19、进行分离； 汽油和水互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离； 溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。 A正确。 考点：考查物质的分离 。 填空题 化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。 （ 1）（ 4分）第十八届江苏省运动会于 2014年 9月 19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。 工业上铁的冶炼是在 _中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、_等。 下列有关铝合金性能的叙述正确的是 _（填字母）。 a密度大 b强度小 c耐腐蚀 下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是 _（填字母）。 a水玻璃 b二氧化

20、硅 c碳酸钠 （ 2）（ 5 分）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。 在实验室，使用容量瓶来准确配制 _、一定浓度的溶液。 欲配制 1.00 mol/L的氯化钠溶液 100 mL，用不到的仪器是 _（填“烧杯 ”、 “玻璃棒 ”或 “分液漏斗 ”）。配制 500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是 _g。 在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中 _的物质的量不变。配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液时，下列操作正确的是_（填字母）。 a将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中 b定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直

21、接吸出多余的部分 c定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （ 3）（ 6分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。 以电解 _为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是 _。 当分散剂是水或其他液体时，根据 _直径大小的不同，可以将分散系分浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_。 在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时 发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为_。 答案：（ 1） 高炉

22、 石灰石； c； a；（ 2） 一定体积 分液漏斗 2.0 溶质 a（ 3） 饱和食盐水 焰色反应 分散质微粒 丁达尔现象 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 试题分析：（ 1） 工业冶铁是在高炉中进行的，工业冶铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，缺少的是石灰石； 铝合金的优点：密度小、耐腐蚀、强度高。塑形好、优良的导电导热等，因此 C正确； 制造玻璃的主要原料是石灰石、石英、纯碱，因此 a不是制造玻璃的主要原料，水玻璃是硅酸钠的水玻璃；(2) 容量瓶是有规格的，因此可以配制一定体积、一定浓度的溶液； 配制一定浓度的溶液时用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、 100ml的容量瓶、胶头滴管，因此分液

23、漏斗在配制溶液时不用； m(NaOH)=50010 30.140=2.0g； 稀释过程中，溶质的质量或物质的量不变； a、称好的固体应放在烧杯中溶解，需要冷却到室温状态下，才能转移到容量瓶中，正确； b、定容时，如果加水超过了刻度线，实验失败，需要重做 ，错误； c、定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补少量水，对原溶液稀释，浓度减小，错误； (3) 氯碱工业是电解饱和食盐水得到氯气、氢氧化钠、氢气；区别氯化钠、氯化钾一般采用焰色反应，氯化钠黄色火焰，氯化钾通过蓝色钴玻璃紫色火焰； 分散系按照分散质微粒直径大小进行分类 1nm 100nm的分散系是胶体， 100nm的分散系是浊液；区分胶体和溶

24、液常用的方法是丁达尔现象，胶体有明亮的通路，而溶液没有； 利用氨气的还原性、碱性和氯气的氧化性，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。 考点：考 查高炉冶铁装置的名称、冶铁的原料，合金和工业硅酸盐制品的相关知识，物质的量浓度配制的实验，氯碱工业的基础，分散系的分类，氧化还原反应方程式的书写。 在下图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下， F为红棕色气体； L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应； G是硝酸； J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭； A为金属单质，其氧化物具有两性； D为非金属气态单质，是大

25、气中含量最多的物质； H为非金属固态单质，其原子核中有 6个质子。 （ 1）化合物 C的化学式为 _。 （ 2）物质 I在生产生活中的用途有 _（任答一条）。 （ 3）写出 E+氧气 F的化学方程式：_。 （ 4）写出 A与稀盐酸反应的离子方程式：_。 答案：（ 1） NaAlO2（ 2）治疗胃酸过多、焙制糕点、灭火剂试剂等（ 3）2NO+O2=2NO2 （ 4） 2Al+6H+=2Al3+3H2 试题分析： F为红棕色气体， F： NO2； L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应， L 为两性氢氧化物， L： Al(OH)3； A 为金属单质，其氧化物具有两性， A： A

26、l； D为非金属单质，是大气中含量最多的物质， D：N2； H 为非金属固态单质，其原子核有 6 个质子， H： C；根据转化关系图得出：B： AlCl3， C： NaAlO2， J是无色气体，能使燃着木条熄灭， C为 CO2， K：Na2CO3， I： NaHCO3， E： NO， (1)化合物 C的化学式为 NaAlO2； (2)治疗胃酸过多或者灭火剂等； (3)2NO O2=2NO2； (4)2Al+6H+=2Al3+3H2 考点：考查元素及其化合物的性质。 钙、镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。甲、乙两研究小组分别对石灰乳吸收硝酸工业的尾气、碱式碳酸镁铝 MgaAlb(OH)

27、c(CO3)d xH2O的有关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （ 1）甲组利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含 NO、 NO2）反应，既能净化尾气，又能获得有广泛应用的 Ca(NO2)2，其部分实验流程如下： 大量氮氧化物排放到空气中，会破坏臭氧层，形成酸雨等，由氮氧化物形成的酸雨称为是 _（填 “硫酸 ”或 “硝酸 ”）型酸雨。过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。 上述流程中采用 “气一液逆流接触 ”吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 _；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 _。 （ 2）乙组查阅有关资料知道碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此

28、在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 MgaAlb(OH)c(CO3)d xH2O中 a、 b、 c、 d的代数关系式为_。 根据你的理解，你认为碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受热分解需吸收大量热量和 _。 为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取 6.780 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 1.120 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示（样品在 270 时已完全失去结晶水， 600 以上残留固体为金 属氧化物的混合物）。 注意：固体残留率是指 。则在 270 600 之间，物质受热分解放出的气体是 _（填化学

29、式）。 6.780 g样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是 _mol。 答案：（ 1） 硝酸 漏斗 增大吸收效率、提高原料利用率 Ca(OH)2（ 2） 2a+3b=c+2d 生成的产物具有阻燃作用； CO2、 H2O 0.03 试题分析： (1) 酸雨分为硫酸雨、硝酸雨，硫酸雨由 SO2引起，硝酸雨由氮的氧化物引起，根据题意酸雨由氮的氧化物形成的，因此称为硝 酸型酸雨。过滤时用到的仪器带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸，因此需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯； 尾气从塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋目的：增大吸收效率，提高原料利用率；未反应的石灰乳在过滤中作为滤渣，可以循环吸收

30、尾气； (2) 根据化合价的代数和为 0， 2a 3b=c 2d 碱式碳酸铝镁受热分解吸收大量的热，降低温度，同时分解过程产生大量的 CO2进行灭火及氧化镁、氧化铝都是耐高温材料附着在燃烧物上隔绝空气，生成的产物具有阻燃作用； 样品在 270 时已完全失去结晶水， 600 以上残留固体为金属氧化 物的混合物，说明在 270 600 之间，受热分解放出的气体是 CO2、H2O； 6.780g样品中 n(CO2)= =0.05mol， m(CO2)=0.0544=2.2g， 270 600 之间失去结晶水后进一步分解放出 CO2和 H2O， m(CO2)m(H2O)=6.780(0.7345 0.3702)=2.470g， m(H2O)=2.470 2.2=0.27 g，n(H2O)=0.27/18=0.015mol， n(H)=0.0152=0.03mol 考点：考查酸雨的分类，实验基本操作，化学工业的应用及化学计算等相关知识。