2013年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学-含答案.docx

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1、 绝密启用前 2013 年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 理科综合 化学 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第 I 卷 一、选择题：本题共 6 小题。每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 下列有机化合物中沸点最高的是 A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙酸 答案 D 2下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A绿矾 -FeSO47H2O B芒硝 -Na2SO410H2O C明矾 - Al2(SO4)312H2O D胆矾

2、- CuSO45H2O 答案 C 3重水 (D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A氘 (D)原子核外有 1 个电子 B 1H 与 D 互称同位素 C H2O 与 D2O 互称同素异形体 D 1H18O 与 D216O 的相对分子质量相同 答案 C 4 Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A Mg 为电池的正极 B负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl- C 不能被 KCl 溶液激活 D可用于海上应急照明供电 答案 D 5已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H

3、2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的 H 为 A 12 H3+5 H2-2 H1 B 2 H1-5 H2-12 H3 C 12 H3-5 H2 -2 H1 D H1-5 H2-12 H3 答案 A 6下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C

4、a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 答案 B 二、选择题：本题共 6 小题。每小题 4 分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分 ;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0 分。 7下列鉴别方法不可行的是 A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 答案 D 8 0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A c(H+) c(F

5、-) B c(H+) c(HF) C c(OH-) c(HF) D c(HF) c(F-) 答案 BC 9下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A 2-甲基丙烷 B环戊烷 C 2,2-二甲基丁烷 D 2,2-二甲基丙烷 答案 BD 10能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3 +2 H2O B 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 ， 恰好使 SO42-沉淀完全 ： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3 +3BaSO4 C 向 FeBr2 溶液中通入

6、足量氯气 ： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl- D 醋酸除去水垢 ： 2H+CaCO3=Ca2+ CO2 + H2O 答案 AC 11下列关于仪器使用的说法正确的是 A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 答案 AD 12下图所示的电解池 I 和 II 中， a、 b、 c 和 d 均为 Pt 电极。电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A MgSO4 CuSO4 B Ag

7、NO3 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2 (SO4)3 D CuSO4 AgNO3 答案 D 第 II 卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题 第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18题 第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13（ 9 分） X、 Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大， X 的单质为密度最小的气体， Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍， Z 与 X 原子最处层电子数相同。回答下列问题： （ 1） X、 Y 和 Z 的元素符号分别为 、 、 。 （ 2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 （ 3） X 和

8、Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 答案 （ 1） H O Na （ 2） NaOH Na2O2 （ 3） H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 14.（ 9 分 ） 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （ 1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的 Br - 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化

9、为 Br -和 BrO3-，其离子方程式为 。 （ 2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中， 显正电性。 BrCl 与水发生反应的化学方程式为 。 （ 3） CuBr2 分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol-1 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487K 下加热分解，平衡时 p(Br2)为 4.66 103Pa。 如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小” )。 如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(Br2)的变化范围为 。 答案 （ 1）

10、Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- （ 2） Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （ 3） 增大 2.33 103Pa p(Br2) 4.66 103Pa 15（ 9 分） 反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中进行， A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1和 T2 下 A 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题： （ 1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （ 2）若温度 T2 时， 5min 后反应达到平衡， A 的转化率为 70

11、%，则： 平衡时体系总的物质的量为 。 反应的平衡常数 K= 。 反应在 05min 区间的平均反应速率 v(A)= 。 答案 （ 1）小于 小于 （ 2） 0.085mol 0.082mol/L-1 0.007mol L-1 min-1 16（ 8 分） 2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （ 1）在催化剂作用下， 2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （ 2）烯烃 A 是 2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A 的结构简式为 ； A 分子中能够共平面的碳原子个数为 ， A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。 答案 （ 1）

12、CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3 加成反应 （ 2） 17（ 9 分） BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： 称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g。 回答下列问题： （ 1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。 （ 2）计算 BaCl2xH2O 中的 x= （要求写出计算过程）。 （ 3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤

13、纸中的碳还原为 BaS，这使x 的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 答案 （ 1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净。 （ 2）样品中 BaCl2 的物质的量为 质量 （ 3）偏高 选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明

14、小题号。 18 选修 5 有机化学基础 （ 20 分） 18-I（ 6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有 A已烷 B已烯 C 1,2-二溴丙烷 D乙酸乙酯 答案 BD 18-II（ 14 分） 肉桂酸异戊酯 G（ ）是一种香料，一种合成路线如下： 已知以下信息： ； C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22。 回答下列问题： （ 1） A 的化学名称为 。 （ 2） B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 。 （ 3） F 中含有官能团的名称为 。 （ 4） E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型为 。 （ 5） F 的同分异构体中不能与金属钠

15、反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3:1 的为 （写结构简式）。 答案 （ 1）苯甲醇 （ 2） （ 3）羟基（ 4） 取代反应（或酯化反应） （ 5） 6 19 选修 3 物质结构与性质 （ 20 分） 19-I（ 6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A CaC2 B N2H4 C Na2S2 D NH4NO3 答案 AC 19-II（ 14 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略）， a、 b、 c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物， i 的溶液为常见的酸， a 的一种同素异形体的晶胞如图

16、 B 所示。 回答下列问题： （ 1）图 B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体 的 类型为 。 （ 2） d 中元素的原子核外电子排布式为 。 （ 3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 （ 4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是 。 （ 5） k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 答案 （ 1）金刚石 8 原子晶体 （ 2） 1s22s22p63s23p5 （ 3） H2O 分子间形成氢键 V 形（或角形） sp3 （ 4） HCl （ 5 ） C

17、OCl2sp2 极性 20 选修 2 化学与技术 （ 20 分） 20-I（ 6 分）下列叙述正确的是 A合成氨的“造气”阶段会产生废气 B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D使用煤炭 转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 答案 AD 20-II（ 14 分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： （ 1） 1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。 （ 2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。 （ 3

18、）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。 在流化床反应的产物中， SiHCl3 大约占 85%，还有 SiCl4、 SiH2Cl2、 SiH3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点 / 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为 。 （ 4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 答案 （ 1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （ 2）石英砂、纯碱和石灰石 （ 3） SiO2+3C SiC+2CO 金刚砂 金刚石（或单晶硅） 精馏（或蒸馏）H4SiO4（或 H2SiO3）、 H2、 HCl （ 4） H2、 HCl