2013年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学.docx
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1、 2013 年普通高等学校招生全国统一考试 (江苏卷 )化学 一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分 。 每小题只有一个选项符合题意 。 1.(2 分 )燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景 。 下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 ( ) A. 甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气 解析: 甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素,燃烧过程中易生成污染气体,氢气燃烧生成无污染的水,是最环保的燃料 。 答案: D. 2.(2 分 )下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 丙烯的结构简式: C3H6 B.氢氧根离子的电子式: C.氯原子的结
2、构示意图: D.中子数为 146、质子数为 92 的铀 (U)原子 92238U 解析: A、烯烃的结构简式中 C=C 双键不能省略,丙烯的结构简式为 CH3CH=CH2, C3H6是丙烯的分子式,故 A错误; B、氢氧根离子带 1 个单位的负电荷,离子中 O 原子与 H原子之间形成 1 对孤对电子,氢氧根电子式为 ,故 B正确; C、氯原子质子数为 17,核外电子数为 17, 3 个电子层,各层电子数分别为 2、 8、 7,氯原子结构示意图为 ,故 C 错误; D、中子数为 146、质子数为 92 的铀 (U)原子的质量数为 146+92=238,该铀原子符号为 92238U,故 D 正确
3、。 答案: BD. 3.(2 分 )常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 使甲基橙变红色的溶液: Mg2+、 K+、 SO42 、 NO3 B.使酚酞变红色的溶液: Na+、 Cu2+、 HCO3 、 NO3 C.0.1 molL 1AgNO3溶液: H+、 K+、 SO42 、 I D.0.1 molL 1NaAlO2溶液: H+、 Na+、 Cl 、 SO42 解析: A.使甲基橙变红色的溶液, pH 3.1,溶液显酸性,该组离子之间不反应,能共存,故 A正确; B.使酚酞变红色的溶液, pH 8,溶液显碱性, Cu2+、 HCO3 分别与碱反应,则不能共存,故
4、 B错误; C.Ag+、 I 结合生成 AgI 为黄色沉淀, Ag+、 SO42 结合生成沉淀,则不能共存,故 C 错误; D.AlO2 、 H+反应时,酸少量生成沉淀,酸过量时生成铝离子,则不能共存,故 D 错误 。 答案: A. 4.(2 分 )下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) A. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 解析: A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,故 A正确; B.石英的主要成分是二氧化硅,二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体
5、,故 B错误; C.CaO 遇水生成氢氧化钙,而氢氧化钙会和氯气反应,故 C 错误; D.氯化铝属于共价化合物,熔融情况下不导电,不能用于电解制铝,故 D 错误 。 答案: A. 5.(2 分 )用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作 。 下列图示对应的操作规范的是 ( ) A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 解析: A.用天平称量药品,药品不能直接放在托盘内,天平称量应遵循 “左物右码 ”,故 A错误; B.固体溶解用玻璃棒搅拌,加速溶解,故 B正确; C.应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,故 C 错误; D.胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶
6、正上方,悬空滴加,故 D 错误 。 答案: B. 6.(2 分 )甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲 乙 丙 。 下列有关物质的推断不正确的是 ( ) A. 若甲为焦炭,则丁可能是 O2 B.若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是 CO2 解析: A、甲为碳,丁为 O2 物质转化关系为 C CO CO2; 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C 2CO,故 A正确; B、若甲为 SO2,则丁为氨水,物质转化关系为: SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3;S
7、O2+NH3H2O=NH4HSO3, NH4 HSO3+NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O;(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3,故 B正确; C、若甲为 Fe,丁为盐酸,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,不能进一步和盐酸反应,故C 错误; D、若甲为 NaOH 溶液,丁为 CO2,物质转化关系, NaOH Na2CO3 NaHCO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 , NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故 D 正确 。 答案: C. 7.(2 分 )设 NA为阿伏加德罗常数的值 。 下列说法正确的是 (
8、) A. 1L 1molL 1的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B.78g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA C.常温常压下, 14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下, 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 解析: A、次氯酸根离子是弱酸阴离子,水溶液中发生水解; 1 L 1molL 1的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目小于 NA,故 A错误; B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键,不存在碳碳双键,故 B错误; C、 N2与 CO 摩尔质量相同都为 28g/mol,都是双原子分子, 14 g
9、 由 N2与 CO 组成的混合气体物质的量 = =0.5mol,含有的原子数目为 NA,故 C 正确; D、标准状况下气体物质的量 n= = =0.3mol,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为 3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧化还原反应中 0.3mol 二氧化氮反应转移电子0.2mol;故 D 错误 。 答案: C. 8.(2 分 )下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A. MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl +Cl2+2H2O B.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体: Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ C.Na2O2溶于水
10、产生 O2: Na2O2+H2O2Na+2OH +O2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应: HCO3 +Ca2+OH CaCO3+H2O 解析: A.MnO2与浓盐酸反应制 Cl2的离子反应为 MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O,故 A错误; B.明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体的离子反应为 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,故 B错误; C.Na2O2 溶于水产生 O2的离子反应为 2Na2O2+2H2O4Na+4OH +O2,故 C 错误; D.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH溶液反应飞离子反应为 HCO3 +Ca2+OH CaCO3+H2O,
11、故 D 正确 。 答案: D. 9.(2 分 )Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器 。 该电池以海水为电解质溶液,示意图如下 。 该电池工作时,下列说法正确的是 ( ) A. Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH增大 D.溶液中 Cl 向正极移动 解析: A、组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极,故 A错误; B、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,发生还原反应,故 B错误; C、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,电极反应为, H2O2+2e =2OH ,故溶液 pH值增大,故 C 正确
12、; D.溶液中 Cl 移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动,故 D 错误 。 答案: C. 10.(2 分 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小, X 与 W 同主族, Z 是地壳中含量最高的元素 。 下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径的大小顺序: r(Y) r(Z) r(W) B.元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D.只含 X、 Y、 Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 解析: 短周期元素 X、 Y、 Z、
13、W 的原子序数依次增大, Z 是地壳中含量最高的元素, Z 为氧元素, X 的原子半径比 Y 的小,则 X 不可能与 Y处于同一周期, Y的原子序数小于氧元素,故 Y处于第二周期, X 处于第一周期,则 X 为氢元素, X 与 W 同主族,故 W 为 Na元素,四原子最外层电子数之和为 13,则 Y原子的最外层电子数为 13 1 1 6=5,故 Y为氮元素, A、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径 Na N O,即 r(W) r(Y) r(Z),故 A错误; B、 O2 、 Na+离子的核外电子数都是 10 个电子,核外电子层结构相同,故 B错误; C、同周
14、期自左而右非金属性增强,故非金属性 O N,非金属性越强气态氢化物越稳定,故氢化物稳定性 H2O NH3,故 C 错误; D、由 H、 N、 O 三元素组成的化合物中,若硝酸为共价化合物,硝酸铵为离子化合物,故D 正确 。 答案: D. 二、不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分 。 每小题只有一个或两个选项符合题意 。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0分 。 11.(4 分 )下列有关说法正确的是 ( ) A. 反应 NH3(g)+HCl(g
15、)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的 H 0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体, CO32 水解程度减小,溶液的 pH 减小 解析: A、本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发,即该反应的 H 0,故 A正确; B、用电解法精炼精铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故 B错误; C、根据 CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动, n(CH3 COOH)减小, n(CH3COO )增大, 减小,所以 减小,故 C 正确; D、 Na2CO3溶液
16、中加入少量 Ca(OH)2 固体, CO32 水解程度减小,但两者反应生成了 NaOH,溶液的 pH增大,故 D 错误 。 答案: AC. 12.(4 分 )药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是 ( ) A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应 D.贝诺酯与足量 NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 解析: A.贝诺酯分子中有 COOC、 NH CO,两种含氧官能团,故 A错误; B.对乙酰氨基酚含酚 OH,遇 FeCl3溶液
17、显紫色,则可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚,故 B正确; C.乙酰水杨酸含 COOH,酚 OH 的酸性不能与 NaHCO3溶液反应,则只有乙酰水杨酸能与 NaHCO3溶液反应,故 C 错误; D.贝诺酯与足量 NaOH溶液共热发生水解, COOC、 NH CO均发生断键,不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠,故 D 错误 。 答案: B. 13.(4 分 )下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( ) A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水
18、中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含 Fe2+ 解析: A、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液,故 A错误; B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰,该溶液不一定是含钠元素的溶液,故 B错误; C、将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色,如二氧化硫、硫化氢等,该气体不一定是乙烯,故 C 错误; D、向某溶液中滴加 KSC
19、N 溶液,溶液不变色,说明不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,氯气氧化亚铁离子为铁离子,遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含 Fe2+,故 D 正确 。 答案: D. 14.(4 分 )一定温度下 ,三种碳酸盐 MCO3(M: Mg2+、 Ca2+、 Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示 。 已知: pM= lgc(M), pc(CO32 )= lgc(CO32 )。 下列说法正确的是 ( ) A. MgCO3、 CaCO3、 MnCO3的 Ksp 依次增大 B.a 点可表示 MnCO3的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(CO32 ) C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液,且 c(
20、Ca2+) c(CO32 ) D.c 点可表示 MgCO3的不饱和溶液,且 c(Mg2+) c(CO32 ) 解析: A.pM 相等时,图线中 p(CO32 )数值越大,实际浓度越小,因此, MgCO3、 CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次减小,故 A错误; B. a 点可表示 MnCO3的饱和溶液, pM=p(CO32 ),所以 c(Mn2+)=c(CO32 ),故 B正确; C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液, pM p(CO32 ),所以 c(Ca2+) c(CO32 ),故 C错误; D.pM 数值越大,实际浓度越小,则 c 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液, pM p(C
21、O32 ),所以 c(Mg2+) c(CO32 ),故 D正确 。 答案 : BD. 15.(4 分 )一定条件下存在反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热 。 现有三个相同的 2L 恒容绝热 (与外界没有热量交换 ) 密闭容器 、 、 ,在 中充入 1mol CO 和 1mol H2O,在 中充入 1mol CO2 和 1mol H2,在 中充入 2mol CO 和 2mol H2O, 700 条件下开始反应 。 达到平衡时,下列说法正确的是 ( ) A. 容器 、 中正反应速率相同 B.容器 、 中反应的平衡常数相同 C.容器 中 CO 的物质的量比容器 中
22、的多 D.容器 中 CO 的转化率与容器 中 CO2的转化率之和小于 1 解析: A.容器 中从正反应开始到达平衡,容器 中从逆反应开始到达,平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率,故 A错误 B.容器 中相当于在容器 中平衡的基础上再加入 1mol CO 和 1mol H2O,反应向正反应进行,故容器 中到达平衡时温度更高,该反应正反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,故 B错误; C.容器 中所到达的平衡状态,相当于在容器 中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,故容器 中 CO 的物质的量比容器 中的多,故 C 正确; D.温度相同时,容器 I 中 CO 的转化率与容器 中 CO2的转
23、化率之和等于 1,容器 中所到达的平衡状态,相当于在容器 中平衡的基础上降低温度,平衡向正反应移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器 中 CO2的转化率低,故容器 中 CO 的转化率与容器 中 CO2的转化率之和小于 1,故 D 正确 。 答案: CD. 三、非选择题 16.(12 分 )氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛 。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索 。 以菱镁矿 (主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 解析: MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水,反应的离子方程式为M
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- 2013 普通高等学校 招生 全国 统一 考试 江苏 化学
