【考研类试卷】农学硕士联考化学-15及答案解析.doc

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1、农学硕士联考化学-15 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列质量分数均为 5%的水溶液，正常沸点最低的是_。（分数：2.00）A.C3H8O3 溶液；B.C6H12O6 溶液；C.C12H22O11 溶液；D.CO(NH2)2 溶液。2.用四个量子 n、l、m、m。数描述基态氮原子最外层的 3 个 p 电子，正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.3.实际工作中，如回滴法测定氨水浓度时，应做空白试验。关于回滴法测氨，下列叙述不正确的是_。（分数：2.00）A.做空白试验目的是减小试剂误差；B.所用

2、盐酸、氢氧化钠溶液均需准确标定；C.回滴时所用氢氧化钠溶液体积不一定必须大于 20mL；D.若空白值过高，应提纯试剂后重新测定。4.用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HAc)=0.10molL -1 的醋酸 ，在终点误差为-0.1%+0.1%时，pH 突跃范围是 7.79.7。由此可以推断，用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HA)=0.10molL -1 的 （分数：2.00）A.6.79.7；B.7.210.2；C.6.710.7；D.7.710.7。5.可逆对称电对组成的滴定反应：2A + +3B 4+ =2A 4+ +3

3、B 2+ ，化学计量点时溶液的电极电势是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.6.关于电势分析法，下列叙述不正确的是_。 A常用饱和甘汞电极等第二类电极作参比电极，因其电极电势不会因电池反应的发生而变化； B25时，离子选择性电极的斜率为 59mV； C电势滴定终点可根据 （分数：2.00）A.B.C.D.7.向FeF 6 3- 的水溶液中加酸，则下列说法正确的是_。 A.FeF63-的稳定性不变； B.FeF63-的稳定性增大； C.Fe3+浓度减小； D.Fe3+浓度增大。（分数：2.00）A.B.C.D.8.将 20mL c(HAc)=0.10 molL -1 的醋酸与

4、 10 mL c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液混合后，该溶液的 pH 为_。 （分数：2.00）A.6.29；B.5.50；C.3.77；D.4.75。9.已知锰元素在碱性溶液中的标准电极电势图 可知，在碱性溶液、标准状态下，锰元素最稳定的氧化还原状态为_。 A B （分数：2.00）A.B.C.D.10.9810 4 Pa 的氧气 0.15L 和 4.6610 5 Pa 的氮气 0.30L 装入 0.30L 的真空容器中，则混合气体的总压力等于_。 A.1.23105Pa； B.9.65104Pa； C.5.16105Pa； D.3.33105Pa。（分数：2.00）A

5、.B.C.D.11.在相同温度，下列物质中饱和蒸气压最高的是_。（分数：2.00）A.H2O；B.H2S；C.H2Se；D.H2Te。12.已知某反应速率常数 k 的单位是 Lmol -1 s -1 ，则此反应的级数为_。 （分数：2.00）A.B.C.D.13.反应 的标准平衡常数等于_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.14.水溶液中能大量共存的一组物质为_。 A BH 2 C 2 O 4 ；KMnO 4 ； C （分数：2.00）A.B.C.D.15.标准状态下，反应 MgO(s)+CO 2 (g)=MgCO 3 (s)在一定温度条件可正向自发进行。该反应_。 A B

6、C D （分数：2.00）A.B.C.D.16.下列化合物中具有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.17.下列化合物进行卤代时，卤原子进入的主要位置正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.18.下列化合物不能被稀酸水解的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.19.下列介质中，甲基-D-吡喃葡萄糖苷有变旋现象的为_。（分数：2.00）A.氨水；B.三硝基苯酚水溶液；C.苯酚钠水溶液；D.乙醇钠乙醇溶液。20.下列物质不能和 Tollens 试剂发生反应的是_。（分数：2.00）A.果糖；B.甲酸甲酯；C.苯乙炔；D.蔗糖。

7、21.下列化合物与苯肼反应生成的糖脎与其他三个不同的是_。（分数：2.00）A.D-果糖；B.D-半乳糖；C.D-甘露糖；D.D-葡萄糖。22.下列化合物中，能有效催化乙醛与 HCN 反应的是_。（分数：2.00）A.HCl；B.CH3COOH；C.NaOH；D.苯胺。23.下列碳正离子中，最稳定的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.24.下列各组糖苷键类型中，存在于淀粉分子中的为_。（分数：2.00）A.-1，4-苷键，-1，6-苷键；B.-1，4-苷键，-1，6-苷键；C.-1，4-苷键，-1，4-苷键；D.-1，6-苷键，-1，6-苷键。25.在等电点时，氨基酸在水

8、中的溶解度和偶极离子浓度的状态为_。（分数：2.00）A.溶解度最大，偶极离子浓度最小；B.溶解度最小，偶极离子浓度最小；C.溶解度最大，偶极离子浓度最大；D.溶解度最小，偶极离子浓度最大。26.在过氧化物存在的条件下，烯烃与 HBr 反应历程是_。（分数：2.00）A.亲电加成；B.自由基加成；C.亲核加成；D.协同反应。27.下列单糖的吡喃环构象式最不稳定的是_。（分数：2.00）A.-D-半乳糖；B.-D-葡萄糖；C.-D-甘露糖；D.-D-葡萄糖。28.下列基团若连在苯环上，对苯环产生+C 效应大于-I 效应的是_。（分数：2.00）A.乙酰基；B.乙氧基；C.腈基；D.三氟甲基。29

9、.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.一般油脂的皂化值越大，其相对平均分子质量也越大；B.皂化值是水解 100g 油脂所需要 KOH 的质量(单位 mg)；C.一般碘值越小，代表油脂中不饱和脂肪酸的含量越高；D.中和 1g 油脂中游离脂肪酸所需 KOH 的质量(单位 mg)称为油脂的酸值。30.下列化合物与 KOH 的水溶液按 S N 2 反应进行，反应速率最快的是_。（分数：2.00）A.3-甲基-1-溴丁烷；B.2-溴戊烷；C.2-甲基-1-溴丁烷；D.2，2-二甲基-1-溴丙烷。二、填空题(总题数：21，分数：35.00)31.难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降和沸点上升与溶质的 1

10、 成正比，与溶质的 2 无关。 （分数：2.00）32.在吸光分析中，有色物质的摩尔吸收系数 越 1，测得的灵敏度越高；吸光度 A 与溶液浓度 c 及液层厚度 b 的关系为 2；透光率为 36.8%的溶液，其 A 为 3。 （分数：3.00）33.某元素最外层有 4 个电子，可用量子数描述为 （分数：3.00）34.AlCl 3 ，MgSO 4 ，Na 3 PO 4 三种物质对土壤溶胶聚沉能力的大小次序是 1。 （分数：1.00）35.反应 2Fe 3+ (aq)+Cu(s)=2Fe 2+ (aq)+Cu 2+ (aq)与 Fe(s)+Cu 2+ (aq)=Fe 2+ (aq)+Cu(s)均正

11、向自发进行，在上述所有物质中氧化性最强的是 1，还原性最强的是 2。 （分数：2.00）36.已知反应 2A+B=D 在 300K 时 k 1 =5.5610 5 Lmol -1 s -1 ，在 540K 时，k 2 =6.0110 6 mol -1 Ls -1 ，则反应的活化能等于 1kJmol -1 。 （分数：1.00）37.写出下列操作所用的指示剂：KMnO 4 法测定钙 1，碘量法测定铜 2，Volhard 法测定 Br - 3。 （分数：3.00）38.写出苄基-D-吡喃葡萄糖苷的 Haworth 式 1。 （分数：1.00）39.反应 （分数：1.00）40.苯甲醛苯腙的结构式为

12、 1。 （分数：1.00）41. （分数：3.00）42.化合物 （分数：1.00）43. （分数：3.00）44.化合物 （分数：1.00）45. （分数：2.00）46. （分数：1.00）47. （分数：1.00）48.柠檬酸的系统命名是 1。 （分数：1.00）49.化合物 （分数：1.00）50.完成反应式(只写出主产物)： （分数：1.00）51.反-1，4-环己二醇的优势构象的纽曼投影式是 1。 （分数：2.00）三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)52.(1)“强酸可从弱酸盐中置换出弱酸，反之则不可能”，这种说法是否科学?请举例说明，并以难溶硫化物 MS 为例

13、，讨论影响难溶弱溶盐被强酸溶解反应完成程度的各种因素。 (2)如何选择测量条件，以提高吸光光度分析法的准确度? （分数：7.00）_53.称取含有少量惰性杂质的可能含有氢氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的混合碱试样 1.000g，溶于水，以c(HCl)=0.5000molL -1 的盐酸溶液滴定至酚酞退色，用去 21.00mL；然后加入甲基橙指示剂，用 HCl 继续滴定至橙色出现，共用去盐酸 35.00mL。试问混合碱的组成并计算各组分的质量分数。已知：M(Na 2 CO 3 )=106.0gmol -1 ，M(NaHCO 3 )=84.01gmol -1 ，M(NaOH)=40.01gmol -1

14、。 （分数：8.00）_54.25时， (1)如果溶液的 pH=7.00，其他物质均处于标准状态，判断反应 HAsO 2 +2H 2 O+2I 2 =H 3 AsO 4 +2I - +2H + 自发进行的方向。 (2)求该反应的标准平衡常数 （分数：8.00）_55.计算欲使 c(Fe 3+ )=0.010molL -1 的铁离子开始沉淀和定性沉淀完全时溶液的 pH。已知： （分数：8.00）_56.用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。 (1)甘丙甘三肽、淀粉、葡萄糖和果糖； (2)乙酰氯、乙酸酐、乙二胺和乙酰乙酸乙酯。 （分数：8.00）_57.一个化

15、合物分子式为 C 4 H 8 O 2 (A)，(A)对碱、氧化剂及还原剂稳定，但被酸水解后生成 C 2 H 4 O(B)和 C 2 H 6 O 2 (C)，(B)与氨基脲反应可生成缩氨脲，(B)与 Fehling 试剂起反应，也能发生碘仿反应。(C)被酸性 KMnO 4 氧化时放出气体(D)，将(D)通入 Ca(OH) 2 水溶液中，出现白色沉淀，请写出A、B、C、D 的结构式及各步反应式。 （分数：8.00）_58.(1)由丙烯制备 （分数：8.00）_农学硕士联考化学-15 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列质量分数

16、均为 5%的水溶液，正常沸点最低的是_。（分数：2.00）A.C3H8O3 溶液；B.C6H12O6 溶液；C.C12H22O11 溶液； D.CO(NH2)2 溶液。解析：解析 质量分数相等的非电解质溶液，溶质的摩尔质量越大，则其质量摩尔浓度越小，沸点上升越小。2.用四个量子 n、l、m、m。数描述基态氮原子最外层的 3 个 p 电子，正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 基态 N 原子最外层的 3 个 p 电子，应分别占有 n=2、l=1 的 m=0、m=+1、m=-1 的 3 条轨道，且自旋量子数 m s 或均等于 、或均等于 3.实际工作中，如回

17、滴法测定氨水浓度时，应做空白试验。关于回滴法测氨，下列叙述不正确的是_。（分数：2.00）A.做空白试验目的是减小试剂误差；B.所用盐酸、氢氧化钠溶液均需准确标定； C.回滴时所用氢氧化钠溶液体积不一定必须大于 20mL；D.若空白值过高，应提纯试剂后重新测定。解析：解析 答案 A、D 叙述正确，不是应选。做空白试验，应和测定时一切操作均相同，只是不放被测物。因此，滴定结果计算式如下(以 NH 3 返滴定为例)： n(NH 3 )=c(NaOH)V 0 (NaOH)-V(NaOH) 式中，V 0 (NaOH)和 V(NaOH)分为做空白试验和测定样品时所消耗 NaOH 的体积。由此看出，计算分

18、析结果时不需用到盐酸的浓度和体积。故答案 B 叙述不正确，是应选答案。 若不做空白试验，返滴定结果计算式如下： n(NH 3 )=c(HCl)V(HCl)-c(NaOH)V(NaOH) 可知，无论是否做空白试验，分析结果的相对误差均由两项的差决定，而不是由消耗氢氧化钠溶液的体积决定。只要两项之差较大，即被测物含量较高，相对误差就比较小；反之，两项之差较小，即被测物含量较低，相对误差就较大。所以答案 C 叙述正确，不是应选答案。4.用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HAc)=0.10molL -1 的醋酸 ，在终点误差为-0.1%+0.1%时，pH 突跃范围是

19、7.79.7。由此可以推断，用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HA)=0.10molL -1 的 （分数：2.00）A.6.79.7； B.7.210.2；C.6.710.7；D.7.710.7。解析：解析 突跃终点 pH，均根据过量的 0.1%氢氧化钠溶液浓度计算，故二者突跃终点 pH 相等，均为9.7。突跃起点，是弱酸已有 99.9%被中和时溶液的 pH，按下式计算： 因此，被测酸的 每增大为原来的 10 倍，即 5.可逆对称电对组成的滴定反应：2A + +3B 4+ =2A 4+ +3B 2+ ，化学计量点时溶液的电极电势是_。 A B C D （分数：

20、2.00）A.B.C.D. 解析：6.关于电势分析法，下列叙述不正确的是_。 A常用饱和甘汞电极等第二类电极作参比电极，因其电极电势不会因电池反应的发生而变化； B25时，离子选择性电极的斜率为 59mV； C电势滴定终点可根据 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 根据膜电势的能斯特方程： ，可知 25时电极斜率等于7.向FeF 6 3- 的水溶液中加酸，则下列说法正确的是_。 A.FeF63-的稳定性不变； B.FeF63-的稳定性增大； C.Fe3+浓度减小； D.Fe3+浓度增大。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 酸效应使得配合物稳定性降低，解离度增大，故答案

21、D 正确。8.将 20mL c(HAc)=0.10 molL -1 的醋酸与 10 mL c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液混合后，该溶液的 pH 为_。 （分数：2.00）A.6.29；B.5.50；C.3.77；D.4.75。 解析：9.已知锰元素在碱性溶液中的标准电极电势图 可知，在碱性溶液、标准状态下，锰元素最稳定的氧化还原状态为_。 A B （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 由数据可知， 10.9810 4 Pa 的氧气 0.15L 和 4.6610 5 Pa 的氮气 0.30L 装入 0.30L 的真空容器中，则混合气体的总压力等于_。 A.1.2

22、3105Pa； B.9.65104Pa； C.5.16105Pa； D.3.33105Pa。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：11.在相同温度，下列物质中饱和蒸气压最高的是_。（分数：2.00）A.H2O；B.H2S； C.H2Se；D.H2Te。解析：解析 H 2 S、H 2 Se、H 2 Te 均为极性共价分子，是化学相似的同系物，分子间力以色散力为主，且随分子摩尔质量增大，即分子变形性增大而增大。故相同温度下，三者中 H 2 S 蒸气压最高。又因 H 2 O 分子间存在氢键，蒸气压反常的低。12.已知某反应速率常数 k 的单位是 Lmol -1 s -1 ，则此反应的级数为_。

23、（分数：2.00）A.B.C. D.解析：13.反应 的标准平衡常数等于_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 反应式可由下列反应式相加得到： 4HAc=4H + +4Ac - 14.水溶液中能大量共存的一组物质为_。 A BH 2 C 2 O 4 ；KMnO 4 ； C （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 H 2 C 2 O 4 与 KMnO 4 发生氧化还原反应，不能共存。强酸性介质 中将因酸效应而分解。Ag 2 CrO 4 (s)与 NaCl 会发生沉淀转化反应而不能共存。故答案 B、C、D 均不正确。 与 15.标准状态下，反应 MgO(s)+

24、CO 2 (g)=MgCO 3 (s)在一定温度条件可正向自发进行。该反应_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 该自发过程，气体物质的量减少，即熵减，故肯定放热。所以答案 D 正确。16.下列化合物中具有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 按休克尔规则判断：A 环上有 1 个饱和碳原子而不能形成闭合的共轭，B 的环上 p 电子有 8个不符合 4n+2 的条件，D 由于环内氢原子的相互排斥而失去共平面结构，这些分子都没有芳香性；C 是吡咯结构，有芳香性。17.下列化合物进行卤代时，卤原子进入的主要位置正确的是_。 A B

25、 C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 B 分子的两个取代基定位效应不一致。OCH 3 是更强的邻、对位定位基，卤原子主要进入甲氧基的邻位；A 发生卤化反应不在硝基取代的环上；C 的环上的乙酰氨基是邻、对位定位基；吡啶环上的取代是在 N 原子的间位，甲基的影响不大。18.下列化合物不能被稀酸水解的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 A、B 均为同碳二醚，即缩醛(酮)结构，水解可以得到原来的醛、酮；C 为酯类，水解得到酸和醇。19.下列介质中，甲基-D-吡喃葡萄糖苷有变旋现象的为_。（分数：2.00）A.氨水；B.三硝基苯酚水溶液； C.苯酚

26、钠水溶液；D.乙醇钠乙醇溶液。解析：解析 糖苷的变旋现象在酸性水溶液中发生，三硝基苯酚水溶液是酸性溶液。20.下列物质不能和 Tollens 试剂发生反应的是_。（分数：2.00）A.果糖；B.甲酸甲酯；C.苯乙炔；D.蔗糖。 解析：解析 果糖是还原糖，能与 Tollens 试剂反应；甲酸甲酯有醛的反应；苯乙炔是端基炔，能与Tollens 试剂反应生成炔银沉淀；蔗糖是非还原性二糖，不与 Tollens 试剂反应。21.下列化合物与苯肼反应生成的糖脎与其他三个不同的是_。（分数：2.00）A.D-果糖；B.D-半乳糖； C.D-甘露糖；D.D-葡萄糖。解析：22.下列化合物中，能有效催化乙醛与

27、HCN 反应的是_。（分数：2.00）A.HCl；B.CH3COOH；C.NaOH； D.苯胺。解析：解析 碱催化这个反应，因为 HCN 是弱酸，碱使亲核试剂 CN - 浓度增大。23.下列碳正离子中，最稳定的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 A 和 D 分别是 1和 2碳正离子，B 和 C 都是烯丙基碳正离子，碳正离子的稳定性高于1、2碳正离子；B 的双键 -碳原子上连有甲基，稳定性更高些。24.下列各组糖苷键类型中，存在于淀粉分子中的为_。（分数：2.00）A.-1，4-苷键，-1，6-苷键；B.-1，4-苷键，-1，6-苷键； C.-1，4-苷键，-

28、1，4-苷键；D.-1，6-苷键，-1，6-苷键。解析：解析 淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，直链淀粉分子中连接葡萄糖单元的只有 -1，4-糖苷键，支链淀粉分子中既有 -1，4-糖苷键，还有 -1，6-糖苷键/25.在等电点时，氨基酸在水中的溶解度和偶极离子浓度的状态为_。（分数：2.00）A.溶解度最大，偶极离子浓度最小；B.溶解度最小，偶极离子浓度最小；C.溶解度最大，偶极离子浓度最大；D.溶解度最小，偶极离子浓度最大。 解析：解析 氨基酸在等电点时，主要以偶极离子状态存在，此时溶解度最小，最容易沉淀。26.在过氧化物存在的条件下，烯烃与 HBr 反应历程是_。（分数：2.00）A.亲电加成；

29、B.自由基加成； C.亲核加成；D.协同反应。解析：解析 过氧化物有引发自由基反应的作用。27.下列单糖的吡喃环构象式最不稳定的是_。（分数：2.00）A.-D-半乳糖； B.-D-葡萄糖；C.-D-甘露糖；D.-D-葡萄糖。解析：解析 写出 4 种糖的构象式进行比较： 28.下列基团若连在苯环上，对苯环产生+C 效应大于-I 效应的是_。（分数：2.00）A.乙酰基；B.乙氧基； C.腈基；D.三氟甲基。解析：解析 乙酰基、乙氧基、腈基三种取代基或多或少地都有诱导效应和共轭效应，乙酰基和氰基与苯环有 - 共轭，且都含有电负性大的元素原子(O 和 N)，对苯环有-C 效应；乙氧基与苯环有 p-

30、 共轭，对苯环有+C 效应和-I 效应，且共轭大于诱导。29.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.一般油脂的皂化值越大，其相对平均分子质量也越大；B.皂化值是水解 100g 油脂所需要 KOH 的质量(单位 mg)；C.一般碘值越小，代表油脂中不饱和脂肪酸的含量越高；D.中和 1g 油脂中游离脂肪酸所需 KOH 的质量(单位 mg)称为油脂的酸值。 解析：解析 A 不对：皂化值越大其相对平均分子质量也越小；B 不对：皂化值是水解 1g 油脂所需要KOH 的质量；C 不对，碘值越小油脂中不饱和键数越少。30.下列化合物与 KOH 的水溶液按 S N 2 反应进行，反应速率最快的是_。（分数

31、：2.00）A.3-甲基-1-溴丁烷； B.2-溴戊烷；C.2-甲基-1-溴丁烷；D.2，2-二甲基-1-溴丙烷。解析：解析 按 S N 2 反应进行的卤代烷水解反应速率与进攻 -碳原子是的位阻有关，伯卤代烃的反应速率高于仲卤代烃；都是伯卤代烃时， 位的取代越多、越大，反应速率越慢。二、填空题(总题数：21，分数：35.00)31.难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降和沸点上升与溶质的 1 成正比，与溶质的 2 无关。 （分数：2.00）解析：质量摩尔浓度；种类。32.在吸光分析中，有色物质的摩尔吸收系数 越 1，测得的灵敏度越高；吸光度 A 与溶液浓度 c 及液层厚度 b 的关系为 2；透光率为

32、 36.8%的溶液，其 A 为 3。 （分数：3.00）解析：大；A=abc 或 A=6c；0.434。33.某元素最外层有 4 个电子，可用量子数描述为 （分数：3.00）解析：4s 2 4p 2 ；四， A 。34.AlCl 3 ，MgSO 4 ，Na 3 PO 4 三种物质对土壤溶胶聚沉能力的大小次序是 1。 （分数：1.00）解析：AlCl 3 MgSO 4 Na 3 PO 4 。 解析 土壤胶粒带负电，故答案为：AlCl 3 MgSO 4 Na 3 PO 4 。35.反应 2Fe 3+ (aq)+Cu(s)=2Fe 2+ (aq)+Cu 2+ (aq)与 Fe(s)+Cu 2+ (a

33、q)=Fe 2+ (aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有物质中氧化性最强的是 1，还原性最强的是 2。 （分数：2.00）解析：Fe 3+ ；Fe。36.已知反应 2A+B=D 在 300K 时 k 1 =5.5610 5 Lmol -1 s -1 ，在 540K 时，k 2 =6.0110 6 mol -1 Ls -1 ，则反应的活化能等于 1kJmol -1 。 （分数：1.00）解析：13.4kJmol -1 。 解析 根据阿伦尼斯方程可算得答案为 13.4kJmol -1 。37.写出下列操作所用的指示剂：KMnO 4 法测定钙 1，碘量法测定铜 2，Volhard 法测定 B

34、r - 3。 （分数：3.00）解析：7 KMnO 4 (自身指示剂)；淀粉；铁铵矾。38.写出苄基-D-吡喃葡萄糖苷的 Haworth 式 1。 （分数：1.00）解析：39.反应 （分数：1.00）解析：解析 酸酐对醇的酯化反应，只生成单酯。40.苯甲醛苯腙的结构式为 1。 （分数：1.00）解析：41. （分数：3.00）解析：42.化合物 （分数：1.00）解析：5-溴螺2，4庚烷。43. （分数：3.00）解析：44.化合物 （分数：1.00）解析：2R，3E-2-(N，N-二甲氨基)-4-溴-3-戊烯酸。45. （分数：2.00）解析：46. （分数：1.00）解析：1-羟基-5-

35、溴-2-萘磺酸。47. （分数：1.00）解析：48.柠檬酸的系统命名是 1。 （分数：1.00）解析：2-羟基-1，2，3-丙烷三羧酸。49.化合物 （分数：1.00）解析：4-羟基-8-乙酰基喹啉。50.完成反应式(只写出主产物)： （分数：1.00）解析：51.反-1，4-环己二醇的优势构象的纽曼投影式是 1。 （分数：2.00）解析：三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)52.(1)“强酸可从弱酸盐中置换出弱酸，反之则不可能”，这种说法是否科学?请举例说明，并以难溶硫化物 MS 为例，讨论影响难溶弱溶盐被强酸溶解反应完成程度的各种因素。 (2)如何选择测量条件，以提高吸

36、光光度分析法的准确度? （分数：7.00）_正确答案：()解析：(1)不科学。如强酸不能从硫化铜中置换出氢硫酸；反之，氢硫酸却可从硫酸铜中置换出硫酸。 难溶硫化物 MS 与强酸反应： MS+2H + =M 2+ +H 2 S 53.称取含有少量惰性杂质的可能含有氢氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的混合碱试样 1.000g，溶于水，以c(HCl)=0.5000molL -1 的盐酸溶液滴定至酚酞退色，用去 21.00mL；然后加入甲基橙指示剂，用 HCl 继续滴定至橙色出现，共用去盐酸 35.00mL。试问混合碱的组成并计算各组分的质量分数。已知：M(Na 2 CO 3 )=106.0gmol -1 ，

37、M(NaHCO 3 )=84.01gmol -1 ，M(NaOH)=40.01gmol -1 。 （分数：8.00）_正确答案：()解析：由题意可知，V 1 =21.00mL，V 总 =35.00mL，V 2 =V 总 -V 1 =14.00mL 因为 V 1 V 2 ，所以混合碱的组成是 NaOH、Na 2 CO 3 。 54.25时， (1)如果溶液的 pH=7.00，其他物质均处于标准状态，判断反应 HAsO 2 +2H 2 O+2I 2 =H 3 AsO 4 +2I - +2H + 自发进行的方向。 (2)求该反应的标准平衡常数 （分数：8.00）_正确答案：()解析：H 3 AsO

38、4 +2H + +2e - HAsO 2 +2H 2 O = + - - =0.5345V-0.1604V=0.3741V0 反应正向自发进行 (2) 55.计算欲使 c(Fe 3+ )=0.010molL -1 的铁离子开始沉淀和定性沉淀完全时溶液的 pH。已知： （分数：8.00）_正确答案：()解析：Fe(OH) 3 =Fe 3+ +3OH - 开始沉淀时： pH=1.81 定性沉淀完全时，c(Fe 3+ )=10 -5 molL -1 。同法可得： 56.用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。 (1)甘丙甘三肽、淀粉、葡萄糖和果糖； (2)乙酰氯、

39、乙酸酐、乙二胺和乙酰乙酸乙酯。 （分数：8.00）_正确答案：()解析：(1) (2) 57.一个化合物分子式为 C 4 H 8 O 2 (A)，(A)对碱、氧化剂及还原剂稳定，但被酸水解后生成 C 2 H 4 O(B)和 C 2 H 6 O 2 (C)，(B)与氨基脲反应可生成缩氨脲，(B)与 Fehling 试剂起反应，也能发生碘仿反应。(C)被酸性 KMnO 4 氧化时放出气体(D)，将(D)通入 Ca(OH) 2 水溶液中，出现白色沉淀，请写出A、B、C、D 的结构式及各步反应式。 （分数：8.00）_正确答案：()解析：A B C DCO 2 58.(1)由丙烯制备 （分数：8.00）_正确答案：()解析：(1)制备醇类化合物常用醛、酮与格氏试剂反应。目标化合物为叔醇，格氏试剂与酮反应得到叔醇。逆推： 制备： (2)观察产物，苯磺酰胺可以由苯磺酰氯与胺反应得到，苯磺酰氯由苯磺酸制得，苯磺酸由苯磺化制得，由此写出一个可能的倒推过程： 在此过程中，苯先氯化后磺化可以得到对氯苯磺酸，再用 PCl 3 制备出对氯苯磺酰氯：