2017年江苏省南京市中考真题化学.docx

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1、 2017年江苏省南京市中考真题化学 一、选择题 (每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1.(2分 )地壳中含量最多的元素是 ( ) A.氧 B.硅 C.铝 D.钙 解析：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁 。 答案： A 2.(2分 )物质的下列性质中，属于化学性质的是 ( ) A.颜色 B.状态 C.熔点 D.氧化性 解析： A、颜色不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故 A错； B、状态不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故 B错； C、熔点不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故 C错； D、氧化性需要通过化学变化表现出来，

2、属于化学性质，故 D正确 。 答案： D 3.(2分 )下列图标中表示禁止吸烟的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A.表示的是禁止烟火； B.表示的是禁止携带火种； C.表示的是禁止燃放鞭炮； D.表示的是禁止吸烟 。 答案： D 4.(2分 )下列金属中，金属活动性最弱的是 ( ) A.金 B.银 C.铜 D.铁 解析： 根据金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、Au，则可知金属活动性大小为：铁 铜 银 金，所以金属活动性最弱的是金 。 答案： A 5.(2分 )能用酒精灯直接加热的仪器是 (

3、 ) A.漏斗 B.量筒 C.试管 D.烧杯 解析： A、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热， 答案 项错误 . B、量筒不能用作药品反应，也不能加热， 答案 项错误 . C、试管能直接在酒精灯火焰上加热， 答案 项正确 . D、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热， 答案 项错误 。 答案： C 6.(2分 )我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 ( ) A.侯德榜发明联合制碱法 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发石油炼制催化剂 D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 解析： A、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖， 答案 项错误 。 B、屠呦呦发现抗疟

4、新药青蒿素，获得了 2015年度诺贝尔生理学或医学奖， 答案 项正确 。 C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖， 答案 项错误 。 D、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖， 答案 项错误 。 答案： B 7.(2分 )下列物质由分子构成的是 ( ) A.锌 B.硫酸铜 C.C60 D.金刚石 解析： A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的， 答案 项错误 。 B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，答案 项错误 。 C、 C60是由 C60分子构成的， 答案 项正确 。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接

5、构成的， 答案 项错误 。 答案： C 8.(2分 )下列行为会增加空气中 PM2.5的是 ( ) A.治理工地扬尘 B.露天焚烧垃圾 C.使用公共自行车 D.禁止焚烧秸杆 解析： A、治理工地扬尘，能减少 PM2.5污染， 答案 项错误 。 B、露天焚烧垃圾，燃烧会产生大量的微小颗粒物，会增加 PM2.5污染， 答案项正 。 C、使用公共自行车，能减少 PM2.5污染， 答案 项错误 。 D、禁止焚烧秸杆，能减少 PM2.5污染， 答案 项错误 。 答案 ： B 9.(2分 )下列关于干冰升华过程的说法正确的是 ( ) A.二氧化碳分子的体积变大 B.二氧化碳分子的质量变小 C.二氧化碳分子

6、的种类改变 D.二氧化碳分子间的间隔变大 解析： A、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，而不是 CO2 分子体积变大， 答案 项解释错误 。 B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大， CO2 分子运动速率加快，二氧化碳分子的质量没有变化， 答案 项解释错误 。 C、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大，二氧化碳分子的种类不变， 答案 项解释错误 。 D、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔增大， 答案 项解释正确 。 答案： D 10.(2分 )实验室制取某些气体的装置如图 .下列说法正确的是 ( ) A.装置 和 组合

7、可以用来制取氧气 B.装置 和 组合可以用来制取氢气 C.装置 和 组合可以用来制取二氧化碳 D.装置 可以较好地控制反应速率 解析： A、实验室制取氧气可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，属于固体加热型，应选用的发生装置是 ；氧气不易溶于水，可用排水法收集； 答案 项说法正确 。 B、实验室制取氢气常采用锌与稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是 ；但氢气密度比空气的小，应用向下排空气法收集， 答案 项说法错误 。 C、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应选用的发生装置是 ；但二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集， 答案 项说法

8、错误 。 D、装置 固体与液体接触后不能进行分离，不能控制反应速率， 答案 项说法错误 。 答案： A 11.(2分 )下列材料中属于复合材料的是 ( ) A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶 解析： A.不锈钢属于合金，属于金属材料，故错误； B.聚氯乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料，故错误； C.玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故正确； D.天然橡胶属于天然材料，故错误 。 答案： C 12.(2分 )下列叙述不正确的是 ( ) A.用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水 B.用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以

9、制得无壳鸡蛋 C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品 D.用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 解析： A.蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可以得到净化程度最高的水，故正确； B.蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，二者反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳，可以制得无壳鸡蛋，故正确； C.羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，可用燃烧闻气味的方法区别羊毛制品和棉制品，故正确； D.火灾是否可以用水应根据燃烧的物质确定，电路失火、油类物质失火、活泼金属的失火等不能用水，故错误 。 答案： D 13.(2分 )下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )

10、A.Cu2+、 Na+、 Cl 、 OH B.H+、 K+、 NO3 、 SO42 C.Na+、 NH4+、 NO3 、 OH D.Ag+、 Ba2+、 NO3 、 Cl 解析： A、 Cu2+、 OH 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存， 答案 项错误 。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存， 答案 项正确 。 C、 NH4+、 OH 两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存， 答案 项错误 。 D、 Ag+、 Cl 能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存， 答案 项错误 。 答案： B 14.(2 分 )除去下列物质中混有的少甘杂质 (括号内为杂质 )，拟定的实验方案不

11、可行的是( ) A.FeCl2溶液 (CuCl2)加入过量的铁粉，过滤 B.KCl固体 (KClO3)加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO气体 (CO2)通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D.NaCl溶液 (MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 解析： A、过量的铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 B、 KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。

12、C、 CO2 能 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 D、 MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 答案： B 15.(2分 )按如图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X不可能是 ( ) A.氢气和水蒸气 B.氢气和二氧化碳 C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气 解析： A、氢气具有还

13、原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，但不能使澄清石灰水变浑浊， 答案 项正确 。 B、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水 CuSO4变蓝；混合气体中的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊， 答案 项错误 。 C、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水蒸气，生成的水蒸气使无水 CuSO4 变蓝；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊， 答案 项错误 。 D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水二氧化碳，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；水蒸气使无水 CuSO4变蓝， 答案 项错误 。 答案

14、 ： A 二、 (本题包括 2小题，共 13分 ) 16.(6分 )2017 年 5 月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物 (由甲烷分子和水分子组成 )，还含少量二氧化碳等物质 。 (1)可燃冰属于 (填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” ) 解析： “ 可燃冰 ” 是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰 。 答案 ：混合物 (2)化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 (填 “ 物理变化 ” 或 化学变化 ” ) 解析： 用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，

15、属于化学变化 。 答案 ：化学变化 (3)甲烷 (CH4)可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 解析： 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O 答案 ： CH4+2O2 CO2+2H2O (4)常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体可能是 . A.H2和 CO B.H2和 C2H2 C.C2H2和 C2H4 D.CO和 C2H4. 解析： 甲烷中，碳元素的质量百分比 = 121121+14 100%=75%， CO中碳元素的质量百分比 = 1212+16 100%=42.9%； C2H2中碳元素的质量

16、百分比 = 122122+12 100%=92.3% C2H4中碳元素的质量百分比 = 122122+14 100%=85.7% 因为混合气体的碳元素质量分数为 80%，而甲烷 80%，所以，另两种气体的含碳量一定要 80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到 80%， A中 H2和 CO达不到要求， B中 H2和 C2H2，C中 C2H2和 C2H4， D中 CO和 C2H4；都可以达到要求 。 答案 ： BCD 17.(7分 )溶液在生产、生活中起着十分重要的作用 。 请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是 。 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 解析：

17、 气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体 。 答案 ： D (2)配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL (水的密度近似看作 1g/cm3) 解析： 100g 16%=16g，水的质量 =100g 16g=84g，水的体积 = 84g1g/ml=84mL。 答案 ： 16g 84 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图 1.t1 时，甲物质的溶解度是 。 t2 时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )物质的饱和

18、溶液 解析： t1 时，甲物质的溶解度是 40g； t2 时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙 。 答案 ： 40g 乙 (4)按图 2 所示装置，将液体 X 注入装有固体 y 的试管中，会导致 U 形管中右端液面升高 .则可能的组合是 . 选项 x y A 水 氧化钙 B 水 硝酸铵 C 浓硫酸 水 D 稀盐酸 镁 解析： 按图 2所示装置，将液体 X注入装有固体 y的试管中，会导致 U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，或有气体产生，则可能的组合是 AD。 答案 ： AD 三、 (本题包括 1小题 .

19、共 14分 ) 18.(14 分 )核电菏数为 1 18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、 (1)2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为 “ 镆 ” .此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。 解析： “ 镆 ” 为 115号元素，根据元素序数 =原子的核电荷数 =原子的核外电子数，可知此元素原子的核电荷数为 115，核外电子数为 115 答案 ： 115， 115 (2)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。 解析： 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多 答案

20、 ：依次增多 (3)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。 解析： 注意物质的分类，同时要注意根据化合价书写对应化学式，本题答案有的不是唯一的 .单质 2、氧化物 O(不唯一 )、酸 H O2或者 H O3、碱 H3H2O 或者 H4OH、盐 H4HCO3(不唯一 ) 答案 ： 2(唯一 )； O(不唯一，化学式和化合价对应即可 )； H O2或者 H O3； H3H2O或者 H4OH； H4HCO3(不唯一 ) (4)以钠和氯为例，简述结构与性质的关系 。 解析： 以钠和氯为例，

21、简述结构与性质的关系 . 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子 .而氯原子最外层 7个电子，容易得到一个电子 ， 结构决定性质 。 答案 ：钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子 .而氯原子最外层 7 个电子，容易得到一 个电子 ， 结构决定性质 。 (5)国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金 .工业上用电解氧化铝 (Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解 102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？ (写出计算过程 ) 解析： 设电解 102t氧化铝最多能生成铝的质量为 x 2Al2O3 4Al+3O2 204 108 102t x 204108 =102tx x=54t 答案 ： 54

22、t 四、 (本题包括 2小题，共 12分 ) 19.(5分 )空气中氧气含量测定的经典赏析 。 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 (实验装置如图 )。 (1)写出汞与氧气反应的化学方程式 。 解析： 汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞 。 答案 ： 2Hg+O2 2HgO (2)本实验中选择使用汞的优点有： 汞在加热的条件下，只和氧气反应 . 汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化 。 生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的 4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样 。 根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优

23、点，并说明依据 。 . 。 解析： 根据资料卡片信息可知，用金属汞来测定空气中氧气的含量的优点是：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 .氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离 。 答案 ：汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽；氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离 (其他合理答案均可 ) (3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 1/5的结论 .请根据现在的认识，对此结论予以补充 。 解析： 空气中不但含有氮气与氧气，还含有稀有气体等其他气体与杂质 。 答案 ：空气的成

24、分按体积计大约是：氧气 21%、氮气 78%、稀有气体等其他成分 1% 20.(7分 )如图中 A I 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中 A、B、 D、 H 均为单质； F 可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料； H 在 B、 F、 G 存在的情况下可以生成铜绿 铜绿主要成分为 Cu2(OH)2CO3。 图中 “ ” 表示两端的物质间能发生化学反应：“” 表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去 。 (1)写出化学式： F ， H 。 解析： 根据题目给出的流程图和信息： F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此 F是二氧化碳； H在 B、 F、 G存在的情

25、况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中 A、 B、 D、 H均为单质，因此 H是铜、 B是氧气， G是水 。 答案 ： CO2 Cu (2)实验室常用 E制取 B，写出该反应的化学方程式 。 解析： 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平 。 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 (3)反应 和 的基本反应类型相同，该基本反应类型是 。 解析： 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应 。 答案 ：置换反应 (4)写出 AC 反应的化学方程式 。 解析： 氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，配平即可 。 答案

26、： H2+Cl2 2HCl 五、 (本题包括 1小题，共 11分 ) 21.(11 分 )兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究 。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 pH如何变化？ 【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5 9 10 11.9 12 14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论 1】三种溶液的碱性由

27、强到弱的顺序为 。 解析： 由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 。 答案 ：氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约 5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色 .向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如图 1所示 。 解析： 甲同学在烧杯溶液中加入约 5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液

28、由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O。 答案 ：无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【得出结论 2】从微观角度分析，该反应的实质是 。 解析： 从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 . 答案 ：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列 pH变化与时间的关系如图 2、图 3所示 。 【交流与反思】 b 点的溶质为 (写化学式 )，将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本

29、重合， c点的溶质 (写化学式 ) 解析： 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的 NaCl和过量的 HCl； 将图 2和图 3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此 c 点的溶质是反应生成的 NaCl和 NaHCO3。 答案 ： NaCl、 HCl； NaCl、 NaHCO3 【得出结论 3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。 解析： 通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3， NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 。 答案 ： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3； NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程 。