【工程类职业资格】基础知识-普通化学(三)及答案解析.doc

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1、基础知识-普通化学(三)及答案解析(总分：60.00，做题时间：90 分钟)1.对同一弱酸溶液 _ 。（分数：1.00）A.浓度越小，则 pH 值越大，酸的解离度越大B.浓度越大，则 pH 值越大，酸的解离度越大C.浓度越小，则 pH 值越小，酸的解离度越小D.浓度越大，则 pH 值越大，酸的解离度越小2.苯与 Cl 2 在光的催化作用下，生成氯苯的反应属于 _ 。（分数：1.00）A.加成B.消去C.氧化D.取代3.特富龙主要指 _ 。（分数：1.00）A.聚四氟乙烯高分子材料B.聚氯乙烯高分子材料C.陶瓷D.特种金属材料4.2p 亚层中某一电子可能的量子数是 _ 。（分数：1.00）A.n

2、=2，l=2，m=1，ms=1/2B.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2C.2=3，l=2，m=-2，ms=1/2D.n=2，l=0，m=0，ms=1/25.已知某元素+3 价离子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3p 6 3d 3 ，该元素在周期表中所属的分区为 _ 。（分数：1.00）A.s 区B.p 区C.ds 区D.d 区6.在 200下体积 V 的容器里，下列吸热反应达成平衡态：（分数：1.00）A.增加氨气B.增加硫化氢气体C.增加温度D.加入氩气使体系的总压增加7.已知 CaF 2 和 MnCO 3 的溶度积常数近似相等，由各自形成的饱和溶液中，Ca

3、2+ 和 Mn 2+ 离子浓度关系正确的是 _ 。 A.Ca2+=Mn2+ B.Ca2+Mn 2+ C.Ca2+Mn 2+ D.Ca2+=1/2Mn2+（分数：1.00）A.B.C.D.8.下列叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.反应物的转化率不随起始浓度而变B.一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异C.平衡常数随起始浓度不同而变D.平衡常数不随温度变化9.下列有关叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.氢原子中只有一个原子轨道B.主量子数 n=2 时，只有 2s，2p 两个轨道C.第四周期基态原子中最多可有 6 个成单电子D.3dxy 能级对应的量子数 n=3，l=3

4、，m=010.反应 2SO 3 (g)=2SO 2 (g)+O 2 (g)平衡时的总压力是 P(Pa)，SO 3 的离解率是 50%，该反应的平衡常数 K p 是 _ 。（分数：1.00）A.1/2PBPC.P/4D.P/511.零级反应的速率为 _ 。（分数：1.00）A零B.与反应物浓度成正比C.与反应物浓度无关D.与反应物浓度成反比12.在相同浓度的下列溶液中逐滴加入 AgNO 3 溶液，最先生成沉淀的是 _ 。 K sp,AgCl =1.5610 -5 ；K sp,AgBr =7.710 -13 K sp,Agl =1.510 -16 ；K sp,Ag2CrO4 =910 -12（分数

5、：1.00）A.KCl 溶液B.KBr 溶液C.KI 溶液D.K2CrO4 溶液13.下列化合物中，属于酮类的化合物为 _ 。（分数：1.00）A.CH3CH2CH2OHB.CH3CH2OCH3C.CH3COOHD.CH3CH2COCH314.增加反应物的浓度，有可能改变下列物理量 _ 。（分数：1.00）A.反应的速率B.反应的平衡常数C.反应速率常数D.反应的活化能15.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 _ 。 (A) NH 3 和 NH 4 Cl (B) （分数：1.00）A.B.C.D.16.由反应 Fe(s)+2Ag + (aq)=Fe 2+ (aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将

6、Ag + 浓度减少到原来浓度的 1/10，则电池电动势的变化为 _ 。（分数：1.00）A.增加 0.059vB.降低 0.059vC.降低 0.118vD.增加 0.118v17. （分数：1.00）A.B.C.D.18.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.B.C.D.19. （分数：1.00）A.B.C.D.20.反应（分数：1.00）A.低温高压B.低温低压C.高温高压D.高温低压21.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50cm 3 溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液 pH

7、为 4.00，则此弱酸的 K a 为 _ 。 A.5.010-5 B.2.010-4 C.1.010-4 D.A，B，C 均不对（分数：1.00）A.B.C.D.22.反应 NO 2 (g)=NO(g)+1/2O 2 (g)的平衡常数是 0.4，反应 2NO(g)+O 2 (g)=2NO 2 (g)的平衡常数是 _ 。（分数：1.00）A.6.25B.0.25C.0.4D.-2.523.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.溶度积小者一定先沉淀B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀C.溶解度小的物质先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀24.用金属铜作电极电解稀 CuSO 4

8、水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是 _ 。（分数：1.00）A.阳极区变深、阴极区变浅B.阳极区变浅、阴极区变深C.阴阳极区都变深D.阴阳极区都变浅25. （分数：1.00）A.B.C.D.26.下列化合物中键的极性最大的是 _ 。（分数：1.00）A.MgCl2B.BCl3C.CaCl2D.PCl327.下列物质中只能生成一种一氯取代物的是 _ 。（分数：1.00）A.CH4B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH(CH3)228.较易互溶的体系是 _ 。（分数：1.00）A.C5H12C6H12B.C5H12C2H5OHC.C6H14H2OD.C2H5OC2

9、H5H2O29.分子间力的大小对下列性质产生影响的是 _ 。（分数：1.00）A.物质的热稳定性B.物质的凝聚状态C.物质的极性D.物质的酸碱性30.下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是 _ 。（分数：1.00）A.丁烯B.乙醇C.苯酚D.乙烷31.已知在室温下 AgCl 的 K sp =1.810 -10 ，Ag 2 CrO 4 的 K sp =1.110 -12 ，Mg(OH) 2 的 K sp =7.0410 -11 ，Al(OH) 3 的 K sp =210 -32 ，那么溶解度最大的是 ( )。(不考虑水解)（分数：1.00）A.AgClB.Ag2CrO4C.Mg

10、(OH)2D.Al(OH)332.中心原子采用 sp 3 杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是 _ 。（分数：1.00）A.四面体B.V 形C.三角锥D.以上三种均有可能33.天然橡胶的主要化学组成是 _ 。（分数：1.00）A.聚异戊二烯B.1、4-聚丁二烯C.1、丁二烯D.聚乙烯34. （分数：1.00）A.B.C.D.35.下列电子排布式中，电子处于激发态的是 _ 。 A.1s22s22p6 B.1s22s22p23s1 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d34s2（分数：1.00）A.B.C.D.36.某第四周期的元素，当基态原子失去两

11、个电子后，它的角量子数为 2 的轨道内电子恰好半充满，此元素为 _ 。（分数：1.00）A.CoB.FeC.NiD.Mn37. （分数：1.00）A.2-氨基丁酸B.2，2-氨基，乙基乙酸C.2-羧基丁氨D.2-氨基丁醇38.下列离子属于 9-17 电子构型的是 _ 。 A.Ag+ B.Fe2+ C.Ba2+ D.Al3+（分数：1.00）A.B.C.D.39.下列四种电子构型的原子中，第一电离能最低的是 _ 。 A.1s22s22p3 B.1s22s22p4 C.1s22s22p5 D.1s22s22p6（分数：1.00）A.B.C.D.40.向 1.0dm -3 0.10moldm -3

12、HAc 溶液中加入 1.0cm 3 0.010moldm -3 HCl 溶液，下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.00）A.HAc 解离度减小B.溶液的 pH=3.02C.电离常数 Ka 减小D.溶液的 pH=2.3041.在 ZnSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是 _ 。 A.Zn，Fe 2+ B.Zn，Fe 2+和 Cu C.Zn，Fe 2+和 H2 D.Fe2+和 Cu（分数：1.00）A.B.C.D.42.下列有机化合物中具有顺反异构体的是 _ 。（分数：1.00）A.2，二甲基-1-丁烯B.2-戊烯C.2-甲基-2-丁烯D.丙烯43.改变下列哪个条件可以

13、使反应速率常数(大多数反应)增加 _ 。（分数：1.00）A.增加压力B.改变体积C.升高温度D.增加反应物浓度44.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是 _ 。（分数：1.00）A.升温B.加压C.增加反应物浓度D.加催化剂45.下列化合物中不能进行缩聚反应的是 _ 。（分数：1.00）A.B.C.D.46.25时，反应 N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)的（分数：1.00）A.v 正增大，v 逆减小B.v 正减小，v 逆增大C.v 正增大，v 逆增大D.平衡常数 K 增大47.下列硝基苯酚的沸点由高到低排列正确的是 _ 。间硝基苯酚；邻硝基苯酚；对硝基苯酚。（分数

14、：1.00）A.B.C.D.48.尼龙在常温下可溶于 _ 。（分数：1.00）A.CCl4B.甲酸C.二甲苯D苯49.0.40moldm -3 丙酸溶液的 pH 是 _ 。(K a =1.310 -5 )（分数：1.00）A.0.40B.2.64C.5.2D.4.8850.在 Cu-Zn 原电池中，在 CuSO 4 溶液中加少量 NaOH 溶液，电池的电动势将 _ 。（分数：1.00）A.变大B.变小C.不变D.无法确定51.下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.00）A.非基元反应是由若干基元反应组成的B.凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应C.反

15、应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D.反应速率与反应物的浓度的乘积成正比52.反应 A 2 (g)+B 2 (g)=2AB 的速率方程 V=kC(A 2 )C(B 2 )时，可以得出此反应为 _ 。（分数：1.00）A.基元反应B.非基元反应C.无法肯定是否为基元反应D.是一个快反应53.下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.00）A.同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大C.同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小D.同一主族元素从上至下，元素的电负性增大54.PVC 是下列 _ 。（分数：1.00）A.聚丙烯B.聚

16、乙烯C.聚氯乙烯D.聚四氟乙烯55.已知：反应 2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应，下面表述不正确的是 _ 。 A.反应的速率方程 V=kNO2Cl2 B.反应的级数=3 C.增加反应物浓度以提高反应速率 D.增高温度能否提高反应速度，还与体系的吸放热有关（分数：1.00）A.B.C.D.56.2.9%的 NaCl(摩尔质量 58.5gmol -1 )溶液产生的渗透压接近于 _ 。 A.5.8%的蔗糖溶液 B.2.9%的蔗糖溶液 C.0.5molkg-1的蔗糖溶液 D.1molkg-1的蔗糖溶液（分数：1.00）A.B.C.D.57.涤纶的化学组成为 _ 。（分数：1.00）A.对苯二

17、甲酸乙二酯B.聚酰胺C.聚氯乙烯D.聚丙烯58.影响分子中各键的极性强弱的参数主要是 _ 。（分数：1.00）A.组成分子的各原子的电负性B.分子键角C.分子的偶极矩D.化学键的键长59.下列各组判断中，不正确的是 _ 。（分数：1.00）A.SiH4，CS2，BCl3 非极性分子B.CHCl3，HCl，H2S 极性分子C.CH4，C02，BCl3，H2S 非极性分子D.CHCl3，HCl 极性分子60. （分数：1.00）A.B.C.D.基础知识-普通化学(三)答案解析(总分：60.00，做题时间：90 分钟)1.对同一弱酸溶液 _ 。（分数：1.00）A.浓度越小，则 pH 值越大，酸的解

18、离度越大 B.浓度越大，则 pH 值越大，酸的解离度越大C.浓度越小，则 pH 值越小，酸的解离度越小D.浓度越大，则 pH 值越大，酸的解离度越小解析：2.苯与 Cl 2 在光的催化作用下，生成氯苯的反应属于 _ 。（分数：1.00）A.加成B.消去C.氧化D.取代解析：3.特富龙主要指 _ 。（分数：1.00）A.聚四氟乙烯高分子材料 B.聚氯乙烯高分子材料C.陶瓷D.特种金属材料解析：4.2p 亚层中某一电子可能的量子数是 _ 。（分数：1.00）A.n=2，l=2，m=1，ms=1/2B.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2 C.2=3，l=2，m=-2，ms=1/2D.n=2，l

19、=0，m=0，ms=1/2解析：5.已知某元素+3 价离子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2 p6 3s 2 3p 6 3d 3 ，该元素在周期表中所属的分区为 _ 。（分数：1.00）A.s 区B.p 区C.ds 区D.d 区解析：6.在 200下体积 V 的容器里，下列吸热反应达成平衡态：（分数：1.00）A.增加氨气B.增加硫化氢气体 C.增加温度D.加入氩气使体系的总压增加解析：7.已知 CaF 2 和 MnCO 3 的溶度积常数近似相等，由各自形成的饱和溶液中，Ca 2+ 和 Mn 2+ 离子浓度关系正确的是 _ 。 A.Ca2+=Mn2+ B.Ca2+Mn 2+ C.Ca2

20、+Mn 2+ D.Ca2+=1/2Mn2+（分数：1.00）A.B. C. D.解析：8.下列叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.反应物的转化率不随起始浓度而变B.一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C.平衡常数随起始浓度不同而变D.平衡常数不随温度变化解析：9.下列有关叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.氢原子中只有一个原子轨道B.主量子数 n=2 时，只有 2s，2p 两个轨道C.第四周期基态原子中最多可有 6 个成单电子 D.3dxy 能级对应的量子数 n=3，l=3，m=0解析：10.反应 2SO 3 (g)=2SO 2 (g)+O 2 (g)平衡时的总

21、压力是 P(Pa)，SO 3 的离解率是 50%，该反应的平衡常数 K p 是 _ 。（分数：1.00）A.1/2PBPC.P/4D.P/5 解析：11.零级反应的速率为 _ 。（分数：1.00）A零B.与反应物浓度成正比C.与反应物浓度无关 D.与反应物浓度成反比解析：12.在相同浓度的下列溶液中逐滴加入 AgNO 3 溶液，最先生成沉淀的是 _ 。 K sp,AgCl =1.5610 -5 ；K sp,AgBr =7.710 -13 K sp,Agl =1.510 -16 ；K sp,Ag2CrO4 =910 -12（分数：1.00）A.KCl 溶液B.KBr 溶液C.KI 溶液 D.K2

22、CrO4 溶液解析：13.下列化合物中，属于酮类的化合物为 _ 。（分数：1.00）A.CH3CH2CH2OHB.CH3CH2OCH3C.CH3COOHD.CH3CH2COCH3 解析：14.增加反应物的浓度，有可能改变下列物理量 _ 。（分数：1.00）A.反应的速率 B.反应的平衡常数C.反应速率常数D.反应的活化能解析：15.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 _ 。 (A) NH 3 和 NH 4 Cl (B) （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：16.由反应 Fe(s)+2Ag + (aq)=Fe 2+ (aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将 Ag + 浓度减少到原来浓度的 1/

23、10，则电池电动势的变化为 _ 。（分数：1.00）A.增加 0.059vB.降低 0.059v C.降低 0.118vD.增加 0.118v解析：17. （分数：1.00）A. B.C.D.解析：18.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：19. （分数：1.00）A.B.C. D.解析：20.反应（分数：1.00）A.低温高压 B.低温低压C.高温高压D.高温低压解析：21.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50cm 3 溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液 p

24、H 为 4.00，则此弱酸的 K a 为 _ 。 A.5.010-5 B.2.010-4 C.1.010-4 D.A，B，C 均不对（分数：1.00）A.B.C. D.解析：22.反应 NO 2 (g)=NO(g)+1/2O 2 (g)的平衡常数是 0.4，反应 2NO(g)+O 2 (g)=2NO 2 (g)的平衡常数是 _ 。（分数：1.00）A.6.25 B.0.25C.0.4D.-2.5解析：23.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 _ 。（分数：1.00）A.溶度积小者一定先沉淀B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小的先沉淀 C.溶解度小的物质先沉淀D.被沉淀离子浓度大的先沉淀解析：24.用金属

25、铜作电极电解稀 CuSO 4 水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是 _ 。（分数：1.00）A.阳极区变深、阴极区变浅 B.阳极区变浅、阴极区变深C.阴阳极区都变深D.阴阳极区都变浅解析：25. （分数：1.00）A.B. C.D.解析：26.下列化合物中键的极性最大的是 _ 。（分数：1.00）A.MgCl2B.BCl3C.CaCl2 D.PCl3解析：27.下列物质中只能生成一种一氯取代物的是 _ 。（分数：1.00）A.CH4 B.C3H8C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH(CH3)2解析：28.较易互溶的体系是 _ 。（分数：1.00）A.C5H12C6H12 B

26、.C5H12C2H5OHC.C6H14H2OD.C2H5OC2H5H2O解析：29.分子间力的大小对下列性质产生影响的是 _ 。（分数：1.00）A.物质的热稳定性B.物质的凝聚状态 C.物质的极性D.物质的酸碱性解析：30.下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是 _ 。（分数：1.00）A.丁烯B.乙醇C.苯酚 D.乙烷解析：31.已知在室温下 AgCl 的 K sp =1.810 -10 ，Ag 2 CrO 4 的 K sp =1.110 -12 ，Mg(OH) 2 的 K sp =7.0410 -11 ，Al(OH) 3 的 K sp =210 -32 ，那么溶解度最大

27、的是 ( )。(不考虑水解)（分数：1.00）A.AgClB.Ag2CrO4C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3解析：32.中心原子采用 sp 3 杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是 _ 。（分数：1.00）A.四面体B.V 形C.三角锥D.以上三种均有可能解析：33.天然橡胶的主要化学组成是 _ 。（分数：1.00）A.聚异戊二烯 B.1、4-聚丁二烯C.1、丁二烯D.聚乙烯解析：34. （分数：1.00）A.B. C.D.解析：35.下列电子排布式中，电子处于激发态的是 _ 。 A.1s22s22p6 B.1s22s22p23s1 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.

28、1s22s22p63s23p63d34s2（分数：1.00）A.B. C.D.解析：36.某第四周期的元素，当基态原子失去两个电子后，它的角量子数为 2 的轨道内电子恰好半充满，此元素为 _ 。（分数：1.00）A.CoB.FeC.NiD.Mn 解析：37. （分数：1.00）A.2-氨基丁酸 B.2，2-氨基，乙基乙酸C.2-羧基丁氨D.2-氨基丁醇解析：38.下列离子属于 9-17 电子构型的是 _ 。 A.Ag+ B.Fe2+ C.Ba2+ D.Al3+（分数：1.00）A.B. C.D.解析：39.下列四种电子构型的原子中，第一电离能最低的是 _ 。 A.1s22s22p3 B.1s2

29、2s22p4 C.1s22s22p5 D.1s22s22p6（分数：1.00）A.B. C.D.解析：40.向 1.0dm -3 0.10moldm -3 HAc 溶液中加入 1.0cm 3 0.010moldm -3 HCl 溶液，下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.00）A.HAc 解离度减小 B.溶液的 pH=3.02C.电离常数 Ka 减小D.溶液的 pH=2.30解析：41.在 ZnSO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中放入一枚铁钉得到的产物是 _ 。 A.Zn，Fe 2+ B.Zn，Fe 2+和 Cu C.Zn，Fe 2+和 H2 D.Fe2+和 Cu（分数：1.00）A.B.C

30、.D. 解析：42.下列有机化合物中具有顺反异构体的是 _ 。（分数：1.00）A.2，二甲基-1-丁烯B.2-戊烯 C.2-甲基-2-丁烯D.丙烯解析：43.改变下列哪个条件可以使反应速率常数(大多数反应)增加 _ 。（分数：1.00）A.增加压力B.改变体积C.升高温度 D.增加反应物浓度解析：44.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是 _ 。（分数：1.00）A.升温B.加压C.增加反应物浓度 D.加催化剂解析：45.下列化合物中不能进行缩聚反应的是 _ 。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：46.25时，反应 N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)的（分数：1

31、.00）A.v 正增大，v 逆减小B.v 正减小，v 逆增大C.v 正增大，v 逆增大 D.平衡常数 K 增大解析：47.下列硝基苯酚的沸点由高到低排列正确的是 _ 。间硝基苯酚；邻硝基苯酚；对硝基苯酚。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：48.尼龙在常温下可溶于 _ 。（分数：1.00）A.CCl4B.甲酸 C.二甲苯D苯解析：49.0.40moldm -3 丙酸溶液的 pH 是 _ 。(K a =1.310 -5 )（分数：1.00）A.0.40B.2.64 C.5.2D.4.88解析：50.在 Cu-Zn 原电池中，在 CuSO 4 溶液中加少量 NaOH 溶液，电池的电动势将

32、_ 。（分数：1.00）A.变大B.变小 C.不变D.无法确定解析：51.下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.00）A.非基元反应是由若干基元反应组成的 B.凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应必为基元反应C.反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D.反应速率与反应物的浓度的乘积成正比解析：52.反应 A 2 (g)+B 2 (g)=2AB 的速率方程 V=kC(A 2 )C(B 2 )时，可以得出此反应为 _ 。（分数：1.00）A.基元反应B.非基元反应C.无法肯定是否为基元反应 D.是一个快反应解析：53.下列叙述正确的是 _ 。（分数：1.0

33、0）A.同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能增大B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能愈大C.同一主族元素从上至下元素的原子半径增大，其电离能减小 D.同一主族元素从上至下，元素的电负性增大解析：54.PVC 是下列 _ 。（分数：1.00）A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯 D.聚四氟乙烯解析：55.已知：反应 2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应，下面表述不正确的是 _ 。 A.反应的速率方程 V=kNO2Cl2 B.反应的级数=3 C.增加反应物浓度以提高反应速率 D.增高温度能否提高反应速度，还与体系的吸放热有关（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：56.2.9%的

34、NaCl(摩尔质量 58.5gmol -1 )溶液产生的渗透压接近于 _ 。 A.5.8%的蔗糖溶液 B.2.9%的蔗糖溶液 C.0.5molkg-1的蔗糖溶液 D.1molkg-1的蔗糖溶液（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：57.涤纶的化学组成为 _ 。（分数：1.00）A.对苯二甲酸乙二酯 B.聚酰胺C.聚氯乙烯D.聚丙烯解析：58.影响分子中各键的极性强弱的参数主要是 _ 。（分数：1.00）A.组成分子的各原子的电负性 B.分子键角C.分子的偶极矩D.化学键的键长解析：59.下列各组判断中，不正确的是 _ 。（分数：1.00）A.SiH4，CS2，BCl3 非极性分子B.CHCl3，HCl，H2S 极性分子C.CH4，C02，BCl3，H2S 非极性分子 D.CHCl3，HCl 极性分子解析：60. （分数：1.00）A.B. C.D.解析：

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