（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十四）原子结构与化学键（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（十四） 原子结构与化学键1(2019岳阳模拟)下列各项中表述正确的是( )A丙烯的分子式为 CH3CH=CH2BH 2O2的电子式为 H 2 HO O CS 2 的离子结构示意图为D苯的比例模型为解析：选 C 丙烯的分子式为 C3H6，故 A 错误；H 2O2为共价化合物，电子式为 H O H ，故 B 错误；苯为平面结构，苯分子中存在 6 个 H 和 6 个 C，所有碳碳键完全相同，O 苯的比例模型为 ，故 D 错误。2最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素 Eu 与 Eu 的说法正确的是( )15163 15

2、36A. Eu 与 Eu 互为同位素15163 1536B. Eu 与 Eu 属于同素异形体15163 1536C. Eu 与 Eu 是同一种核素15163 1536D. Eu 与 Eu 的核外电子数和中子数均为 6315163 1536解析：选 A Eu 与 Eu 质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 正确；同素异15163 1536形体是同种元素的不同单质之间的互称，B 错误； Eu 与 Eu 的中子数不同，不是同15163 1536一种核素，C 错误； Eu 与 Eu 的中子数分别为 88、90，D 错误。15163 15363下列各微粒：H 3O 、NH 、Na ；OH 、NH 、F

3、 ；O 、Na 、Mg 2 ；CH 4、NH 3、H 2O。其中具 4 2 22有相同质子数和电子数的一组是( )A BC D解析：选 B 组质子数均为 11，电子数均为 10；组质子数均为 9，电子数均为10；组质子数依次为 16、11、12，电子数依次为 18、10、10；组质子数、电子数均为10。4(2019太原模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y2原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )AX 的三种核素中均含有质子和中子BX 与 R 组成的化

4、合物溶于水呈碱性CR 的离子结构示意图为DY 与 Z 可形成两种氧化物解析：选 D 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为 2，Y 原子的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na 元素，Y 为 O 元素，R 为 S 元素。5核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为 A，则 n g 它的氧化物所含电子物质的量为( )A. (A N8)mol B. (A N10)molnA 16 nA 16C( A

5、 N2)mol D. (A N6)molnA解析：选 A 氧化物的化学式为 RO，则 n g 它的氧化物所含电子物质的量为(A N8)mol。nA 166(2019安阳一中检测)a、b、c、d、e 是五种原子序数依次增大的短周期元素，b与 c 在放电条件下可生成无色气体，d 与 e 可形成离子化合物，a、b 形成的某种气体与a、e 形成的气体相遇会产生白烟，b、d 最外层电子数之和与 e 的最外层电子数相等。下列说法正确的是( )Ab 与 c 只能形成一种化合物Ba、c 形成的某种化合物不可能与 a、e 形成的化合物电子总数相同Ca、c、e 三种元素形成的化合物一定是弱酸D工业上单质 d 可用

6、海水为原料制备解析：选 D b 与 c 在放电条件下可生成无色气体，应为氮气和氧气在放电条件下生成NO，则 b 为 N 元素，c 为 O 元素。a、b 形成的某种气体与 a、e 形成的气体相遇会产生白烟，为氯化氢和氨气的反应，则 a 为 H 元素，e 为 Cl 元素。b、d 最外层电子数之和与 e 的最外层电子数相等，则 d 的最外层电子数为 752，d 应为 Mg 元素。b、c 可形成多种氮氧化物，如 N2O、NO、N 2O3、NO 2、N 2O4等，故 A 错误；H 2O2与 HCl 的电子总数相同，故 B 错误；a、c、e 三种元素形成的 HClO4为酸性最强的含氧酸，故 C 错误；海水

7、中含有大量的镁元素，可用海水为原料制备镁，故 D 正确。7下列物质中含有相同的化学键类型的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOH BCl 2、Na 2S、HCl、SO 23CNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3 DHBr、CO 2、H 2O、CS 2解析：选 D 四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A 错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B 错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C 错误；四种物质均含有共价键，D 正确。8下列说法正确的是( )AHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下

8、能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl 3分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构DNaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是 12 且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：选 C A 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但 HF 分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl 依次减弱，错误；B 项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误；C 项，NCl 3分子中 N 元素的族序数成键数8，则分子中所

9、有的原子均为 8 电子稳定结构，正确；D 项，NaHSO 4晶体中阴、阳离子个数比为 11，熔化只破坏离子键，错误。9下列过程中共价键被破坏的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸附 乙醇溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH 4Cl 受热 氢氧化钠熔化 (NH 4)2SO4溶于水A BC D解析：选 D 与均是物理变化，无共价键被破坏；不发生电离，破坏的为分子间作用力；发生电离，HCl 共价键被破坏；破坏的为分子间作用力；发生化学变化，生成 NH3和 HCl，NH 共价键被破坏；离子键被破坏；发生电离，离子键被破坏。10下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )光气(COCl 2) 六

10、氟化硫 HCHO 三氟化硼PCl 3 PCl 5 NO 2 二氟化氙 N 2 CH 4A BC D解析：选 B 化合物中原子最外层电子数化合价绝对值8，满足最外层 8 电子结构。光气(COCl 2)中 C 元素的化合价为4 价，C 原子最外层电子数为 4，则 448，故 C 原子满足 8 电子结构，氧元素化合价为2 价，氧原子最外层电子数为 6，则|2|68，故O 原子满足 8 电子结构，Cl 元素的化合价为1 价，Cl 原子最外层电子数为 7，则47|1|8，故符合；六氟化硫中 S 元素的化合价为6 价，S 原子最外层电子数为6，则 6612，故不符合；HCHO 中 H 为1 价，H 原子最

11、外层电子数为 1，则112，故不符合；三氟化硼中 B 元素的化合价为3 价，B 原子最外层电子数为 3，则 336，故不符合；PCl 3中 P 元素化合价为3 价，P 原子最外层电子数为 5，则358，故 P 原子满足 8 电子结构，故符合；PCl 5中 P 元素化合价为5 价，P 原子最外层电子数为 5，则 5510，故不符合；NO 2中 N 元素化合价为4 价，N 原子最外层电子数为 5，则 459，故不符合；二氟化氙中氙元素化合价为2 价，氙原子最外层电子数为 8，则 2810，故不符合；N 2是单质，存在氮氮三键，氮原子达到稳定结构，故符合；CH 4中 H 原子化合价为1 价，H 原子

12、最外层电子数为 1，则 112，故不符合。11(2019西城一模)全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N ，N 是制备全氮类物质 N N 的重要中间体。 5 5 5 5下列说法中不正确的是( )A全氮类物质属于绿色能源B每个 N 中含有 35 个质子 5C每个 N 中含有 35 个电子 5DN N 结构中含共价键 5 5解析：选 C 每个 N 原子含有 7 个电子，故 5 个氮原子含有 35 个电子，N 中含有 36 5个电子。12.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的

13、化学式为 Al2H6，它的熔点为 150 且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al 2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是( )AAl 2H6中 Al 为3 价，H 为1 价BAl 2H6中含有离子键和极性共价键CAl 2H6为离子化合物DAl 2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水解析：选 D A 项，在 Al2H6中 Al 为3 价，H 为1 价，错误；B 项，Al 2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C 项，Al 2H6为共价化合物，错误；D 项，Al 2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。13(1)请用下列 10 种物质的序号填空：O 2

14、 H 2 NH 4NO3 K 2O2 Ba(OH) 2CH 4 CO 2 NaF NH 3 I 2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_。5(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若 XY2为共价化合物时，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190 ，但在 180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下

15、列问题：元素的原子间最容易形成离子键的是_(填标号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac 和 f Bb 和 gCd 和 g Db 和 e写出 ag 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式_。解析：(2)12 型离子化合物，通常 X 为2 价，Y 为1 价，故 X 可能是 Mg2 或Ca2 ，Y 可能是 F 或 Cl ，结合 XY2中含有 38 个电子可推出 XY2为 CaF2。12 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如 CO2、CS 2等，再由 XY2中共有 38 个电子，可推出 XY2为 CS2。答案：(1) (2) Ca2 S=C=S F F

16、 (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B C CCl 4(或 PCl3)14原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H 2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2离子化合物。(1)Y2O2中含有的化学键是_。(2)用电子式表示 Y2O 的形成过程： _。(3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H 2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。6(5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到

17、 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。解析：根据短周期元素 Y 可形成 Y2O 和 Y2O2两种离子化合物可判断，Y 为 Na，由分子式 XH3、H 2Z 和 HW 可知，X、Z、W 分别属于第A、A、A 三个主族，再由原子序数的关系判断，X、Z、W 分别为 N、S、Cl。答案：(1)离子键、共价键(2)(3)HNO3 (4)NH 3(5)NCl33H 2O=3HClONH 315元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数

18、之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)如图表示由题述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由题述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离

19、，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。解析：由题意可知 Y 是氧元素，M 是硫元素，N 是氯元素，X 是氢元素，Z 是钠元素。(1)Na 与 Cl 形成的化合物是 NaCl，其电子式为 。(2)H 与 O 形成的 10 电子分子是 H2O，形成的 18 电子分子是 H2O2，二者之间的转化为2H2O2 2H2OO 2。(3)由图示可知图中表示的是 SO2与 O2反应生成 SO3，即= = = = =MnO2 2SO2O 2 2SO3。(4)A 能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为 111，则 A 催 化 剂 是 NaOH；B 能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为 111，则 B 是 NaClO 或 NaHS。7答案：(1) (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2O 2 2SO3 催 化 剂 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)