(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十二)化学平衡状态化学平衡移动(含解析).doc
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1、1跟踪检测(二十二) 化学平衡状态 化学平衡移动1在 1 L 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态的是( )A c(N2) c(H2) c(NH3)132B1 个 NN 断裂的同时,有 3 个 HH 生成C其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D v 正 (N2)2 v 逆 (NH3)解析:选 B c(N2) c(H2) c(NH3)132,等于化学方程式中各物质的计量数之比,但不能说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态,A 错误;1 个 NN 断裂的同时,有 3 个 HH 生成,说明正、逆反应速率相等,反应达到了平衡,B 正确;混合气体的密度 ,质量在反应
2、前后是守恒的,体积不变,密度始终不变,所以密度不变的状态不一定mV是平衡状态,C 错误; v 正 (N2)2 v 逆 (NH3)时,正、逆反应速率不相等,未达到平衡状态,D 错误。2反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0),达到平衡时,要使正反应速率降低,X 的浓度增大,应采取的措施是( )A缩小体积加压 B扩大体积减压C增加 Z 的浓度 D降温解析:选 D 缩小体积加压,平衡逆向移动,X 的浓度增大,但正反应速率也增大,A错误;扩大体积减压,平衡正向移动,正反应速率减小,但 X 的浓度也减小,B 错误;增加 Z 的浓度,平衡逆向移动,X 的浓度增大,但正反应速率也增大,C 错误;降温,正反
3、应速率降低,平衡逆向移动,X 的浓度增大,D 正确。4.对可逆反应:A(g)B(s) C(s)D(g) H0。如图所示为正、逆反应速率( v)与时间( t)关系的示意图,如果在 t1时刻改变条件:加入 A;加入催化剂;加压;升温;减少 C,符合图示条件的是( )2A BC D解析:选 A 加入 A,因为 A 为气体,因此加入 A 平衡向正反应方向移动, v 正 v 逆 ,故错误;催化剂对化学平衡无影响,只加快反应速率,故正确;反应前后气体分子数相等,因此加压平衡不移动,化学反应速率增大,故正确;升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,故错误;C 为固体,浓度视为常数,对化学平衡移动无影响
4、,对化学反应速率无影响,故错误。5(双选)(2017海南高考)已知反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) = = = = =催 化 剂 H0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )A恒温恒容时,充入 CO 气体,达到新平衡时 增大c(CO2)c(CO)B容积不变时,升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时,分离出部分 SO2气体可提高 MgSO4的转化率D恒温时,增大压强,平衡逆向移动,平衡常数减小解析:选 C 恒温恒容时,充入 CO 气体,由于反应物中只有 CO 为气体,相当于加压,平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时 减小,故 A 错误;正反应是吸
5、热反应,升高c(CO2)c(CO)温度,平衡向正反应方向进行,CO 2和 SO2的相对分子质量均比 CO 大,因此混合气体的平均相对分子质量增大,故 B 错误;分离出 SO2,减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移3动,MgSO 4消耗量增大,即转化率增大,故 C 正确;化学平衡常数只受温度的影响,温度不变,化学平衡常数不变,故 D 错误。7.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g), T1、 T2温度下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B T2温度下,在 0 t1时间内,
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