（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（二十二）化学平衡状态化学平衡移动（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（二十二） 化学平衡状态 化学平衡移动1在 1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态的是( )A c(N2) c(H2) c(NH3)132B1 个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D v 正 (N2)2 v 逆 (NH3)解析：选 B c(N2) c(H2) c(NH3)132，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A 错误；1 个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B 正确；混合气体的密度 ，质量在反应

2、前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定mV是平衡状态，C 错误； v 正 (N2)2 v 逆 (NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D 错误。2反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X 的浓度增大，应采取的措施是( )A缩小体积加压 B扩大体积减压C增加 Z 的浓度 D降温解析：选 D 缩小体积加压，平衡逆向移动，X 的浓度增大，但正反应速率也增大，A错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率减小，但 X 的浓度也减小，B 错误；增加 Z 的浓度，平衡逆向移动，X 的浓度增大，但正反应速率也增大，C 错误；降温，正反

3、应速率降低，平衡逆向移动，X 的浓度增大，D 正确。4.对可逆反应：A(g)B(s) C(s)D(g) H0。如图所示为正、逆反应速率( v)与时间( t)关系的示意图，如果在 t1时刻改变条件：加入 A；加入催化剂；加压；升温；减少 C，符合图示条件的是( )2A BC D解析：选 A 加入 A，因为 A 为气体，因此加入 A 平衡向正反应方向移动， v 正 v 逆 ，故错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故错误；C 为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响

4、，对化学反应速率无影响，故错误。5(双选)(2017海南高考)已知反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) = = = = =催 化 剂 H0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )A恒温恒容时，充入 CO 气体，达到新平衡时 增大c(CO2)c(CO)B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分 SO2气体可提高 MgSO4的转化率D恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小解析：选 C 恒温恒容时，充入 CO 气体，由于反应物中只有 CO 为气体，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时 减小，故 A 错误；正反应是吸

5、热反应，升高c(CO2)c(CO)温度，平衡向正反应方向进行，CO 2和 SO2的相对分子质量均比 CO 大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故 B 错误；分离出 SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移3动，MgSO 4消耗量增大，即转化率增大，故 C 正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故 D 错误。7.在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)， T1、 T2温度下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B T2温度下，在 0 t1时间内，

6、 v(Y) molL1 min1a bt1C M 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆D M 点时再加入一定量的 X，平衡后 X 的转化率减小解析：选 C 由图可知， T1时反应先达到平衡状态，则有 T1T2，而温度越高，平衡时c(X)的值越大，说明温度升高，平衡逆向移动，则有 Hv 逆 ，所以 M 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆 ，C 正确； M 点时再加入一定量的X，与缩小容器的体积达到的平衡等效，则平衡后 X 的转化率增大，D 错误。8根据 vt 图分析外界条件改变对可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g) H0，平衡体系的总质量 m(总)与

7、总物质的量 n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A温度： T1v(a)D当 30 gmol 1 时， n(HF) n(HF)221m(总 )n(总 )解析：选 C 平衡体系的总质量 m(总)与总物质的量 n(总)之比即为混合气体的平均摩尔质量，压强一定时，升高温度，(HF) 2(g) 2HF(g)正向移动， n(总)增大，由于 m(总)不变， 则 减小，由图可知，温度： T1T2，A 错误；平衡常数 K 随温度变化而发生变化，m(总 )n(总 )与压强大小无关，升高温度，平衡正向移动，平衡常数 K 增大，故平衡常数关系为 K(a) K(c)T2，温度升高，反

8、应速率加快，故反应速率：v(b)v(a)，C 正确； n(HF) n(HF)221 时，混合气体中 m(总 )n(总 )26.7 gmol 1 ，D 错误。2 mol20 gmol 1 1 mol40 gmol 13 mol10某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(图中 p 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是( )5A反应： H0， p2 p1B反应： H0， T1 T2C反应： H0， T2 T1或 H0， T2 T1D反应： H0， T2 T1解析：选 C 反应中温度升高，X 的平衡转化率降低

9、，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应， H0，压强增大平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，故p2 p1，A 错误；反应中 T1温度下反应先达到平衡，说明 T1 T2，温度降低， n(Z)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应， H0，B 错误；反应中，若T2 T1，则温度升高，X 的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应， H0，D 错误。11反应 aM(g) bN(g) cP(g) dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是( )A同温同

10、压同 z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加C同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加D同温同压时，增加 z，平衡时 Q 的体积分数增加解析：选 B 可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A 错误；由题给图像可知，M 的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物 Q 的体积分数增加，B 正确；由题给图像可知，同为 650 、 z2.0，压强为 1.4 MPa 时， y(M)30%，而压强为 2.1 MPa 时， y(M)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时 Q 的体积分6数减小，C 错误；由题给图像可知，同温同压时，若 N 的物质的量增加，而 M 的物质的量不变，则尽管 z 越大， y(M)减小，平衡右移，但 Q 增加的物质的量远小于加入的 N 的物质的量，此时 Q 的体积分数减小，D 错误。12一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生2SO2O 2 2SO3 H0、 S0，该反应在任何情况下都不能自发进行。答案：(1)研制高效催化剂 增大压强(2)NO 1 80(3)不可行 该反应 H0、 S0，该反应在任何情况下都不能自发9进行