广东省第二师范学院番禺附属中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1广东省第二师范学院番禺附属中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 8 页，全卷两大题 20 小题，满分 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用 2B 铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然

2、后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。第卷（选择题 共 60 分）一、选择题(本大题共 16 小题，每题 3 分,共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列变化属于吸热反应的是 氢氧化钠溶液 ()282+ 蜡烛燃烧A B C D22. 某反应 实际经历了两步反应 构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列 叙述正确的是 ( )A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中 C 最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应的 H E E= 1 23. 下列关于热

3、化学反应酌描述中正确的是 A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 ，则 和 反应的中和热为=57.3/24 ()22(57.3)/B. 的燃烧热量 ，则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为：() 283.0/()+122()=2() =283.0/C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4. 下列图示的装置不属于原电他的是 A B C D5. 对于 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：30011升高温度 改用 100mL 盐酸 再加 300mL 盐酸 31 11用等量铁粉代替铁片 改用 100mL 的硫酸 98%其中能使反应速率加快

4、的是 ( )A. B. C. D. 36. 一定条件下，反应 在 5L 密闭容器中进行，10s43()+52()4()+62()后 的物质的量增加了 ，则 10s 内反应的速率 可表示为 2 0.60 ()A. B. v (3)=0.008/() ()=0.04/()C. v D. v (2)=0.006/() (2)=0.06/()7. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 A. 铜锌原电池 B. 电解精炼铜 C. 镀件上镀铜 D. 电解氯化铜溶液8. 一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应：4()+22()2()+4()=+148.91下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是 A

5、. B. HF 的体积分数不再变化(4)消耗 =4()生成C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化9. 在一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 4A. 反应的化学方程式为 2=3+B. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若 ，则 的 X 的化学反应速率为=4 0 0.111D. 温度、体积不变，t 时刻充入 使压强增大，正、逆反应速率都增大1 10. 一定条件下的 CH3COONa 溶液中。下列说法不正确的是A加入少量 NaOH 固体， c(CH3COO

6、)增大B加入少量 FeCl3固体， c(CH3COO )减小C稀释溶液，溶液的 pH 减小D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： c (Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )11. 反应：2X 在不同温度和压强下的产物 Z 的物质的量和反应时间 t 的()+()2()关系如下图所示：下列判断正确的是 A. 12 122 120D. 1012. 时，下列有关 醋酸溶液的说法中，正确的是 25 0.11A. =1B. (+)=(3)C. 加入少量 固体后，醋酸的电离程度减小3D. 与 溶液等体积混合后所得溶液显中性0.11513. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 25 2

7、+ 0A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动， 增大(+)B. 将水加热， 增大，pH 不变C. 向水中加入少量稀硫酸， 增大(+)()D. 向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动， 降低(+)14. 下列事实： 明矾可做净水剂； 水溶液呈酸性； 、 、 4 23 23等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中； 铵态氮肥不能与草木灰混合施2 用； 加热能使纯碱溶液去污能力增强； 配制 溶液，需用浓盐酸溶解 固体； 3 3溶液不能用玻璃瓶盛放； 泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是 4 A. 全部 B. 除 以外 C. 除 以外 D. 除 、 以外 15. 利用下图所示装置可以模拟铁的

8、电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处可以减缓铁的腐蚀B. 若 X 为铜棒，开关 K 置于 N 处可以加快铁的腐蚀C. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则为外加电流的阴极保护法16. 如图所示的各图中，表示 这个可逆反应的正确图象为注：2()+()2()( )8依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。(4)通入 的一极为极 填“正”或“负” ； 2 ( )该电池工作时， 向_ 填“正”或“负” 极移动。 ( )该电池正极的电极反应式为。 该电池的总反应方程

9、式为。 19. （13 分）一密闭容器中发生下列反应： ； 下图是某一时间段中反应2()+32()23()0速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：9、 、 时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ 每次只改变了一个条件(1)1 3 4 ( )， ， 。1 3 4下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。(2)A. B. C. D.0 1 2 3 3 4 5 6在一定体积的密闭容器中，进行反应 。其平衡常数 K 和温2()+2()()+2()度 T 的关系如表所示：/700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为 _。

10、(3) =该反应为_ 反应 填“吸热”或“放热”(4) ( )某温度下，平衡浓度符合下式： 试判断此时的温度为 (5) (2)(2)=()(2)_。在 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 为(6)800 (2)， 为 ， 为 ， 为 ，则此时刻反应向_2/(2) 1.5/()1/(2)3/填“正向”或“逆向” 进行。( )20. （14 分） 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；4(4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：4410可作净水剂，其理由是(1)4(4)2_ 用离子方程式说明 。( )相同条件下， 中 C(NH4+)_ 填“等于”

11、、“大于”(2) 0.114(4)2 (或“小于” 中 C(NH4+)。)0.1144如图 1 是 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。(3) 0.11其中符合 的 pH 随温度变化的曲线是_ 填写字母 ； 0.114(4)2 ( )溶液中，电荷守恒的表达式为：4(4)2室温时，向 溶液中滴加 溶液，得到的溶(4) 1000.1144 0.11液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是已知 为难溶物 常温下， 。当溶液 时，某(5) ()3 ( ()3=2.01033)

12、 =5溶液中的 _ 填“能”或“不能” 完全沉淀 溶液中的离子浓度小于3+ ( ) (时，沉淀完全 。11051 )2018 学年第一学期高二级教学质量监测答案及解释一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16B B B C A A C A C D A C C C D D二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）1117、（13 分）碱性（1 分） （2 分） 酚酞（1 分）(1) 3+23+滴入最后一滴 NaOH 溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，（1 分）且半分钟内不褪(2)色（1 分）（各 1 分，

13、共 3 分） （2 分） （2 分）(3)0.0026.1026.10 (4) (5)0.1044/18、（12 分）（2 分） （2 分） 负（2 分）(1)41.8 (2) (3)（ 2分） (4)正（2 分）2+22+4=4 2CH 3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O （2 分）或 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O19、（13 分） 升高温度 使用催化剂 减小压强 （各 1 分，共 3 分）()(1)（2 分） （2 分） 吸热 （2 分） （2 分）(2)()(3)()(2)(2)(2) (4) (5)830逆向（2 分）(6)20、（14 分）胶体 （2 分） 小于（2 分）(1)3+32()3( )+3+ (2)（2 分） （2 分）(3) 2(24)+()=(+4)+3(3+)+(+)（2 分） （2 分）(4) (+)(24)(+4)(+)=()能（2 分）(5)