河南省信阳市第六高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年高一下期 3 月份考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个正确答案)1 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A常温常压下，17g NH 3含有的原子数为 4NA B1.8gNH 4+含有的质子数为 NA C标准状况下，6.72LNO 2与水反应，转移的电子数为 0.4NAD0.1 mol/L HNO 3溶液中含 NO3-离子总数是 0.1NA2 在无色强酸性溶液

2、中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na +、NO 3-、Cu 2+ BNH 4+、HCO 3-、Cl -、K +CK +、Ba 2+、Cl -、SO 42- DCa 2+、NH 4+、I -、Cl -3. 原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法中不正确的是( )A. X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B. X 能与某些金属元素形成化合物C. X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D. X 可能形成化学式为 KXO3 的盐4. 已知 R 元素的某种同位素能形成化合物

3、AmRn，其中 A 的化合价为+n。该化合物中一个 R微粒的核外电子数为 a，核内中子数 b，则该同位素的原子符号是( )A. B. C. D. bmna anRambRba5. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. 硫原子的原子结构示意图： B. NH4Cl 的电子式为：2 8 8+16C. 原子核内有 10 个中子的氧原子： D. HBr 的形成过程：O186. 已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A. Y 和 Z

4、可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 78 的化合物B. X、Y、Z 可以组成一种盐C. X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 11 和 21 常温下呈液态的两种化合物- 2 -D. 由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的 10 电子微粒有 2 种7. 下列说法中正确的是( )A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 因为 3O2=2O3 是吸热反应，所以臭氧比

5、氧气的化学性质更活泼8. 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的阴离子电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c-和 d+两种离子的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A. 元素的非金属性次序为 cba B. a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D. 元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、69. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：XZC.

6、Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW10. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) 过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与 CO2 反应 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 甲烷在 O2 中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应 铝片与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应A. B. C. D. 11. 已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量 121kJ，且氧气中 1 molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量 436kJ，则水蒸气中 1mol HO 键形成

7、时放出热量为( )Y ZX W- 3 -A. 920 kJ B. 557 kJ C. 221 kJ D. 463 kJ12元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136 号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )A图中十一种元素都是主族元素 B的三种核素的化学性质不相同C原子得一个电子后具有原子的稳定结构D、两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸13若 a Am+与 b Bn- 的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A离子半径 a Am+ ” “H2S 2H2S+O2=2S+2H2O(3)2H2O2=2H2O+O2（4）3Fe+8H + +2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+(5)16.8L(6)HSO3-+H+=H2O+SO2