黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018_2019学年高二化学4月月考试题.doc

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1、- 1 -牡一中 2017级高二学年下学期 4月月考化 学 试 题相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Cl 35.5 Na23 Al 27 Fe56 Cu64 Ag108第 I卷（选择题，共 52分）一、 （每小题只有一个选项符合题意，每题 4分，共 13小题，计 52分）1.下列说法正确的是( )A 第三能层有 s、p 共两个能级B 在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量C 第三能层最多容纳 8个电子D 无论哪一能层的 s能级最多容纳的电子数均为 2个2. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )A 硼和铝B 铝和铁C 铍和铝D 铜和金3.下列说法中

2、错误的是( )A 所有的非金属元素都分布在 p区B 元素周期表中从B 族到B 族 10个纵行的元素都是金属元素C 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D 3p能级上只有一个空轨道的原子和 3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期4下列有关化学键的叙述正确的是A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B若把 H2S分子写成 H3S分子，违背了共价键的饱和性C所有物质中均含有 键D所有共价键都有方向性5人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的 2个电子，称为“电子对” ；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。以下有关主族元素原子的“未成对

3、电子”- 2 -的说法，正确的是( )A 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”6下表是某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、 I2表示，单位为 kJmol1 )。下列关于元素 R的判断中一定正确的是电离能 I1 I2 I3 I4 Im/kJmol1740 1 500 7 700 10 500 R 的最高正价为+3 R 元素位于元素周期表中第A 族R 元素的第一电离能大

4、于同周期相邻元素 R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2A B C D7.如果 n为第A 族中某元素的原子序数，则原子序数为( n2)的元素不可能位于( )A A B B C B D A8具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )A 两种元素原子的电子层上全部都是 s电子B 3p 能级上只有 1个空轨道的原子和 3p能级上只有 1个未成对电子的原子C 最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子D 原子核外的 M层上的 s、p 能级上都填满了电子而 d轨道未排电子的两种原子9下列说法中正确的是（ ）A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形

5、，是因为 NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B杂化轨道全部参加形成化学键CPCl 5分子中 P原子和 Cl原子最外层都满足 8电子结构OHD在 CHCOOH分子中含有 2个手性 C原子CH310. 下列现象与氢键有关的是：NH 3的熔、沸点比 PH3的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶- 3 -冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.11.关于 CS2 、SO 2 、NH 3 三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO

6、 2 和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS 2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低D NH 3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性12磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol此钠盐中 P-O单键的物质的量分别是 ANa 5P3O10 7mol BNa 3H2P3O10 8molCNa 5P3O10 9mol DNa 2H3P3O10 12mol13.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体

7、一般难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定第 II卷（非选择题，共 48分）14. （11 分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)写出与 H2O分子互为等电子体的微粒:_(填 1种)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个 H+，形成水合氢离子(H 3O )。下列对上述过程的描述不合理的是_(填字母序号)。A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变- 4 -II.

8、 Cu2 可形成多种配合物，广泛应用于生产生活中。(3) 实验时将白色粉末无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出该配离子的化学式 ：_ _。向该蓝色溶液中滴加氨水，先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，写出溶解过程的离子方程式：_ _。溶解后得到深蓝色溶液，向溶液加入乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为 。(4)Cu2+可以与乙二胺（H 2NCH 2CH2NH 2）形成配离子（如图） H、O、N 三种元素的电负性从大到小的顺序 乙二胺沸点高于 ClCH 2CH2Cl 的主要原因是 15 （9 分）卤族元素包括 F、Cl、Br 等元素。（1）下列曲线表

9、示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）在测定 HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。（3）BCl 3和 NCl3中心原子的杂化方式是否相同 （填 是 或 否） 。第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素有_ 种。（4）铑（Rh）与碘属于同周期元素。铑的某配合物的化学式为 CsRh(SO4)2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的 BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为 - 5 -。16 （16 分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+的 M层电子排布式_。元素 Fe与 Mn的第三电离能分别为 I3(Fe)、I 3(Mn)，则 I3(Fe)_I3(Mn)(填“” 、 “OC (2 分) (2) s (2 分) 4s 24p4 (2分)(3) (2分) (2 分) (4)2Cr2O72 3CH 3CH2OH16H + 4Cr3+3CH 3COOH11H 2O(2分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D C A B A B A B A B B C D2 8 11+24- 7 -