辽宁省本溪市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -2021 届高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16； Na 23； Cu 64； Fe 56考试时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列化学药品与警示标志名称对应错误的是（ ）化学式 浓 H2SO4 Na P4 NH4HCO3警示标志 A B C D2下列有关物质用途的说法中不正确的是（ ）A.Fe2O3 -红色油漆和涂料 B.Na 2O2-漂白剂、供氧剂C.NaHCO3-治疗胃酸过多 D.Fe 粉-食品的干燥剂3

2、.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C.图丙装置配制 100 mL 1 molL-1的硫酸D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢4.下列叙述不正确的是（ ）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在 10-910-7m之间B.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 C.烟、云、雾属于胶体D.常用于区别溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法- 2 -5.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法不正确的是（ ）A.二者可以用 Ca(OH)2溶液加以鉴别 B.Na2CO3的溶解

3、度大于 NaHCO3C.Na2CO3、 NaHCO 3在厨房中是常见物质 D.Na2CO3比 NaHCO 3 稳定6.下列说法不正确的是（ ）A.NH3可用碱石灰干燥 B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土进行灭火C.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝D.少量的浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗7.下列说法正确的是（ ）A.液态 HCl、固体 NaCl均不能导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质B.NH3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2、Cl 2是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D.硫酸钡的水溶液导电能力很弱，所以硫酸

4、钡是弱电解质8.向 50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生 SO2（标准状况）6.72L,被还原的硫酸的物质的量为（ ）A.0.9mol B.0.3mol C.0.6mol D.0.45mol9.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉C.家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋D.漂白粉可露置于空气中保存10.下列说法正确的是( )A.pH在 5.67.0之间的雨水通常称为酸雨B.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2的含

5、量D. NO2能与水反应生成硝酸,故 NO2为酸性氧化物- 3 -二、选择题(本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K 、HCO 3 、Cl 、SO 24B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C含有 0.1 molL1 Ca2 的溶液中：Na 、K 、OH 、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 、SO3 2412.下列检验方法和结论都正确的是（ ）A.加人 AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 ClB.加入稀盐酸酸化

6、的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 SO24C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32D.加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有 NH413下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）A漂粉精用于消毒游泳池水 BSO 2用于漂白纸浆CNa 2CO3用于除去粗盐中的 Ca2+ DFeCl 2溶液用于吸收 Cl214下列事实对应的化学用语正确的是（ ）A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2O Na+2OH-+H2BNa 2O2加入水中产生使带火星木条复燃的气体：2Na 2O2+2H

7、2O 4Na+4OH-+O2C将 NaHCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO 3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H 2O+CO32-D将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H +CaCO3 CO2+Ca 2+H2O15下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）AFeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量 Cl2BNaHCO 3溶液（Na 2CO3）：加入适量的盐酸CCO 2气体（SO 2）：通过饱和 NaHCO3溶液洗气后干燥DCl 2气体（HCl）：通过饱和 NaCl溶液洗气后干燥16.某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 1

8、00mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解） ，SO 42-的物质的量浓度为 6molL -1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化） ，- 4 -c(Fe2+)为（ ）A.4 molL -1 B.6molL -1 C.8molL -1 D.10molL -117.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）实验操作 实验现象 解释或结论A 常温下取出一小块钠用小刀切割 切口迅速变暗 钠被氧化为过氧化钠B将含有少量 CO2的 CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末淡黄色粉末变白 除去 CO2，提纯 COC室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色

9、 Fe3+的氧化性比 I2的强D 将 SO2通入酸性 KMnO4中 紫红色褪去 SO2具有漂白性18.已知 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO 3,把产生的气体通入 BaCl2溶液中,则( )A.产生 BaSO4和 BaSO3两种沉淀 B.产生 BaSO4沉淀,SO 2从溶液中逸出C.产生 BaSO4沉淀,无 SO2气体逸出 D.产生的沉淀中含 BaSO4,并有 HCl气体逸出19.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4.6gNa与足量的 O2充分反应，生成物中含有的阴离子数目为 0.1NAB.18g的 NH4+含有的电子数为 11NAC.0.1molCl2与足量的水反

10、应，转移的电子数为 0.2NAD.0.5molL -1的 MgCl2溶液中，含有 Cl-的个数为 NA20用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是（ ）气体 a b cA Cl2 浓盐酸 MnO2粉末 NaOH溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4溶液C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰D CO2 稀硫酸 Na2CO3粉末 浓硫酸ab c- 5 -第卷 (非选择题 共 50分)三、 （本题包括 4小题，共 50分。 ）21.（14 分） （1）已知 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O，还原剂为 （填化学

11、式）氧化产物与还原产物的物质的量比是 ,HNO3(稀)在该反应中表现了 性。如果有 0.6mol电子转移,则被氧化的物质的质量 g。如果 0.8molHNO3被还原，则生成了 LNO（标准状况）.（2）SO 2通入氯水中使氯水褪色，表示这一现象的化学方程式 此反应应用 SO2 性。22.（12 分）A、B 是中学化学里常用的物质，其中 B是应用广泛的金属单质，A 是化合物，I为红褐色固体；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。（1）B 和 A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。 （2）写出 F和 G相互转化的化学方程式： ； 。（3）转化成的的化学方程式 。反应现象

12、是 - 6 -23.（8 分）将一定量的 CO2通入 20mL未知浓度的 NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1molL -稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）.（1）原 NaOH溶液的物质的量浓度 molL -（2）0 点溶液中所含溶质的化学式为 （3）当 30mLV50mL 时，溶液中发生反应的离子方程式 （4）标准状况下，通入 CO2的体积为 L24.（16 分） “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H 2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如

13、下所示的实验装置。 请回答：（1）在该实验中，制取氯气的装置是_(填字母)。（2）装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理V(HCl)mLV(CO2)mL0 30 50- 7 -的改进方法_。（3）D 中的现象是_，分离 D中液体的方法是_。（4）写出氯气与 NaOH溶液反应的离子方程式_，为验证尾气吸收后的溶液中存在 Cl，正确的操作是_ 。（5）用 KSCN溶液和氯水两种试剂，检验某溶液是 Fe2+溶液的方法是 。 - 8 -化学答案选择题 15DDBDA 610DCBCC1115DDABB 1620B

14、CBAD21.（14 分） （1）Cu 3:2 氧化性和酸性19.217.92（2）略22.（12 分） 答案：（1） 加热 ， 表面被氧化成一层致密的氧化物保护层 （2） 3NO 2+H2O=2HNO3+NO； 2NO+O 2 = 2NO2 。 （3） 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。23.（8 分）（1）2.5 （2）NaOH NaHCO 3 （3）HCO 3-+H+=CO2+H 2O（4）44.824. （1）c（2）Cl 2中混有少量 H2O(g) 在 AB 之间增加装有浓 H2SO4的洗气瓶（3）下层 CCl4层呈紫红色 分液（4）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O 取少量烧杯内吸收 Cl2后的溶液，加入足量的稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有 Cl（5）取少量溶液，先加 KSCN溶液，溶液无现象；再滴加氯水，溶液变红，证明其中含有Fe2+- 9 -