内蒙古巴林右旗大板三中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、- 1 -内蒙古巴林右旗大板三中 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第卷 选择题 （共 60 分）一.选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A.小苏打在生活中可用作发酵粉B.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C.可溶性铁盐或铝盐可用于净水D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2. C、N、S 的氧化物对环境有

2、影响，下列有关说法错误的是( )A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生B.N 与 S 的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的 pH7，我们把 pH7 的雨水称为酸雨3.火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R2N 2O43N 24H 2O2CO 2，下列叙述错误的是（ ）A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C.在反应中 N2O4做还原剂D.R 的分子式为

3、 C2H8N24.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是（ ）A.析出金属铝 B.开始产生白色沉淀，最后消失C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体5.下列说法正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠分别属于非电解质和电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体 2.24L6.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ） A.Fe2 、Ba 2 、NO 3 、Cl B.Na 、NH 4 、SO 42 、Cl - 2 -C.Na 、K 、SO 3

4、2 、NO 3 D.Na 、K 、MnO 4 、Br 7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 2B.氯气跟水反应：Cl 2H 2OH Cl HClOC.钠与水的反应：NaH 2ONa OH H 2D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3+3OH Al(OH) 38.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与 18 molL1 硫酸溶液反应 浓盐酸与过量的 MnO2 过量的铜与浓硫酸加热 过量的稀盐酸与块状石灰石 过量银与稀硝酸 A. B. C.

5、D. 9.X、Y、Z 三种不同物质有如图所示转化关系。则 X 不可能是（ ）A.Al2O3 B.SiO2 C.CO2 D.NH4Cl10.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A.3mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NAB.常温常压下，22.4L 氦气含有 NA个氦原子C.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NAD.钠在氧气中燃烧，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数为 2NA11.以下混合物的分离或除杂方法错误的是（ ）A.除去 CaCl2溶液中的少量盐酸可向其中加入石灰石B.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可采用加热混合物的方法C.

6、分离铁和铝的混合物，可用磁铁将铁吸引出来D.向溴水中加入酒精，可将其中的溴萃取出来12.下列说法正确的是（ ）A.将 CO2通入 CaCl2溶液中可以得到 CaCO3沉淀B.向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入 BaCl2溶液，可检验 SO42C.将足量的 Na2O2、Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D.向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有 Fe2- 3 -13.向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中（横坐标表示 NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述

7、反应的是（ ）14.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO315.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y，同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示） ，下列有关说法正确的是（ ）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在

8、Z 导管口有红棕色气体出现16. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属” 。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为：反应： aTiO2 bCl2 cC aTiCl4 cCO 反应：TiCl 42Mg Ti 2MgCl 2 关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl 4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4；a1，bc2；每生成 19.2 g Ti，反应、中共转移 4.8 mol 电子。 A. B. C. D.17.锌与很稀的硝酸反应生成 Zn(NO3)2 、NH 4NO3和水

9、。当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ）A.0.25mol B.0.5mol C.1mol D.2mol18.某无色气体，可能含 HCl、CO 2、HI、SO 2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸- 4 -酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断正确的是（ ）A.一定存在 HCl B.一定存在 SO2C.一定没有 CO2 D.不能确定是否含有 HI19.某溶液中，滴加 KSCN 溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（

10、 ）A.Fe2 B.Fe3 C.K D.NH4 20.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 第卷 非选择题（共 40 分）21.（3 分）KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO 34HCl(浓)2KCl2ClO 2Cl 22H 2O。 （ClO 2中氯元素的化合价为4 价）.浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性.产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的

11、量为 mol。.ClO 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以 1g 质量的物质得到的电子数）是 Cl2的 倍。22.（6 分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。.海水中蕴含的元素有 80 多种，它是一个巨大的宝藏。海水中镁的总储量约为 1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是 。 （填“游离态”或“化合态” ）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。 （填字母）A.单质钠 B.单质钾 C.氯化钠.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是 。下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。 （填字母）A.氧化

12、镁 B.过氧化钠 C.三氧化二铝.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。下列物质中，会破坏臭氧层的是 。 （填字母）A.氮气 B.一氧化碳 C.氟氯烃- 5 -在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH 3 +3Cl2 6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。23.（10 分）某些化学反应可表示为：A B C D H 2O请回答下列问题：.若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出该反应的离子方程式： 。.若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A 与 B 的

13、组合是： 或 。.若 A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。.若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A 与 B 的组合是 。24.（7 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。.实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO 24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O。若所用浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19 gcm3 ，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L；若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子的物质的量为_；.反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红

14、溶液出现的现象是：B：_，D：_。- 6 -停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。.另一个实验小组的同学认为 SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2和 Cl2按 11 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因_。（用离子方程式表示）25.（4 分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。.甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器 a 中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管 b 中盛有 6.4 g 铜仪器 a 的名称是 。仪器 c

15、 中收集的气体主要是 。 （填分子式）待试管 b 中反应进行完全，如果向 b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。.乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且 HNO3只被还原成 NO，反应结束后溶液中含有 Fe3和 Fe2 。如果溶液中 Fe3 与 Fe2 的物质的量之比 为 31，则 a/b 的值为 。26.（10 分）铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取 3.9 g 样品，并设计了不同的实验方案。甲：铝

16、镁合金 测得生成气体的体积 V mL(已折算成标准状况) 盐 酸 乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量 a g 试 剂 丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量 2.9 g 盐 酸 过 量 NaOH 溶 液.写出实验设计甲有关反应的离子方程式： 、。该方案 （填“能”或“不能” ）测定出镁的质量分数。.实验设计乙所加入的试剂是_，测得的镁的质量分数为_（用含 a 代数式表示） 。.实验设计丙，加过量的 NaOH 溶液充分反应后，经_（填一种分离方法） 、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为 2.9 g，则镁的质量分数为 （保留小数点后一位小数） ；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大” “偏小”或“无影响” ）- 7 -。