（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题一第五讲原子结构化学键讲义（含解析）.doc

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1、1原子结构 化学键江苏考纲要求1理解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3掌握 118 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4知道化学键的定义。能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。5能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。教材基础自热身1原子的构成2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数Error!3同位素 核素(1)概念辨析原子结构 同位素 2(2)同位素的特征同一元素的各核素，化学性质几乎完全相同，

2、物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子个数百分数一般不变。(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用核素 U23592 C146 H21 H31 O18用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子4同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素 同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，

3、一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、 H、 H1 21 31金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与 HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸知能深化扫盲点提能点 一 原子结构中各粒子数目的关系辨析(1)任何粒子中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。(2)有质子的粒子不一定有中子，如 H；有质子的粒子不一定有电子，如 H 。1(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如 F 与 OH 。3(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如 Al3 和 Na 、F 等，NH 与 4OH 等。对点练1有以下六种原子： Li、 Li

4、、 Na、 Mg、 6C、 7N，下列相关说法不正确的是63 73 2311 2412 14 14( )A. Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同63 73B. 6C 和 7N 质量数相等，二者互为同位素14 14C. Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素2311 2412D. Li 的质量数和 7N 的中子数相等73 14解析：选 B Li 和 Li 互为同位素，A 正确； 6C 和 7N 的质子数不相等，二者不63 73 14 14互为同位素，B 错误； Na 和 Mg 质子数不相同，属于不同种元素，C 正确； Li 的质量2311 2412 73数为 7， 7N 的中子数

5、也为 7，D 正确。14提能点(二) 元素、核素、同位素、同素异形体的易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。同素异形体之间的转化是化学变化。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D 2、T 2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H 2O(普通的水)、D 2O(重水)、T 2O(超

6、重水)等。H、D、T 与 16O、 17O、 18O 可形成 3618 种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。对点练2(2019盐城中学月考)下列说法正确的是( )A由 H、D、T 与 16O、 17O、 18O 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有 36 种BH 2、D 2、T 2互为同素异形体CH 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比为 123D氕、氘发生核聚变生成其他元素，属于化学变化解析：选 C H、D、T 组合 H2、D 2、T 2、HD、HT、DT 共 6 种； 16O、 17O、 18O 组合16O2、 17O2、 18O2、 16

7、O17O、 16O18O、 17O18O 共 6 种，所以构成的过氧化氢分子共有 6636 种，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量种数小于 36 种，故 A 错误；H 2、D 2、T 2均为氢气单质，属于一种物质，故 B 错误；H 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为 246123，故 C 正确；氕、氘发生核聚变4生成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故 D 错误。题点全练过高考题点一 原子结构的概念辨析1下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原

8、子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以上的核素A BC D解析：选 D 对于元素而言，大部分元素都有同位素原子，但是也有元素没有同位素，如 Na 和 F，故错误；质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 OH 和 F 的质子数都为 9，但很明显不属于同种元素，故错误。2中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为 。关于 Lv 的293116叙述错误的是( )A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 293解析：选 D 由 Lv 知，该原子的原子序数为 11

9、6，核外电子数为 116，中子数为293116293116177,293 是其质量数，不是相对原子质量，D 项错误。题点二 各种粒子之间的相互关系3某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A (A N m)mol B (A N)molaA m aAC (A N)mol D (A N m)molaA m aA解析：选 A X 原子的质子数为( A N)，一个 HmX 分子中所含的质子数为( A N m)，HmX 的摩尔质量为( A m)gmol1 ，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为

10、 (A N m)aA mmol。4已知阴离子 R2 的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w g R2 含有电子的物质的量是( )5A mol B molm n 2wm w m nnC w mol D (m n2)mol(m n 2m ) wm解析：选 D R 原子的质子数为 m n，其核外电子数也为 m n，R 2 的核外电子数为m n2，而 w g R 原子的物质的量为 mol，所以形成的 R2 含有电子的物质的量为wm(m n2)mol。wm教材基础自热身1核外电子排布规律2原子结构示意图如镁离子结构示意图为 ，氯离子结构示意图为 。3常见的“10 电子” “18 电子”

11、微粒(1)10 电子微粒(2)18 电子微粒4短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子： H。1核外电子排布 6(2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素： ；是次外层电子数 3 倍的元素： ；是C O次外层电子数 4 倍的元素： 。Ne(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素： 。Be(8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总

12、数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。(10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素：O。题点全练过高考题点一 核外电子排布规律1在元素周期表的前 18 号元素中，最外层电子数是其电子层数的 2 倍的元素共有( )A1 种 B2 种 C3 种 D4 种解析：选 C He、C、S 符合题意。2(2019无锡模拟)如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填标号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于” “小于”或“等于”)。(5)某元素 R 形

13、成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是_。答案：(1) (2) (3) (4)小于 (5)题点二 依据核外电子排布特点推断元素3某元素 X，其原子的电子层数为( n1)，最外层电子数为(2 n1)。下列有关元素X 的说法中正确的是( )AX 可能是金属元素B由 X 形成的含氧酸均为强酸CX 不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐7D元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水解析：选 D 由 X 原子的最外层电子数为(2 n1)可以推知 n4，则 X 的电子层数3，X 为短周期元素。当 n4 时，X 为 Cl 元素；当 n3 时，X 为 N 元素；当 n2 时，不符合题意。HNO 2和

14、HClO 均为弱酸，B 项错误；Cl 元素能形成 KClO4，C 错误；NH 3和 HCl均极易溶于水，D 正确。4X 和 Y 均为短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为 ( )AXY BXY 2 CXY 3 DXY 4解析：选 C 由题意知 X 是 N，Y 是 H，C 正确。5A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。则

15、4 种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为2816，A 为 S 元素；D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D 的核电荷数是(28)220，D 为 Ca 元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8，可以判断出 B 为 Cl 元素，C 为 K 元素。答案：S Cl K Ca题点三 “10 电子” “18 电子”微粒的应用6A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：A C =DE；B C =2D。请回答：(1)C

16、的电子式是_。(2)分别写出 A 和 D 反应、B 和 E 反应的离子方程式：_、_。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。解析：因 A 、C 、D、E 均为 10 电子微粒，且 A C =DE，则 A 为 NH ， 4C 为 OH ，E 为 NH3，D 为 H2O，进而推知 B 为 H3O 。答案：(1) (2)NH H 2ONH 3H2OH 4H3O NH 3=NH H 2O 4(3)CH4、Ne(其他合理答案也可)87用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A 元素是_、B

17、元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，其电子式和电离方程式为_、_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。答案：(1)K Cl S (2)HCl 共价键(3)F2 2F 22H 2O=4HFO 2(4)H2S H2SH HS ，HS H S 2(5)H2O2(或 PH3) (6)C 2H6教材基础自热身1离子

18、键和共价键(1)化学键的分类(2)化学反应的本质反应物 生成物 旧 键 断 裂 生 成 原 子 或 离 子 重 新 组 合 新 键 生 成(3)离子键与共价键概念离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。对比离子键 共价键离子键和共价键 9非极性键 极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子 阴、阳离子 相同原子 不同原子成键方式 得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对，不偏向任何一方形成共用电子对，偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之

19、间成键存在 离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物化学键与物质类型的关系2电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“ ”连接，相同的原子或离子不合并。如 NaCl： 。共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“ ”连接。如 HCl： 。题点全练过高考10题点一 化学键类型的判断1下列关于化学键的叙述正确的是( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键BC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离

20、子键，又有共价键C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键DCH 4中所有的最外层电子都参与形成共价键解析：选 D A 项，在铵盐中含有离子键；B 项，C、N、O、H 形成的氨基酸只含共价键；C 项，C 2H6、C 2H4等烃中除极性键外，还含有非极性键。2下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )ACaC 2 BN 2H4CNa 2O DNH 4NO3解析：选 A CaC 2是离子化合物，C 中 C、C 之间为非极性共价键，A 项正确；N 2H422是共价化合物，B 项错误；Na 2O 中仅含离子键，C 项错误；NH 4NO3是离子化合物，但不含非极性共价键，D 项错误。题点二 电子式

21、的书写3判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。11答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10) (11) (12) 误区警示 电子式书写常见的 6 大误区(1)漏写未参与成键的电子，如 N2误写为 ，应写为(2)化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数，如 NaCl 误写为HF 误写为 而正确的写法应为(3)书写不规范，错写共用电子对，如 N2的电子式不能写成 更不能写成而应写成 。(4)不考虑原子间的结合顺序，如 HClO 的电子式为 而非(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成 8 电子结构，如 CH 的电子式为 3而非(6)不考虑 AB2型离

22、子化合物中 2 个 B 是分开写还是一起写。如 CaBr2、CaC 2的电子式分别为题点三 8 电子结构的判断4下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( )AH 2S BP 4CCCl 4 DNH 3解析：选 C 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8，A、D 项错误；P 4为单质，而非化合物，B 项错误；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定结构，C 项正确。5含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( )ACH 4 BCH 2=CH2 CCO 2 DN 2解析：选 C A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；D

23、项，N 2是单质而不是化合物。规律方法 8 电子结构的判断方法12(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如H 2O 中 O 最外层有 8 个电子，而 H 最外层只有 2 个电子，N 2中 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成 3 个共价键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。题后归纳 常用的化学用语的表示方法原子或离子结构示意图S2 ： Al3 ：核素符号中子数为 10 的氧原子为 O、中子数为 16 的磷原子

24、为 18P3115电子式球棍模型 甲烷： 乙烯：比例模型 甲烷： 乙烯：结构式 CO2：O= =C=O HClO：HO Cl结构简式 乙烯：CH 2=CH2 乙酸：CH 3COOH最简式(或实验式) 葡萄糖的实验式 CH2O、乙烯的实验式 CH2等分子式、化学式 臭氧：O 3 明矾：KAl(SO 4)212H2O电离方程式 HCO 的电离：HCO H 2OH 3O CO 3 3 23水解方程式 HCO 的水解：HCO H 2OH 2CO3OH 3 3难溶电解质的溶解平衡 硫酸钡：BaSO 4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)24教材基础自热身1离子化合物与共价化合物的比较项目 离子化合物

25、共价化合物定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物化学键与分子间作用力 13构成微粒 阴、阳离子 分子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物酸、弱碱、气态氢化物、非金属氧化物、极少数盐2.化学键与物质类别的关系(1)只含有极性共价键的物质一般是由两种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH 4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P 4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C 2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与

26、活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl 2、NaCl 等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K 2SO4、NH 4Cl 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH 4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3等。3物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被(填“被”或“不被” ，下同)破坏，如 CO2和 SO2

27、等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H 2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C 12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如14Cl2、F 2等。4分子间作用力和氢键(1)分子间作用力定义 把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液

28、态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I 2Br2Cl2F2(2)氢键定义 分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常是 O、F、N存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H 2O、NH 3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高题点全练过高考题点一 化学键的断裂与形成1在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将 SO2通入水中 B烧碱溶

29、于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：选 D SO 2、HCl 不含有离子键，所以通入水中不会有离子键的破坏，A、C 错误；烧碱在水溶液中电离产生 Na 和 OH ，没有共价键的破坏，B 错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离出 Na 、H 和 SO ，既有离子键被破坏，也有共价键被24破坏。2下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2BMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3CCl 2H 2O=HClOHClDNH 4ClNaOH= =NaClNH 3H 2O15

30、解析：选 A A 项，反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C 项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D 项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。题点二 化学键与物质类别3下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选 C A 项，NH 4Cl 中存在共价键；B 项，如 H2O2、CH 3CH3

31、等分子中存在非极性键；C 项，共价化合物一定不含离子键；D 项，H 2O2、C 2H6等分子中存在非极性键。4有以下 9 种物质：Ne HCl P 4 H 2O2Na 2S NaOH Na 2O2 NH 4Cl AlCl 3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)题点三 分子间作用力与氢键5下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华 B硅和 C60的

32、熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化解析：选 A A 项变化克服的都是分子间作用力，正确；硅和 C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力， B 项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键，C 项错误；溴和汞的汽化分别克服的是分子间作用力、金属键，D 项错误。6下列现象与氢键有关的是( )NH 3的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定16A BC D解析：选 B 水分子高温下很稳定是因为分子中 OH 键的键能大。本 讲 达 标 检 测 课堂真题集训明考向1(2018江苏高考)用化学用语表示 NH3

33、HCl= =NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )A中子数为 8 的氮原子： N87DCl 的结构示意图：解析：选 C 中子数为 8 的氮原子为 N，A 项错误；HCl 是共价化合物，电子式为157B 项错误；Cl 的结构示意图为 ，D 项错误。2(2017江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A质量数为 31 的磷原子： P3115B氟原子的结构示意图：D明矾的化学式：Al 2(SO4)3解析：选 A P 的左上角标质量数，左下角标质子数，A 项正确；F 原子的最外层有 7个电子，B 项错误；两个 Cl 应放在 Ca2 的两侧，其电子式为C 项错误；明矾的化学式为 KAl(SO4

34、)212H2O，D 项错误。3(2016江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A中子数为 10 的氧原子： O108BMg 2 的结构示意图：D甲酸甲酯的结构简式：C 2H4O217解析：选 B 中子数为 10 的氧原子为 O，A 错误；B 正确；硫化钠的电子式为18C 错误；甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D 错误。4(2015江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： Cl2017B氯离子(Cl )的结构示意图：解析：选 C A 选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为 37，所以错误；B 选项，氯离子的最外层电

35、子数应为 8，所以错误；C 选项，电子式表示符合要求，所以正确；D 选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。5(2014江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br8035C硫离子的结构示意图：解析：选 B 过氧化钠是离子化合物，电子式为 A 项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B 项正确；硫离子的最外层电子数应为 8，C 项错误；间二甲苯的结构简式为 D项错误。6(2013江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A丙烯的结构简式：C 3H6C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子： U14692解析：选 B 丙烯的结构简式是 A 错误。氯原子的结构示意图是18，C 错误。中子数为 146、质子数为 92 的铀原子应表示为 U，D 错误。23892