（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（四十九）认识层面晶体结构与性质.doc

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1、1跟踪检测（四十九） 认识层面晶体结构与性质1下列晶体分类中正确的一组是( )选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃解析：选 C A 项中固态 Ar 为分子晶体；B 项中 H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D 项中玻璃是非晶体。2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A BC D解析：选 C 属于分子晶体的有 SO3、HCl、CO 2、SO 2、晶体氖、晶体氮、硫黄

2、、碘，属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在化学键。3氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同DAlON 和 Al2O3晶体类型相同解析：选 D AlON 与石英(SiO 2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故 A、B 项正确；Al 2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，故 C 项正确、D 项错误。4下列说法中正确的是( )A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属

3、产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选 D A 项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引 6 个带相反电荷的离子，如CsCl 晶体中，每个 Cs 吸引 8 个 Cl ；B 项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C 项，分子晶体在常温下不一定是液态或气态，可能为固态，如 I2、S 8等。5下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是( )2A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅CMgOH 2OO 2Br 2D金刚石生铁纯铁钠解析：选 B A 项，同属于原子晶体，熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定，键能由小到大也是熔、

4、沸点由低到高的顺序为晶体硅碳化硅二氧化硅Mg2 ，离子半径：Mg2 Ca 2 ，所以熔点：TiNMgOCaOKCl；MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 Mg2 有 12 个。答案：(1)2 体心 顶点 8(2)2CuH3Cl 2 2CuCl22HCl= = = = =点 燃 (3)F (4)TiNMgOCaOKCl 1214(2017海南高考)A 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。(2)SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为_，分子的立体构

5、型为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)四卤化硅 SiX4的沸点和二卤化铅 PbX2的熔点如图(b)所示。SiX 4的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。结合 SiX4的沸点和 PbX2的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX 2中的化学键的离子性_、共价性_(填“增强” “不变”或“减弱”)。解析：(1)该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成 键和 键；石墨中碳原子有 3 个 键，无孤电子对，因此杂化类型为 sp2；(2)SiCl 4中心原子是 Si，有 4 个 键，孤电子对数为 0，价层电子对数为 4，空间构型为正四面体； 4 4

6、12属于非极性分子；(3)SiX 4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，即熔沸点增高。答案：(1)混合型晶体 键、 键 sp 2 (2)4 正四面体 非极性 (3)均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 减弱 增强15(2016全国卷)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。(1)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为 ；C 为 。则 D 原子的坐标参数为(12， 0， 12) (12， 12， 0)6_。(2)晶胞参数，描述晶胞的大

7、小和形状。已知 Ge 单晶的晶胞参数 a565.76 pm，其密度为_gcm 3 (列出计算式即可)。解析：(1)根据题给图示可知，D 原子的坐标参数为 。(14， 14， 14)(2)每个晶胞中含有锗原子 81/861/248 个，每个晶胞的质量为 g，873NA晶胞的体积为(565.7610 10 cm)3，所以晶胞的密度为 873NA 565.7610 10 3gcm3 。答案：(1) (2) 107(14， 14， 14) 8736.02565.76316.Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

8、(1)该晶体的化学式为_。(2)已知该合金的摩尔质量为 M gmol1 ，密度为 d gcm3 ，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm 3(用含 M、 d、 NA的代数式表示)。(3)该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子时比较稳定。已知：a511 pm， c397 pm；标准状况下氢气的密度为 8.98105 gcm3 ；储氢能力。若忽略储氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为储 氢 后 氢 气 的 密 度标 准 状 况 下 氢 气 的 密 度_。解析：(1)由晶胞结构图可知，1 个晶胞中 La 的原子个数为 8 1，Ni 的原子个数18为 8 15，则该晶体的化学式为 LaNi5。(2)1 个晶胞的质量 m ，由 V 可知 112 MNA m个晶胞中的体积 V cm3。(3)LaNi 5合金储氢后氢气的密度 MNAd m 晶 胞 中 的 HV 晶 胞 7gcm3 0.111 16NA 51110 10 2sin 60 39710 10gcm3 ，由定义式可知，储氢能力 1 236。0.1118.9810 5答案：(1)LaNi 5 (2) (3)1 236MNAd8