辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -辽宁省辽河油田第二高级中学 2019 届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31Fe57一、 选择题（本题共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意）1、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )A B C D用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是蛋白质用石材制作砚台的过程是物理变化2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol NaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为 3NAB0.

2、1 mol NO 和 0.1 mol O2充分反应，转移的电子数目小于 0.2NAC常温下，1 L pH1 的 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数目为 0.1NAD100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含 有的氢原子数目为 6NA3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.FeCl3溶液与 Cu 反应: Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+B.AgNO3溶液与 NaCl 反应: Ag +Cl- AgClC.Cu(OH)2与 CH3COOH 反应: OH -+H+ H 2OD.金属铁溶于盐酸溶液中:2Fe+6H +=2Fe3+3H24、在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A. ;B. ;

3、C.D. ;5、有人设计出利用 CH4和 O2的反应,用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧,则下列说法正确的是( )每消耗 1mol CH4可以向外电路提供 8mole- - 2 -负极上 CH4失去电子,电极反应式为:CH 4+10OH-8e- CO32-+7H2O 负极上是 O2得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-电池工作后,溶液的 pH 不断升高A. B. C. D. 6、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为 32,且原子最外层电子数之和是 10;A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外

4、层电子数;A 与 C,B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是( )A.四种元素的原子半径:ABCDB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:BDC.C 元素处于元素周期表中第三周期第 族D.B、D 的最高价氧化物中, B、D 与氧原子之间均为单键7、黄樟脑(结构简式如图)可作为洋茉莉和香兰素的原料，能除掉肥皂的油脂臭味，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述不正确的是( )A黄樟脑属于酯、烯烃、芳香族化合物B黄樟脑分子中最多有 9 个碳原子共面C黄樟脑与 H2、Br 2均能发生加成反应D与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有 5 种8、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

5、( )A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有:丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是( )A.、都属于盐类B.、都属于高分子化合物C.、都属于蛋白质D.、的主要成分都属于有机物10、下列化学用语正确的是( )- 3 -A. 1-丁烯分子的键线式: B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式:D. 聚 丙烯的结构简式:11、下列现象或新

6、技术应用中,不涉及胶体性质的是( )A. 清晨,茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生红褐色沉淀D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗12、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )编号 甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 N2 NH3 NO NO2 CH3CH2Br C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3A BC D13、 在常温下，0.10

7、0 0 molL1 Na2CO3溶液 25 mL 用 0.100 0 molL1 盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )- 4 -Aa 点： c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3Bb 点：5 c(Cl )4 c(HCO )4 c(CO ) 3 23Cc 点： c(OH ) c(H ) c(HCO )2 c(H2CO3) 3Dd 点： c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 314、满足分子式为 C4H8ClBr 的有机物共有 ( )A11 种 B12 种C13 种 D66 种二、非选择题：本卷包括必

8、考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1819 题为选考题 ，考生根据要求作答。15.（15 分）钛被称为继铁、铝之后的第三 金属，工业上用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3和 SiO2等杂质)制备金属钛的工艺流程如下：回答下列问题：（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有_（回答一条） 。FeTiO 3与浓硫酸反应时产物之一是 TiOSO4，反应中无气体放出，该反应的化学方程式为_。（2）试剂 M 是_。可循环利用的物质是_（填化学式） 。 “溶液”经“操作“可得副产品 FeSO47H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、_ 、 _。（3

9、）常温下，H 2TiO3的沉淀溶解平衡为 H2TiO3(s) TiO2 (aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数 Ksp1.010 -29 mol3L-3。若在 TiOSO4溶液中加入 NaOH 溶液调 pH 使 TiO2 完全沉淀，则此时溶液的 pH 至少为_(当离子浓度等于或小于 10-5molL-1时可认为完全沉淀)。- 5 -（4）经高温 TiO2与氯气、焦炭反应，除生成 TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_。Mg 还原 TiCl4过程中必须在 1070 K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是_。（5）TiO 2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，将处理过的

10、 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解液，用碳块作电解槽池。阴极反应的电极反应式为_。电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块 的原因是_。16、（14 分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。氢回答下列问题：（1）有人设想利用 CO 还原 SO2。已知 S 和 CO 的燃烧热分别是 296.0 kJmol1、283.0 kJmol1，请写出 CO 还原 SO2的生成 CO2和 S(s)热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O 3(g) NO2(g)+O2(g) H12

11、00.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1反应：SO 2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2241.6 kJmol1 Ea258 kJmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O 3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为 2 L 的反应器中充入含 2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和 4.0 mol O3，改变温度，反应 相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示：由图 1 可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AQ 点一定为平衡状态点B温度高于 200后，NO 和

12、 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若扩大 反应器的容积可提高 NO 和 SO2的转化率- 6 -D臭氧氧化过程不能有效地脱除 SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为 5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的 10%，则体系中剩余 O3的物质的量是_mol；SO 2的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。（3）以连二硫酸根(S 2O42 )为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：ab 是_离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_。若 NO 吸收转化后的产物为 NH4+，

13、通电过程中吸收 4.48LNO（标况下），则阳极可以产生_mol 气体。17、 （14 分）某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O 分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶 B 中盛有饱和 NH4Cl 和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制 N2)，干燥管 C1中装有碱石灰。（1）B 中发生反应的化学方程式为_。（2）C 2的作用是_，C 3中盛装的试剂是_。（3）若实验中观察到 E1、E 4中的澄清石灰水均变浑浊，则 E3中的现象是_，证明气体产物是_。（4）实验装置中有 2 个酒精灯，先点燃 A1，一段时间后，熄灭 A1，关闭活塞 a

14、，再点燃A2，待 D 中的样品充分反应后，再次打开活塞 a，点燃 A1，前后两次点燃 A1的理由是_。（5）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。实验测得 C2、C 3共增重 5.4g；将 D 中固体生成物溶于水，测得最后残余- 7 -固体的质量为 6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为_（需表示出产物的物质的量） 。若要通过实验研究上述结论，除 3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的_。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL 1 HNO3、1.0 molL 1 盐酸、1.0 molL 1 NaOH溶液、0.1 molL 1 KI

15、溶液、0.1 molL 1 CuSO4溶液、20%KSCN 溶液。18、化学选修 3：物质结构与性质（15 分）黄铜矿(CuFeS 2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（1）Fe 在周期表中的位置为_；Fe、S、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是_ _。（2）CuFeS 2中 Cu 元素有_个未成对电子，Cu 2S 中 Cu 元素基态时电子排布式为_。（3）SO 2分子的立体构型为_，SO 2可氧化生成 SO3，SO 3冷却到 289.8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态 SO3中 S 原子的杂化轨道类型是_。

16、（4）已知 FeO、FeS 熔点分别为 1369、1193，解释熔点 FeO 高于 FeS 的原因_。（5）Cu 的晶胞如图所示，晶体密度为 gcm3 。晶胞中等距最近的 Cu 原子有_个，晶胞的边长为_（用含 和 NA的式子表示） 。19、 化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 G( )是一种重要的有机高分子材料 ，实验- 8 -室由有机物 A 制备 G 的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D 的名称是_ _。B 分子中含有的官能团的名称是_。（2）AB、BC 的反应类型分别为_。（3）下列说法正确的是_（填字母编号） 。aA 分子存在顺反异构 b可以用 NaHCO3鉴别 D 和

17、 FcE 分子中最多有 14 个原子位于同一平面上（4）写出 D+FG 的化学方程式_。（5）H 是 F 的同系物，其相对分子质量比 F 多 28，H 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 311，则符合该条件的 G 的 同分异构体共有_种，写出其中一种结构简式_。（6）参照上述合成路线和信息，以异戊二烯为原料制备 的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选）_。已知： 。- 9 -参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C C B A D B A题号 8 9 10 11 12 13 14答案 B D A C A B B二、非选择题15、 （15 分）（1）粉碎矿石或加

18、热反应物（1 分） ；FeTiO 32H 2SO4(浓)TiO SO4FeSO 42H 2O（2 分）（ 2）铁或 Fe（1 分） ；H 2SO4（1 分） ；结晶、过滤；（2 分）（3）2（2 分） 高温（4）TiO 2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO（2 分） ；隔绝空气（或在惰性气体氛围中） （1 分）（5）TiO 24eTi2O 2 （2 分） ；碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（1 分）16、 （14 分）（1）2CO(g)+SO 2(g)2CO 2(g)+S(s) H270 kJmol 1（2 分）（2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应（1 分）BD（2 分）

19、1.4（2 分）0.06mol/(Lmin)（1 分）8（2 分）（3）阳（1 分）2SO 32+4H+2eS 2O42+2H2O（2 分）0.25（1 分）17、 （14 分）（1）NH 4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H 2O（2 分）（2）检验水蒸气（1 分）P 2O5或 CaCl2（1 分）（3）溶液褪色(或变浅)（2 分）CO 2和 CO（2 分）（4）第一次点燃酒精灯 A1 是利用生成的氮气除去装置中的空气；第二次点燃 A1，是利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收（2 分）（5）0.02 mol Fe、0.08 mol FeO（2 分）1.0molL1 盐酸、20%KSCN 溶液、0.1 molL1CuSO 溶液（2 分）18、 （15 分）（1） 第 4 周期第族（1 分）OSFe（2 分）（2）1（1 分）Ar3d10（1 分）（3）V 形（1 分）3（2 分）（4）FeOFeS 都是离子晶体，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔、沸点越高，因为半径 O2-S2-，所以熔点 FeO 高于 FeS（2 分）（5）12（2 分） cm（3 分）19、 （15 分）（1）丙三醇（1 分）碳碳双键和溴原子（2 分） （2）取代反应、加成反应（2 分）（3）bc（2 分）（4）- 10 -