2020年高考化学一轮复习第5章第1节原子结构化学键课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1原子结构 化学键1. Co 是 放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新6027品种。下列对 Co 原子的叙述中不正确的是( )6027A质量数是 60 B质子数是 60C中子数是 33 D电子数是 27解析：根据 Co 原子可知质量数为 60，质子数核外电子数27，中子数6027602733，只有选项 B 错误。答案：B2下列有关化学用语表示正确的是( )ACaH 2的电子式：H Ca2 H BNH 4Cl 的电子式：CCO 2的电子式： DCH 2F2的电子式：答案：A3有以下六种原子： Li、 Li、 Na、 Mg、 C、 N，下列相关说法不正确的是( )63 7

2、3 2311 2412 146 147A. Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同63 73B. C 和 N 质量数相等，二者互为同位素146 147C. Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素2311 2412D. Li 的质量数和 N 的中子数相等73 147解析： Li 和 Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确； C 和 N 的63 73 146 147质子数不相等，二者不互为同位素，B 错误； Na 和 Mg 质子数不相同，属于不同种元素，2311 2412C 正确； Li 的质量数为 7， N 的中子数也为 7，D 正确。73 147答案：B4下列各组化

3、合物中，化学键的类型相同的是( )ACaCl 2和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2CCO 2和 NH4Cl DHCl 和 NaOH解析：A 项，CaCl 2和 Na2S 中都只有离子键；B 项，Na 2O 只有离子键，而 Na2O2除有离2子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项，CO 2中只有共价键，NH 4Cl 中既有离子键又有共价键；D 项，HCl 只有共价键，而 NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。答案：A5.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的

4、是( )A常温下，单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d 和 e解析：非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH 3、H 2O、HF。由于 f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此a、b、c 分别是 N2、H 2、F 2。HF 的稳定性大于 NH3，故 C 错误。答案：C6(2019哈尔滨模拟)设 X、Y、Z 代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知 X和 Y 具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少9；Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子

5、核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A元素 Z 的气态氢化物分子中含可能有 10 个电子B元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子C元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物解析：由“X 和 Y 具有相同的电子层结构”知 X 和 Y 的最外层都是 8 电子，推知 X为A 族元素、Y 为A 族元素；又因“Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9”，故 Y 为氯、Z 为氧、X 为钾。水分子中含有 10 个电子，氯化氢分子中含有 18 个电子，K 2O 中的钾离子、氧离子均达到最外层 8 电子

6、稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。答案：D7一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH 33F 2=NF33NH 4F，其中 NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )3ANF 3中只含极性共价键BNF 3既是氧化产物，又是还原产物CNH 4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF 3分子中 NF 共价键是极性键；反应中 N：3 价 3 价，F：0价 1 价， NF 3既是氧化产物又是还原产物；NH 4F 是离子化合物。答案：D8假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，R m 的核外电子数为 x，则 W g Rm 所含中

7、子的物质的量为( )A( A x m) mol B( A x m) molC. (A x m) mol D. (A x m) molWA WA解析：根据 n(Rm ) mol，所以 W g Rm 所含中子的物质的量为质 量摩 尔 质 量 WA(A x m) mol。WA答案：C9现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述正确的是( )AW 原子结构示意图为B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物C元素 X 比元素 Z

8、的非金属性强DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物解析：L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，X 为 O；核外电子层数等于原子序数，Y 为H；L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，即 K、L、M 电子层分别含有 2、8、6 个电子，Z为 S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是 N2，W 为 N。氮原子的结构示意图为 ，A 错误；O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2两种化合物，B 错误；O 的非金属性大于S，C 正确；四种元素可以形成 NH4HSO4、(NH 4)2SO4等离子化合物，D 错误。4答案：C10元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数

9、依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。(2)X 与 Y 可分别形成“10 电子”和“18 电子”的分子，写出该“18 电子”分子转化成“10 电子”分子的化学方程式：_ (分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元

10、素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。解析：根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，则可推出 Y 是 O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34, 则 M 是 S 元素；N 为短周期主族元素，且原子序数大于 S 元素，则 N 为 Cl 元素；根据化合物 XN 在常温下为气体，推断 X 为 H；根据 N 、Z 、X 的半径逐渐减小，推断 Z 为 Na 元素。答案：(1) (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2

11、O 2 2SO3催 化 剂 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)11X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。5(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢元素形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_

12、。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即 ，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7 价，而氟元素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 C 可用于考古断代。1

13、46(3)氮元素与氢元素形成一价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为 NH ，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH 。 2 4(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O；NCl 3中 N 为3 价，Cl 为1 价，故生成的酸应为 HClO。(5)H2SO4、H 2CO3、HNO 3、HClO 4中化学性质明显不同于其他三种酸的是 H2CO3，H 2CO3为弱酸。答案：(1) (2) 6C (3)10 NH 、NH 314 4(4)NCl34H 2O=3HClONH 3H2O (5)H 2CO312(2019西安质检)在我国南方遭遇

14、的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有 54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_；X 与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_；D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D 所在族元素6的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素 W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2中有 3 个共价键；W与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。

15、(4)元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与 NaOH 溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。解析：X、Y 组成的化学式为 XY2，且为离子化合物，所以 X 为2 价，Y 为1 价，设Y 的电子数为 a，则 X 为 a3，所以 2a a354， a17，Y 为 Cl，X 为 Ca。D 与 Cl 相邻，D、E 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，所以 D 为 S，E 为 C。W 与 Cl 同周期，其单质是原子晶体，所以 W 为 Si，元素 Z 的单质 Z2有 3 个共价键，Si 与 Z 能形成一种新型无机非金属材料，所以 Z 为 N。答案：(1)CaCl 2 H Ca2 H (2) S= =C=S H 2S (3)Si 3N4(4)2F22OH =2F OF 2H 2O7