2019高考化学精准押题练第10题元素周期表与元素周期律（含解析）.doc

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1、1精准押题练第 10 题元素周期表与元素周期律1.有 a、b、c、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有 b 为金属元素，则下列有关说法中正确的是( )A离子半径：bcdaBb n 与 dm 在水溶液中可形成化合物 bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2 N3 Al3 ，A项错误；Al 3 、S 2 相互促进水解，故在水溶液中不能形成 Al2S3，B 项错误；非金属性：NP，则简单气态氢化物的稳定性：NH 3PH3，C 项错误；Al(OH) 3与 H2SO4可发生反应，D 项正确。2.短周期元素 X、Y、Z、Q 在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和

2、为 36。R 元素原子半径在同周期中最大，且 R 的单核离子与 Z 的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是( )A离子半径大小顺序：RZYBX 与 Z、R 与 Z 形成的化合物所含化学键的类型相同C最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：QYXD最高正价的高低顺序：YXR解析：选 D X、Y、Z、Q 均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z 在第二周期，Q 在第三周期。设 Y 的原子序数为 y，则 X 的原子序数为( y1)，Z的原子序数为( y1)，Q 的原子序数为( y8)，原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为 36，则有( y1) y( y1)( y8)36，所以

3、y7，所以 Y 为 N 元素，X 为 C 元素，Z 为 O 元素，Q 为 P 元素；R 的单核离子与 Z 的单核离子(O 2 )电子层结构相同，则 R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素，又因为 R 元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则 R 为第三周期的金属元素 Na。A 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y 的简单离子分别为Na 、O 2 、N 3 ，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为 N3 O2 Na ，错误；B 项，X(C)与 Z(O)形成碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而 R(Na)与 Z(O)形成的

4、化合物一定含有离子键，化学键类型不同，错误；C 项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，P、N、C 的非金属性：NPC，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为 HNO3H3PO4H2CO3，错误；D 项，最高正价等于主族序数，N 最高正价为5，C 最高正价为4，Na 最高正价为1，则最高正价顺序为 NCNa，正确。3.短周期主族元素 R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。2已知：Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是( )AY、Z 的简单离子在同一溶液中能大量共存B简单气态氢化物的热稳定性：RXBX、Y、Z 的单质中，Z 的

5、熔点最高C若 X 为非金属元素，则离子半径：X n Ym ZmD若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强解析：选 C 一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但 O、F 无最高正化合价，Z 为 O 或 F 时不符合题意，A 项错误；若 X 为 Si，则三者的单质中，Si 的熔点最高，B 项错误；若 X 为非金属元素，则 Xn 、Y m 具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X n Ym ，而 Ym 比 Zm 多 1 个电子层，离子半径：Y m Zm ，C 项正确；X、Y、Z 中 X 的金属性最强，故 X 的最高价氧化物对应水化物

6、的碱性最强，D 项错误。5.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )AZ 的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性BY 的简单阴离子比 W 的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q 的氢化物均可在 Y 的单质中燃烧DQ 的氢化物的水溶液能与 W 的盐反应得到 W 的氢化物，说明非金属性：QW解析：选 B 由 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W 的单质是黄色固体知 W 为 S，根据周期表知 Y 为 O，X 为 N，Q 为 Cl，Z 是金属元

7、素，所以 Z 可能是 Na、Mg、Al 中的一种，当 Z 是铝元素时，A 错误；因为 Y 是氧元素，W 为硫元素，非金属性：OS，还原性：O 2 r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析：选 D X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O 元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，X、Y、Z、W 原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z 为 Al 元素，Y 为 Na 元素，W 与 X 属于同一主族，则 W 为 S 元素。Na、Al、S 在同一周期，随着核电荷数的增

8、大，原子半径逐渐变小，所以 r(Y)r(Z)r(W)，A 项错误；X、Y 组成的Na2O2中含有共价键，B 项错误；Y、Z 最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，NaOH 的碱性强于 Al(OH)3，C 项错误。8a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和 b 能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键；d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2溶液，开始没有沉淀；随着 bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )4A简单离子半径：bcdaB最高

9、价氧化物对应水化物的碱性：bO2 Na Al3 ，错误；B 项，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHAl(OH)3，错误；C 项，工业上电解 NaCl 的饱和溶液可得到氯气，正确；D 项，向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀，错误。9.a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 a 的原子序数是 b 和 d 原子序数之和的 ，c 元素的最高价氧化14物的水化物是一种中强碱。甲和丙是 d 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 b 元素的两种常见同素异形体，0.005 molL1 戊溶液的 pH2，它们之间的转化关系如图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )

10、Ac、d 两元素形成化合物属共价化合物Ba、d 分别与 b 元素形成的化合物都是大气污染物Cc、d 的简单离子均能促进水的电离De 的氧化物的水化物的酸性一定大于 d 的氧化物的水化物的酸性解析：选 C c 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，则 c 为 Mg,0.005 molL1 戊溶液的 pH2，推出戊为二元强酸，即 H2SO4，甲和丙是 d 元素的两种常见氧化物，且五种元素原子序数依次增大，即 d 为 S，两种氧化物是 SO2和 SO3，e 为 Cl，a 的原子序数是 b 和 d 原子序数之和的 ，因此推出 b 为 O，a 为 C。A 项，Mg 和 S 构成的化合物14是 MgS，

11、属于离子化合物，错误；B 项，CO 2是大气的成分，不属于污染物，错误；C 项，Mg2 和 S2 两者发生水解反应，促进水的电离，正确；D 项，HClO 属于弱酸，H 2SO3属于中强酸，酸性前者小于后者，错误。10短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是( )AY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强BW 的气态氢化物比 X 的稳定5C离子半径的大小顺序： r(W)r(X)r(Y)r(Z)D

12、XY 2与 ZY2中的化学键类型相同解析：选 C 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，则 W 为 N 元素；Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于 N 元素，只能处于第三周期，故 Z 为 Mg 元素；X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，结合原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5，W(氮元素)与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于第A 族，只能处于第A 族，故 Y 为 F 元素，X 最外层电子数为 6，则5 72X 为 O 元素。A 项，Y 为 F 元素，没有最高正化合价，错误；B 项，非金属性：ON，故氢化物稳定性：H 2ONH3，错误；C 项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径： r(N3 )r(O2 )r(F )r(Mg2 )，正确；D 项，OF 2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，错误。6