四川省邻水实验学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、1四川省邻水实验学校 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：2.可能用到的原子量：H ： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 S： 32 Cl： 35.5 Ca： 40 Cu： 64 Fe： 56 第卷（选择题共 48 分）1、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是 （ ）A镁片与稀盐酸的反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼

2、热的碳与二氧化碳的反应 D盐酸在烧碱溶液反应 2、下列递变规律中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱 BO、S、Na、K 的原子半径依次减小CH 2S、PH 3、HCl、HF 的热稳定性依次增强DMg(OH) 2、Al(OH) 3、KOH、Ca(OH) 2的碱性依次增强3. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )ACu + HNO 3（浓） Cu(NO 3)2 BCu + HNO 3（稀） Cu(NO 3)2CCu CuO Cu(NO 3)2 DCu + AgNO 3 Cu(NO 3)24下列图示的装置属于原电池的是 （ ）5、已知空气锌电池的电极

3、反应为：锌片：Zn2OH 2e ZnOH 2O；碳棒：O 22H 2O4e 4OH ，据此判断，碳棒是 ( )A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化6 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 232Th 转化成 233U 是化学变化27化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A. 该反应是吸热反应B. 断裂

4、1molAA 键和 1molBB 键可放出 xkJ 能量C. 断裂 2molAB 键需要吸收 ykJ 能量D. 2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量8、下列化学用语使用正确的是（ ）A、NH 4Cl 的电子式：H:N:H +Cl-B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H .+.Cl: H+:Cl:-C、氧化钠的电子式：Na 2+:O:2-D、R 2 离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为： 2baR9、关于铅蓄电池 PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O 的说法正确的是( )A放电时，正极发生的反应是 PbSO 42 2e =PbSO4B放

5、电时，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol10有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化；如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Ad、c、a、b Bd、b、a、c Cd、a、b、c Db、a、d、c11能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A氯化氢的酸性强于硫化氢 B氯化氢的稳定性比硫化氢强 C氯气能与水反应而硫

6、不能 D氯原子最外电子层上有 7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子12已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cd B氢化物的稳定性：H 2YHZ C离子的氧化性： X +W 3+ D原子半径：XW13下列过程中，共价键被破坏的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水冰融化 NH 4Cl 受热“升华”氢氧化钠熔化 （NH 4） 2SO4溶于水A B C D : :HH : : : : :314下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ） ACO 2 BMgCl 2 CNa 2O2

7、 DKOH15. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 在标准状况下，2.24 L H 2O 含有的电子数为 10NAB. 7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中所含离子数为 0.3NAC. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD. 将 22.4 LNH3溶于 1 L 水中，溶液含有 OH-数目为 0.1NA16下列表达方式错误的是( )AHCl 电子式：H Cl BS 原子结构示意图：C10 个中子的氧原子： O D. CO2结构式：O= =C=O1817X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X 通过共用三对电子形成

8、 X2分子，下列说法不正确的是（ ）A.化合物 XZ3中各原子均满足 8 电子的稳定结构B.常温下，Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应C.X、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸D.一定条件下，X 2与 Al 反应得到 AlX18 . 将过量铁粉放入 100 mL 2 mol/L 的 HNO3溶液中，假设还原产物只有 NO 且 HNO3完全反应，则参加反应的 Fe 的质量为( )A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g19将容积为 50mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 5mL则原混合气体中 NO2和 O2

9、体积比可能是（ ）A9：1 B18：7 C41：9 D1：120短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 B化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同C元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱DY 和 W 形成化合物的电子式为2.2:SMg21能证明下列物质具有漂白性的是( )A向加有酚酞的 NaOH 溶液中通入氯气，溶液立即褪色B向加有酚酞的水中投入少量 Na

10、2O2粉末，溶液先变红，后褪色C显红色的酚酞溶液中通入 SO2后，红色褪去D向溶有 KMnO4的酸性溶液中通入 SO2后，溶液紫红色褪去22. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：4元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 2 3 6，2 2 2下列叙述正确的是( )AL 与 Q 形成的化合物化学式为 LQ BL、M 的单质与稀盐酸反应剧烈程度：MLCQ、T 的氢化物在常温常压下均为无色气体 DM 的最高价氧化物的水化物不具有两性 23下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A在含有大量 I 离子的

11、溶液中：Cl、Fe 3 、Al 3 、Cu 2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、NH 4+、Cl 、NO 3 能够大量共存C能使石蕊试液显蓝色的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl、BrD在加入 Al 能放出大量 H2的溶液中：NH 4 、SO 42、C1、HCO 3 24. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子数之和为 10A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（ ）A D 元素处于元素周期表中第 3 周期 VIA 族B 四种元素的原子半径：ABCDC B、D

12、的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D 一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质邻水实验学校 2019 年春高一（下）半期检测化 学 答 卷考试说明：1.本次考试满分 100 分，考试时间为 90 分钟；2.可能用到的原子量：H ： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 S： 32 Cl： 35.5 Ca： 40 Cu： 64 Fe： 56 Zn： 65第卷 (非选择题，共 52 分)二填空题。25、 （11 分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯和氯气

13、 16O、 17O 和 18O 金刚石与“足球烯” C60 O 2与 O3 D 与T （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同） ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。Ar CO Na 2O KOH MgBr 2 NH 4Cl CaO 2 H 2SO4（3）氮化钠（Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下列问题： 比较 Na3N 中两种微粒的半径 r(Na+) r(N3-) (填“” “”或“=”)， 写出化合物 Na3N 的电子式： 。 Na 3N 与水反应属于 反应（填“氧化还原”或“非氧化还原” ） ；Na 3N 与盐酸

14、反应生成两种盐的化学式为 ；526、 （14 分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。（1）现有如下两个反应： 2FeBr 2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。（2）请根据 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。 （3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如右图所示。电路中每通过 0

15、.4mol e，负极质量减少 g；工作时 NH4+离子在正极放电产生 2 种气体，其中一种气体分子是含 10 e的微粒，正极的电极反应式是 。三推断题27(18 分) A、B、C、D、E 是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDH mC；C m 、E （m1） 具有相同的电子层结构；A 与 B 在同一周期，在该周期所有主族元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小；A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示 AmC 的形成过程 （2）C m-、E (m-1)-的还原性强弱顺序为： （用离子符号表示） ，能证明其还原性强弱的离

16、子方程式为 。（3）将 E 的单质通入 A 与 D 形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： 。（4）常温下，将等物质的量浓度的 HmC 溶液和 A 的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比 1：1 混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 。 （5）H mD 和 H mC 沸点较高的是 （写化学式） ，原因是 。（6）在 A、B、C、E 单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号） （7）氰(CN) 2的化学性质和卤素(X 2)很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN) 2与 KOH 溶液反应的化学方程式： 。四、实验与探究28.（9 分）硫 代 硫 酸 钠 (

17、Na2S2O3)可 用 做 分 析 试 剂 及 鞣 革 还 原 剂 。 它 受 热 、遇酸 易 分 解 。 工 业 上 可 用 反 应 ： 2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2O3 CO2制 得 。 实 验室 制 取 硫 代 硫 酸 钠 (Na2S2O3)过 程 的 装 置 如 图 所 示 。 回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为 ，6c 中试剂为 。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 。(3)d 中的试剂为 。(4)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两点)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是_。78