2020年高考化学一轮总复习第十二章第36讲原子结构与性质课后作业（含解析）.doc

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1、1原子结构与性质建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )A基态 Na 的电子排布图：B基态 Na 的结构示意图：C基态 Na的电子排布式：1s 22s22p63s1D基态 Na的简化电子排布式：Na3s 1答案 D解析 Na 的简化电子排布式为Ne3s 1。2下列有关电子排布图的表述正确的是( )A. 可表示单核 10电子粒子基态时电子排布B. 此图错误，违背了泡利原理C. 表示基态 N原子的价电子排布D. 表示处于激发态的 B的电子排布图答案 A解析 A 项，单核 10电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，

2、每个轨道内排布 2个电子，自旋方向相反，正确；B 项，此图违背了洪特规则，错误；C 项，正确的价电子排布图为 ，错误；D 项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。3(2018天水模拟)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )答案 A解析 A 项，符合电子的基态排布原理，表示氮原子的最低能量状态，正确；B、C 项，22p的 3个电子排布违背洪特规则，不是基态原子的排布，错误；D 项，表示 B原子的基态核外电子，错误。4已知元素 X、Y 同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )AX 的原子序数一定大于 YB第一电离能 Y一定小于 XCX 和 Y在形成化合物时，X

3、显负价、Y 显正价D气态氢化物的稳定性：H mX大于 HnY答案 B解析 由电负性大小可知 X在 Y的右边，A、C、D 均正确；如果 Y、X 分别是A、A族，因为第A 族最外层 p能级半充满，所以 Y的第一电离能大于 X，B 错误。5(2018福州模拟)微粒 M和 N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是( )A原子核外电子排布式：M 为 1s22s2，N 为 1s2B结构示意图：CM 原子基态 2p轨道上有一对成对电子，N 原子基态 3p轨道上有一对成对电子DM 原子基态 2p轨道上有 1个未成对电子，N 原子基态 3p轨道上有 1个未成对电子答案 C解析 A 项，M 为 Be，N 为 He，

4、两者不属于同族，错误；B 项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C 项，推断出 M为 O，N 为 S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D 项，有可能 M为 B、F，N 为 Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。6下列说法中正确的是( )A任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级B用 n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2C核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道 3个方面进行描述答案 B解析 在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为 s、p、d、f 等，A

5、 错误；多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用 n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为 2n2，B 正确；电子云就是用小黑点疏密来表示空间电子出现概率密度大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率密度分布图(电子云)并不完全等同于原子轨道，C 错误；电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向 4个方面进行描述，D 错误。7下列说法错误的是( )A ns电子的能量不一定高于( n1)p 电子的能量B 6C的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则2xC电子排布式( 21Sc)1s22s22p63s2

6、3p63d3违反了构造原理D电子排布式( 22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3答案 A解析 ns电子的能量一定高于( n1)p 电子的能量，A 错误；对于 C原子来说，2p 能级有 3个能量相同的原子轨道，最后 2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B 正确；根据轨道能量高低顺序可知 E4sB原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案 A解析 表示 S，表示 P，表示 N，表示 F。第一电离能：FNPS，A 正确；原子半径：PSNF，B 错误；电负性：FNSP，C 错误；F 无正价，D 错误。11(2018济南模拟)下列各组表述中，两个原

7、子不属于同种元素原子的是( )4A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM 层全充满而 N层为 4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数 的原子和最外层电子排布式为 4s24p5的原子15答案 C解析 A 项，3p 能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其 3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B 项，2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的 2p能级

8、上只能是 5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项，M 层全充满而 N层为 4s2的原子，其 M层应为 18个电子，而后者的 M层上只有 8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D 项，最外层电子数是核外电子总数的 的原子中，最外层电15子数要小于或等于 8个电子，且电子总数为 5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 且符合核外15电子排布规则的只能是 35号元素，该元素原子的外围电子排布式为 4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。12(2018东北育才模拟)已知 X、Y 是主族元素， I为电离能，单位

9、是 kJmol1 。请根据下表数据判断，错误的是( )元素 I1 I2 I3 I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A元素 X的常见化合价是1 价B元素 Y是A 族元素C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应答案 D解析 X 为第A 族元素，Y 为第A 族元素；D 项，若元素 Y处于第三周期，则 Y为Al，Al 不与冷水反应。二、非选择题(共 28分)13(9 分)现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问

10、题。5(1)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断 C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。(5)检验 F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。答案 (1) (2)3 哑铃(或纺锤) (3)泡利原理 (4)B d 1s 22s22p63s23p63d54s2或Ar3d 54s2(5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态6原子。电子从较高能量的激发态跃迁

11、到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量解析 由题给信息可知元素 A、B、C、D、E、F、G 分别为 H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)离子化合物 NH5为氢化铵。(2)氮原子的基态原子能量最高的电子为 p电子，p 电子云有 3个方向，原子轨道呈哑铃形或纺锤形。(3)题图中 3s轨道的两个电子自旋状态相同，违背了泡利原理。14(9 分)X、Y、Z、M、R、Q 为元素周期表中前四周期元素，且原子序数之和为105。Y 是良好的半导体材料，晶体 Y结构与金刚石类似；Z 原子价电子层的 p轨道半充满，核外电子总数是最外层电子数的 3倍；X 与 M 相差一个电子层；M 原子得到一个电子后3

12、p轨道全充满；R 有“生物金属”之称，R 4 离子和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白：(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号)；其中 Q的基态原子核外电子排布式为_；化合物 XM的电子式为_。(2)X、Y、Z、M 的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号)。(3)Q元素可形成两种常见的离子 Q2 与 Q3 ，其中化学性质较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_。(4)与 R位于同周期的元素中，基态原子的电子排布中 4s轨道上只有 1个电子的元素有_(填元素名称)。答案 (1)Cl 1s 22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2) Na (2)NaNa，同主族中电负性 Mg Be，最小范围应为 0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。9