2020年高考化学一轮总复习第三章第12讲铜及其重要化合物、金属材料课后作业（含解析）.doc

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1、1铜及其重要化合物、金属材料建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下列有关合金的说法正确的是( )A合金中至少含有两种金属B合金的熔点比成分金属高C合金的硬度比成分金属小D青铜器所用材料属于合金答案 D解析 由一种金属和一种非金属熔合也可以形成合金，A 项错误；合金的熔点一般比成分金属的低，B 项错误；合金的硬度一般比成分金属的大，C 项错误。2人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金” 。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( )A铁、金属活动性顺序表 B金、质量守恒定律C银、元素周期律

2、D铜、金属密度顺序表答案 A解析 将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A 项正确。3某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D将表面有铜绿Cu 2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析 A 项浓硫酸溶于水时放热 ，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B项需要先加热铜才能与氯气发生反应，故该项错误；C 项氯化铜溶液中存在水解平

3、衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D 项铜和盐酸不反应，只有铜绿Cu 2(OH)2CO3与盐酸反应，故该项正确。4下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )2续表答案 D解析 稀盐酸可以与碱式碳酸铜(铜绿的主要成分)反应，而且稀盐酸不与 Cu 反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿，、有因果关系，A 错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛放浓硫酸，B 错误；硫酸铜与氨水反应生成 Cu(OH)2，Cu(OH) 2受热分解生成黑色 CuO，、均正确，但没有因果关系，C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，属于

4、化学变化，CuSO 4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正确。5铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O 2 2PbO2SO 2；= = = = =高 温 制粗铅：PbOC PbCO；= = = = =高 温 PbOCO PbCO 2。= = = = =高 温 下列说法正确的是( )A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbOC整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳答案 D解析 富集方铅矿的过程属于物理变化，A

5、 错误；B 项中还原产物除 PbO 外还有 SO2；整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 8 mol 电子，C 错误。6在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：3FeCl 3 Fe 2O3 Cu(NO 3)2 KNO 3铜粉溶解的是( )A只有或B只有或C只有或或D上述四种物质中任意一种答案 D解析 Cu 与 Fe3 作用：2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，Fe 2O3与稀硫酸反应生成 Fe3 ，故、能使铜粉溶解；H 、NO 具有强氧化性，能使铜粉溶解。 37C919 大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )A铝锂合金是铝与锂形成的混

6、合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔、沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀答案 D解析 合金都是混合物，故 A 正确；合金的硬度一般比组成其的成分金属大，故 B 正确；合金的熔、沸点一般比组成其的成分金属低，故 C 正确；铝锂合金的铝能与酸碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不能耐酸碱腐蚀，故 D 错误。8所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。Na Cu Al Fe熔点() 97.5 1083 660 1535沸点() 883 2595 2200 3000根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )ACu 和 Al BFe 和 CuCFe

7、和 Na DAl 和 Na答案 C解析 由合金的形成可知，两种金属若能形成合金，则熔点高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点，Fe 的熔点高于 Na 的沸点，两种金属不能形成合金，故选 C。9硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与 O2反应生成 CuO，再溶于硝酸中；将铜溶于 N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中 N2O4既是氧化剂又是还原剂答案 A解析 、都生成污染

8、性气体，不生成污染性气体且 HNO3全部转化为 Cu(NO3)2。410(2018泉州模拟)已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O，Cu 2O 与 H 发生：Cu2O2H =CuCu 2 H 2O。将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度D如果溶液变成蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明 CuO 没有分解答案 C解析 Cu、Cu 2O、CuO 均能与稀硝酸反应，故不可能有紫红色固体出现，无法说明 CuO分解

9、的程度。11(2018湖北七校联考)下列关于 Fe、Cu、Mg、Al 四种金属元素的说法中正确的是( )A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将 Mg 棒和 Al 棒作为原电池的两个电极插入 NaOH 溶液中，Mg 棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜答案 B解析 A 项，Cu 单质不与盐酸反应。C 项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg 的金属性大于 Al 的，但是电解质溶液为 NaOH 溶液，而 Mg 不与 NaOH 溶液反应

10、，Al 与 NaOH 溶液反应，所以 Al 棒作负极，发生氧化反应。D 项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。12(2018南阳一中月考)铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是( )A图甲中 a 点和 b 点对应物质的化学式分别为 Cu2O 和 CuOB图甲整个过程中共生成 0.26 g 水5C图乙三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲

11、线是 AD图甲中， a 到 b 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移答案 D解析 0.98 g Cu(OH)2的物质的量为 0.01 mol，若全部生成 CuO，则质量为 0.01 mol80 gmol1 0.80 g，所以 a 点对应的物质是 CuO；若全部生成 Cu2O，则质量为0.005 mol144 gmol1 0.72 g，所以 b 点对应的物质是 Cu2O，A 项错误；根据化学方程式 Cu(OH)2 CuOH 2O、4CuO 2Cu2OO 2可知，生成水= = = = = = = = = =高 温 的物质的量为 0.01 mol，质量为 0.01 mol18 gmol 10

12、.18 g，B 项错误；CuO 和其中所含 Cu 元素的质量关系(以 CuO 的质量为 10 g 计算)为：CuO Cu80 6410 g 8 g观察图乙可知，B 曲线符合上述质量关系，表示的是 CuO，C 项错误；根据反应方程式4CuO 2Cu2OO 2可知， a 到 b 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移，D= = = = =高 温 项正确。二、非选择题(共 28 分)13(12 分)CuCl 是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含 Fe、Al 及其化合物、SiO 2杂质)生产 CuCl 的工艺流程如下：物质 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHFe

13、(OH)3 2.7 3.7Cu(OH)2 5.6 6.7Al(OH)3 3.8 4.7已知：CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl ，CuCl 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 2 2沉淀。(1)煅烧的主要目的是_。(2)操作为调节溶液的 pH，范围为_，加入的物质 X 可以是_。ACuO BCu(OH) 2CNaOH 溶液 DCaCO 36(3)滤渣的主要成分是_。(4)往滤液中加入食盐并通入 SO2可生成 CuCl ，请写出反应的离子方程式： 2_。答案 (1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)4.7pH5.6 ABC(3)Fe(OH)3和 Al(OH)3(4)2H2O2Cu 2

14、 SO 24Cl =2CuCl SO 4H 2 24解析 (1)铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，由整个流程图可知，CuCl 需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。(2)调节溶液中的 pH 时，应保证使 Fe3 和 Al3 完全沉淀，而 Cu2 不能沉淀，故溶液的 pH 应为 4.7pH5.6，加入的物质能消耗 H ，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应中需加入 NaCl，符合要求的有 A、B、C 三项。(3)溶液的 pH 为 4.7pH5.6 时，Fe 3 和 Al3 完全转化为相应的氢氧化物沉淀，滤渣的主要成分为 Fe(OH)3和 Al(OH)3。(4)

15、根据题给的反应物和生成物，再结合氧化还原反应的基本规律可写出反应的方程式：2H2O2Cu 2 SO 24Cl =2CuCl SO 4H 。 2 2414(2018宁德模拟)(16 分)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物，并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入 m g 铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应；_。(2)点燃酒精灯，反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是_。(3)装置 B 的作用是_

16、。(4)甲同学观察到装置 C 中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置 A 中能产生二氧化碳的化学方程式为7_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置 B和 C 之间添加装置 M。装置 E、F 中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后观察到装置 F 中的现象是_。答案 (1)常温下 Fe 在浓硫酸中发生钝化(2)铁、碳在硫酸溶液中形成原电池(3)检验 SO2的存在(4)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = (5)酸性 KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案) 品红溶液 品红溶液不褪色或无明显现象解析 (1)分液漏斗中盛放的是浓硫酸，常温下浓硫酸使铁发生钝化，阻碍反应的进行。(2)加入的是铁碳合金，铁和碳在硫酸溶液中可构成原电池，加快反应速率。(3)品红溶液用来检验 SO2，品红溶液褪色，说明反应产生了 SO2。(5)SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此要验证 CO2的存在需要除去 SO2，利用 SO2的还原性，通过溴水或酸性高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，验证 SO2是否完全被吸收，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2产生。8