甘肃省临夏中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -甘肃省临夏中学 2018-2019 学年高二历史上学期期末考试试题一选择题（每小题只有一个正确答案，共 44 分）1.下列物质属于电解质且能导电的是A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢 C熔融的氯化钠 D金属铜2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术,可以减小 SO2的污染B. 明矾水解时产生 Al(OH)3沉淀，可用于水的净化C. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵3已知 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和

2、使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A该反应物 H91 kJmol 1B加入催化剂，该反应的 H 变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 增大4下列方程式正确的是ANaHS 的电离方程式：NaHS Na HS B、KHSO 4的电离方程式：KHSO 4 K H SO 42-C、氯化铵水解离子方程式 NH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+D、碳酸钠溶液显碱性的原因 CO32-+2H2O=HCO3-+OH-5下列有关问题，与盐的水解有关的是 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂为了抑制 AlCl3的水解，可向该溶液中加入

3、适量盐酸实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀A B C D6.对于在密闭容器中进行的反应 N2+O2=2NO，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率 A、缩小容积 B、降低温度 C、压强不变充入氦气 D、容积不变充入氦气 7.在一定温度下的恒容容器中发生反应 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时,不能确定该反应已达平衡状态的是（其中只有 B 气体有颜色） A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 - 2 -C.气体的平均摩尔质量量 D.气体的颜色8关于盐类的水解反

4、应的说法正确的是 A两种都含有弱离子的盐溶液混合后，相互促进水解B氯化铵溶液加水稀释后 c(OH )减小C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNaHSO 3溶液中,由于HSO 3-的电离程度大于它的水解程度，所以该溶液显碱性9为了除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是ANaOH BNa 2CO3 C氨水 DMgO10.一定温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c(CH 3COO )最小的是A.CH3COOH B.CH3COONH4 C.CH3COONa D. (CH3COO)2Ca11将 0.2molL1 HA 溶液和 0.1molL1 的

5、 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HA)c(A )C. c(HA)c(A )c(OH ) D. c(HA)c(A )0.2molL 112在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH4B0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使甲基橙溶液变红 CCH 3COOH 溶液与 CaCO3反应生成 CO2 D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )ACaCl 2 BCH 3COONa C氨水 DK 2S14.25时，四种水溶

6、液HCl，FeCl 3，KOH，Na 2CO3其 PH 值依次为 4、4、10、10，溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ） A、= B、= C、 D、=15关于小苏打水溶液的表述不正确的是A.c(Na+)=c(HCO3 ) + c(CO32 ) + c(H2CO3)B.c(Na+) + c(H+) = c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) +c(OH )C.c(Na+) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3)D.c(OH ) - c(H+) = c(H2CO3) - c(CO32 ) 16室温下由水电离产生的 c(H )10 12 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离

7、子组是ACl 、SO 、Na 、K BNH 、Ba 2 、Cl 、AlO 2-24 4- 3 -CSO 、NO 、Fe 2 、Mg 2 DNa 、K 、ClO 、OH 24 317. 一元酸 HB 溶液中，加入一定量一元碱 AOH 溶液，恰好完全反应，下列判断一定正确的是A c(A+)c(Cl-)21.下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1molL1 NH3H2O 溶液中加入少量水，溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)减小B将 NH4Cl 溶液从 20升温至 30，溶液中 c(NH4+)/ c(NH3H2O) c(H+)减小CpH12 的 NH3H2O 与 pH2 的 HCl 溶液等

8、体积混和，混和液 pH7D常温下，0.1molL 1 NH4Cl 溶液的 PH=1122在 25 时，FeS 的 Ksp6.310 18 ，CuS 的 Ksp1.310 36 ，ZnS 的Ksp1.310 24 。下列有关说法中正确的是( )A25 时，CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度B25 时，饱和 CuS 溶液中 Cu2 的浓度为 1310 36 molL1C物质的量浓度相同的 FeCl2、ZnCl 2混合液中加入少量 Na2S，只有 FeS 沉淀生成D向一定量 ZnS 饱和溶液中加入 110-4 molL1 的 CuSO4溶液，生成黑色沉淀- 4 -二.填空题（本题包括 4 小题，

9、共 56 分）23、 （10 分）按要求书写方程式（1）用离子方程式表示明矾净水原理 （2）4g CH4完全燃烧生成 CO2(g)、H 2O(l)时放出热量 222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为 。（3）将 AlCl3溶液和 NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）盐酸与 0.1 mol 氢氧化钠恰好中和时时放出 aKJ 的热量，则表示中和热的热化学方程式为 。（5）向白色 AgCl 沉淀上滴加 NaI 溶液，沉淀变黄 （离子方程式）24.（14 分）某学生用 0.1000 molL1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分解为如下几

10、步：A把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。B移取 20.00 mL 待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 指示剂；C用标准溶液润洗滴定管 23 次；D把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；E取标准 KOH 溶液注入滴定管至 0 刻度以上 2 cm3 cm；F调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。（2）标准溶液应盛于 （填“甲”或“乙” ）滴定管中。（3）选用的指示剂是 。 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 （4）判断滴定终点的现象是 ；排除碱式滴定管中气泡的方

11、法应采用如图所示操作中的_（填“甲” 、 “乙”或“丙” ） ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(5) 若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。(6)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A.滴定终点读数时仰视 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失甲 乙- 5 -25.（16 分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）一定温度下，向 1L 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体

12、（溶液体积不变） ，则醋酸的电离平衡向_ _ (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将_ _ (填“增大” 、 “减小”或“不变”)；溶液中 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= molL-1;(2)100时， KW1.010 -12 mol2L-2，该温度下测得 0.1 molL-1NaA 溶液的 pH9。HA 在水溶液中的电离方程式为_。若将体积相等、pH3 的盐酸与 HA 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_ _；A盐酸多 BHA 多 C一样多 D无法确定常温下， 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合，充分反应后，测得溶液 p

13、H8。溶液中电荷守恒关系式为_，离子浓度由大到小的次序为 。c(HA)= molL-1。26.（16 分）以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH 4(g)+O2(g) = 2CO(g)+4H2(g) H 1=-70.8 kJmol-12CH 4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H 2=-251.0 kJmol-1CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 3（1）H 3= _ kJmol-1。（2）在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO 和 2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时 CH3OH 的物质的量随温度、压强的变化如图 1 所示。M 点时,H 2的转化率为 _ ;压强:p 1 _ (填“”“” “c(A-) c(OH-) c(H+) 、9.9x10-726. （16 分）(1)-90.1 (2) 25%、 0.05 、 0.15 、 BE 逆 - 8 -